2023-2024学年上海市虹口区高一下学期期末学生学习能力诊断测试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1上海市虹口区2023-2024学年高一下学期期末学生学习能力诊断测试试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有〖答案〗必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、储氢材料(本题共16分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。完成下列填空：1.Li元素位于元素周期表的（）A.第一周期 B.第二周期 C.ⅠA族 D.ⅡA族〖答案〗BC〖解析〗【详析】Li为3号元素，元素位于元素周期表的第二周期ⅠA族；故选BC。2.和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是（）A.和互为同素异形体B.和具有相同的化学性质C.Li元素相对原子质量为7D.、、属于氢元素的三种核素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B．和为同种元素，具有相同的化学性质，B正确；C．Li元素相对原子质量为6.9，C错误；D．、、均为氢元素形成的氢单质，不是三种核素，D错误；故选B。3.中不存在的作用力是___________。A．离子键B．共价键C．分子间作用力〖答案〗C〖解析〗【详析】是由锂离子和离子构成的，中存在B-H共价键；不存在分子间作用力，故选C。4.根据元素周期律可知（）A.碱性：LiOH<NaOH B.密度：Li>NaC.热稳定性：LiOH>NaOH D.与水反应的剧烈程度：Li<Na〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．同主族元素从上往下金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Li<Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH，故A正确；B．碱金属单质的密度从上往下呈现增大的趋势，因此密度为Li<Na，故B错误；C．碱的热稳定性与金属性有关，金属性越强，碱的热稳定性越强，即碱性越强，热稳定性越强，碱性：LiOH<NaOH，热稳定性为：LiOH<NaOH，故C错误；D．同主族元素从上往下金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈，金属性：Li<Na，单质还原性Li<Na，则与水反应的剧烈程度：Li<Na，故D正确；故〖答案〗选AD。5.请回答下列问题：（1）已知氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。（2）LiH中负离子半径___________正离子半径。A．>B．<C．=〖答案〗（1）（2）A〖解析〗（1）氢化锂(LiH)是一种离子化合物，由Li+和H-构成，则在氢化锂中存在的化学键为离子键，电子式为；（2）Li+和H-核外电子数均为2，锂元素原子序数大则Li+离子半径小，则两种离子半径大小为H-＞Li+。故选A。6.咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。（1）写出氮原子的结构示意图___________，其核外能量最高的电子位于___________层电子层。（2）写出一个能比较碳和氮非金属性强弱的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.L（2）〖解析〗（1）氮为7号元素，原子的结构示意图，其核外能量最高的电子位于第二层电子层，也就是L层。（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硝酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，能说明碳非金属性弱于氮非金属性，故为：（合理即可）。二、废水处理(本题共18分)7.生产、生活废水必须要做及时处理，NaClO溶液常用来处理含氨氮废水，原理如下：（1）标出电子转移的方向与数目___________。（2）被还原的元素是___________，若有6.72L标况下逸出，转移电子数为___________。（3）实验发现，(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是___________。A. B. C. D.（4）NaClO属于___________。A．强电解质B．弱电解质C．非电解质〖答案〗（1）或（2）①.Cl②.1.8NA（3）BD（4）A〖解析〗（1）在该反应中，氯元素化合价下降，氮元素化合价升高，或，故〖答案〗为：或。（2）根据反应可知，氯元素化合价下降，因此被还原的元素是Cl元素，标况下6.72L为0.3mol，关系式为：，则转移电子数为1.8NA，故〖答案〗为：Cl；1.8NA。（3）具有强氧化性，n(ClO–)/n(氨氮)较大时，可以将氧化为更高价态如、而留在水体中，导致氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，故留在水体中的含氮微粒可能是、，B、D正确；故〖答案〗为：BD。（4）NaClO是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此NaClO属于强电解质，故〖答案〗为：A。8.某水样中可能含有、、、、、等离子中的一种或几种。进行检测：步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明；步骤Ⅱ：取样，加入过量溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入硝酸，沉淀部分溶解；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。由以上实验判断：（1）该水样中肯定不存在的离子有___________。A. B. C. D.（2）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解的离子方程式为___________。（3）水样中可能存在离子是___________，检验其是否存在的方法是___________。〖答案〗（1）AB（2）（3）①.②.焰色试验〖解析〗步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明，含有的溶液为蓝色，说明水样中不含；步骤Ⅱ：取样，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能产生的是碳酸银或氯化银沉淀，向沉淀中加入硝酸，沉淀部分溶解，证明白色沉淀为AgCl、Ag2CO3，说明水样中、；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明水样中含有，通过分析可知，水样中一定含有的离子为、、，一定不含的是，由于镁离子会与碳酸根产生沉淀，则一定不含，据此作答。（1）根据分析可知，该水样中肯定不存在的离子有、，故〖答案〗为：AB。（2）根据分析可知白色沉淀为AgCl、Ag2CO3，白色沉淀加入硝酸后，部分溶解的离子方程式为：，故〖答案〗为：。（3）根据分析可知，水样中可能存在的离子是，检验其是否存在的方法是焰色试验，若含有则火焰颜色为黄色，故〖答案〗为：；焰色试验。三、氮及其化合物(本题共18分)9.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。（1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是___________。