高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结

单选题1、下列叙述正确的是A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案：BA．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；答案选B。2、下列表示不正确的是A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：答案：BA．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。3、下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为C．碱金属都应保存在煤油中D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳答案：DA．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度随着原子序数的递增呈增大趋势，故A错误；B．碱金属单质的金属性很强，锂与氧气加热时发生反应生成Li2O，钠与氧气加热时发生反应生成Na2O2，故B错误；C．碱金属锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡油中，故C错误；D．氧化铯是活泼金属氧化物易与二氧化碳反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故D正确；所以答案是：D4、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。5、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙答案：CA．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误；故答案选C。6、如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是YXWZA．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．气态氢化物的稳定性：D．原子半径：答案：D分析：根据元素周期表结构可得到X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。A．X(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故C错误；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径：，故D正确；综上所述，答案为D。7、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。8、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素位于元素周期表的第四周期B．一个Ga原子有28个电子C．镓的相对原子质量为69

.72

gD．镓元素为非金属元素答案：AA．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误；C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69

.

72，故C错误；D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误；选A。多选题9、同周期的、、三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：，则下列各判断中正确的是A．原子半径：B．元素的非金属性：C．气态氢化物稳定性：D．原子序数：答案：BD分析：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则根据同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强可知的非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＞Y＞Z，以此解题。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A错误；B．同周期越靠右非金属性越强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z

，B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

，C错误；D．由分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，D正确；故选BD。10、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述正确的是A．WY2

.RY2都属于酸性化合物B．Y的简单氢化物比R的简单气态氢化物稳定C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1：2D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W答案：AB分析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素，Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A．CO2

.SO2都能与碱反应，属于酸性化合物，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1，故C错误；D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。综上所述，答案为AB。11、下列说法正确的是A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次减小D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱答案：BCA．Al与NaOH溶液反应可生成AlO2-，则金属元素不能得电子，不显负价，但金属能形成阴离子，故A错误；B．第三周期从左向右最高正价依次升高(不考虑稀有气体)，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故B正确；C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则B、C、N、O、F原子半径依次减小，故C正确；D．同主族从上到下金属性增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误；故选：BC。12、下列说法中不正确的是A．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为其沸点比乙醇低C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学变化创造出新的原子和新的分子D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础答案：BCA．门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，A正确；B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为难溶于水而易溶于乙醚，乙醚与水互不相溶，便于与水层物质分离，而与乙醚、乙醇的沸点高低无关，B错误；C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子则去通过核反应，核反应不是化学反应，C错误；D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可分割的实心球体，为近代化学奠定基础，D正确；故合理选项是BC。13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径：C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不发生反应答案：AB分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最高的元素，则Z为N元素、X为H元素，Y为第二周期族序数小于5的主族元素，W一定是第三周期且族序数大于5的主族元素，W可能是S或Cl。A．X为H元素、Z为N元素，X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如，A正确；B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，Y和Z位于同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径：，B正确；C．W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等都是弱酸，C错误；D．W可能是S或Cl，W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如，D错误；答案选AB。填空题14、下列过程中，共价键被破坏的是_______(填序号)，理由是_______。A．碘晶体升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．氯化氢气体溶于水答案：

D

氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子碘晶体升华是固体碘单质转化成气体碘分子，化学键未被破坏；溴蒸气被木炭吸附，溴单质未发生变化，分子内化学键未被破坏；酒精溶于水乙醇分子未发生改变，分子内化学键未被破坏；HCl气体溶于水后发生电离，氯化氢分子电离成氢离子和氯离子，分子内共价键被破坏，所以答案是：D；氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子；15、某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。(1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_____。(2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图_____。(3)已知与钙同族的镁能与、反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流_____。(4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度_____。(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_____。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3

.6g6%脂肪4

.4g7%碳水化合物5

.0g2%钠65mg3%钙120mg15%答案：(1)钙离子(2)(3)(4)在相同实验条件下，比较等量的镁、钙与冷水反应的剧烈程度，钙与冷水剧烈反应，产生大量气泡。镁与冷水不反应，加热发生反应，产生气泡，与镁相比，钙易与冷水反应(5)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数。钙元素的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在牛奶中主要以钙离子的形式存在解析：(1)牛奶中的钙是以钙离子形式存在；所以答案是：钙离子。(2)钙是20号元素，位于第四周期第IIA族，则钙的原子结构示意图；所以答案是：。(3)镁能与、反应，参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，设计图示，推测钙的性质，；所以答案是：