2025届高三化学一轮复习：化学综合计算

2025届高三化学一轮复习一化学综合计算

一'单选题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.71gCb与足量水反应，转移的电子数目为NA

B.78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA

C.标准状况下，22.4U5NH3含有的质子数目为IONA

D.ImolN?中◎键的数目为3NA

2.某种促进植物生长的营养液中含有K+、NH；、PO：、NO］四种离子，其中K+、NH；、PO：的浓度

分别为0.2molL“、OJmolL-1.O.lmol.L-1,则NO］的物质的量浓度为

A.O.lmol-L1B.O.Zmol-L1C.O.OSmol-L1D.O.Smol-L1

3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2s04溶液的说法不正确的是

A.2L溶液中含有0.6NA个SO4?一离子

B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C.1L溶液中含K+离子0.6mol

D.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA

4.雷雨天闪电时空气中有。3生成。下列说法不正确的是

A.。2和。3互为同素异形体

B.。2和。3的相互转化是化学变化

C.等质量的。2和。3含有的质子数之比为2:3

D.常温常压下，含有相同分子数的。2和。3的体积相等

5.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信

息，其中是用物质的量浓度来表示的项目是（）

项目名称结果单位参考值

谷丙转氨酶7UL1<40

球蛋白26.7g-L120-30

乳酸脱氢酶161UL1114-240

葡萄糖4.94mmol-E13.61-6.11

送检日期：2023-12-01报告日期:2023-12-02

A.球蛋白B.葡萄糖C.乳酸脱氢酶D.谷丙转氨酶

6.下列电子转移表示正确的是（）

失去2b

।电解।'失E

A.2H2O-2H2f+O2tB.FeISFeS

I_______!得到2e

得到4e-

失去6e-得到8L

MnO?ID.FeQ+4CO^3FeHCO2

C.2KC1O2KCH-3OT

I3△at2If

得到6e-失去8小

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.ILlmol/L的CuSC>4溶液中，含CM+的数目小于NA

B.常温常压下，铜锌盐桥电池中，产生1.12LH2时，转移的电子数为O.INA

C.O.lmolHCl分子中含离子数目为0.2NA

D.常温常压下，28gC2H4、CO混合气体中含碳原子的数目为1.5NA

+

8.把由Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)=0.6mol/L,

若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()

A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.一定条件下，ImolN?与足量H?反应，产生NH3的分子数为2NA

B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA

C.常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

D.标准状况下，2.24LCHC13含有的碳原子数为O.INA

10.2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化

氯(C1O2)］可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(C1O2)的说法错误的是()

A.C1O2属于化合物

B.CIO2属于氧化物

C.CIO2属于盐类

D.根据C1O2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.标准状况下，1molFe在22.4LCL中完全燃烧时转移电子数为3NA

B.6.5瓶2冲中含有的阴离子数目为0.1m

C.常温下，0.1mol环丙烷中含有的共价键数为0.9NA

D.1L0.1mol-L1Na2s溶液中S?-数目与HS-数目之和小于0.1NA

12.某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol/LH+、0.2mol/LNO3、0.4

mol/LSO：,能大量共存的离子的浓度为（）

A.Fe3+0.2molU'B.Al3+0.2moll7'

C.K+0.5molU'D.Ba^O.SmolV1

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.amolR2+（R核内中子数为N,质量数为A）的核外电子数a（A-N-2）NA

B.10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.2NA

C.含0.2molH2SC>4的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA

D.将ImolCO2溶于适量水中，溶液中CO；、HCO3和H2CO3粒子数之和为NA

14.如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入O.lOmoLLJ的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH

溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

PH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0X

V/mL

A.原盐酸的浓度为

B.当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c（H+）=0.05mol-LT

C.X的值为20.00

D.只能选用酚酰作指示剂，不能用甲基橙

15.下列叙述正确的是()

