1.3氧化还原反应 第一课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修第一册(2019人教版)第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应长郡洋沙湖中学高一化学备课组思考：切开的苹果为什么变黄了？我们通常说氧化了???食品中的抗氧化剂经探究主要成分铁粉是怎样起到抗氧化作用的？请按四大基本反应将下列反应分类：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑3、2CO+O2=2CO24、CaCO3=CaO+CO2↑5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、H2+Cl2=2HCl7、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2MnO2高温温故知新化合反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应化合反应CO+CuO=CO2+CuCu+2FeCl3=FeCl2+CuCl2?还原反应氧化反应一、氧化还原反应特征结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应反应一高温失氧得氧高温还原反应氧化反应失氧得氧反应二2CuO＋C====2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑氧化还原反应特征如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？标出下面两个反应所有元素反应一反应二高温还原反应氧化反应2CuO＋C====2Cu+CO2↑

+2-20

0

+4-2氧化反应高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

+3-2+2-20

+4-2氧化还原反应的定义：元素化合价有升降的反应得氧升高化合价？得氧升高化合价？化合价？失氧降低还原反应化合价？失氧降低

氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应特征5.Fe2O3+3CO

===2Fe+3CO2点燃6.H2+Cl2===2HCl点燃√√√×××3.2Na+H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加热4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【同步练习1】判断下列哪些是氧化还原反应【同步练习2】

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，上述反应是不是氧化还原反应呢？如果是，哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？化合价升高的总价数和化合价降低的总价数有何关系？氧化反应：物质所含化合价升高的反应还原反应：物质所含化合价降低的反应微观探析氧化还原反应+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成过程

2Na+Cl2=2NaCl

失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原00+1-12Na+Cl2==2NaCl发生反应的微粒是什么？生成的NaCl中存在的微粒是什么？它们是怎么样反应的？Na→Na+，化合价升高，失去电子，发生氧化反应Cl→Cl

-，化合价降低，得到电子，发生还原反应微观探析HCl的形成过程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl电子对偏离，化合价升高，被氧化００+1-1H2

＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原H2+Cl2==2HCl反应中是氯原子和氢原子的重新组合生成的HCl存在离子吗？不存在离子，是氯化氢分子共用电子对的偏移氯化氢溶于水，在水分子作用下才电离产生离子的从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧化合价升高失电子(或电子对偏离）失去氧化合价降低得电子(或电子对偏向）得失氧化合价升降有电子转移的化学反应总结表观（片面）特征（判断依据）本质口诀记忆：升、失、氧化反应降、得、还原反应二、氧化还原反应与四大反应类型【同步练习】推测下列反应是否为氧化还原反应，若是，其与四大反应类型有什么关系？2Na+Cl2===2NaClΔH2O

+CaO

===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反应反应类型是否是氧化还原反应√××√√×交叉关系CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×交叉关系包含关系无关分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四大反应类型氧化还原反应与四大基本反应有什么关系呢？两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。四个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应非氧化还原反应氧化还原反应与四大反应类型观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（除同素异形体之间的转换）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O3O22O3三、氧化还原反应的表示方法如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？双线桥法单线桥法+3 +2 0+4 失去3×2e-,化合价升高，被氧化得到3×2e-,化合价降低，被还原Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温6e-Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温+3 +2 0+4氧化还原反应的表示方法_双线桥法Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑+3 +2 0+4 失去3×2e-,化合价升高，被氧化得到3×2e-,化合价降低，被还原Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温0+1 +20失去1×2e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原标价态找准变价元素并标出其化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标注反应前后“得到”电子或“失去”电子总数失电子总数=得电子总数双线桥法表示的基本步骤“a×be-”a=价态变化原子个数b=每个原子得失电子数氧化还原反应的表示方法_双线桥法COVID-19双线桥法的注意事项：(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；(2)必须注明“得到”或“失去”；(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；(4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。氧化还原反应的表示方法_单线桥法标价态找准变价元素并标出其化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素注得失标出转移电子的总数单线桥法表示的基本步骤“ne-”n=转移电子的总数Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-氧化还原反应的表示方法_单线桥法COVID-19单线桥法的注意事项：(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；(2)要用箭头标明电子转移的方向；(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。氧化还原反应小结氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质根本原因口诀：升失氧，降得还化合价升高失电子或电子对偏离被氧化氧化反应化合价降低得电子或电子对偏向被还原还原反应元素化合价的升降电子的转移电子的得失共用电子对的偏移双线桥法氧化还原表示方法：单线桥法巩固练习1.下列反应属于氧化还原反应的是(

)CA.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B.2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO32.下列变化中，属于还原反应的是(

)D解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低。Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，发生氧化反应；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2巩固练习3.下列说法正确的是(

)A.化合价升高的反应是还原反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应与还原反应同时发生D.反应物要么发生氧化反应