A.① B.② C.③ D.④（2）写出氨气的结构式___________，用电离方程式表示氨水呈碱性的原因___________。〖答案〗（1）A（2）①.②.〖解析〗（1）氮的固定的是游离态氮转化为化合态的氮，故为①，故〖答案〗为：A。（2）氨气为共价化合物，电子式为，氨水中的为弱碱，电离呈碱性：，故〖答案〗为：；。10.某同学用如下图所示装置制备氨气：（1）写出上图制备氨气的化学方程式___________。（2）在图中补上尾气处理装置并注明所用的化学试剂。___________（3）过程②～④为硝酸工业的重要过程，其中控制和的比例是制备硝酸的关键。（1）当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是___________。（2）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上和的最佳比例为___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.NH4NO3②.1：2〖解析〗氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水，可以用水或酸液吸收，且需要存在防倒吸设计；（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；（2）氨气极易溶于水，可以用水或酸液吸收，且需要存在防倒吸设计，故可以为：；（3）氨气和硝酸会生成硝酸铵固体颗粒，导致产生白烟，故为NH4NO3；氨气中氮化合价由-3最终变为+5、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上和的最佳比例为1：2。11.氮氧化物(NO、)的排放是造成环境污染的原因之一，目前催化还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。（1）氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是___________(任写一点)。（2）根据上图，写出与反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等（2）〖解析〗（1）氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等；（2）由图可知，催化剂作用下，与反应生成N2和H2O，化学方程式为。四、海水资源(本题共18分)12.海水中含有丰富的氯元素，以下是除去粗盐中和的工艺流程。完成下列填空：（1）试剂X是___________，该步骤产生的沉淀是___________。（2）操作a的名称是___________。A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.分液〖答案〗（1）①.碳酸钠②.碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀（2）A〖解析〗样品溶解，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠晶体；（1）由分析可知，X为碳酸钠，过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，反应产生沉淀为碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀；（2）a为分离固液的操作，为过滤。故选A。13.某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴。（1）仪器A的名称是___________。（2）实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。①装置D的作用有___________、___________(写出两点)。②装置E中反应的离子方程式是___________。（3）熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a处通入热空气，b处通入。①a处通入热空气的目的是___________。②装置F中有生成，说明有___________性；检验装置F溶液中含有的方法是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.除去Cl2中的HCl②.平衡气压③.（3）①.将生成Br2吹出进入F中②.氧化③.取样品，加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有〖解析〗C为制氯气的装置，B中发生反应生成氯气，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将Br-氧化为Br2，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，从b通入SO2可与Br2发生反应生成硫酸和HBr：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气防止污染。（1）根据外形可知，仪器A为分液漏斗；（2）①根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，且其中的长颈漏斗能平衡装置中气压；。②装置E中SO2可与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr：；（3）①Br2易挥发，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中；②装置F中有生成，则四价硫被氧化为六价硫，说明溴单质具有氧化性；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故硫酸根离子可用Ba2+检验，方法为：取样品，加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有。五、硫的化合物(本题共16分)14.工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空：（1）写出生成的化学方程式___________。（2）实验室需要2mol/L的稀硫酸500mL，用98％的浓硫酸(密度1.84g/mL)进行配制。需98％浓硫酸___________mL(保留1位小数)。（3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。A.容量瓶 B.胶头滴管 C.分液漏斗 D.锥形瓶〖答案〗（1）（2）54.3（3）AB〖解析〗（1）碳素钢仅含铁和碳的合金，在加热条件下，C与浓硫酸可反应产生的反应为：，故〖答案〗为：。（2）质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的浓度为：，配制2mol/L的稀硫酸500mL，根据C1V1=C2V2可知需要浓硫酸的体积为：，故〖答案〗为：54.3。（3）配制一定浓度的溶液需要500mL容量瓶、玻璃杯、烧杯、量筒、胶头滴管，故〖答案〗为：AB。15.用下图实验装置可探究的性质。（1）持续通入一段时间后，将①中溶液倒入试管加热，现象是___________。（2）能验证具有氧化性装置及现象是___________。（3）②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出___________。A漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.还原性和漂白性（4）通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入A、B物质后均产生白色沉淀。