A.常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02x1023

B.64gseh气体中含有的氧原子数约为6.02x1023

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02x1023

D.2L0.5moi/LMgCb溶液中，c(Cr)=0.5mol/L

16.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量

盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.7475g。

取另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3+还原为Fe2+),再用

0.02000mol/LKzCnCh标准溶液滴定至终点，消耗KzCnCh标准溶液50.00mL„该聚合硫酸铁样品中

a：b为[已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O]()

A.1：1B.2：1C.3：1D.2：5

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA

B.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生1L2L(标准状况)气体

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.6.8g液态KHSCU中含有O.INA个阳离子

18.关于下列转化过程分析错误的是()

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中Fe3C>4分解时，每消耗1molFesCU转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为：3FeO+H2OFesCU+H2T

D.该过程的总反应为：2H2。=O2T+2H2T

19.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和

CO,合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为4NA

+

B.c-NC端发生的电极反应可能为：2CO2+12e+12H-C2H5OH+3H2O

C.CO?能溶于水，其分子的空间结构为V形

D.电催化过程中，若只生成ImolCO,转移电子的数目为NA

20.我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列说法错误的是()

A.由上述反应可以判断还原性：C>N2

B.该反应中的氧化剂是S和KNO3

C.若消耗ImolS,则反应转移2NA个电子

D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被氧化

二'综合题

21.某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136,其中含碳的质量分数为

70.6%,氢的质量分数为5.9%,其余为氧。

(1)A的分子式是a

(2)若A含有酯基，且ImolA消耗ImolNaOH,则A的结构简式可能是或。

(3)若A能与FeCL,溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有种。

(4)若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH

溶液反应的化学方程式。

22.为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焰变，并采取相应措施：

(1)已知：2co2(g)+6H?(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH20

则反应2co出)+4112值)=5130513(©+1120他)的4H=(用含△Hi、△H2的代数式表示)

(2)25℃、lOlkPa时，1g二甲醴(CH30cH3)气体完全燃烧生成CCh和液态水，可放出31.65k热量,

该反应的热化学方程式为o

(3)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开Imol化学

键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。

化学键H二H0=0O-H

E/kJ-mol1436X463

1

已知：H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mol,贝|x=。

(4)取50mL0.55molL」NaOH溶液与50mL0.5molL」盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并

测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ-moH)大，产生数据偏

差的原因可能是(填字母)。

a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

c.NaOH溶液过量

d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

23.硫酸高铺［Ce(SO4)2］可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1moLL-iCe(SO4)2溶液。回

答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2-4H2O晶体质量为go

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器

为，在使用该仪器前必须进行的操作是o

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线o

②转移前，容量瓶内有蒸储水。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出o

(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1molL-iCe(S04)2溶液(铀被还原

为Ce3+)时，FeSC>4恰好完全反应，FeSCU溶液的物质的量浓度是molLL

24.下列是中学阶段常见的重要化学物质:

a.氢氧化铁胶体b.氢氧化钠c.IO%!!?。?溶液d.明矶e.氧化铝f.稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶

液&84消毒液h.稀盐酸i.二氧化硅j.偏铝酸钠

请完成下列各题：

（D属于氧化物的有（填序号，下同），能净水的有,属于盐的有。

（2）d的化学式是,g的有效成分是（填化学式）。

（3）向f中滴加几滴c,观察到的现象是,发生反应的离子方程式

为o

（4）向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为。

（5）向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h,反应后分散系中铝元素的存在形式为

（填化学符号）。

25.实验室用50mLiQOmoLL-i的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后，测定CCh的吸收量。方法是用盐酸

逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：

02050盐酸的体积/ml

（1）AB段发生反应的离子方程式

（2）盐酸的物质的量浓度是mol.L'o

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则71g氯气与足量水反

应，转移的电子数目小于二：'।XIXNAIHOI'NA,故A不符合题意；

71g/mol

B.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，则78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总

