初三化学化学上册期中化学模拟试题及答案

初三化学化学上册期中化学模拟试题及答案一、选择题（培优题较难）1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是()A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：204．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出 B．污染试剂C．酒精溅出 D．读数偏大5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是()A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()A． B．C． D．11．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同A．A B．B C．C D．D12．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A． B． C． D．13．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定14．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看 B．听 C．闻 D．吹15．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H216．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物17．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是()A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D．该装置的左半部也可用于制取氧气18．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．硫19．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是()A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳20．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥ B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥ D．②④③⑤①⑥⑦二、实验题（培优题较难）21．下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置需要改进的是_____。若用G装置收集氧气看到_____时说明已经集满。（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_____。发生装置一般用C而不用B，原因是_____。（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_____，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_____。二氧化碳可用F装置收集的原因是_____。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为_____色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为_____。（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（选填编号）。A将水槽换成烧杯B试管口橡皮塞未塞紧C先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中22．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:(1)仪器F的名称是________。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。23．化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行典型实验，采用实证法进行有关物质化学性质的研究。运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。◆氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。图中所示的是探究氧气化学性质的实验。据图回答问题（1）图③中的现象：铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁丝在空气中不能燃烧。木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度_____（选填“不同”或“相同”）。图⑥的实验目的是_____。（2）根据上述木炭和铁丝燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与_____有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例：_____。◆二氧化碳的化学性质：二氧化碳在通常情况下不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、碱溶液等物质发生反应。（1）在学习酸的化学性质之前，小聪曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验，得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论，各实验的目的或结论如下表所示：实验序号IIIⅢ实验现象紫色石蕊小花变红色紫色石蕊小花不变色紫色石蕊小花变红色实验目的和结论证明酸溶液能使紫色石蕊变红色证明水不能使紫色石蕊变红色证明二氧化碳与水反应生成酸使紫色石蕊变红色小明同学对小聪同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化碳和水反应生成了酸”，其理由是_____。两位同学讨论后补充做了一个实验，从而证明了“二氧化碳和水反应生成了酸”。补充实验的操作方法和现象分别是_____和_____。（2）化学课上，老师将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者有明显现象，后者无明显现象。为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应，同学们设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。①如图所示，甲的实验现象：“在水下取出试管口的橡胶塞，试管内液面上升”；乙的实验现象：“气球慢慢胀大”；丙的实验现象：“软塑料瓶变瘪”。小智同学认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，使容器内压_____大气压（选填“大于”或“小于”）小慧同学提出了质疑，她认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。小慧思考后，对比甲实验装置又补充了一个对比实验，使实验方案更完善。小慧的补充实验中改变的因素是：将甲实验中的_____换成_____。②小慧同学认为还可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我们来帮她完成：实验步骤和方法实验现象实验结论小慧第一方案_____二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应小慧第二方案_____（短线上文字说明，不要再选用盐）_____（探究收获）通过上述对比实验的探究，同学们总结出对于无明显现象的化学反应，要判断反应的发生，可以通过改变实验装置，创设新的情境来观察到明显的反应现象判断反应的发生；也可以_____的存在来判断反应的发生。24．同学们在学习过程中了解到，CO、H2、C都是具有还原性的物质，在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质，在老师的指导下，全班同学分成了三个实验小组进行实验。(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：(1)组装好实验装置后，应先进行的操作是_______，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是_____。(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为________，A装置中反应的方程式为_____________。(3)停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中，另一个作用是______。(4)若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是________。(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成(杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag，C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。请回答有关问题：(1)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________(2)下列因素中，对测定结果无影响的是_______(填序号)。A玻璃管中的氧化铁没有完全反应B缺少A装置C氧化铁不干燥D有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。（提出问题）木炭还原氧化铜产生什么气体？（提出猜想）根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③____________。（设计方案）实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物M1M2△m1即(M1-M2)烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即(M4-M3)(1)若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_____________成立。(2)若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1___________△m2(填“＞”、“＜”或“=”)。（实验并记录）实验得到的数据如下表：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g65.4g△m1烧杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2用以上实验数据分析，结果应该是猜想_______成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是__________。（反思与评价）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_______。本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是_________(填序号)。A装置漏气B生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC装置内还残留有CO2气体未被吸收25．请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是_____。（3）实验室用加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。26．现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题:（1）仪器A的名称为_______。（2）可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______（填序号），其中制取氧气的化学方程式为_______。（3）用CO气体还原CuO的实验应选____装置（填序号）,原因是_______。（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空:当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时，采用排空气法收集，气体应从_______通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从_______通入；若要将瓶中气体导出，应将水从_______充入。（5）实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）。化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体，仪器B是圆筒状玻璃容器（带密封盖）,底部放有带孔塑料隔板，其他夹持装置已略去。