高中化学新人教版必修第一册第4章第3节化学键作业(七)

化学键

FL金格性考试「（25分钟50分）

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

1.（2020•成都高一检测）下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

【解析】选D。化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，选

项A错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相

互作用，选项B错误；阴阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸

引和相互排斥，选项C错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原

子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力,

选项D正确。

【补偿训练】

下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属原子形成AB型化合物,一定含共价键

C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

【解析】选B。氧化钠、氯化铁等都含有离子键,A错误;非金属原子

之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铁之间的离子键属于铁根

离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B正确；有旧化

学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔

化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C错误；化学键类型与元素类

别无决定关系，如NH。中均为非金属元素，却有离子键，而AICL中虽

含有金属元素，却含共价键,D错误。

2.（2020•潍坊高一检测）下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成

的是（）

A.水的分解B.氨气液化

C.干冰升华D.液氮汽化

【解析】选A。只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，

水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学

键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故

B、C、D错误。

3.下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是（）

A.NaBr的电子式为Na1：；Br：］

B.H?S的电子式为H+［：曰

H

C.rhNH3的电子式H：N：H可知，每个氨气中含8

个电子

D.用电子式表示HC1的形成过程为HH+

：Cl：C1：—>2HxCl：

，，X"x

【解析】选A。H2s为共价化合物，其电子式应为••H;每个N&

中含有10个电子；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学

••••

+：CZ,CI：

方程式相区分，HCI正确的形成过程为H'••一。

4.（2020•昆明高一检测）下列关于甲烷（CHJ的说法不正确的是

（）

A.分子中一定含有极性键

B.甲烷属于共价化合物

C.分子中可能含有离子键

D.分子中的化学键都为共价键

【解析】选C。甲烷分子中含有碳氢键，碳氢键为极性键，选项A正确；

甲烷中只有共价键，属于共价化合物，选项B正确；甲烷是共价化合物,

分子中一定不含离子键，选项C不正确；甲烷分子中的化学键都为共

价键，选项D正确。

5.（2020•长春高一检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周

期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为X〈Z〈Y〈M〈W;②Y是

组成有机物的必要元素;③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W

可形成两种常见的离子化合物;④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是（）

A.W、M的原子半径为冰W

2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键

与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

与M形成的化合物可作为耐高温材料

【解析】选C。五种元素都是短周期元素，且原子半径:X〈Z〈YOKW,推

出X为一周期,Y和Z属于同周期,W和M属于同周期，即X为H,Y是组

成有机物的必要元素，即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物，

与W形成两种常见的离子化合物，即Z为0,W为Na,M的电子层数与最

外层电子数相等，即M为Al。A项，根据题中信息，即A1的原子半径小

于Na,故A说法正确；B项，YZ2为C02,CO2属于共价化合物,W2Z2为Na2O2,

••••

其电子式为Na+••••/Na；既含有离子键也含有共价键，故

B说法正确；C项，Z与X形成的化合物是山。2和H20,熔沸点高，是因为

分子间存在氢键的缘故，故C说法错误刀项，Z与M形成化合物是AI2O3,

氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料,故D说法正确。

6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断

裂和形成的反应是（）

△

A.NH。—N%f+HC1f

3+CO2+H2O——NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2—NaCl+NaC10+H20

202+2C02—2Na2C03+02

【解析】选D。反应NH4CIANH3T+HCIT中断裂的键有离子键和极性

共价键，形成的键只有极性共价键,A错误;反应NH3+CO2+H2O—NH4HCO3

中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键,B错误；

反应2NaOH+C12—NaCl+NaClO+H20中断裂的键有离子键、极性共价

键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C错误；反应

2Na202+2C02=2Na2C03+02中同时有离子键、极性共价键和非极性共价

键的断裂和形成,D正确。

【互动探究】

（1）指出A项中各物质的类型？（属于离子化合物还是共价化合物）

提示:N%、HC1属于共价化合物,NH4cl属于离子化合物。

（2）如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物？

提示：若熔融状态下的NaOH能导电，则NaOH属于离子化合物。

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（8分）（2020•临沂高一检测）（1）下列五种物质中①Ne②乩0

