福建省厦门市化学中考试卷及解答参考(2024年)

2024年福建省厦门市化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、葡萄糖2、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、氢气还原氧化铜生成铜和水C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳3、下列哪种物质在水中是不溶的？A.NaCl(食盐)B.KNO₃(硝酸钾)C.AgCl(氯化银)D.Ca(OH)₂(氢氧化钙)4、关于原子结构，下列哪个说法是正确的？A.原子核由质子和电子组成。B.电子位于原子核外，绕核旋转。C.中子带负电荷。D.质子的质量远小于电子的质量。5、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、食盐D、蛋白质6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgC、C+O₂→CO₂D、CaCO₃→CaO+CO₂7、下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.硫酸（H2SO4）8、下列反应中，属于放热反应的是：A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.水的电解反应D.硫的燃烧反应9、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠晶体B.硫磺C.水D.氢氧化钙溶液10、在实验室中，下列操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管底部接触灯芯B.向试管中加入液体时，试管口应紧贴试剂瓶口C.使用天平时，物品应放在天平的左盘，砝码放在右盘D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上11、题干：下列关于物质的分类，错误的是（）A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物C.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物D.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物12、题干：下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物的浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率越快C.催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡D.增大压强，反应速率一定增加二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于有机化合物？（）A、CH4（甲烷）B、HCl（盐酸）C、CO2（二氧化碳）D、C6H12O6（葡萄糖）E、NaCl（氯化钠）2、下列实验操作中，哪些是正确的？（）A、在称量固体时，应将固体直接放在托盘天平的托盘上B、加热试管中的液体时，试管应略倾斜，且液体体积不超过试管容积的1/3C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌E、实验中，若溶液颜色变深，应立即停止加热3、下列说法正确的是（）氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水同位素是指质子数相同，中子数不同的原子化学变化是指有新物质生成的变化溶液的质量分数越大，溶质的质量就一定越大三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，常用的金属钠保存方法是将其浸没在______中，以防止其与空气中的水蒸气和氧气反应。2、在实验室进行化学实验时，使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘放置______，右盘放置砝码。3、在实验室里，常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体的存在。这是因为二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成了一种不溶于水的白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：______。4、在化学实验中，铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。若反应中消耗了5.6克的铁丝，根据化学反应方程式计算出生成的四氧化三铁的质量。5、已知某化合物的化学式为Na₂CO₃，请填写以下空白：（1）该化合物的名称为______；（2）该化合物中钠、碳、氧元素的原子个数比分别为______；（3）若1克该化合物中含有0.1克钠，则该化合物的相对分子质量为______。四、计算题（5分）题目：某温度下，将50g10%的硫酸溶液与50g10%的氢氧化钠溶液混合，假设反应完全，计算混合溶液的pH值。反应方程式为：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了提高某种化工产品的产量，尝试了以下几种条件优化方法，并对每种方法的效果进行了测试。请根据实验数据回答以下问题。实验数据如下表所示：方法温度（℃）压力（atm）反应时间（小时）产品产量（kg）A2513100B501.52120C7511.5130D25231101.根据实验数据，分析哪种方法对提高产品产量最为有效，并给出简要的理由。2.解释为什么在方法C中，尽管压力较低，但产品产量却高于方法B。