上海市2024年高考化学模拟试题（含答案）15

上海市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分阅卷人一、单选题得分1．12C和14C互为（）A．同分异构体 B．同位素C．同系物 D．同素异形体2．下列变化中，属于物理变化的是A．氯气液化 B．石油裂化 C．金属钝化 D．蔗糖炭化3．金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是A．Al的表面易形成致密的氧化膜B．生铁含碳量高，熔点比纯铁低C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属4．下列物质不能通过化合反应直接转化的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．5．下列物质沸点的比较，正确的是A．CH3B．HCl<HBrC．SiD．NaCl<KCl6．可用于检验FeSOA．NaOH B．Fe C．Cl27．使用石墨电极电解CuClA．O2 B．Cu C．Cl28．利用反应2NH3+NaClO=A．N2B．NHC．H2OD．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同9．实验室用98%的浓硫酸配制200mL0.5mol⋅LA．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管10．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越好C．漂粉精的主要成分是NaClO D．都是利用氧化性灭活病毒11．有关工业合成氨的说法错误的是A．不断移去液氨，有利于反应正向进行B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大C．增大压强，氨的分解速率增加D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒12．氮化硅(SiA．硅也是一种半导体材料 B．非金属性：Si>NC．原子半径：Si<N D．硅位于第3周期第VIA族13．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量14．分子构型可能为平面型的是A．H2C=CH−CH=CHC．CCl4 15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

ABCD装置目的干燥CO2提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取Cl2A．A B．B C．C D．D16．实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是A．可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发B．将生成气体直接通入AgNOC．铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯17．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A．H+、NH4+、ClO−、Cl− C．Na+、Al3+、HCO3−、SO418．有关的说法正确的是A．可以与5molHB．能使溴水褪色C．只含2种官能团D．在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应19．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，c(HBr)随反应时间的变化如曲线A．该反应正反应为放热反应B．曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.20．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2N②N在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol⋅L−1的氨水分别和不同量的A．x1B．x>x1C．x>x1时，x越大，生成D．x=x1阅卷人二、非选择题得分21．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。（1）Na的轨道表示式为。（2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)580℃__（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．KMnO（4）Na2O在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2（5）向酸性KMnO4溶液中加入____配平上述离子方程式。该反应说明Na2O（6）在密闭容器中，将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na2C22．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于CuO/空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：①2C②8CuO(s)+C（1）Cu2O（2）反应②的平衡常数表达式K=。（3）氧的质量分数：载氧体I载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。（4）往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数φ(985℃时，O2的平衡转化率=（5）根据图2数据，φ(O2)随温度升高而增大的原因是（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu由图3分析：使用(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快。（7）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有。23．对氨基苯甲酸()主要用作医药、染料中间体。以下是它的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。已知：R−N（1）反应①所需的试剂和条件。（2）反应②的反应类型为。（3）写出一种检验反应③是否发生的方法。（4）写出反应⑥的化学方程式。（5）流程设计反应⑤的目的是。（6）写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子（7）结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成的合成路线。(无机试剂任选)(合成路线可表示为：A→反应条件24．现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。（1）(一)提取土壤中的氮称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸(H已知：常温下，H土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)（2）向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。（3）判断滤渣已洗涤干净的方法为。（4）丙装置的缺点为。（5）当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。（6）(二)滴定测量含氮量将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用0.滴定时，发生反应的离子方程式为。（7）该土壤样品的含氮量为g⋅kg

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】12C和14C质子数都是6，质量数分别为12和14，是碳元素中的不同核素，互为同位素关系，故答案为：B。【分析】有机物中分子式相同结构不同互为同分异构体，结构相似分子组成相差n和CH2原子团的互为同系物。由同种元素组成不同的单质互为同素异形体。2．【答案】A【解析】【解答】A．氯气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．石油裂化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．金属钝化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．蔗糖炭化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、液化为物理变化；

B、石油裂化、裂解为化学变化；

C、金属钝化为化学变化；

D、蔗糖炭化为化学变化。3．【答案】C【解析】【解答】A．铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A不符合题意；B．合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B不符合题意；C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C符合题意；D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、铝常温下可以形成致密氧化膜；

B、生铁含碳量高，比成分金属熔点更低，硬度更大；

C、钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀；

D、铝热反应可以冶炼熔点高的金属。4．【答案】D【解析】【解答】A．FeCl3和Fe发生化合反应生成FeClB．Na2CO3和CO2、H2O发生化合反应生成NaHCO3，故B不符合题意；C．Fe(OH)2和O2、H2O发生化合反应得到Fe(OH)3，故C不符合题意；D．Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；

B、碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C、氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁；