78g

数为右U^x3xNAmoF=3NA,故B不符合题意；

78g/mol

2241

C.15NH3的质子数为10,则标准状况下，22.4U5NH3含有的质子数目为——:——XIOXNAHIOI'IONA,

22.4L/mol

故C符合题意；

D.氮气分子的结构式为N三N,三键中含有1个◎键和2个兀键，贝UImol氮气中◎键的数目为

1molx1xNAmol-1=NA,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据可逆反应判断；

B.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物；

C.根据氨气的物质的量和每个氨分子中质子的数目判断；

D.根据氮氮三键中含有1个◎键和2个兀键判断。

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】【解答】物质的量浓度为单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，常用的单位molLLmmol.L-

i,

故答案为：Do

【分析】物质的量浓度为单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。

6.【答案】B

失去2e~~

।电解।.人士

【解析】【解答】A.2H2O-2H2f+O2f，止0中H元素应为得到2e,O元素应为失去

I__________t

得到4e-

2e-,A不符合题意；

矢一&2L

B.F*r^S-^-EeS,Fe失去2e,S得到2e\B符合题意；

彳4到2e

失去6片

MnOjl—一一一

C.2KC1O3A-2KCH-3O：T，KCO3中的CI元素应为得到12ezO元素应为失去12e,C不符合题

I_____________J

得到6e-

思；

得到8e-

D.Fe>O<-HCO^3FeHCOi，得电子的箭头不符合题意，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的

失去8e「

Fe,D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】用双线桥表示电子转移的方向和数目时，反应物中化合价升高元素应为失去电子的元素，反应

物中化合价降低元素应为得到电子的元素。得、失电子的数目应等于化合价升高总数，也等于化合价降

低总数；电子转移的方向应为反应物中的化合价升高（降低）元素，指向生成物中该变价元素。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.1Llmol/L的CuSO4溶液中含有ImolCuSCU,由于CB会发生水解，所以其数目小于

NA,A符合题意；

B.常温常压下L12LH2的物质的量不是0.05moLB不符合题意；

C.HC1分子中不含离子，C不符合题意；

D.28gC2H4的物质的量为Imol,含有2moic原子，28gCO的物质的量为Imol,含有ImolC原子，所以

28gC2H4、CO混合气体中含碳原子的数目无法确定，与二者的比例有关，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.Cu2+水解损失；

V

B.〃=F，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；

，m

C.HC1是由HC1分子构成的，不含离子；

D.由于一个C2H4和一个CO分子所含的碳原子数不同，所以无法判断碳原子数。

8.【答案】A

【解析】【解答】把由Na2CO3-10H2O和NaHCCh组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中

c(Na+)=0.6mol/L,钠离子的物质的量是0.6mol/Lx0.1L=0.06mol,若把等质量的混合物加热到恒重时，最

终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03moL因此残留物的质量是

0.03molxl06g/mol=3.18ga

故答案为：Ao

【分析】Na2cO3/OH2O和NaHCCh最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒，算出碳酸钠的质量。

9.【答案】C

10.【答案】C

【解析】【解答】A.CICh属于化合物，故A不符合题意；

B.CICh是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B不符合题意；

C.盐类指的是由金属离子或镂根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因此C1O2不属于盐类，

故C符合题意；

D.氯元素的最高价态是+7价，最低价态是-1价。C1O2中的C1是+4价，处于中间价态，所以既具有氧

化性又具有还原性，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.有两种或两种以上的元素组成的物质属于化合物。

B.有两种元素组成，其中的一种为氧元素的物质属于氧化物。

C.由金属阳离子或钱根离子与酸根离子组成的物质属于盐类。

D.根据C1O2中氯元素的化合价为正四价，易得电子，所以表现氧化性。

11.【答案】A

点燃

【解析】【解答】A.lmolFe在22.4LCL(物质的量为Imol)中完全燃烧时，根据2Fe+3cL邑翌2FeCb反

应分析，铁过量，氯气完全反应，ImolFe在ImolCL中完全燃烧时转移电子数为2NA,故A符合题意；

6.5g

B.6.5gNaN3的物质的量为二,二=0.1mol,NaN3属于离子化合物，含有N；,所以O.lmolNaNs中

65g/mol

含有的阴离子数目为O.INA,故B不符合题意;