③NH?@KOH⑤Na2。,只存在共价键的是（填写序号，下同）,

只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是

,不存在化学键的是。

⑵在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCL溶于水;④口1溶

于水;⑤Na?。?溶于水，未发生化学键破坏的是（填写序号，下

同），仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是

,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。

【解析】（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键;②出0为非金属原子

之间形成的化学键，只存在共价键;③N&为非金属原子之间形成的化

学键，只存在共价键;④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子

键;⑤Na?。为离子化合物，只存在离子键。（2）①碘的升华克服分子间

作用力，化学键未破坏;②烧碱熔化，破坏离子键;③氯化镁溶于水，破

坏离子键；④氯化氢溶于水,破坏共价键;⑤岫2。2溶于水破坏离子键和

共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。

答案：(1)②③⑤④①

⑵①②③④⑤

8.(12分)对于元素周期表中下列位置的①〜⑩十种元素，请回答有关

问题(用元素符号或化学式回答)。

族

周期\\IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)能形成共价键的元素有0

⑵只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是o

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。

⑸含氧量最高的共价化合物是(用电子式表

示)。

(6)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则

气态氢化物的化学式为,该元素与⑤形成的化合物的化

学式为，含有的化学键为

【解析】根据元素在元素周期表中的位置可推出①〜⑩号元素分别为

H、He、C、N、0、F、Na、Mg、S、Clo非金属元素H、C、N、0、F、

S、Cl可形成共价键。第IA族的H与第VDA族的F、Cl只需一个电

子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气

态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3O含氧量最高的共价化合物是

乩。2。氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为B03,由B的质量分数为40%,

可求出B的相对原子质量为32,为S,它能与0形成化合物SO2和S03,

两者都是共价化合物，均含有共价键。

答案：⑴H、C、N、0、F、S、Cl（2）H、F、Cl（3）NH3

H："：,d：

⑷共价（5）••••H（6）H2sSO2和SO3共价键（或极性

共价键）

FL笠级性考试匚（30分钟50分）

一、选择题（本题包括5小题,每小题6分，共30分）

1.（2020•保定高一检测）下列各组元素的原子间在形成化合物时容易

形成共价键的是（）

原子abcclefg

M层电子数1234567

A.a和c和f

和g和g

【解析】选C。根据M层电子数可知a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e

为P,f为S,g为Cl。a和c不能形成化合物,A错误;a和f形成离子

化合物硫化钠，B错误;d和g形成具有共价键的物质SiCl4,C正确；b

和g形成离子化合物氯化镁,D错误。

【补偿训练】

（2020•宿迁高一检测）下列物质中含有离子键的是（）

A.CI22。2

23

【解析】选BoCI2中只有非极性共价键，即A错误;Na?。?是活泼的金

属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物，既含有离子键又

含有共价键，故B正确；CO?只有C-0共价键，故C错误;N%中只含有N

—H共价键，则D错误。

2.（2020•银川高一检测）下列叙述正确的是（）

①离子化合物中可能含有共价键

②构成晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键

④干冰升华破坏了共价键

A.①②B.①③

C.②④D.③④

【解析】选B。离子化合物可能含有共价键，如Naz。2,所以①正确；构

成晶体的粒子不一定含有共价键,如NaCl,所以②说法错误;共价化合

物中不可能含有离子键，所以③正确;干冰升华破坏了分子间作用力，

所以④错误。

3.下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是（）

A.CCL和Oh「和N"4

C.Ca(OH)2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH

【解析】选C。A项，均为共价键;B项，均为共价键;C项，Ca。2含离子

键和共价键,CaF2不含共价键;D项，均含有共价键和离子键。

4.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()

A.xMgx+2•ci：—>Mg2+[xcixlr

+

B.Kx+^S->+xK—*K[检]2-K+

C.：F-+Ca2++-F：—>L：1.」Ca2+[xF:」

D.H+-()-+x，H—>2H+/(H]2

【解析】选BoMgCL的形成过程为空分1^:一[:函-M■四:「；CaF2的

形成过程中箭头前应为XCaX,且缺少“…”和；丛0为共价化

合物，形成过程为

Hx+•(),+HX—>HxOxH

••・•o

5.(2020•廊坊高一检测)下列说法正确的是()

A.Na2S04晶体中只含离子键

、HBr、HI分子间作用力依次增大

C.加热熔化硝酸钾时需克服共价键

3和C02两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【解析】选BoNa2s晶体中既有Na+和Su4之间的离子键，又有S

和0间的共价键，故A错误；由于HC1、HBr、HI分子组成相同，结构相

似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔

化硝酸钾时克服离子键，故C错误;N%中H只能是2电子结构，故D错

、口

沃。

【方法规律】快速判断8电子稳定结构的方法

⑴分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。

⑵判断8电子稳定结构的方法是原子最外层电子数+共用电子对数

=8,如HC1中对氯原子来说,最外层7个电子,共用电子对数为1,则氯

原子能满足8电子稳定结构。对氢原子则不能满足8电子稳定结构。

【补偿训练】

可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）

A.熔融状态能导电

B.具有较高的熔点

C.可溶于水

D.溶于水能导电

【解析】选Ao离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以

熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价

化合物在熔融状态下不能导电，A正确；具有较高熔点的化合物可能是

共价化合物，如二氧化硅，B错误；可溶于水的化合物可能是共价化合

物，如HCI,C错误；溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸

等，D错误。

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

6.（8分）（2020・枣庄高一检测）（1）请用下列10种物质的序号填空:

①。2②％③NH4NO3@K202⑤Ba(OH)2@CH4⑦CO2⑧NaF

⑨皿⑩L

其中既有离子键又有非极性共价键的是；既有离子键又有极

性共价键的是o

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，

若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为0

(3)NaN02能与N2H4反应生成NaN3,该反应中

NaN02(填“被氧化”或“被还原”),N2H4的电子式

是,NaN3中含有的化学键类型是0

n2-

【解析】(1)含有离子键的有③④⑤⑧,其中④K2O2中的2内是非极

性共价键，而在I和。之2之间是离子键，在③中的N”1、N°3以及

⑤中的0H」内都有极性共价键,在⑧中只有离子键，所以既有离子键又

有非极性共价键的是④;既有离子键又有极性共价键的是③⑤。

⑵两种主族元素形成的含有38个电子、化学式为XY2型离子化合物

[：V：[：F：

只有CaF%其电子式为-YCa+…]\

(3)NaN02中氮元素化合价为+3价,N2H4中氮元素化合价为-2价，所以

NaNOz与N2H4发生氧化还原反应生成2瓯该反应中NaNO?被还原；N2H4

为共价化合物，氮元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，两个氮

原子间形成一对共用电子对，每个氮原子分别与2个氢原子形成共用

H.「N「N：

HH

电子对，故电子式为H;NaN3中含有活泼金属，故为离

子化合物,Na,与N