甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试高二化学2023.10注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．3．本试卷命题范围：选择性必修1第一章～第三章第1节．4．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发进行的B．时，表示该反应为放热反应C．放热反应在任何条件下都能实现D．需加热才能进行的反应是吸热反应2．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各,反应进行到时，测得容器中含有A:;B:；C:．据此回答该反应的化学方程式为（）A．B．C．D．3．在常温常压下，氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出的热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．4．已知：a．;b．．以下三个热化学方程式：①②③由大到小的顺序是（）A．B．C．D．5．把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：,经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为,同时生成,下列叙述中错误的是（）A．B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为C．内B的反应速率D．达到平衡状态时A的转化率为50%6．下列化合物属于弱电解质的是（）A．B．C．D．7．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是（）A．B．C．增大或减小,会使该反应平衡常数增大D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化8．已知：①是二元弱酸；②．向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是（）A．B．C．D．9．对于反应,在压强相同的条件下，若生成物C的含量与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（）A．,正反应放热B．,正反应放热C．,正反应吸热D．,正反应吸热10．已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液中B．升高温度，溶液的减小C．此酸的电离平衡常数约为D．加入氢氧化钠溶液，的电离程度增大11．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入和,若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度，压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡时，容器内的压强：甲>乙B．反应达到平衡时所需时间：甲<乙C．平衡时，氧气的浓度：甲<乙D．平衡时，容器内的体积百分数：甲>乙12．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应的是（）A．B．C．D．13．将置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①;②．达到平衡时，，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．3.2B．0.2C．D．14．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①（白，s）②（灰，s）③（灰，s）（白，s）下列说法正确的是（）A．B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏15．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：,混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（）A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（12分）某温度时，在恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示．（1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_________________________________．（2）内X的平均反应速率为___________，内Z的平均反应速率为___________．（3）后Z的生成速率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）时Z的生成速率．（4）对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）①升高温度：___________．②加入X:___________．③增大容器容积：___________．17．（12分）运用好“平衡常数”能解决很多化学问题．请回答：（1）在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：,化学平衡常数K与温度T的关系如下表：7008008501000K0.60.91.01.7此反应的正反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：,则此时反应所处的温度为___________,在此温度下，若某时刻测得该容器中含有,则此时反应所处的状态为：_______________________（填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”）．（2）下表列出了苯酚两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：弱酸苯酚电离平衡常数；①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液．又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为．若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量固体，乳浊液___________（填“会”或“不会”）变澄清．②适当升温时，的___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；加水稀释时，的___________．18．（15分）的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：．将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示（实线）．（1）已知．依据题中信息计算反应：___________．（2）a点正反应速率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为___________．（3）平衡时氢气的转化率___________,该条件下反应的平衡常数___________．（4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________．（5）二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用的热点研究领域．催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比___________．当反应达到平衡时，若增大压强，则___________（填“变大”、“变小”或“不变”）．19．（16分）工业上可以利用反应Ⅰ所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤废气中的硫．反应Ⅰ:（1）已知：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则___________．（2）时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应1，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．02468100.1000.0700.0500.0440.0400.0400.1200.1050.0950.0920.0900.090①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填选项字母）．A．容器内压强不再改变B．每消耗,同时生成C．气体密度不再改变D．②内，用表示的该反应的平均速率___________．平衡时，的转化率为___________．③时，反应Ⅰ的平衡常数___________．④时，将和充入容积为的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，的转化率与原平衡（恒容）相比___________．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）可分别代表压强或温度．下图表示t一定时，反应Ⅱ中的体积分数随X的变化关系．①X代表的物理量为___________．②判断的大小关系，并简述理由：__________________________．

甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试·高二化学参考答案、提示及评分细则1．B2．C3．D4．A5．D6．D7．B8．D9．A10．A11．C12．B13．B14．D15．D16．（除标注外，每空2分）（1）（2）（各1分）（3）等于（4）①增大②增大③减小17．（每空2分）（1）吸热向正方向进行中（2）①会②增大