第2讲盐和化肥（答案）

第二讲盐和化肥知识与技能：掌握氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途，盐的通性；习惯与方法：能够利用复分解反应的原理对粗盐进行提纯；思维与素养：了解盐在生活、生产中的用途，将科学知识运用到实际生活中。知识点一、盐的认识1、盐的定义：是酸碱中和的产物，由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。2、盐的分类：按阳离子分：钠盐、钾盐、铵盐……按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐……3、几种重要的盐名称化学式概述化学性质用途碳酸钠Na2CO3白色粉末，水溶液显_______，俗名:纯碱、苏打；碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O无色透明晶体，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末Na2CO3＋2HCl=制造玻璃；制洗涤剂；造纸、纺织工业上的应用等；碳酸氢钠NaHCO3俗名：小苏打，白色结晶性粉末；无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O中和胃酸，作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂碳酸钙CaCO3难溶于水的白色固体，是石灰石、大理石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。由碳酸钙形成的岩石是重要的______材料。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等；此外一些牙膏中也添加碳酸钙作为摩擦剂氯化钠NaCl无色透明的晶体，易溶于水，俗称食盐，不潮解；溶解度受温度影响不大；有咸味，食盐的水溶液呈___性。NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品；制取盐酸、氯气、烧碱等的原料硫酸铜CuSO4CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓配置波尔多液，作杀菌剂知识点二、盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_______；而碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3都_______于水；盐酸盐除______不溶，硫酸盐除_________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。知识点三、盐的性质(1)酸和盐反应生成另一种_______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4=(2)碱和盐反应生成另一种_______和另一种_______。2NaOH＋CuSO4=(3)盐和盐反应生成另外________________。Na2SO4＋BaCl2=注意：盐跟酸、碱、盐反应时，反应物必须可溶，且生成物至少有一种沉淀、水或气体。知识点四、几种常见离子的检验(1)Cl－的检验：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(2)SOeq\o\al(2－,4)的检验：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(3)COeq\o\al(2－,3)的检验：向试样中滴加________________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有COeq\o\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知识点五、粗盐的提纯：NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4）1、除去可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、MgSO4氯离子不是杂质，杂质离子是Ca氯离子不是杂质，杂质离子是Ca2+、Mg2+、SO42除去杂质离子要使其转化为气体、沉淀、水“除恶务尽”务必把杂质离子全部出去，所以试剂要加过量盐酸易挥发NaCl（CaCl2、MgCl2、MgSO4）杂质离子Ca2+Mg2+SO42过量Na2CO3NaOHBaCl2过量HClNa2CO3加热，蒸发结晶加试剂步骤：eq\o\ac(○,1)BaCl2eq\o\ac(○,2)Na2CO3eq\o\ac(○,3)过滤HClNaOH注：（1）MgCO3不是沉淀，是微溶，所以不能用Na2CO3除去Mg2+。（2）不选择Ba(OH)2，因为粗盐中SO42少Mg2+多，而且Ba2+有毒。（3）在加稀盐酸之前一步过滤，无需多步过滤。知识点六、化肥1.常见的化肥：（1）氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素CO(NH2)2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素;草木灰主要成分:K2CO3（2）磷肥（主要是磷酸盐）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多籽粒饱满等。（3）钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。（4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能2.铵根（NH4+）离子的检验取样品，加适量熟石灰研磨（或加入氢氧化钠溶液微热），有刺激性气味（氨味）气体产生，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则样品中有NH4+。如：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O精熟讲授①物质的性质决定其用途，下列物质性质和对应的用途正确的是（C）A．碳酸钙难溶于水——用于做工艺品B．盐酸具有挥发性——用于除铁锈C．浓硫酸具有吸水性——用于做干燥剂D．烧碱具有腐蚀性——其溶液用来吸收酸性气体高效演练11下列反应的化学方程式中，正确的是（D）A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B．锌与稀硝酸反应：Zn+2HNO3＝Zn（NO3）2+H2↑C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3＝Ca（NO3）2+2KClD．将氢氧化钡加入硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓高效演练12向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中， 下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（B）A．①③B．①②④C．②④D．①②③高效演练13某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝 酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感 兴趣，并进行了研究和实践。（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是__N___；（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气 味？”这是因为_2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑___；(请写出反应的化学方程式)精熟讲授②一烧杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数10%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中，其中出现冒气泡现象的是__PA_（填“PA”或“AB”）段。（2）原溶液中溶质HCl的质量是多少克？ 7.3g（3）计算B点时烧杯中溶液（不饱和）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）5.9%高效演练21某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴 加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/5050505050烧杯中物质的质量/100150197．8245．6295．6请根据有关信息计算：（1）a的数值为__4.4__。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。_21.2%__（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量__23.4g_。（写出计算过程）精熟讲授①通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答下列问题：（1）试剂X为_Na2CO3_（填写化学式）。（2）加适量HCl溶液的目的是__除去过量氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液__。（3）操作Y为_蒸发结晶_。（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是_会引入新杂质KCl_。高效演练11兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。（查阅资料）①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃（猜想与假设）NaOH溶液猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4（获取事实与证据）（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中 存在__Cu(OH)2___（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀， 该白色沉淀_BaSO4_。(填化学式)（3）（结论）分析整个实验现象，你能得出的实验结论是__猜想③正确__

（4）（应用）碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能 有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作__杀菌剂__精熟讲授②将一稀盐酸和稀硫酸的混合液逐滴滴入到一定质量的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：（1）当沉淀不再产生时，向所得反应后A点的溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液呈_红_色。（2）该Ba(OH)2溶液中含有溶质的质量___1.71g____。（3）混合液中含硫酸的质量分数______4.9%_。（4）混合液中溶质HCl和H2SO4的质量比_73:98_、高效演练11现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（c）滴加碳酸钠溶液质量为克时，溶液中发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．滴加碳酸钠溶液质量至克时，溶液C．滴加碳酸钠溶液质量至克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小D．滴加碳酸钠溶液质量至克时，溶液中只有一种溶质高效演练22盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg， 水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸 水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：[已知CaO+H2O=Ca(OH)2]（1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_红__色。（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．（提出问题）料液中含有哪些溶质？（交流讨论）①一定含有NaOH，NaCl；②可能还含有其它溶质，甲同学推断只有Ca(OH)2，乙同学推断只有Na2CO3，丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH_（用化学方程式表示）．（实验探究）实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀（探究结论）__甲__同学的推断是正确的．（知识应用）①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是__酸碱中和__．②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生 成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？0.4kg精熟讲授①(2017·绍兴、义乌)某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____过滤________。(2)无色气体的质量是___2.2______克。(3)固体甲的成分是___碳酸钙和硫酸钡___。(4)这种白色粉末中一定不含有___硫酸铜____。(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。11.87g高效演练11向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题请写出O～a段发生化学反应的一个方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑__。(2)c点的沉淀成分为：__碳酸钡、硫酸钡__。(3)请通过计算确定m点的值。2.33g高效演练12(2017·丽水)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2 溶液可立即服用M