第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册

第二单元

我们周围的空气课题3制取氧气一、氧气的工业制法

--分离液态空气法低温加压蒸发气态氮气液氧-196℃空气液态空气原理：利用液氮和液氧的沸点不同

（-196℃）（-183℃）1.工业上制备大量的氧气是采用

的方法,其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点

的性质.蒸发液态空气时,

首先蒸发出来,剩下的主要是

.剩余物体是

，此变化属于

.工业上为了便于贮存、运输和使用,常把氧气加压到1.5*107Pa,并贮存在钢瓶中.分离液态空气低氮气氧气混合物物理变化二、实验室制取氧气过氧化氢溶液H2O2

（无色液体）高锰酸钾KMnO4

（暗紫色固体）氯酸钾KClO3

（白色固体）二氧化锰MnO2

（黑色固体）常用药品及其颜色实验室制氧气的原理：

上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？思考？分解反应概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特征：一变多【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料(3)完全变质正负变价要记牢，莫忘单质都为零 (2)边背诵边默写一价H┴(+1)、Cl┴("-"1)、K┴(+1)、Na┴(+1)、Ag┴(+1)，二价O┴("-"2)、Mg┴(+2)、Ca┴(+2)、Ba┴(+2)、Zn┴(+2)；答案选C。D 鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入一、单选题（共45分)【分析】(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D.均一、稳定的液体一定是溶液【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。故选：A。④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大过氧化氢溶液有哪些作用鱼塘增氧剂种子引发剂1.请同学阅读课本38页的探究实验，独立思考（3min）2.小组讨论，用时（1min）要求：小组整合组内观点，讨论实验，分工明确。3.小组展示要求：1位同学讲解，1位同学实验，1位同学板书。限时现象结论木条不能复燃常温下放出氧气少带火星的木条木条熄灭在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？【实验探究一

分解过氧化氢制取氧气】向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃现象结论木条复燃在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象结论木条复燃

二氧化锰仍然起作用过氧化氢制氧气常见的三套装置装置特点装置简单不便于添加反应物便于随时添加反应物便于控制反应速率简单装置分液漏斗理想装置长颈漏斗简易装置长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于充分排出空气。制取装置9.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态【解析】解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。A．甲、乙、丙均属于盐类(1)木炭在氧气中充分燃烧：C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)④根据X达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时X的转化率。名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名称 高锰酸根 锰酸根 磷酸根 亚硫酸根 氯酸根【答案】A【答案】D【答案】D在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是(填序号)。【答案】Dc．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→先装固体，再装液体；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；⑥收→收集气体。实验步骤：思考：为什么先装固体后加液体？防止液体溅出，发生危险。二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？科学探究的一般过程一提出问题二猜想与假设三制定计划四进行实验五观察实验现象六解释与结论【实验探究二

二氧化锰在制氧气中的作用】【提出问题】二氧化锰的作用是什么？【实验探究二二氧化锰在制氧气中的作用】【猜想与假设】过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。不是反应物是反应物二氧化锰自身发生反应，放出氧气【设计实验】若m1=m2若m1>m2二氧化锰不是反应物二氧化锰是反应物【进行实验】【实验现象】带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象木条复燃在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。

【解释与结论】在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。

①二氧化锰好象永远用不完，该物质

(是或不是)反应物吗，二氧化锰在反应中起

作用②“重复多次”说明

不变；③“好像永远用不完”说明

不变不是催化化学性质质量催化剂质量化学性质催化剂的定义化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质第二单元我们周围的空气蒸发液态空气时,首先蒸发出来,剩下的主要是.“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。②查→检查装置的气密性；第二单元我们周围的空气概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名称 高锰酸根 锰酸根 磷酸根 亚硫酸根 氯酸根“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。(1)木炭在氧气中充分燃烧：C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用【实验探究二二氧化锰在制氧气中的作用】“一变二不变”一变：二不变：改变其它物质的反应速率（加快或减慢）催化剂自身的质量和化学性质不变理解：催化作用【注意】此反应中，二氧化锰只是一种催化剂，应算作反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。过氧化氢 水+氧气二氧化锰催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用注意：①催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种