专题07盐和化肥-2024年中考化学真题题源解密

主题一物质的性质与应用专题7盐和化肥考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法/角度常现关键词了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用；知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。生活中常见的盐考向一常见的盐的俗名和用途考法1氯化钠的用途考法2碳酸氢钠的性质和用途考法3碳酸钠的性质和用途考法4碳酸钙的性质和用途调味品、生理盐水、融雪剂、腌制、选种、水溶液呈碱性、补钙剂、焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多、受热易分解考向二盐的化学性质考法1盐的化学性质考法2碳酸根离子的检验考法3侯氏制碱法滴加稀盐酸有气泡、转化能否实现、蓝色沉淀、红褐色沉淀、生成气体考向三复分解反应考法1复分解反应的条件考法2利用复分解反应进行检验、鉴别、提纯生成气体、生成沉淀、能否达到目的、实验目的能否实现、除杂、鉴别、检验、提纯化学肥料考向四化学肥料考法1常见化肥的分类考法2化肥的简单鉴别考法3铵根离子的检验氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、营养元素、加熟石灰研磨、有刺激性气味气体产生►考向一常见的盐的俗名和用途考法1氯化钠的用途1．（2023扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰【答案】B【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。故选B。考法2碳酸氢钠的性质和用途2．（2023南通）含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层【答案】A【详解】A.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等，可用于水的净化，故A正确；B.一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故B错误；C.碳酸氢钠水溶液显碱性，能与胃酸成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故C错误；D.聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蚀性和绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，故D错误。故选：A。考法3碳酸钠的性质和用途3．（2023常州）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。故选C。考法4碳酸钙的性质和用途4．（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【答案】C【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。易错易混碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，但不属于碱，属于盐。►考向二盐的化学性质考法1盐的化学性质5．（2023常州）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．Cu(NO3)2AgNO3B．CaCO3CaCl2C．Ca(OH)2Cu(OH)2D．Fe2O3Fe【答案】A【详解】A、铜的活动性比银强，因此银不能与硝酸铜反应生成硝酸银，故选项转化不能实现；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项转化能实现；C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故选项转化能实现；D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项转化能实现。故选A。6．（2022镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是A．剩余固体为混合物B．原固体加热共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等【答案】C【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。7．（2022镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，故选B。8．（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。考法2碳酸根离子的检验9．（2023淮安一模）下列操作不能达到实验目的的是选项实验目的所用试剂或方法A区分棉线、羊毛和合成纤维取样，分别灼烧，闻气味B检验某固体中含有碳酸盐取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生C测定某废水的酸碱度玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读数D证明氢氧化钠溶液部分变质取样向溶液中滴加无色酚酞，然后再加入过量的BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；B、取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项不能达到实验目的；C、测定某废水的酸碱度方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比来确定pH，故选项能达到实验目的；D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，取样向溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，然后再加入过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，且溶液仍为红色，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，即能证明氢氧化钠溶液部分变质，故选项能达到实验目的。故选B。10．（2023常州一模）同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况，下列说法正确的是

A．甲溶液可以选择稀盐酸或溶液B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有和甲【答案】B【详解】A、甲溶液不可以选择稀盐酸，因为稀盐酸可以和氢氧化钠反应，故选项A说法错误；B、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，说明固体中存在碳酸钠、氢氧化钠，说明样品部分变质，故选项B说法正确；C、甲溶液可以选择氯化钡溶液，不能是酸溶液，所以D物质不可能是气体，故选项C说法错误；D、溶液B中的溶质一定含有甲，可能含有氢氧化钠，故选项D说法错误；故选：B。考法3侯氏制碱法11．（2023宿迁）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的不同，将水分离出来。（2）海水“晒盐”。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。