D、氢氧化铝无法由化合反应制得。5．【答案】B【解析】【解答】A．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：CH3CB．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr>HCl，则沸点：HCl＜HBr，故B符合题意；C．一般情况下熔沸点：原子晶体>分子晶体，SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，则沸点：SiOD．晶格能越大，晶体的熔沸点越高，晶格能：NaCl>KCl，则沸点：NaCl>KCl，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、烷烃的同分异构体支链越多沸点越低；

B、分子晶体相对分子质量越大沸点越高；

C、原子晶体沸点大于分子晶体；

D、离子晶体的晶格能越大沸点越高。6．【答案】D【解析】【解答】FeSO4易被氧化为Fe2(SO4)3，只需检验是否含有Fe3+即可说明FeSO4溶液是否变质，Fe3+能和SCN故答案为：D。

【分析】铁离子的检验可以用硫氰酸钾溶液。7．【答案】B【解析】【解答】使用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上Cl-发生氧化还原反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-故答案为：B。

【分析】阳离子在阴极反应，铜离子比氢离子优先放电，生成铜。8．【答案】C【解析】【解答】A．NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2H4B．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但C．水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：H−O−H，故C符合题意；D．NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。9．【答案】A【解析】【解答】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A符合题意；B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B不符合题意；C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，容量瓶应该根据配制溶液的体积选择，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。10．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇与水分子间能形成氢键，且乙醇和水均为极性分子，则乙醇能与水以任意比例互溶，故A符合题意；B.75%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力，浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致杀菌能力降低，故B不符合题意；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，故C不符合题意；D.75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性灭活病毒，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、乙醇可以和水任意比例互溶；

B、75%乙醇杀菌效果最好；

C、漂白精的主要成分是次氯酸钙；

D、乙醇是使蛋白质变性灭活。11．【答案】B【解析】【解答】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A不符合题意；B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃～500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B符合题意；C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C不符合题意；D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、移除生成物，平衡朝正向移动；

B、升高温度，平衡朝吸热方向移动；

C、增大压强，速率加快；

D、催化剂中毒会导致反应受影响。12．【答案】A【解析】【解答】A．晶体硅是良好的半导体材料，故A符合题意；B．同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：N>C>Si，则有非金属性：N>Si，故B不符合题意；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Si>N，故C不符合题意；D．硅为14号元素，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、硅为半导体材料；

B、同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱；

C、电子层越多，半径越大；

D、硅元素在周期表第三周期VIA族。13．【答案】C【解析】【解答】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A不符合题意；B．酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B不符合题意；C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离程度大，则溶液中H+的物质的量大，故C符合题意；D．由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合醋酸物质的量计算；

B、离子浓度影响导电性；

C、同物质的量的醋酸，电离程度越大，则氢离子物质的量越大；

D、醋酸总物质的量相同。14．【答案】A【解析】【解答】A．碳碳双键为平面结构，与之直接相连的原子共平面，则H2B．NH3中N原子采用spC．CCl4中C原子采用spD．-CH3具有甲烷的结构特征，所有原子不共面，因此不可能为平面型分子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。15．【答案】C【解析】【解答】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项不符合题意；B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项不符合题意；C．药品装置符合题意，可以发生铝热反应，C选项符合题意；D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、二氧化碳为酸性氧化物，可以用浓硫酸干燥；

B、乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应；

C、镁条燃烧提供热量，使氯酸钾分解，大量的热是氧化铁和铝发生反应生成铁单质；

D、浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热。16．【答案】D【解析】【解答】A．实验室用苯与溴反应制备溴苯，不可以用溴水代替液溴，苯与溴水不互溶，且能萃取溴水中的溴，故A不符合题意；B．生成的气体中有溴蒸汽，溴蒸汽与水反应会生成HBr，干扰对生成HBr的检验，故B不符合题意；C．苯与溴在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C不符合题意；D．溴苯中会溶有溴，稀碱溶液可以除掉溴，振荡洗涤，溴苯与水不互溶，再通过分液、蒸馏得到溴苯，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、苯只能和液溴反应；

B、溴单质和溴化氢都可以和银离子反应；

C、苯和溴只能发生取代反应；

D、碱可以除去溴，溴苯和水互不相溶，用分液、蒸馏法分离。17．【答案】D【解析】【解答】A．H+、ClO−在溶液中结合生成弱酸HClO，H+、ClOB．酸性条件下，NO3−具有强氧化性，能将I−氧化为单质碘，即H+C．Al3+、D．S2−、Na+、S故答案为：D。

【分析】A、氢离子和次氯酸根离子不共存；

B、氢离子、硝酸根、碘离子不共存；

C、铝离子和碳酸氢根不共存；

D、硫离子和亚硫酸根只有酸性不共存。18．【答案】B【解析】【解答】A．该物质中只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该物质只能与4molHB．该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B符合题意；C．该物质含有羟基、碳碳双键和酯基3种官能团，故C不符合题意；D．连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应，该物质中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，且醇发生消去反应需要浓硫酸作催化剂，不是强碱的醇溶液，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、苯环、碳碳双键可以发生加成反应；

