深圳市福景外国语学校人教版()化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题测试题及答案

一、初中化学计算题1．因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。请完成下列问题：（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（精确到0.1%）2．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验；取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下试验次序第一次第二次第三次第四次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算(1)在第一次实验结束后，反应物_______完全反应了(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g(3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系(4)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)3．有一瓶久置的氢氧化钠固体，为测定其变质程度，某兴趣小组的同学称取了22.6g样品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。按要求回答：（1）样品中加入稀盐酸25g时，溶液中的溶质有NaOH和。（2）请列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）；（3）请在下图中画出生成NaCl质量与滴加稀盐酸的关系曲线，并做必要的标注。4．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。二、中考化学流程题5．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____。（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。（4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。6．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87②(1)操作A的名称是____________。(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。7．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来_____。三、中考化学实验题8．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）为了避免装置B中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前_____。（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_____，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质_____。（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_____。（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因_____。9．实验是进行科学探究的重要方式。某同学利用图1和图2进行二氧化碳的制取和性质的实验。请填空：（1）写出指定仪器的名称：A_____，C_____。（2）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式是_____；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_____。（3）图2中实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____。（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式是_____。（5）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_____。10．某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是_______________，此实验说明分子__________。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进,装置如图2所示，实验操作如下：①向B、C、E三支试管中分别加人5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡。②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是______________________________。（分析讨论）（1）E试管放有酚酞溶液的目的是__________________。（2）由此可以得到的实验结论是_____________________；________________。（3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________；___________________。（4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对实验造成干扰，你认为小婷的说法___________（填“正确”或“错误”)，理由是________________。【参考答案】一、初中化学计算题1．H解析：（1）2.2（2）=；11.7%【详解】解：（1）由图像可知，反应过程中，生成二氧化碳的总量为2.2g；（2）当恰好完全反应时，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠，氯化钠溶液（显中性）的pH=7；设：参加反应的碳酸钠质量为x，生辰氯化钠的质量为y，。x=5.3gy=5.85g混合固体中氯化钠的质量为10g-5.3g=4.7g；所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。2．（1）硫酸；（2）0.5；（3）；（4）由表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g；设50.0g的样品中锌的质量为；=16.25g样品中锌的质量分数为×100%=32.5%。【详解】（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应。（2）由上述分析可知，20g的稀硫酸完全反应能放出0.2g的氢气，60g的稀硫酸若完全反应放出0.6g的氢气，由第三次50.0g的样品与60g的硫酸完全反应只放出0.5g的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g。（3）根据表格信息，可以画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系：（4）见答案。3．C解析：（1）NaCl、NaOH、Na2CO3（2）46.9%解：由图像可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中Na2CO3的质量为x。，x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为：=46.9%（3）氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠，故反应一开始就生成氯化钠。原固体中氢氧化钠的质量为：22.6g-10.6g=12g。设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y。，y=11.7g设12g氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。，z=17.55g所以反应生成氯化钠的质量为：11.7g+17.55g=29.25g，即该反应中生成的氯化钠质量最多为29.25g。【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠。向久置的氢氧化钠固体中逐滴滴入某浓度的稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完以后，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。样品中加入稀盐酸25g时，是氢氧化钠与稀盐酸反应，此时溶液中的溶质有NaOH和变质生成的碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，即溶液中的溶质有NaOH和NaCl、Na2CO3。（2）见答案；（3）见答案。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4．C解析：（1）5.8；（2）17.4%【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为5.8g；（2）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反应后所得溶质质量分数=。答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为17.4%。二、中考化学流程题5．过滤铁架台Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【详解】解析：过滤铁架台Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【详解】（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及到固、液混合物的分离，操作是过滤，过滤操作时需要把漏斗放在铁架台上，所以需要用到一种金属材料制成的仪器是铁架台；（2）过程I中加入稀硫酸，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁和锡位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锡，所以滤液1中包含稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸锡。稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：铁位于锡前面，可以和硫酸锡反应，生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：；（3）滤渣1包括Cu、Ag和Au，过程Ⅲ中加入稀硫酸和氧气，只有Cu可以反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）滤液3包含硫酸铜和稀硫酸，加入铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液4主要成分是硫酸亚铁。6．过滤＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加解析：过滤＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH＜7，所以说明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是；①使滤液2能吸收更多CO2；②除去氯化镁杂质。（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和NH4Cl。故答案为：（1）过滤。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化镁杂质。（4）NH4Cl。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。7．过滤引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个6.7≤pH＜9.1解析：过滤引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个6.7≤pH＜9.1Cu（OH）2和Fe（OH）3MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓中和过多的胃酸【详解】（1）依据流程图可知①和②都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量，依据酸的化学性质矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液A中阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故pH范围为：6.7≤pH＜9.1；固体C中所含成分为氢氧化钙和铁离子、铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式Fe（OH）3Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。三、中考化学实验题8．先通一会儿一氧化碳3CO+Fe2O33Fe+3CO2还原性用气球收集起来原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验【详解】（1）当一氧化碳气体不纯时，加热或点燃可能会发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气；（2）一氧化碳具有还原性；在高温的条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+Fe2O33Fe+3CO2；（3）从环保的角度考虑，尽可能提高尾气的综合利用，所以尾气处理的最佳处理方法是回收，用气球收集起来；（4）若没有A装置，原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验，即该实验不能达到检验气体生成物的目的；故填：原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验。9．锥形瓶长颈漏斗装置漏气水石蕊纸花变红④二氧化碳的密度比空气大【详解】（1）由图可知，仪器A为锥形瓶；仪器C为长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气，没有收集到二氧化碳；（3）由图可知，干石蕊纸花一个喷水，一个未喷水，故该实验