2019年初中九年级全册化学第三单元 海水中的化学鲁教版拔高训练

2019年精选初中九年级全册化学第三单元海水中的化学鲁教版拔高训练

＞第1题【单选题】

小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有"喷泉"产生，则A中加入

的固体和液体不可能是（）

A、二氧化锦和过氧化氢溶液

B、纯碱和稀盐酸

C、硝酸镂和水

D、烧碱和水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,二«化镒和过氧化氢溶液,产生氧气，不易溶于水；/VF符合题意；

B、纯碱和稀盐酸,产生二氧化碳气体；B不符合题意；

C、A中加入的固体和液体不可能是硝酸钺和水，因为两者接触吸热；（:符合题急；

D、烧丽水,雌;

故答案为：C

【分析】要使B中尖嘴导管有"喷泉"产生，则A中加入的固体和液体接触可能放出大量的热量或者反应生成气体使国底闹®中

的压强增大.

＞第2题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】

物质杂质除杂所用的试剂和方法

加入适量的稀盐酸，过滤，再加适量锌粉，过滤。A不符合

AFeCu

依次通过过量NaOH溶液与HCI反应、浓硫酸具有吸水性。B

BHHCI

2符合题意。

CCaCb溶液Ca(OH)2加入适量盐酸溶液。C不符合题意。

溶于水，通入二氧化碳，碳酸钠变为碳酸氢钠。D不符合题

DNaHCO3Na2cO3

忌'O

故答案为：B.

【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质;2、不引入新杂质.

>第3题【单选题】

“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）

操作n：蚩取水

称量冷却称量

粗盐溶解-------»过滤,A蒸发，旗

滤渣

操作I操作in操作iv操作v操作vi

A、本实验需查阅资料•，了解食盐在室温时的溶解度

B、操作HI中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低

C、操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D、操作V中，需加热至液体蒸干为止

【答案】：

【解析】：

【解答】A.了癣食盐的溶解度，可以控制取水的量，不符合题意；

B.若粗盐中的食盐未充分溶解,则最后蒸发时得到的食盐质量少，测定的产率低，不符合题意；

C.过速就是将不溶性的固体和液体分离的一种操作，不符合题意；

D.在蒸发时，出现多量固体即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，故该选项符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据粗盐提纯的方法步骤分析；

B、根据溶解过程7犊验的影响分析；

C、根据过注的原理分析；

D、根据蒸发的操作方法分析。

>第4题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、频钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂

原则，故选项所采取的方法正确.B、桐的金属活动性比锌弱，金属铜不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误.

c、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应,反而包e原物质除去，不符合除杂原则,故选项

所采取的方法错误.

D、二氧化镒粉末和碳粉均难溶于水，不能用加水溶解、过浓的方法分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

麒：A.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变，除杂质题至少要满足两个条件：①力叭的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

>第5题【单选题】

A^A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【蟀答】A、CO2和HQ气体均能与NaOH溶液反应，不但直鸵杂质除去，也会把原物质除去,不符合除杂原则,符合题意；

B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与W反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题

意；

C、KCI易溶于水，MnO2难溶于水，力促量水溶解，过违，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，不符合题意；

D、KCI与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

>第6题【单选题】

化学科学的发展离不开定量研究.下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）

A、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低

C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果

D、用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,配制10%的氯化钠溶液时,若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小,故选项说法

正确；

B,粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅,会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正

确；

C、测定空气中氧气含量的实验中，碗粉质量的多少影响实验结果，如铜粉质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定

结果偏小，故选项说法错误；

D、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加

反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量,白磷质量的多少不影响实验结果，故选项说法正确；

【分析】A、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，据此进行分析判断；

B,若蒸发过程中晶体飞溅,会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断；

C、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量,进行分析判断；

D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断.