①过滤操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是。（填字母）。A．

B．

C．

D．【答案】（1）沸点（2）蒸发（3）引流AC【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来；（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；（3）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；③A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；B、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、KNO3中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；D、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选AC。►考向三复分解反应考法1复分解反应的条件12．（2023苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是溶、挥溶溶、挥溶微不溶溶微A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应【答案】C【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；故选C。13．（2023苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意；D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。故选D。考法2复分解反应的应用14．（2023无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)选项物质除杂方法A在空气中点燃B加入过量稀盐酸C加足量水溶解、过滤DKCl溶液()加入适量溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。15．（2023泰州）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测【答案】BC【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。故选BC。16．（2022镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，故选A。17．（2023镇江二模）现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量溶液，出现白色沉淀，过滤得到固体和滤液B。取固体A，加入过量稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，则原固体中一定不含，写出产生气泡的化学方程式。（4）向滤液中通入，产生白色沉淀。由此判断原固体中还含有。生成白色沉淀的总反应化学方程式为。【答案】（1）碳酸氢铵/NH4HCO3（2）氯化铜、氢氧化镁（3）硫酸钠/Na2SO4（4）【详解】（1）取少量固体加热，无铵味，而碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则原固体中一定不含碳酸氢铵。（2）将固体加水溶解，得到无色澄清溶液，而氯化铜溶液显蓝色，氢氧化镁不易溶于水，则原固体中一定不含氯化铜和氢氧化镁。（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钡不与硝酸反应，由于固体全部溶于稀硝酸中，有气泡产生，则固体中含有碳酸钠，不含硫酸钠，反应的化学方程式为。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成沉淀的反应化学方程式为。►考向四化学肥料考法1常见化肥的分类18．（2023无锡）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉【答案】D【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、氯化铵溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、硝酸钠溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；故选：D19．（2023扬州）化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2【答案】A【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；故选：A。20．（2023南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。故选A。考法2化肥的简单鉴别21．（2023连云港）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察B配制50g质量分数为3%的溶液取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌C鉴别化肥和取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷然后用导管对准其中一块白磷通入A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl固体质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为50g1.5g=48.5g，即48.5mL的水，实验操作为取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入48.5mL水，搅拌，故B错误；C、硫酸铵和氯化铵都可以和氢氧化钙反应产生氨气，所以用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法无法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C错误；D、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2，可以观察到通入氧气的白磷燃烧，不通氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故D错误。故选A。考法3铵根离子的检验22．（2022苏州）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A．Cl B． C．Ca2+ D．【答案】D【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。1．（新情境）（2023南通）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。【提出问题】该沉淀是什么?【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。②BaSO3和BaSO4都难溶于水。③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。（1）【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）（2）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有（写一条）。（3）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是。【答案】（1）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失（2）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等（3）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性【详解】（1）BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO4；（2）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨，因此为降低SO2排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等；（3）石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度较小。2．（新设问）（2023无锡）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；故选B。3．（新情境）（2023无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是(填实验序号)。②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：。（2）侯氏制碱法的生产流程如下：

①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是。②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是。

③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和。（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。。【答案】（1）1（2）防止碳酸氢钠分解氯化铵的溶解度受温度影响比较大二氧化碳/CO2（3）方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则解得x=2.12g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则解得x=2.12g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。【详解】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。（3）见答案。4．（新情境）（2023连云港）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①时，饱和溶液中溶质的质量分数为。②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为。（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。②写出步骤二中反应的化学方程式：。③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是。（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。【答案】（1）50%（2）氯化钙除湿剂溶于水时放出热量溶液与溶液反应时无气体产生（3）除湿剂吸收了空气中的水【详解】（1）①由上表可知，时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为。②不具有吸水性，所以低温下从饱和溶液中析出的晶体为。（2）①由步骤一中，取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，由此可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出热量，导致温度升高。②写出步骤二中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则为氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为。③根据步骤三，可知氯化钙和饱和溶液反应产生白色沉淀和大量无色气体，而氯化钙和碳酸钠反应只产生碳酸钙白色沉淀，所以可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是溶液与溶液反应时无气体产生。（3）①T℃后，继续升温固体的质量保持不，则易分解完全，固体减小的质量为水的质量=（mn）g，则的质量为，则样品中的质量分数为。②除湿剂具有吸水性，可能会吸收了空气中的水，导致测定结果偏高。5．（新情境）（2023常州二模）读图识图是学习化学的重要手段，有助于提高我们提炼和应用信息的能力，分析和处理数据的能力。（1）某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图所示的实验装置，在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。测出一段时间内湿度(可表示水蒸气含量)和温度的变化分别如图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题：

