北京市密云2024高二化学上学期10月阶段性练习学生版

北京市密云2024-2025第一学期阶段练习高二化学2024年10月8日可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.；

B.；

C.；

D.；

能量反应物能量反应物生成物反应过程A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2

+H2

↑C．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4

+2KOH＝K2SO4

+2H2O4．关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，须要汲取5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，须要汲取12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时须要汲取17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－16．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂7.在2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若起先时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为（

）

A、0.06mol/(L·min)B、0.16mol/(L·min)C、0.08mol/(L·min)D、0.04mol/(L·min)8.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）=0.3mol/L·s B．v（D）=0.8mol/L·s C．v（C）=0.3mol/L·s D．v（B）=0.3mol/L·s9.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列各组试验中溶液最先变浑浊的是组号参与反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.1100.15B1050.250.210C2050.250.110D20100.150.2510．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-111．肯定条件下，1molH2和1molI2在密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9kJB．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHIC．HI生成的速率与分解速率相同D．反应容器内压强不再变更12．肯定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变更的曲线t/mint/min5n/mol0.80.60.40.2ABCaoa点时，化学反应达平衡状态B.反应的化学方程式为：3A2B＋CC.反应起先到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)D.温度、体积不变，t时刻充入1

mol

He使压强增大，正、逆反应速率都增大13．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2)B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2)D．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)14．在肯定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I22HIK＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的依次是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定15.某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列推断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/（mol/L）0.0100.0200.020c(CO2)/（mol/L）0.0100.0100.020A.平衡时，甲中CO的浓度为0.006mol/LB.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应起先时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16．探讨表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变更及反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．反应中有极性键的断裂B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小C．反应过程中铁元素的化合价未发生变更D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应17．在反应2HIH2+2I·中，有关反应条件变更使反应速率增大的缘由分析中，不正确的是A．加入相宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．上升温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大体系压强，活化分子的百分数增大18．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ·mol-1，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时汲取的能量/kJ436a431下列说法正确的是A．a=243B．H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g)的总能量C．1LH2完全反应放出183kJ热量D．生成2molHCl(l)的能量变更小于183kJ19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变更的关系。

据此推断下列说法中不正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>020．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A．该反应属于放热反应B．破坏1molH—O键须要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键坚固21．下图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂B．运用催化剂可以降低反应的活化能，从而变更反应的焓变C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D．因运用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分两步进行其次部分非选择题（共58分）22.（8分）(1)某试验小组同学进行如右图试验，以探究化学反应中的能量变更。①写出烧杯中发生反应的离子方程式____________。②该反应的能量变更可用下图中的____________（填“A”或“B”）表示。AB（2）试验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，视察产生H2的速率，如右图所示，①0一t1段化学反应速率变更的主要缘由是__________________________；②tl一t2段化学反应速率变更的主要缘由是__________________________。23.(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－40kJ•mol-1回答下列问题：（1）若起始时，c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，①则在该温度下，该反应的平衡常数K=。②用H2O表示的化学反应速率为。③达平衡时此反应放出热量为kJ。（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态:（填“是”或“否”），此时υ(正)（填“大于”“小于”或“等于”）υ(逆)。

24.（10分）煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。右图是某煤化工产业链的一部分（1）已知：a.C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

b.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484.0

kJ·mol－1c.CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－283.0

kJ·mol－1

①计算反应a消耗24gC(s)时，反应放出的热量为kJ。②为加快水煤气（CO和H2混合气）的生产速率可实行措施有。A将煤炭粉碎B降低温度C增大反应容器体积D运用催化剂③依据已知，写出C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_________。(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，依据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为能量能量反应过程2molH2(g)、1molO2(g)2molH2O(g)△H=-484kJ·mol-1△H=-88kJ·mol-12molH2O(l)（3）工业合成氨用途广泛，其能量变更如右图所示，依据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式.25．（14分）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.20molNO和0.1molO2，反应过程中NO的浓度从随时间变更如右图所示，请回答：（1）2min内，v(O2)=mol/(L·min)。（2）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。（3）平衡时，NO的转化率是。（4）下列能说明反应达平衡状态的是（填字母）。A．单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO2B．混合气体的颜色不再变更C．混合气体的密度不再变更D．混合气体的平均相对分子质量不再变更（5）NO会造成大气污染，在工业上采纳多种方法进行处理。氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液汲取NO2。已知NO与O3反应过程的能量变更如下：①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式。②反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=kJ•mol﹣1③用CaSO3悬浊液汲取NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。26.（16分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，趣味试验“大象牙膏”的试验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）ii．H2O2(l)+________________________________。则ii中反应机理用热化学方程式表示为____________________。（2）某试验小组以H2O2分解为例，探讨浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下依据如下方案完成试验。试验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量HCl溶液溶液溶液少量NaOH溶液溶液试验和的目的是__________________________。试验时由于没有视察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到试验目的，你对原方案的改进是_______________________________________________________________。试验、、中，测得生成氧气的体积随时间变更的关系如右图，结合右图分析试验，能够得出什么试验结论？______________________________________________________。为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的试验。下列叙述中不正确的是

写出在作用下发生反应的化学方程式：____________________________

利用图1试验，可通过视察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理，其理由是____________________________，③若利用图2试验可进行定理分析，试验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响试验的因素均已忽视，试验中还须要测量的数据是__________________________．④将粉末加入50mL

溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，说明反应速率变更的缘由：_________________________，初始物质的量浓度为_________________________保留两位有效数字．

北京市密云2024-2025第一学期第一阶段练习高二化学答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910111213答案DBCDBAADDBC