>第7题【单选题】

下列操作中，能降低水的硬度的是（）①静置②过滤③煮沸④蒸储

A只3

、W③C

B①a

、③

c②

、④

D③

、

【答案】：

D

【解析】：

【解答】降彳氐水的硬度关键是减少水中钙镁离子的含量，

晒水中的钙镁离子是溶于水的,是溶液，是均一的，静置自丐镁离子不会沉淀，故错误；

②®水属于溶液，色离子会通过滤纸，所以不会从水中过逑出来,故错误；

③当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故正

确；

④硬水经过蒸储转化为蒸潮水,可降｛斑的硬度，故正确；

aa^D.

份折；根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；的合题干即可作

答.过滤和蒸储是实验室常用的两个操作，这两个操作要区分开.过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，而蒸懦是分离液

>第8题【单选题】

如图所示的实验操作或说法不正确的是（）

酚猷

溶液

澄清

石灰水

D、可用于反应容器

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、泥沙难溶于水，可用过速的方法分离，过造液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则,图中所示掾作正

确,A不符合题意；

B、该装置用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水f直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变,

就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，图中所示装置正确，B不符合题总

C、滴瓶上的滴管使用后直演回原瓶,不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确，C不符合题意。

D、量筒不能用作反应容器,图中所示装置错误，D符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据过速原理分析，过滤是将固体与液体混合物分离的一种方法，其中玻璃棒的作用为引流；根据检查装置气密性的

原理分析即可，装置气疼性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构蟠闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象侬

气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判般置气密性的好坏。根据量筒不能用于反应容器分析。

＞第9题【单选题】

实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（）

A、稀羟浓硫酸

c、蒸发溶剂结晶

收集甲烷

【答案】：

C

【解析】:

【解答】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒蝌，使热量及时扩散；B用浓硫酸干燥气体时，

气体应从长管进，短管出；C蒸发时要用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀，防止液体飞溅；D、甲烷的密度比空气小，应用向下排

空气法收集.

故答案为：C.

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒I,不断搅）进行分析判断.

B.图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是"长场出

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

D、根据甲烷的密度比空气的小，进行分析判断.

第10题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.除去FeSCU溶液中的CUSO4（先加入足量的铁粉，再过滤），正确；2F符合题意；

B.除去NaCI固体中的少量Na2c。3（先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸加晶），正确；B不符合题意；

C.除去KNO3溶液中的少量K2s。4（力口入适量的BaCb溶液，过滤），氯酸钾与氯化就反应生成的氯化钾是新的杂质，违背除杂

颇，故哂；；

D.除去铜粉中混有的少量铁粉（用磁铁吸引），正确；D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.

第11题【单选题】

以下操作合理的是（）

D、

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.取用固体药品时斜持或横持试管，将药匙中的药品送到试管底再直立，A符合题意；

B.取用块状固体要将试管横放，不能直立放入，B不符合题意；

C不能用手直接拿加热的蒸发皿，要用用氓钳，C不符合题意；

D.托盘天平要左物右码,D不符合题意。

故答案为：A.【分析】根据固体药品取用方法分析，注意固体药品分为块状固体和粉末状药品；根据蒸发皿的使用方法分析；

根据托盘天平的使用方法分析，托盘天平要左物右码。

＞第12题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、铜不与稀疏酸反应，可用过滤的方法除去杂质，故选项所采取的方法正确.B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳薮钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方

法正确.

C、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液均能与过量硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也例原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误.

D、过量铁粉能与氯化锢溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过灌,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项

所采取的方法正确.

SK®：C.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

＞第13题【单选题】

下列实验失败的可能原因分析正确的是（

A、测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷过量

B、给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有略向下倾斜

C、在盛有氧气的集气瓶中铁丝未被引燃：集气瓶底部没有放少量的水

D、过滤后滤液中仍有固体物质：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A,测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷量不足，不符合题意；

B、给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有暗向下崎，导致冷凝水回流到试管底部，造成试管炸裂，符合题意；

C、集赫底部没有放少量的水可能造成的后果是集气瓶炸裂，不符合题意；

D、过滤后滤液中仍有固体物质：可能是造纸破损等，不符合题意.