3.如果要进一步优化方法C，你会采取哪些措施？请说明理由。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究金属与酸反应的规律，进行了一系列实验。以下是他们记录的实验数据：金属酸的浓度（mol/L）反应现象铝（Al）1.5产生大量气泡，溶液逐渐变浅绿色铜片（Cu）1.5无明显变化锌（Zn）1.5产生气泡，溶液颜色变深铁（Fe）1.5产生气泡，溶液颜色变黄绿色请回答以下问题：（1）根据实验数据，哪种金属能与该酸发生反应？请说明理由。（2）为什么铜片在相同条件下不与该酸反应？（3）根据实验现象，推断该酸可能是哪种酸？并说明你的推断依据。2024年福建省厦门市化学中考复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、葡萄糖答案：B解析：有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸和氰化物等，虽然含碳，其性质与无机物相似，因此被归类为无机物。二氧化碳是碳的氧化物，因此不属于有机物。2、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、氢气还原氧化铜生成铜和水C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项B中，氢气还原氧化铜生成铜和水，这是一个还原反应，不是置换反应，因为反应物中并没有单质与化合物直接反应。其他选项都是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。3、下列哪种物质在水中是不溶的？A.NaCl(食盐)B.KNO₃(硝酸钾)C.AgCl(氯化银)D.Ca(OH)₂(氢氧化钙)答案：C.AgCl(氯化银)解析：大多数无机盐类在水中的溶解度都较高，但AgCl（氯化银）是一个例外。它是一种典型的难溶于水的盐，通常以白色沉淀的形式存在。而NaCl（食盐）、KNO₃（硝酸钾）和Ca(OH)₂（氢氧化钙，在一定条件下）都是可以溶于水的。氢氧化钙虽然在室温下的溶解度不高，但是它仍然比氯化银要容易溶解得多。4、关于原子结构，下列哪个说法是正确的？A.原子核由质子和电子组成。B.电子位于原子核外，绕核旋转。C.中子带负电荷。D.质子的质量远小于电子的质量。答案：B.电子位于原子核外，绕核旋转。解析：原子的现代模型基于量子力学理论，其中最被广泛接受的是波尔-索末菲模型以及后来发展的量子力学模型。根据这些模型：A选项错误，因为原子核实际上是由质子和中子组成的，而不是质子和电子。B选项正确，电子确实位于原子核外，并且根据经典描述，它们围绕着原子核运动。C选项错误，中子是电中性的粒子，既不带正电也不带负电。D选项错误，实际上质子的质量大约是电子质量的1836倍左右。通过这样的问题设置，学生能够复习并加深对基本化学概念的理解。5、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、食盐D、蛋白质答案：C解析：高分子化合物是由许多相同或不同的单体通过化学键连接而成的大分子物质。A选项的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物；B选项的淀粉是由许多葡萄糖单体组成的高分子化合物；D选项的蛋白质是由氨基酸单体组成的高分子化合物。而C选项的食盐（氯化钠）是由钠离子和氯离子通过离子键组成的无机盐，不属于高分子化合物。6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgC、C+O₂→CO₂D、CaCO₃→CaO+CO₂答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有电子的转移，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（得到电子）。A选项中氢气被氧化，氧气被还原；B选项中铜被氧化，银离子被还原；C选项中碳被氧化，氧气被还原。而D选项中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有电子的转移，因此不属于氧化还原反应。7、下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。乙醇在水中不电离，因此属于非电解质。氢氧化钠、氯化钠和硫酸在水中都能电离成离子，属于电解质。8、下列反应中，属于放热反应的是：A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.水的电解反应D.硫的燃烧反应答案：B解析：放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。酸碱中和反应是一种典型的放热反应，因为酸和碱反应生成水和盐，同时释放出热量。燃烧反应和硫的燃烧反应也是放热反应，但题目要求选择一个选项，因此正确答案是酸碱中和反应。水的电解反应是吸热反应，因为它需要电能来分解水分子。9、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠晶体B.硫磺C.水D.氢氧化钙溶液答案：D解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。氯化钠晶体、硫磺和水都是由单一物质组成的，属于纯净物。而氢氧化钙溶液是由氢氧化钙和水组成的混合物，因此不属于纯净物。10、在实验室中，下列操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管底部接触灯芯B.向试管中加入液体时，试管口应紧贴试剂瓶口C.使用天平时，物品应放在天平的左盘，砝码放在右盘D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上答案：C解析：A选项中，用酒精灯加热试管时，应将试管底部置于外焰加热，而不是直接接触灯芯。