加入的物质AB沉淀的化学式加入的物质可能是：A___________，B___________。〖答案〗（1）溶液恢复红色（2）③，生成淡黄色沉淀（3）B（4）①.氨气②.次氯酸钠等〖解析〗二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，需要加热才会恢复红色；二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，溶液又褪色；二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不反应；尾气二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收防止污染；。（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，需要加热才会恢复红色，故将①中溶液倒入试管加热，现象是溶液恢复红色；（2）二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀，反应中二氧化硫体现氧化性，故〖答案〗为：③，生成淡黄色沉淀；（3）二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，二氧化硫中硫化合价升高体现还原性，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，溶液又褪色，二氧化硫中硫化合价还是升高体现还原性，故选B；（4）生成亚硫酸钡沉淀，说明A为碱性物质，使得二氧化硫转化为亚硫酸盐，A可以为氨气；生成硫酸钡沉淀，说明硫元素被氧化，则B可能为次氯酸钠等氧化性物质。六、金属及其化合物(本题共14分)种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题：16.下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Fe3O4 D.FeCl2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，故A正确；B．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故B正确；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；故选D。17.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．汞的性质不活泼，工业上采用热分解法制取，A不符合题意；B．氧化铝加入助熔剂，熔融电解得到铝单质，B不符合题意；C．利用铝热反应制取活动性比铝弱的金属，不能制取比铝活泼的金属镁，C符合题意；D．该反应中氧化铁被CO还原，属于热还原法炼铁，D不符合题意；故选C。18.硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应)（1）写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式___________。（2）“氧化”时用氧化的优点是___________。（3）欲检验是否被完全氧化，可选用的试剂为___________。A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.酸性溶液 D.新制氯水（4）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（5）硫酸铁用于处理尾气的工艺流程如下，下列说法中正确的是___________。A.整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液B.溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化C.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为D.处理100L含的体积分数为0.336％的尾气，“吸收”步骤中转移0.3mol电子〖答案〗（1）（2）不引入新杂质，绿色环保无污染（3）C（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）BC〖解析〗黄铁矿烧渣中获得硫酸铁晶体，首先用硫酸溶解黄铁矿烧渣，之后过滤，滤去不溶解的二氧化硅，再用过氧化氢将溶液中的二价铁氧化为三价铁，经过一系列操作得到产品硫酸铁晶体；（1）“酸浸”中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：；（2）“氧化”时用氧化的优点是反应生成水，不引入新杂质，绿色环保无污染；（3）亚铁离子具有一定还原性，能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故检验亚铁离子合适的试剂为C：酸性溶液；氢氧化钠和铁离子生成红褐色沉淀干扰亚铁离子鉴定、KSCN溶液鉴定铁离子、新制氯水和亚铁离子反应现象不明显，均不合适；（4）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（5）操作Ⅰ反应为铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸：，操作Ⅱ反应为亚铁离子被氧气氧化为铁离子：；A．整个流程中，硫酸铁被消耗然后生成，根据反应可知吸收消耗的硫酸铁与氧化时生成的硫酸铁的量相同，硫酸铁可以循环利用，故不用添加，故A错误；B．铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，硫化合价升高，二氧化硫被氧化，故B正确；C．溶液b含FeSO4，通入氧气发生氧化还原反应生成Fe2(SO4)3，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为，故C正确；D．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，经计算其含有SO2体积为0.336L，但题目没有告知气体是否在标准状况下，因此无法计算其物质的量，则无法计算转移电子的物质的量，故D错误；故选BC。上海市虹口区2023-2024学年高一下学期期末学生学习能力诊断测试试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有〖答案〗必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、储氢材料(本题共16分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。完成下列填空：1.Li元素位于元素周期表的（）A.第一周期 B.第二周期 C.ⅠA族 D.ⅡA族〖答案〗BC〖解析〗【详析】Li为3号元素，元素位于元素周期表的第二周期ⅠA族；故选BC。2.和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是（）A.和互为同素异形体B.和具有相同的化学性质C.Li元素相对原子质量为7D.、、属于氢元素的三种核素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B．和为同种元素，具有相同的化学性质，B正确；C．Li元素相对原子质量为6.9，C错误；D．、、均为氢元素形成的氢单质，不是三种核素，D错误；故选B。3.中不存在的作用力是___________。A．离子键B．共价键C．分子间作用力〖答案〗C〖解析〗【详析】是由锂离子和离子构成的，中存在B-H共价键；不存在分子间作用力，故选C。4.根据元素周期律可知（）A.碱性：LiOH<NaOH B.密度：Li>NaC.热稳定性：LiOH>NaOH D.