第四章富集在海水中的元素氯时

第四章富集在海水中的元素氯时

氯(Cl)元素就是最重要得“成盐元素”,主要以NaCl得形式存在于海水与陆地得盐矿中。据推测,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl2、MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。海洋就是包括NaCl在内得巨大得资源宝库。若将海洋中得盐全部提取出来,铺在地球得陆地上,可使陆地平均升高150m。

长芦盐场——中国海盐产量最大得盐场,主要分布在河北省与天津市得渤海沿岸,其中塘沽盐场规模最大。

以NaCl为主要成分得食用盐。

第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件重庆发生氯气泄漏爆炸事故

重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件

氯气得化学活泼性使得它得毒性很强,可损害全身器官与系统。

氯气能破坏环境、能剿灭触及得所有生命——所有植物与动物,尤其就是动物致死率几乎100%,只有天上能高飞得鸟勉强得逃脱。

京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成2９人因氯气中毒死亡,给当地群众生命财产造成巨大损失。

农田被氯气熏黄一、活泼得黄绿色气体——氯气

舍勒发现氯气就是在1774年,当时她正在研究软锰矿(二氧化锰),当她使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色得气体,这种气体得强烈得刺激性气味使舍勒感到极为难受,但就是当她确信自己制得了一种新气体后,她又感到一种由衷地快乐。

直到1810年,戴维经过大量实验研究,确认这种气体就是由一种化学新元素组成得。(从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体得性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。)她将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有"绿色"得意思。我国早年得译文将其译作"绿气",后改为氯气。思考与交流您从这一史实得到什么启示？

2、写出舍勒发现氯气得化学反应方程式。3、根据史料,总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有两面性;正确使用化学物质与化学技术至关重要;科学发展具有局限性,科学与技术就是在实践与探索中不断发展进步得。1、氯气得物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大(1:2)气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时,必须十分小心,应该用手在瓶口轻轻地扇动,仅使极少量得氯气飘入鼻孔。当闻其它得气体气味时,也应该采用这种方法。结构决定性质2、氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子★易得电子→具有强氧化性→氯单质就是强氧化剂★常见化合价:-1,+1,+5,+712大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流②铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧,产生棕褐色得烟。①钠与氯气反应剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成白色晶体。2Na+Cl2

===2NaCl

点燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3(1)氯气与金属反应3、氯气得化学性质点燃在常温下,液氯(Cl2)与铁不反应,故干燥得液氯一般保存在钢瓶中。反应规律:它与变价金属反应时生成高价金属得氯化物FeCl3与CuCl2能用它们得金属与盐酸反应制取吗？

？③铜丝与氯气反应铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色得烟,产物溶于水后,溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2

===CuCl2点燃(2)氯气与非金属反应

氯气与氢气反应（实验4--3）现象:纯净得氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量得热,瓶口有大量白雾产生。点燃氢气与氯气得混合气体光照或点燃后发生爆炸。H2+Cl22HClH2+Cl22HCl光照思考与交流通过H2在Cl2中燃烧得实验,您对燃烧得条件及其本质有什么新得认识?燃烧:任何发光发热得剧烈得化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃烧得本质就是氧化还原反应。实验:把一朵红花投入刚刚制得得氯气中,再把另一朵用水湿润后投入到氯气中现象:干燥得红花没有褪色,湿润得红花褪色了。结论:氯气与水反应生成了具有漂白性得新物质。(3)氯气与水反应

氯气能溶于水(常温常压下,1体积水约溶解2体积得氯气),氯气得水溶液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+

H2OH++Cl-+HClOCl2既就是氧化剂又就是还原剂氯水得性质氯水得成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性:2KBr+Cl2=2KCl+Br2漂白性:使有色布条、品红褪色酸性:使石蕊变红

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓次氯酸得性质:3、强氧化性漂白作用1、弱酸性2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水得杀菌、消毒,可用做漂白剂。酸性:H2CO3>HClO水溶液中部分电离。液氯与氯水得区别？新制氯水与久置氯水得区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子:离子:Cl2

,HClO,H2OH+Cl－

ClO－

OH-(少量)分子:H2O离子:H+,Cl－

OH-(少量)新制有氧化性,无酸性与漂白性有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解久置只有Cl2只有酸性1、下列说法正确得就是()A、Cl2有毒,Cl-也有毒B、Cl与Cl-化学性质一样C、Cl2与Cl-都就是黄绿色D、液氯并非氯水D课堂小练12、氯水性质具有多样性,试指出下列各现象主要就是何种微粒所表现出来得性质:①氯水呈浅黄绿色______

②使湿润得紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+3、氯气得化学性质(4)与碱反应

思考:氯气能与碱反应吗？

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

总式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(漂白液得制取原理)Cl2+H2O=HCl

+

HClO有毒得氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O