C.环丙烷的键线式为〉，Imol环丙烷中含有的共价键数为9mol,所以0.1mol环丙烷中含有的

共价键数为0.9NA,故C不符合题意；

D.Na2s中硫离子发生水解，硫元素在溶液中存在方式有：SHHS\H2S,根据物料守恒可知，n(S>)+

1

n(HS-)+n(H2S)=O.lmol,所以1L0.1mol-L-Na2s溶液中S?-数目与HS-数目之和小于OANA,故D不符合

题意；

【分析】A.lmolFe与ImolCb反应时，ImolCb完全反应；

B.一个NaN3中含有一个

C.结合环丙烷的结构分析其所含的共价键；

D.S2-在水中水解产生HS\H2S,结合物料守恒分析；

12.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；

B.A/+水溶液显无色，OZmol/LAF+带有的正电荷是0.2mol/Lx3=0.6mol/L,B符合题意；

C.K+水溶液现无色，0.5mol/LK+带有的正电荷是0.5mol/Lxl=0.5mol/L<0.6mol/L,C不符合题意；

D.Ba2+与SO：会形成BaS04沉淀而不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】阳离子H+所带正电荷总浓度为：1x0.4moi/L=0.4mol/L,而阴离子NO3和SO：所带负电荷浓度

为：0.2mol/Lxl+0.4moi/Lx2=L0mol/L,依据电荷守恒规律可知能大量共存离子带正电荷浓度为1.0

mol/L-0.4mol/L=0.6mol/Lo

13.【答案】A

【解析】【解答】A.R核内中子数为N,质量数为A,R的质子数为(A-N),则R的核外电子数为(A-

N),R失去2个电子形成R2+,R2+的核外电子数为(A-N-2),贝ijamolR2+的核外电子数aCA­

N-2)NA,A项符合题意；

B」0g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为—一-=0.1mol,O.lmolHCOOH中含有O原子

46g/mol

10gx(1-46%)

的数目为0.2NA,10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为\一一=0.3mol,O.31110IH2O中含

18g/mol

有。原子的数目为0.3NA,故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为

0.2NA+0.3NA=0.5NA,B项不符合题意；

C.Mg和浓硫酸反应：Mg+2H2so/浓)=MgSO4+SO2T+2H2。，Mg和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,反应有H2O生亦随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4,

如果反应只有so2生成，则转移0.2mol电子，若反应只有H2生成，则转移0.4mol电子，所以含

0.2molH2SO4的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2NA小于0.4NA,C项不符合题意；

D.将ImolC02溶于适量水中，溶液中粒子除了CO；、HCO3和H2CO3外，还有CO2分

子，故溶液中co；、HCO］、H2CO3和CO2粒子数之和为NA,D项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.1个R2+含有电子数为A-N-2；

B.甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；

C.浓硫酸与镁反应产生SO2,稀硫酸与Mg反应产生H2；

D.二氧化碳和水的反应是可逆反应。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.根据起始pH=1,即可计算出起始的盐酸的浓度为O.lmoLLT,故A不符合题意；

B.当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L<0.05mol/L,故

B不符合题意；

C.氢氧化钠体积为x时，pH=7,即可得到x=20mL,故C符合题意；

D.强酸强碱做指示剂时，甲基橙和酚猷均可，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据起始pH=l,即可得到c(HCl)=0.1mol/L,当pH=7时,x=20mL,强酸和强碱反应时，酚醐

和甲基橙均可做指示剂，当氢氧化钠10mL时，显酸性，氢离子浓度可计算，结合选项判断。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.常温常压下，28gN2物质的量为n=3=28g因此分子数约为

M28g-mol

6.02X1023,A符合题意；

m64gyf

B.64gse)2物质的量为n二需二三~~r=lmol,含有的氧原子数约为2x6.02x1023=1.204x1024,B不符

M64g-mol

合题意；

C.标准状况下，H20是非气态物质，无法计算物质的量，C不符合题意;

D.2L0.5moi/LMgCL溶液中c(Cl-)=lmol/L,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、结合公式n=m/M和n=N/NA判断；