故答案为：B.

【分析】根据测定氧气体积含量的注意事项进行分析，含量少于五分之一的原因有红磷量少、装置漏气、打开止水夹过早等;

根据铁丝燃烧的注意事项进行分析，为防止集气瓶炸裂，瓶底要有少量水或细沙；根据过海的操作要求进行分析.

＞第14题【单选题】

有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Ba(N03)2、BaS04、Na2c03、KCI中的一种或几种，某同

学对其组成进行了探究，过程如下

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()

A、原混合物中一定不含CuS04,一定含有Ba(N03)2、BaS04、Na2CO3

B、白色沉淀A中含有BaC03和BaS04

C、确定原固体混合物中是否有KCI可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

D、无色溶液F中最少有4种离子

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：白色粉末加水溶解得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜;得到的白色沉淀A加入稀硝酸仍然含有白色沉淀B,且

产生的气体C能使澄清的石灰水反应产生白色沉淀D,故f含有碳酸钠和石罐银,T含有硫酸钦;得到的无色滤液F加入硝

酸银溶液产生白色沉淀，可能是碳酸钠与硝酸银反应产生的白色碳酸银沉淀，也可能是与氯化钾反应产生的氯化银沉淀；A、

凝诩中f不含CuS04,T含有Ba（NO3）2.BaSO4.Na2cO3,正确；

B,白色沉淀A中含有BaCC）3和BaS04,正确；

C、确定原固体混合物中是否有KCI可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解，若全部溶解则不含有氯化钾,若是沉淀

全部溶解则不含有氯化钾,正确；

D、无色滤液F中一定含有硝酸钠，故一定含有钠离子和硝酸根离子，碳酸根离子可能含有，钾离子和氯离子可能含有,故不能

确定一定含有四种离子，错误；

SSti^D.

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，白色粉末iJIPK溶解得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀助口入

稀硝酸仍然含有白色沉淀B,且产生的气体C能使澄清的石灰水反应产生白色沉淀D,故T含有碳酸钠和硝酸钦,T含有硫

酸视；得到的无色淖液F加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是碳酸钠与硝酸银反应产生的白色碳酸银沉淀，也可能是与氯化钾

£^57^的氯化的淀,据此癣答.

第15题【填空题】

水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用.

①将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（填序号）.

A.食用油B.氯化钾C.食盐D.白糖

②实验室里将自来水进行来制取蒸储水，生活中用法将硬水软化.

③电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体具有的性质是（填序号）.

A.有色有味B.支持燃烧C.能够燃烧D.易溶于水.

【答案】：

【第1空】A

【第2空】蒸恭

【第3空】葡《

【第4空】B

【解析】：

【解答】①A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液.故选项正确；

B,氯化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.故选项错误；

C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.故选项错误；

D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.故选项错误；

②g罐室用自来水制取蒸微水得到的水属于纯净物，吸附、沉淀、过滤都不能得到纯净物,只有蒸惜可以得到纯净物；生活中

可用煮沸的方法来降彳氐水的硬度；

③电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，氧气具有的性质是支持燃烧.

答宾：①A;腐愉；煮沸；③B.

【分析】①一种或几种物质分散到兄一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只

有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；

加据蒸储可得到蒸储水考虑；根据生活中可用煮沸的方法来降彳氐水的硬度进行解答；

③根据电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体是氧气解答.

＞第16题【填空题】

用下列物质的字母序号填空：

A.活性碳B.二氧化硫C.高分子材料D.食醋E.金属铝F.氯化钾

(1)可形成酸雨的是:

(2)可用于生产食品包装袋的是;

(3)可用作钾肥的是;

(4)可用于填充防毒面具的是;

(5)可用于生产炊具的是;

(6)可用于除去水垢的是.