B选项中，向试管中加入液体时，试管口不应紧贴试剂瓶口，以免污染试剂。D选项中，倾倒液体药品时，瓶塞不应倒放在桌面上，以免污染瓶塞。C选项中，使用天平时，物品放在左盘，砝码放在右盘，这是正确的操作方法。11、题干：下列关于物质的分类，错误的是（）A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物C.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物D.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物答案：B解析：电解质确实是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，但需要注意的是，并非所有能够导电的化合物都是电解质，例如金属单质也能够导电，但它们不是化合物，因此B选项表述有误。12、题干：下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物的浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率越快C.催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡D.增大压强，反应速率一定增加答案：B解析：A选项不一定正确，因为反应速率不仅取决于反应物的浓度，还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。B选项正确，因为温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞的频率增加，从而加快反应速率。C选项正确，催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但它不会改变反应的平衡位置。D选项不一定正确，因为增大压强主要影响的是有气体参与的反应，且反应速率的增加还取决于反应的体积变化和压强对反应物浓度的影响。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于有机化合物？（）A、CH4（甲烷）B、HCl（盐酸）C、CO2（二氧化碳）D、C6H12O6（葡萄糖）E、NaCl（氯化钠）答案：AD解析：有机化合物是含碳的化合物，但不包括碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如Na2CO3）等。因此，选项A（甲烷）和D（葡萄糖）是有机化合物，而选项B（盐酸）、C（二氧化碳）和E（氯化钠）不是有机化合物。2、下列实验操作中，哪些是正确的？（）A、在称量固体时，应将固体直接放在托盘天平的托盘上B、加热试管中的液体时，试管应略倾斜，且液体体积不超过试管容积的1/3C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌E、实验中，若溶液颜色变深，应立即停止加热答案：BCD解析：A选项错误，因为固体物质应放在称量纸或称量瓶中称量，以防止污染天平。B选项正确，加热试管中的液体时应略倾斜，防止液体溅出，且液体体积不宜过多。C选项正确，检验氧气是否收集满的方法是正确的。D选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中，因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热。E选项错误，溶液颜色变深可能是由于反应进行到一定阶段，应继续观察或根据实验要求进行相应操作。3、下列说法正确的是（）氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水同位素是指质子数相同，中子数不同的原子化学变化是指有新物质生成的变化溶液的质量分数越大，溶质的质量就一定越大答案：ABCD解析：A.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原。这是氧化还原反应的基本定义，正确。B.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。酸碱中和反应的化学方程式为：H++OH-→H2O，正确。C.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。这是同位素的定义，正确。D.化学变化是指有新物质生成的变化。化学变化的特征是产生新的物质，正确。E.溶液的质量分数越大，溶质的质量就一定越大。这个说法不正确，因为溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，当溶剂的质量变化时，即使溶液的质量分数不变，溶质的质量也可能变化。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，常用的金属钠保存方法是将其浸没在______中，以防止其与空气中的水蒸气和氧气反应。答案：煤油解析：金属钠非常活泼，容易与空气中的水蒸气和氧气反应生成氢气和氢氧化钠。为了防止这种反应，通常将金属钠保存在不与其反应的液体中，如煤油。煤油可以隔绝空气，防止钠与氧气和水蒸气接触。2、在实验室进行化学实验时，使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘放置______，右盘放置砝码。答案：药品解析：“左物右码”是使用托盘天平称量时的基本操作规则。左盘放置药品，因为药品的重量需要被测量；右盘放置砝码，因为砝码的重量是已知的，用于平衡天平，从而确定药品的重量。这样操作可以确保称量的准确性和安全性。3、在实验室里，常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体的存在。