C、水在标准状况下不是气体；

D、氯离子的浓度要结合氯化镁浓度和氯离子底数判断。

16.【答案】B

【解析】【解答】1.7475g白色沉淀是硫酸钢,则n(SO)=1.7475g-233g/mol=0.0075moLn(K2Cr2O7)=

0.05LxO.02000mol/L=0.001mol,根据方程式可知n(Fe2+)=n(K2Cr2C)7)x6=0.006mol,根据Fe守恒，n

(Fe3+)=0.006mol,由电荷守恒可知n(OJT)+n(SO)x2=n(Fe3+)x3,n(OH^)=0.006molx3-0.0075

molx2=0.003mol,得到a：b=0.006：0.003=2：1,

故答案为：Bo

【分析】根据原子守恒和电荷守恒计算。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物

质的量均为2g=lmol,故含碳原子均为NA个，故A不符合题意；

M12g/mol

B.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B不符合题意；

C.甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CH2。的物质的量为

3g=0.1mol,含有原子数为0.4NA,故C符合题意；

M30g/mol

D.6.8g硫酸氢钾的物质的量为n=吕==0.05mol,而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子

M136g/mol

和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.金刚石与石墨都为碳原子，可以算出碳原子的物质的量为ImoL但是金刚石与石墨结构不

同，无法算出其共价键数目

B.阳极为活泼电极，其本身放电，氯离子不会放电，没有气体产生

C.利用甲醛与冰醋酸最简式相同进行计算即可

D.熔融是电离出的阳离子为钾离子，故阳离子个数为0.05NA

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe3O4的化学式可以改写为FezChFeO,所以FesCU中Fe元素的化合价为+2、+3,A

项不符合题意；

太阳能

B.过程I的反应为2Fe3O4^^=6FeO+O2T，当有2moiFesCU分解时，生成ImolCh,转移4moi电

子，则每消耗1molFesCh转移2mol电子，B项符合题意；

C.过程H中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O

力口热

一^Fe3O4+H2t，C项不符合题意；

太阳能加热

D.过程I的反应为2Fe36^^=6FeO+O2t，过程II的反应为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2,故该

过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2,D项不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据四氧化三铁即可计算出其中铁元素的化合价为+2价和+3价，对于反应I,是四氧化三铁在

太阳能作用下得到氧气和氧化亚铁，反应II是水和氧化亚铁在加热时反应得到氢气和四氧化三铁，结合

选项进行判断即可

19.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化碳分子中含有的质子数为22,则标准状况下，5.6L二氧化碳分子中含有的质

子数为56Lx22xNAmoH=5.5NA,故A不符合题意；

22.4L/mol

B.由图可知，酸性条件下二氧化碳在c—NC端得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为

+

2CO2+12e+12H=C2H5OH+3H2O,故B符合题意；

C.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,分子的空间构型为直线形，故C不

符合题意；

D.电催化过程中，若二氧化碳放电只生成Imol一氧化碳，由化合价的变化可知，放电转移电子的数目

1

为lmolx2xNAmol-=2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

V

【分析】A.根据〃计算；

c.二氧化碳为直线形分子；

D.根据得失电子守恒计算。

20.【答案】C

【解析】【解答】A根据S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反应可知，N和S元素化合价降低，被还原，还

原产物为K2s和N2,C元素化合价升高，则C做还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原

性C>N2,故A不符合题意；

B.根据S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反应可知，N和S元素化合价降低，所以S和KNCh做氧化剂，故

B不符合题意；

C.根据S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T反应可知，若消耗1molS,则会消耗3moiC,转移电子为

(4-0)x3mol=12mol,数目为12NA,故C符合题意；

D.根据S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co2T反应可知，生成标准状况下22.4L气体时，即生成1mol气体，会

有lxlmol=0.25mol氮气，根据关系式3C~N2可知，有0.75molC参加反应，反应中C元素化合价

4

升高，被氧化，则共有0.75mol物质被氧化，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据方程式即可判断出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，结合选项即可判断