【答案】：

【第1空】B

【第2空】C

【第3空】F

【第4空】A

【第5空】E

【第6空】D

【解析】：

【解答】(1)二氧化硫具有酸性，能使雨水呈酸性，故填B;

(2)聚乙烯塑料属于高分子材料，可用于生产食品包装袋,故填C;

(3)氯化钾是含有钾元素的肥料,故填F;

(4)活性碳具有吸附性，可以吸附毒气和色彩,可用于填充防毒面具，故填A;

(5)金属铝具有导热性,可用于生产炊具，故填E;

(6)食醋可以用来除去水垢，故填D;

答案：(1)B;(2)C;(3)F;(4)A;(5)E;(6)D.

【分析】根据物质的性质进行分析，活性碳具有吸附性，二氧化硫具有酸性,聚乙烯塑料属于高分子材料,食醋可以用来除去

水垢，金属铝具有导热性,氯化钾是含有钾元素的月蝌解答.

>第17题【实验探究题】

欢欢过生日，妈妈做了很多菜，欢欢发现妈妈将拌了"味好美”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，

引发了极大的兴趣。

(查阅资料)"味好美"是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠

(NaHC03).欢欢联想已经学过的碳酸钠(Na2co3),其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定

与化学兴趣小组的同学一起，以碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。

(提出问题)碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？

(猜想1)碳酸氢钠溶液呈碱性。

(验证猜想1)(tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"xtbodyxtdwidth="183">

实验操作<tdwidth="183">实验现象<tdwidth="176">实验结论<tdwidth="183"><td

width="183"><tdwidthT'OG''》猜想正确</tbody></table>

【第1空】取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴几滴无色酚酸溶液

【第2空】无色酚酸溶液变红

(猜想2)碳酸氢钠能与盐酸反应

(验证猜想2)

将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中(如图)，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸

发生化学反应，反应的化学反应方程式。

NaHCO,

N*CO,

道酒的

石灰水

【第1空】NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

（交流与讨论1）通过上述两个实验结果，欢欢同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相同。其

他同学对欢欢的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别。于是，同学们设计并进行

以下两个对比实验，实验装置如图所示，请你参与，完成下列表格中的空白。（验证猜想3）（table

cellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"＞＜tbodyxtdwidth="45"xtdwidth="206"＞实验步骤

＜tdwidth="182"＞实验现象＜tdwidth="109"＞实验结论＜tdwidth="45"＞实验l＜tdwidth="206"＞取碳酸氢钠样品

少量加入试管中，加热。＜tdwidth="182"＞l.试管内壁有水雾。2.＜tdwidth="109"＞反应生成

了和二氧化碳。＜tdwidth="45"＞实验2＜tdwidth="206"＞取碳酸钠样品少许重复实验1的操作。＜td

width="182"＞＜tdwidth="109"＞碳酸钠受热不分解＜/tbody＞＜/table＞

【第1空】并将产生的气体通入澄清的石灰水中

【第2空】澄清的石灰水变浑浊

【第3空】水

【第4空】无明显履

（交流与讨论2）

①根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式o

②通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组

成是决定物质的重要因素之一。

③"味好美"在使用和贮存过程中应注意哪些问题o

【第1空】2NaHCO3_△Na2CO3+H2O+CO2t

【第2空】啦S

【第3空】干燥密封、阻凉处，避免与酸性物质接触等等

【答案】：

【解析】：

【解答】验证猜想1:碱性溶液能使酚猷变红色，可用酚猷检验溶液是否呈碱性.因此：

实验操作实验现象实验结论

取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴几

无色酚猷溶液变红猜想正确

滴无色酚酸溶液

强正耗2:礴氨你、水和工化碳,侬的是：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T；

睑证猜想3:本实验是为检验频钠和碳酸氢钠的热稳定性.实验甲中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中.