与水反应的剧烈程度：Li<Na〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．同主族元素从上往下金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Li<Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH，故A正确；B．碱金属单质的密度从上往下呈现增大的趋势，因此密度为Li<Na，故B错误；C．碱的热稳定性与金属性有关，金属性越强，碱的热稳定性越强，即碱性越强，热稳定性越强，碱性：LiOH<NaOH，热稳定性为：LiOH<NaOH，故C错误；D．同主族元素从上往下金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈，金属性：Li<Na，单质还原性Li<Na，则与水反应的剧烈程度：Li<Na，故D正确；故〖答案〗选AD。5.请回答下列问题：（1）已知氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。（2）LiH中负离子半径___________正离子半径。A．>B．<C．=〖答案〗（1）（2）A〖解析〗（1）氢化锂(LiH)是一种离子化合物，由Li+和H-构成，则在氢化锂中存在的化学键为离子键，电子式为；（2）Li+和H-核外电子数均为2，锂元素原子序数大则Li+离子半径小，则两种离子半径大小为H-＞Li+。故选A。6.咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。（1）写出氮原子的结构示意图___________，其核外能量最高的电子位于___________层电子层。（2）写出一个能比较碳和氮非金属性强弱的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.L（2）〖解析〗（1）氮为7号元素，原子的结构示意图，其核外能量最高的电子位于第二层电子层，也就是L层。（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硝酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，能说明碳非金属性弱于氮非金属性，故为：（合理即可）。二、废水处理(本题共18分)7.生产、生活废水必须要做及时处理，NaClO溶液常用来处理含氨氮废水，原理如下：（1）标出电子转移的方向与数目___________。（2）被还原的元素是___________，若有6.72L标况下逸出，转移电子数为___________。（3）实验发现，(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是___________。A. B. C. D.（4）NaClO属于___________。A．强电解质B．弱电解质C．非电解质〖答案〗（1）或（2）①.Cl②.1.8NA（3）BD（4）A〖解析〗（1）在该反应中，氯元素化合价下降，氮元素化合价升高，或，故〖答案〗为：或。（2）根据反应可知，氯元素化合价下降，因此被还原的元素是Cl元素，标况下6.72L为0.3mol，关系式为：，则转移电子数为1.8NA，故〖答案〗为：Cl；1.8NA。（3）具有强氧化性，n(ClO–)/n(氨氮)较大时，可以将氧化为更高价态如、而留在水体中，导致氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，故留在水体中的含氮微粒可能是、，B、D正确；故〖答案〗为：BD。（4）NaClO是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此NaClO属于强电解质，故〖答案〗为：A。8.某水样中可能含有、、、、、等离子中的一种或几种。进行检测：步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明；步骤Ⅱ：取样，加入过量溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入硝酸，沉淀部分溶解；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。由以上实验判断：（1）该水样中肯定不存在的离子有___________。A. B. C. D.（2）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解的离子方程式为___________。（3）水样中可能存在离子是___________，检验其是否存在的方法是___________。〖答案〗（1）AB（2）（3）①.②.焰色试验〖解析〗步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明，含有的溶液为蓝色，说明水样中不含；步骤Ⅱ：取样，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能产生的是碳酸银或氯化银沉淀，向沉淀中加入硝酸，沉淀部分溶解，证明白色沉淀为AgCl、Ag2CO3，说明水样中、；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明水样中含有，通过分析可知，水样中一定含有的离子为、、，一定不含的是，由于镁离子会与碳酸根产生沉淀，则一定不含，据此作答。（1）根据分析可知，该水样中肯定不存在的离子有、，故〖答案〗为：AB。（2）根据分析可知白色沉淀为AgCl、Ag2CO3，白色沉淀加入硝酸后，部分溶解的离子方程式为：，故〖答案〗为：。（3）根据分析可知，水样中可能存在的离子是，检验其是否存在的方法是焰色试验，若含有则火焰颜色为黄色，故〖答案〗为：；焰色试验。三、氮及其化合物(本题共18分)9.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。（1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是___________。A.① B.② C.③ D.④（2）写出氨气的结构式___________，用电离方程式表示氨水呈碱性的原因___________。〖答案〗（1）A（2）①.②.〖解析〗（1）氮的固定的是游离态氮转化为化合态的氮，故为①，故〖答案〗为：A。（2）氨气为共价化合物，电子式为，氨水中的为弱碱，电离呈碱性：，故〖答案〗为：；。10.某同学用如下图所示装置制备氨气：（1）写出上图制备氨气的化学方程式___________。（2）在图中补上尾气处理装置并注明所用的化学试剂。___________（3）过程②～④为硝酸工业的重要过程，其中控制和的比例是制备硝酸的关键。（1）当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是___________。（2）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上和的最佳比例为___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.NH4NO3②.1：2〖解析〗氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水，可以用水或酸液吸收，且需要存在防倒吸设计；（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；（2）氨气极易溶于水，可以用水或酸液吸收，且需要存在防倒吸设计，故可以为：；（3）氨气和硝酸会生成硝酸铵固体颗粒，导致产生白烟，故为NH4NO3；氨气中氮化合价由-3最终变为+5、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上和的最佳比例为1：2。