①据图2分析曲线AB下降的原因是。②据图2分析C点湿度比A点湿度高原因是(用化学反应方程式表示)。③据图3分析曲线FG段快速上升的原因是。（2）矿物团碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同CO2气化浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图4、图5。①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理(用化学方程式表示)。②常压时，干燥的氢氧化钙需要在300~600°C的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是。③根据图4可知，氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO2浓度的增加而。④根据图5可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO2浓度的增加而。试解释产生该现象的可能原因是。⑤实验室检验某样品是否为碳酸盐，所需用的试剂是。【答案】（1）氢氧化钠固体易吸水潮解氢氧化钠固体吸水潮解时，放出热量（2）氢氧化钙溶液常温下就可以和二氧化碳反应增大减小碳酸钙和二氧化碳、水能发生反应，二氧化碳浓度越大，越有利于碳酸钙继续发生反应稀盐酸、澄清石灰水【详解】（1）①据图2分析曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解，所以水蒸气含量下降；②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有水生成，所以湿度高，化学方程式为：；③据图3分析曲线FG段快速上升的原因是氢氧化钠固体吸收装置内的水蒸气而潮解时，会放出热量，从而使温度升高；（2）①氢氧化钙固碳是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；②制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水，氢氧化钙溶于水形成溶液，氢氧化钙溶液常温下就可以和二氧化碳反应；③根据图4可知，氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO2浓度的增加而增大；④根据图5可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO2浓度的增加而减小；碳酸钙和二氧化碳、水能发生反应，二氧化碳浓度越大，越有利于碳酸钙继续发生反应；⑤实验室检验某样品是否为碳酸盐，所需用的试剂是稀盐酸、澄清石灰水，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有气体生成，将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。6．（新情境）（2023淮安二模）草木灰（K2CO3含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。（1）北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的（填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”）。（2）战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质?【猜想假设】溶质一定有KOH，原因是（写化学方程式）。【继续探究】溶液中还含有哪些溶质?预测假设实验方案实验现象实验结论还有Ca（OH）2I.取样滴加碳酸钠溶液溶液中不含Ca（OH）2还有K2CO3II.取样滴加酚酞试液酚酞试液变红溶液中含有K2CO3【实验反思】上述实验中，实验不严密，理由，改进的实验方案是。【拓展延伸】已知：①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6；②浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，根据如图分析，选用溶液洗涤丝帛效果更好。

【答案】钾肥无白色沉淀Ⅱ氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红取样加入足量的稀盐酸有气泡产生1%的KOH【详解】（1）草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，可作为钾肥。[猜想假设]草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为，所以溶质一定有KOH。[继续探究]由实验结论为溶液中不含Ca(OH)2，可知取样滴加碳酸钠溶液，实验现象为无白色沉淀，因为若存在氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。[实验反思]上述实验中，实验Ⅱ不严密，理由氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红，所以该方案不能确定碳酸钾是否存在，改进的实验方案是取样加入足量的稀盐酸有气泡产生，则证明存在碳酸钾。[拓展延伸]浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应该洗用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。7．（新情境）（2023泰州二模）神奇的洗涤剂活动一：古代洗涤剂—草木灰《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。操作现象结论①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察观察到色火焰草木灰中含有K+②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡澄清石灰水变浑浊草木灰中含有操作②中产生气泡的化学方程式为。（2）性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)，向另一份清液中滴加，观察到溶液变红，再(写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。活动二：近代洗涤剂—肥皂资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。（3）肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了作用。（4）结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式。使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的。拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。活动三：现代洗涤剂—过碳酸钠资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。（5）过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质，走到杀菌消毒的作用。（6）过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适(填序号)。①3包A和1包B