根据现象1试管壁有水珠,实验结论1填有水生成.根据结论生成二氧化碳知实验现象是澄清石灰水变浑浊.实验乙根据步骤和

结论可知无明显现象.因此：

实验步骤实验现象实验结论

取碳酸氢钠样品少量加入试管中，加热并将产1、试管内壁有水雾。反应生成了水

实验1

生的气体通入澄清的石灰水中。2、澄清的石灰水变浑浊和二氧化碳。

实验2取碳酸钠样品少许重复实验1的操作。无明显现象碳酸钠受热不分解

交造减仓2:©ISIS逐1可知,氢钠/分解口水和』化碳,峥^^是2NaHCO3A

Na2cO3+H2O+CO2T;②通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处,物质的组成

是决定物质性质的重要因表之一.③由于碳酸氢钠受热易分解，需要保存在阻凉处，易溶于水，需要干燥再封保存,由于薮能

发生化学反应,需要避免与酸性物质接触."味好美"在使用和贮存过程中应注意:干煤者封、阻凉处，避免与酸性物质接触

frfrArfr-

【分析］根据酚酶国域性溶液变红分析;根据碳酸氢钠和碳酸钠都能与酸反应产生二氧化碳气体分析；根据加热固体有水生成

的崛是器壁有水雾产生分析；根据探究生成物成分时要按生成物的性质进行一验证分析.

>第18题【实验探究题】

为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本

实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

<tdwidth="304"valign="top">振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解,

溶液呈_______色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。<tdwidth="45"valign="top">步骤2<tdwidth="192"

valign="top"><tdwidth="304"valign="top">将步骤1中A试管内溶液

倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为。</tbodyx/table>

【第1空】紫红

【第2空】液体分层，上层为无色,下层为紫红色，试管底部无固体残留

<tdwidth="230"valign="top">（l）g2所

示现象叮知：碘.（选填"不"、"微"或"易"）溶于水②3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称

是o说明碘在汽油中的溶解性比在水中（选填"强"或"弱"）</tbodyx/table>

【第1空】微

【第2空】碘的汽油溶液

【第3空】强

【反思与应用】

①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填"分层"

或"小分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘"是"海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似［实验2］中第二步操作。工

业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是=

【第1空】不分层

【第2空】与水不互溶，确在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）高镒酸钾能溶解在水中形成紫红色的溶液；将高镒酸钾溶液倒入汽油中，B试管中的高镒藻钾会溶癣在水中，且

还会发生分层现象,即液体分层，上层为无色,下层为紫红色，试管底部无固体残留；

（2）碘加入水后变成了淡黄色，故碘微溶与水；碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液；图3所示试管中液体分

层,上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，溶液名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性匕匕在水中强.

（3）①碘易溶于酒精.若【实险2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体不分层，这是因为酒精能和水互溶，混合

后不会出现分层现象；

②使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度.

【分析】【实验1】高锚酸钾溶解在水中形成的水溶液是紫红色溶液；汽油和水出现分层现象,高锚酸钾全部会溶于水，而不溶

于汽油中，汽油比水轻,浮在水上面；【实验2】碘微溶于水，易溶与汽油，汽油的密度比水小，并且不溶于水;碘在酒精中的

溶解能力更强，但酒精能和水互溶，混合后不会出现分层现象;要想稀碘水中提取碘，所选用的溶剂必须与水不互溶，碘在这

种溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，才能把碘从水中提取出来.

>第19题【实验探究题】

［资料2］镂盐能与碱反应，放出氨气.

探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无.