B、碳碳双键可以和溴发生加成反应；

C、含有羟基和酯基、碳碳双键；

D、不含卤族原子无法发生消去反应。19．【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A不符合题意；B．曲线①，0~50min用HBr表示的平均反应速率为1.6mol/L-0.6mol/L50min=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用HC．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图象变化不符合，故C不符合题意；D．曲线③达到平衡时有：起始(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)2HBr(g)1.61.40.2⇌H2故答案为：D。

【分析】A、升高温度，平衡朝吸热方向移动；

B、化学反应速率为浓度变化量和时间的比值；

C、催化剂不影响平衡移动；

D、化学平衡常数等于反应物的浓度幂之积和生成物的浓度幂之积之比，如果已知化学平衡常数，要判断平衡移动问题，可以结合Qc和化学平衡常数的关系进行判断，Qc>K，反应朝逆向移动，Qc>K，反应朝正向移动，Qc=K，平衡不移动。20．【答案】C【解析】【解答】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，n(NH3)=0.006mol/L×1L=0.006mol，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗n(ClO−)B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以c(C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C符合题意；D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有NH4+和ClO-，含有Na+、H+、NO3−、Cl故本题选C。

【分析】A、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

B、反应①也生成氯离子；

C、生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少；

D、结合电荷守恒判断。21．【答案】（1）（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（3）c；a（4）；2Na(s)+O（5）2MnO（6）1【解析】【解答】（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为，故答案为：；（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；（4）Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则Na2O2的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为2MnO4-+16H++5N（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2

【分析】（1）钠为11号元素，其电子排布式为1s22s22p63s1；

（2）氯化钙可以降低氯化钠的熔点；

（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，需要先除去二氧化碳，再进行干燥；

（4）过氧化钠的电子式要注意，过氧根离子写在中间，钠离子写在两边；

（5）氧化还原反应的配平要结合化合价升降守恒配平化学计量数；

（6）结合碳酸氢钠和过氧化钠反应的总方程式以及化学计量数进行判断。22．【答案】（1）砖红色（2）c(C（3）＞（4）58.20%（5）反应①为放热反应，温度升高平衡左移；温度高于1030℃时，φ(（6）膨润土（7）有利于二氧化碳的分离与回收【解析】【解答】（1）Cu（2）反应②的平衡常数表达式为K=c(C（3）由图可知：载氧体I在空气反应器中吸收空气中的O2，然后转移到燃料反应器中，再和CH4发生反应释放出CO2和H2O，得到载氧体I，所以氧的质量分数大小为：载氧体I＞载氧体Ⅱ；（4）往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应①，且氧气的物质的量分数φ(O2)为21%，设通入的空气的物质的量为amol，氧气的消耗量为bmol，则起始时氧气的物质的量为0.21amol，平衡时氧气的物质的量为(0.21a-b)mol，空气中其他气体的物质的量为0.79amol，由图可知：985℃时，平衡时φ(O2（5）反应①为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致平衡时O2的物质的量增大，则O2的物质的量分数φ(O2)增大；空气中O2的物质的量分数φ(（6）由图3可知：使用氧化铝掺杂的载氧体反应的活化能比使用膨润土掺杂的载氧体反应的活化能高，活化能越高反应速率越慢，因此使用膨润土掺杂的载氧体反应较快；（7）由化学链燃烧示意图可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和H2O，有利于二氧化碳的分离与回收。

【分析】（1）氧化亚铜为砖红色固体；

（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积比值；

（3）载氧体I在空气反应器中吸收空气中的O2，然后转移到燃料反应器中，再和CH4发生反应释放出CO2和H2O，得到载氧体I；

（4）转化率为变化量和起始量比值；

（5）升高温度，平衡朝吸热方向移动；

（6）活化能越低，反应越快；

（7）从燃料反应器中出来的只有CO2和H2O，有利于二氧化碳的分离与回收。23．【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸，加热（2）还原反应（3）加入碳酸氢钠溶液，若有气泡放出，说明反应③已发生（4）（5）保护氨基（6）（7）【解析】【解答】（1）反应①是苯发生硝化反应生成硝基苯，所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸，加热；（2）反应②是转化为，分子中去氧加氢，反应类型为还原反应；（3）反应③有乙酸生成，乙酸能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，所以加入碳酸氢钠溶液，若有气泡放出，说明反应③已发生；（4）F是，水解生成和乙酸，反应⑥的化学方程式；（5）反应⑤是氨基与酰氯反应生成肽键，反应⑥是肽键水解生成氨基，反应⑤目的是保护氨基；（6）①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子，说明结构对称，符合条件的对氨基