②3包A和3包B

③1包A和3包B已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂？(写出计算过程)（7）过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。操作1为。反应器中温度控制在1525℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是，反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是。【答案】（1）紫K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（2）酚酞试液加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失（3）乳化（4）白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)（5）变性(或失去生理活性)（6）①解：设需过氧化氢的质量为xx=68g=2包答：至少需加入2包A剂。（7）过滤过氧化氢受热易分解(或过碳酸钠受热易分解)促使过碳酸钠从溶液中析出【详解】（1）由资料可知，K+灼烧时火焰为紫色。操作①的实验结论为草木灰中含有K+，根据结论可知，实验现象为观察到紫色火焰。操作②中，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。（2）证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是，可以先加酚酞，再除去碳酸根离子，观察溶液红色是否变为无色，若变为无色，即可证明，碳酸根离子可以用氯化钙除去，但不能用氢氧化钙，会引入氢氧根离子。所以实验方法为：向另一份清液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，再加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。（3）肥皂和洗洁精都具有乳化作用，可以除去油污。（4）结合资料2可知，硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应生成(C17H35COO)2Ca沉淀和氯化钠，化学方程式为：；将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)，因为硬水中含钙离子，(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。（5）蛋白质遇到活性氧会发生变性，从而失去活性，所以常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。（6）过碳酸钠在二氧化锰的作用下可以迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能，在该过程，可推测二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用，所以若要实现较长时间平缓供氧，应该选择过碳酸钠更多的剂量，所以①更适合。见答案。（7）过滤可以分离难溶性固体和液体。经过操作1得到固体和液体，所以操作1为过滤。由该流程可知，反应器中加入了过氧化氢溶液，过氧化氢受热易分解，所以反应器中温度控制在1525℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低；由资料3可知，过碳酸钠难溶于乙醇，反应结束后向反应液中加入乙醇可以促使过碳酸钠从溶液中析出。1．（2022镇江）下列归类正确的是选项归类内容A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B碱性溶液氨水、雨水、肥皂水C营养物质糖类、油脂、蛋白质D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；D、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；故选C。2．（2023泰州二模）下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的少量炭粉将混合物在空气中充分灼烧B检验某固体是否为碳酸盐取样，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡C鉴别NaOH、BaSO4、CuSO4，三种白色粉末加水溶解，观察现象D制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、铜粉中混有少量炭粉，在空气中充分灼烧后，铜粉转换成氧化铜，炭粉转换成二氧化碳，除去了要保留的物质，不符合除杂原则，A错误；B、与稀盐酸反应产生气泡的物质不仅有碳酸盐，还可能是活泼金属、碳酸氢盐，B错误；C、氢氧化钠粉末溶于水形成无色溶液，硫酸钡粉末不溶于水，硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，加水溶解能将三种粉末鉴别出来，C正确；D、氧化铜与氢氧化钠不发生反应，D错误。故选C。3．（2023镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，则能直接鉴别，再将硫酸铜分别滴入其余试剂中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则能鉴别氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入其余两种试剂中，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则能鉴别硫酸镁和盐酸，该选项不符合题意；B、将四种试剂相互滴加，碳酸钠能与氢氧化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则只能鉴别出氢氧化钡和氯化钠，不能鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项符合题意；C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不能与硫酸钾反应，则根据现象可鉴别四种试剂，该选项不符合题意；D、氯化铁溶液为黄色，可直接鉴别，然后将氯化铁滴入其他试剂中，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可鉴别出硝酸银，再将硝酸银滴入剩余两种试剂中，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则能鉴别，该选项不符合题意。故选B。4．（2022淮安）下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，因铝、锌都比铜活泼，都能置换出铜，无法比较铝、锌的活动性，错误；B.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质不引入新杂质，正确；C.取少量样品，分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应，氯化铵和熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，正确；D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，所以可用滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀的方法判断氢氧化钠是否变质。正确。故选:A。5．（2022南通）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4①Na2FeO4中铁元素的化合价为。②该过程中需加入过量NaOH，其目的是。（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的反应。（4）“操作”的名称是。（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。【答案】（1）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O（2）+6中和过量的硫酸（3）复分解（4）过滤（5）吸附【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。6．（2023淮安二模）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀，然后将烧杯内物质过滤，邀请你一起参与同学们对滤液成分的探究。【提出问题】滤液中的溶质是什么？【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；

猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；猜想三：滤液中的溶质只有Ca(OH)2；猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；猜想五：滤液中的溶质是。【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是（用化学方程式表示）。【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们进行下列实验设计和探究活动。组次实验设计或操作实验现象实验结论①

无明显现象猜想不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立②

猜想五成立【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举一种类别不同的其他试剂。【定量计算】在探究实验过程中，向烧杯里加入足量的澄清石灰水后，最终生成沉淀的质量为5.0g，计算原碳酸钠溶液中溶质的质量。（写出你的计算过程）【答案】NaOH和Na2CO3Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四有白色沉淀生成过量的稀盐酸（合理即可）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x

x=5.3g

答：碳酸钠溶液中溶质的质量为5.3g。【详解】[猜想与假设]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种剩余。所以猜想五：滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。[小组讨论]碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应，则一定有氢氧化钠，所以猜想二和猜想三不成立，化学方程式为。[实验探究]组次①：加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙，因为如有氢氧化钙会出现白色沉淀。所以猜想四不成立。组次②：猜想五成立说明有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成。[反思交流]判断猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以为了排除氢氧化钠的干扰可用过量的稀盐酸验证。碳酸钡也是沉淀且氯化钡溶于水，所以也可加入氯化钡溶液检验。[定量计算]见答案。7．（2023淮安二模）在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。【实验活动】

【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为。戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是（填化学式）溶液，同时也确定了B是酚酞。【深入交流】甲同学：把C滴加到A中，溶液中离子数目变化如下图所示，b表示的离子是（填离子符号）。

【总结归纳】①从生成物的角度考虑，A和C两物质能发生复分解反应的条件是。②请你重新设计一个“清水变牛奶”小魔术，反应化学的方程式是。【答案】氯化钙溶液/CaCl2Na2CO3产生沉淀【详解】[解释与结论]由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C一定是氯化钙溶液。[实验证明]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是碳酸钠溶液；[深入交流]A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b；[归纳总结]①题中氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是产生沉淀；②由题知，“清水变牛奶”魔术即钙离子和碳酸钙离子生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，因此可用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；故填：氯化钙溶液或CaCl2；Na2CO3；；产生沉淀；。8．（2023镇江一模）现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几