探究二：［提出猜想］得到的溶液中可能含有的溶质是：

猜想1：Na2CO3和NaCI

猜想2：NH4CI和NaCI

猜想3：NH4CI和Na2CO3

【第空】

1CaCO3

［实验验证］（将下表中的①②③处填写完整）＜tableborder="l"cellpadding="O"

cellspacing="0"＞＜tbody＞＜tdvalign="top"width="77"＞步骤＜tdvalign="top"width="154"＞实验操作＜td

valign="top"width="140"＞实验现象＜tdvalign="top"width="123"＞相应的结论＜tdvalign="top"＞—＜td

valign="top"＞取样，加入稀盐酸＜tdvalign="top"＞①＜tdvalign="top"＞猜想2不成立＜tdvalign="top"＞二

＜tdvalign="top"＞（2）＜tdvalign="top"＞有刺激性气味气体生成＜tdvalign="top"＞猜想成立

＜/tbodyx/table＞

【第1空】有气泡产生

【第2空】加入氢氧化钠溶液

【第3空】3

［实验反思］某同学认真研究了探究过程，认为"探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论.你认

为这种试剂可能是（填化学式）.

【第空】（）

1CaOH2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）因为碳酸钙不溶于水，所以根据溶于水后能得溶液，我们可以确定一定不含碳酸钙.（2）在检验猜想②

是否正确时，可以根据猜想②中不含有碳酸钠而其它猜想中都含碳酸钠，所以我们加入盐酸时，有气泡产生说明猜想②不正

确.我们在睑证猜想③是否正确时，虽由第一步骤已经验证了碳酸钠的存在.我们还要验证有氯化核的存在.我们在检验氯化

镣的旌时,确据氨根离子与割根离子榜存.

故答案为：（l）CaC03；（2）

jJtn®实验操作实验现象相应的结论

一取样，加入稀盐酸有气泡产生猜想2不成立

加入氢氧化钠溶液有刺激性气味气体生成猜想③成立

［实验反思］检验碳酸钠的存在可以与钙离子结合产生沉淀，检验钱^离子用氢氧根离子，因此可以选择氢氧化钙；故填:

（）

Ca0H2.

【分析】我们在检验每一个猜根时，因为猜想①③中都含有碳酸钠，所以我们可以根据碳酸钠的性质来说明猜想②是否正确.

同时我们对于探究二,我们还可以利用一种即能检验出雌根也能检验出氨根离子的物质来进行.

A第20题【综合题】

请根据图回答问题:

和A实验做对比的实验操作是：将澄清石灰水滴入

A\u5145\u6eel\u7a7a\u6cl4\u7684\u96c6\u6cl4\u74f6\u4e2d

【第1空】充满空气的集气瓶中

B实验中，干冷烧杯中的现象是.

A\u5185\u58cl\u51fa\u73b0\u5c0f\u6c34\u73e0

【第1空】内壁出现小水珠

C是木炭在氧气中燃烧的实验，用用烟钳夹取发红的木炭由瓶口向下（填"缓慢"或"快速"）插入

集气瓶.

A\u7fl3\u6162

【第1空】缓慢

D是过滤操作，在一次过滤后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，接下来的操作是.

A\u91cd\u65b0\u8fc7\u6ee4

【第1空】重雁海

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）和A实验做对比的实验操作是：将澄清石灰水滴入充满空气的集气瓶中.故填：充满空气的集气瓶中.

（2）B实验中，蜡烛燃烧生成的水蒸气在烧杯内壁上凝结成小水珠,因此干冷烧杯中的现象是内壁出现小水珠,故填：内壁出

现小水珠.（3）C是木炭在氧气中燃烧的实验,用坦埸钳夹取发红的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶,这样能使氧气由上而下

完全反应.故填：缓慢.（4）D是过滤操作，在一次过浓后,发现烧杯中的液体仍然谢虫,接下来的操作是重新过速.故填：

重新过建.

【分析】对比试睑要确定好常量和变量；

婚烛燃烧生成水和二M化碳；

氧气容度比空气大,;

如果滤液蔻后螭,需要重WfS通.