11.氮氧化物(NO、)的排放是造成环境污染的原因之一，目前催化还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。（1）氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是___________(任写一点)。（2）根据上图，写出与反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等（2）〖解析〗（1）氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等；（2）由图可知，催化剂作用下，与反应生成N2和H2O，化学方程式为。四、海水资源(本题共18分)12.海水中含有丰富的氯元素，以下是除去粗盐中和的工艺流程。完成下列填空：（1）试剂X是___________，该步骤产生的沉淀是___________。（2）操作a的名称是___________。A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.分液〖答案〗（1）①.碳酸钠②.碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀（2）A〖解析〗样品溶解，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠晶体；（1）由分析可知，X为碳酸钠，过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，反应产生沉淀为碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀；（2）a为分离固液的操作，为过滤。故选A。13.某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴。（1）仪器A的名称是___________。（2）实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。①装置D的作用有___________、___________(写出两点)。②装置E中反应的离子方程式是___________。（3）熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a处通入热空气，b处通入。①a处通入热空气的目的是___________。②装置F中有生成，说明有___________性；检验装置F溶液中含有的方法是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.除去Cl2中的HCl②.平衡气压③.（3）①.将生成Br2吹出进入F中②.氧化③.取样品，加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有〖解析〗C为制氯气的装置，B中发生反应生成氯气，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将Br-氧化为Br2，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，从b通入SO2可与Br2发生反应生成硫酸和HBr：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气防止污染。（1）根据外形可知，仪器A为分液漏斗；（2）①根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，且其中的长颈漏斗能平衡装置中气压；。②装置E中SO2可与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr：；（3）①Br2易挥发，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中；②装置F中有生成，则四价硫被氧化为六价硫，说明溴单质具有氧化性；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故硫酸根离子可用Ba2+检验，方法为：取样品，加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有。五、硫的化合物(本题共16分)14.工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空：（1）写出生成的化学方程式___________。（2）实验室需要2mol/L的稀硫酸500mL，用98％的浓硫酸(密度1.84g/mL)进行配制。需98％浓硫酸___________mL(保留1位小数)。（3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。A.容量瓶 B.胶头滴管 C.分液漏斗 D.锥形瓶〖答案〗（1）（2）54.3（3）AB〖解析〗（1）碳素钢仅含铁和碳的合金，在加热条件下，C与浓硫酸可反应产生的反应为：，故〖答案〗为：。（2）质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的浓度为：，配制2mol/L的稀硫酸500mL，根据C1V1=C2V2可知需要浓硫酸的体积为：，故〖答案〗为：54.3。（3）配制一定浓度的溶液需要500mL容量瓶、玻璃杯、烧杯、量筒、胶头滴管，故〖答案〗为：AB。15.用下图实验装置可探究的性质。（1）持续通入一段时间后，将①中溶液倒入试管加热，现象是___________。（2）能验证具有氧化性装置及现象是___________。（3）②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出___________。A漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.还原性和漂白性（4）通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入A、B物质后均产生白色沉淀。加入的物质AB沉淀的化学式加入的物质可能是：A___________，B___________。〖答案〗（1）溶液恢复红色（2）③，生成淡黄色沉淀（3）B（4）①.氨气②.次氯酸钠等〖解析〗二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，需要加热才会恢复红色；二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，溶液又褪色；二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不反应；尾气二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收防止污染；。（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，需要加热才会恢复红色，故将①中溶液倒入试管加热，现象是溶液恢复红色；（2）二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀，反应中二氧化硫体现氧化性，故〖答案〗为：③，生成淡黄色沉淀；（3）二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，二氧化硫中硫化合价升高体现还原性，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，溶液又褪色，二氧化硫中硫化合价还是升高体现还原性，故选B；（4）生成亚硫酸钡沉淀，说明A为碱性物质，使得二氧化硫转化为亚硫酸盐，A可以为氨气；生成硫酸钡沉淀，说明硫元素被氧化，则B可能为次氯酸钠等氧化性物质。