21.【答案】(1)C8H8。2

CH.OOCH

(3)13

(4)NaOH+HC-HCOONa+CHQH

【解析】【解答】有机化合物A相对分子质量为136,其中含碳的质量分数为70.6%,氢的质量分数为

136X6%

5.9%,其余为氧，则氧的质量分数为23.5%。三种元素的原子个数为C：^0-=8.H：

136x5.9%=8；o；136x23.5%=2；有机物人的分子式为：C8H8O2,该物质属于芳香族有机化合

116

物可知含有苯环，能与NaOH溶液反应说明存在竣基或者酯基，据此分析解答。

(1)由上述分析可知A的分子式为：C8H故答案为：C8H8。2；

⑵若A含有酯基，且ImolA消耗ImolNaOH,可知A的结构中不存在酚类酯结构，则A可能是

OcoocH3或41

，故答案为:

CH.OOCHCOOCH3；

CH.OOCH；

⑶若A能与FeCL溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，可知其含有酚羟基和醛基，若A中存在酚羟

基和-CE^CHO,在苯环上存在邻、间、对三种结构；若苯环上存在酚羟基、-CHO、-CH3三种基团,

则酚羟基、-CHO处于邻位时甲基有4种位置，若酚羟基、-CHO处于间位时甲基有4种位置，若酚羟

基、-CHO处于对位时甲基有2种位置，共计13种结构，故答案为：13；

(4)若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，可知其结构种存在

HCOO-结构，符合的A的结构为HCOOCH：，A与NaOH反应的方程式为：NaOH+

HCOOCH,一HCOONa+CH、OH，故答案为：NaOH+HC(XXH；

一HCOONa+CH、OH；

【分析】难点分析：(2)分子式为C8H802,含有酯基，且水解消耗Imol的氢氧化钠，说明不是苯酚与

酸形成的酯类，所以结构为苯甲酸甲酯和苯甲醇甲酯。

(3)A可与氯化铁显色，说明含有一个酚羟基，也可以发生银镜反应，说明含有一个醛基，可能含有一

个甲基，所以一共组合有13种。

22.【答案】(1)△Hi+2AH2

(2)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455.9kJmoH

(3)496.4

(4)ad

【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得，该反应的反应热AH=AHi+2AH2；

(2)1g二甲醛完全燃烧放出的热量为31.65kJ,则Imol二甲醛完全燃烧放出的热量为

31.65kJx46g=1455.9kJ,故该反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-

1455.9kJ/mol；

(3)该反应的反应热AH=436kJ/mol+0.5x-2x463kJ/mol=-241,8kJ/mol,解得x=496.4kJ/mol；

(4)a、缺少隔热措施，导致反应放出的热量部分散失，中和热实验值比理论值大，a符合题意；

b、量取盐酸时仰视刻度，则所量取盐酸溶液的体积大于50mL，但对中和热的值不影响，b不符合题

思；

c、NaOH溶液过量，对中和热的值无影响，c不符合题意；

d、将NaOH溶液分多次倒入，存在热传递，使得热量散失，中和热的实验值比理论大，d符合题意；

故答案为：ad

【分析】(1)根据盖斯定律计算目标反应的反应热；

(2)根据1g二甲醛燃烧放出的热量，计算Imol二甲醴燃烧放出的热量，从而书写反应的热化学方程

式；

(3)根据反应热等于反应物化学键键能总和减去生成物化学键键能总和，计算0=0的化学键键能；

(4)根据中和热的测定实验过程分析；

23.【答案】(1)10.1

(2)250mL容量瓶；检查是否漏液

(3)偏高；不变；偏低

(4)0.15

【解析】【解答】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2-4H2O

的质量为ZSOxlCnLxo.imolL-ix404g•mol-LlO.lg,故答案为10.1g；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，

缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需

要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；

⑶分析误差，需要根据c=§进行分析；

①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；

②转移前，容量瓶中有无蒸储水，对实验结果无影响，故答案为不变；

③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；

(4)根据题意Fe2+被氧化成Fe3+,Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20XW

3Lxc(FeS04)xl=30.00xl03Lx0.1mol-L_1xl,解得c(FeSO4)=0.15mol-L-1,