＞第21题【综合题】

高锌酸钾是常用的氧化剂.如图是实验室模拟工业上制备高锦酸钾晶体的操作流程:

完成操作③所需要的玻璃仪器是（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锯酸钾晶体，说

明高镒酸钾的溶解度随温度升高而;

【第1空】玻璃棒（或烧杯等）

【第2空】增大

操作流程中可循环利用的物质是;

【第1空】博化镒

氢氧化钾、二氧化铳和氧气在高温条件下煨烧，生成铳酸钾和水，该反应的化学方程式为

【第1空】4KOH+2MnO2+O2=S^=2K2MnO4+2H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）操作③是将高镒酸钾晶体与滤液分离，是过滤操作，完蟠作③所需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯.实验中

通过操作②所析出高镒酸钾晶体，操作②是降一晶，降低温度,高锦酸钾的溶解度减小，说明高锚酸钾的溶解度随温度升高

而增大.（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由实验室模拟工业上制备高锚酸钾晶体的操作流程,则生产过程

中可循环使用的物质是二氧化铳.（3）氢氧化钾、二氧化镒和氧气在高温条件下坡烧，生成镒酸钾和水，该反应的化学方程式

为4KOH+2MnO2+O2^^=2K2MnO4+2H2。.故答案为：（1）磔棒（加根）；增大；（2）二氧化镒；（3）

-o-<B

4KOH+2MnO2+O2=S^=2K2MnO4+2H2O.

【分析】（1）操作③是将高镒酸钾晶体与滤液分离，是过滤操作；实验中通过操作②所析出高镒酸钾晶体，操作②是降温结

晶,据此进行分析解答.（2）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析癣答.（3）氢氧化钾、二氧化镒

和氧气在高温条件下燃烧,生成铸酸钾和水，写出反应的化学方程式即可.本题难度不大，理解实验室模拟工业上制备高镒酸

郡晶体的操作流程,掌提过速操作的原理、化学方程式的方法是正确解答本题的关键.

>第22题【综合题】

实验室进行粗盐的提纯

涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶.符合题意的顺序是。（填序号）

【第1空】®axD

用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是（填序号）①在右

盘中添加祛码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐

【第1空】®OXf）

F图1中玻璃棒的作用是搅拌，。当_______时停止加热。

【第1空】防止液叱溅

【第2空】有较多固体出现

配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是

g»量取水的体积（水的密度为lg/mL）,请在图2标出所需水的体积示数。②从表中找出稀释

30T

20

的过程需要用到的数据（20℃）是g/cm”。

【第1空】28

【第2空】2。二

图2

【第3空】1.034

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）粗盐提纯的符合题意操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶.（2）托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是在托

盘上分别放质量相等的纸、在右盘中添iOS码,需要用游码时移动到相应刻度、在左盘中添加粗盐.（3）蒸发中玻璃棒的作用

是蝌，防止液滴飞溅,当有较多固体出现时停止加热.（4）稀释前后溶质的质量相等,设需要水的质量为x,（70g-x）

x5%=70gx3%,解得x=28g.20ml与30ml之间有5个刻度，每个刻度代表2ml,所以28ml在30ml下面第一个刻度处.②溶质

质量分数为5%的氯化钠溶液对应的密度是L034g/cm3【分析】（1）粗盐中煨溶性物质的去除的步骤：溶解、过滤、蒸发；

（2）托盘天平在使用前应该先凋零；（3）蒸发中玻璃棒的作用是蝌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅,当有较多固体出

现时停止加热,利用余热蒸干剩余液体；（4）稀释前后溶质的质量不变；量筒读数时注意朝；

>第23题【综合题】

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出

了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下：

CO：

粗盐水中主要含有Ca9+、MgA2+>S04八2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2c03

溶液、BaCI2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）.加

盐酸的作用是（用化学方程式表示）、.

【第1空】NaOH溶液、BaQ2溶液、NazC。?溶液

【第空】

2NaOH+HCI=NaCI+H2O

【第空】

3Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

制碱原理为：NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3xk+NH4CI,该反应原理可看作是由：

①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCI+NH4HCO3=NaHCO3J+NH4cl两个反应加合而成，则该反应类型为

【第1空】复分解反应

X的化学式为

【第1空】co2

Y是滤液