这是因为二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成了一种不溶于水的白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：______。答案：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O解析：本题考查了二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的知识点。澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），当二氧化碳气体（CO2）通过澄清石灰水时，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O）。化学方程式需注明反应物、生成物和反应条件。4、在化学实验中，铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。若反应中消耗了5.6克的铁丝，根据化学反应方程式计算出生成的四氧化三铁的质量。答案：8克解析：本题考查了化学反应方程式的计算。首先，写出铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式：3Fe+2O2→Fe3O4根据化学方程式，铁（Fe）和四氧化三铁（Fe3O4）的摩尔比是3:1。铁的摩尔质量是55.85克/摩尔，四氧化三铁的摩尔质量是231.55克/摩尔。设生成的四氧化三铁的质量为x克，根据摩尔比关系：(5.6克铁)/(55.85克/摩尔铁)=x/(231.55克/摩尔Fe3O4)解这个比例，得到：x=(5.6克*231.55克/摩尔Fe3O4)/(55.85克/摩尔铁)x≈8克因此，生成的四氧化三铁的质量是8克。5、已知某化合物的化学式为Na₂CO₃，请填写以下空白：（1）该化合物的名称为______；（2）该化合物中钠、碳、氧元素的原子个数比分别为______；（3）若1克该化合物中含有0.1克钠，则该化合物的相对分子质量为______。答案：（1）碳酸钠（2）2:1:3（3）106解析：（1）根据化合物的化学式Na₂CO₃，我们可以知道该化合物由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成，因此其名称为碳酸钠。（2）从化学式Na₂CO₃中可以看出，钠、碳、氧的原子个数比分别为2:1:3。（3）设该化合物的相对分子质量为M，则有：M=(2×23)+12+(3×16)=106由于1克该化合物中含有0.1克钠，所以我们可以通过以下比例计算该化合物的相对分子质量：M/(2×23)=106/(2×23)解得M=106。四、计算题（5分）题目：某温度下，将50g10%的硫酸溶液与50g10%的氢氧化钠溶液混合，假设反应完全，计算混合溶液的pH值。反应方程式为：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O答案：混合溶液的pH值为7。解析：1.首先计算硫酸和氢氧化钠的物质的量。硫酸溶液中硫酸的质量为：50g×10%=5g硫酸的摩尔质量为：98g/mol硫酸的物质的量为：5g÷98g/mol≈0.051mol氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g氢氧化钠的摩尔质量为：40g/mol氢氧化钠的物质的量为：5g÷40g/mol=0.125mol2.根据反应方程式，硫酸和氢氧化钠的物质的量的比例为1:2。硫酸的物质的量为0.051mol，所以氢氧化钠的物质的量为0.051mol×2=0.102mol。3.氢氧化钠的物质的量大于硫酸的物质的量，说明氢氧化钠有剩余。4.剩余的氢氧化钠的物质的量为：0.125mol-0.102mol=0.023mol。5.剩余的氢氧化钠会与水反应生成氢氧根离子，反应方程式为：NaOH→Na⁺+OH⁻。6.剩余的氢氧根离子的物质的量为0.023mol。7.混合溶液中氢氧根离子的浓度为：0.023mol÷(50g+50g)÷1000=0.000115mol/L。8.根据水的离子积常数Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴，可以计算出氢离子的浓度为：[H⁺]=Kw/[OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴÷0.000115mol/L≈8.7×10⁻¹²mol/L。9.pH值定义为：pH=-log[H⁺]，所以pH≈-log(8.7×10⁻¹²)≈11.06。10.由于氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH值应该大于7，但根据计算结果，pH值非常接近7，说明混合溶液接近中性。所以，混合溶液的pH值可以近似为7。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了提高某种化工产品的产量，尝试了以下几种条件优化方法，并对每种方法的效果进行了测试。请根据实验数据回答以下问题。实验数据如下表所示：方法温度（℃）压力（atm）反应时间（小时）产品产量（kg）A2513100B501.52120C7511.5130D25231101.根据实验数据，分析哪种方法对提高产品产量最为有效，并给出简要的理由。2.解释为什么在方法C中，尽管压力较低，但产品产量却高于方法B。3.如果要进一步优化方法C，你会采取哪些措施？请说明理由。答案：1.方法C对提高产品产量最为有效。理由如下：方法C在25℃的温度和1atm的压力下，反应时间最短，仅为1.5小时，而其他方法均在3小时内完成反应。在相同条件下，方法C的产品产量最高，达到130kg，超过了其他方法。2.方法C中，尽管压力较低，但产品产量高于方法B的原因可能是：方法C在较低的压力下，反应物的分子碰撞频率降低，但温度较高，使得分子能量增加，从而提高了反应速率。在高温下，可能有利