①检查装置气密性的方法是:往A容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A容器适当上移或下移，若_______，则气密性良好。②制备硫化氢气体时，块状硫化亚铁固体先放在_______（填“A”或“B”）容器中，连接好装置，打开止水夹，然后_______。27．在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验。（实验步骤）①组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；③将实验所需药品加入对应的仪器中；④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中；⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现象；⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；⑦将烧杯以中的冷水换为80℃热水，观察现象；⑧打开Kl，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象。（问题解答）（1）仪器A的名称为_____。（2）实验步骤②的目的是_____。（3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲_____，乙_____。（4）在实验步骤⑥中产生的气体是_____，该气体的作用是_____。烧杯b中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。（5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是_____（填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是_____。（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。28．下图是初中常见实验，请回答相关问题：（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。（3）C中水的作用为______________。（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁④实验D中的热水只起隔绝空气的作用⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1．A解析：A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。2．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意3．D解析：D【解析】【分析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。4．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。5．B解析：B【解析】【分析】【详解】元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。6．C解析：C【解析】A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。7．A解析：A【解析】【分析】【详解】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；B实验中没有发生化学变化；C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。故选A.8．B解析：B【解析】A.装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B.氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C.浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D.氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。9．C解析：C【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。10．B解析：B【解析】【分析】【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。11．D解析：D【解析】【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。12．C解析：C【解析】【分析】【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。故选C。13．C解析：C【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。14．B解析：B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。15．B解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。16．A解析：A【解析】A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。17．B解析：B【解析】A.注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；B.稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C.利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D.该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故选B。18．B解析：B【解析】试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。选B。考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。19．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。故选A。【点睛】理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。20．A解析：A【解析】根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。解：由分析可知，应选A。二、实验题（培优题较难）21．在试管口放一团棉花有气泡从集气瓶口向瓶外冒出跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节解析：在试管口放一团棉花有气泡从集气瓶口向瓶外冒出跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应红BC【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；为了防止反应时高锰酸钾随氧气流进入导气管，该装置需要改进的是：在试管口放一团棉花；排水法收集氧气时，当瓶中充满氧气后，氧气就会从瓶口向瓶外冒出，因此若用G装置收集氧气看到有气泡从集气瓶口向瓶外冒出时说明已经集满。（2）双氧水和二氧化锰也能制取氧气，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；发生装置一般用C而不用B，原因是：跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点。（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D装置具有启普发生器的特点，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是：可以控制反应的发生和停止。F装置是瓶口向上排空气法收集气体的装置，二氧化碳可用F装置收集的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应；把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变为红色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，其原因是碳酸分解生成二氧化碳和水，此时反应的化学方程式为：。（4）制取气体前应先检查装置的气密性，图示装置检查气密性，如果将水槽换成烧杯，不会影响检查结果；如果装置中试管口橡皮塞未塞紧，装置就漏气，检查时就不会看到导管口有气泡冒出；如果先用手捂住试管，试管中的空气体积膨胀从导管另一端管口逸出，再将导管另一端插入水中，就不会看到有气泡从导管口冒出。因此若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因是：BC。【点睛】装置气密性检查时在连接好仪器后，必须先将导气管的一端浸没在水面以下，然后用手捂住试管，如果气密性良好，水中的导管口有气泡冒出。否则即使气密性良好也不能看到导管口有气泡冒出。22．锥形瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑玻璃管内的液面不变解析：锥形瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑玻璃管内的液面不变a能够控制反应的开始与停止CGH【解析】【分析】【详解】（1）仪器F是锥形瓶；加热KMnO4制O2的属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温，所以应选择EF组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；玻璃管内的液面不变；a；（4）用J装置制CO2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B～H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。故填：能够控制反应的开始与停止；CGH。23．不同验证木炭在氧气中燃烧的产物是否是二氧化碳氧气的浓度通过控制反应物之间的接触面积来控制反应的速率没有检验干燥的二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红色将紫色石蕊试液解析：不同验证木炭在氧气中燃烧的产物是否是二氧化碳氧气的浓度通过控制反应物之间的接触面积来控制反应的速率没有检验干燥的二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红色将紫色石蕊试液和滤纸做成的紫色小花，干燥后放入装有二氧化碳气体的集气瓶中小紫花不变色小于氢氧化钠水产生白色沉淀滴加足量的稀盐酸有气泡产生检验生成物的存在【解析】【分析】【详解】（1）氧气具有助燃性，木炭在空气中加热持续红热，而在氧气中能够剧烈燃烧、发出白光，现象不同；将澄清的石灰水倒入反应后的集气瓶内振荡，石灰水变浑浊，这说明了木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳；故填：不同；验证木炭在氧气中燃烧的产物是否是二氧化碳；（2）氧气浓度影响反应的现象和剧烈程度，所以木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气中只是发红并未燃烧，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；影响化学反应速率的因素有反应物的接触面积等，如反应物之间的接触面积越大，反应速率越快；故填：氧气的浓度；通过控制反应物之间的接触面积来控制反应的速率；（1）通过上面的对比试验不难看出没有检验干燥的二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红色，然后设计增加一个验证干燥的二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红色的实验：将紫色石蕊试液和滤纸做成的紫色小花，干燥后放入装有二氧化碳气体的集气瓶中，小紫花不变色．故答案为没有检验干燥的二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红色；将紫色石蕊试液和滤纸做成的紫色小花，干燥后放入装有二氧化碳气体的集气瓶中；小紫花不变色；（2）①二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，造成了装置内的压强小于外界大气压；根据小慧提出的疑问，可以将甲实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；故填：小于；氢氧化钠；水；②根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的产物可以知道，若反应则生成了碳酸钠，所以可以检验是否存在碳酸钠来判断反应是否发生，可以选择稀盐酸、氯化钙溶液或是氢氧化钙溶液等来进行验证；故填：产生白色沉淀；滴加足量的稀盐酸；有气泡产生；[探究收获]根据实验中几个同学的设计可以知道，只有有明显的实验现象可以得出准确的结论，同时注意控制变量、运用对比实验、检验生成物的存在等科学的探究方法来探究问题；故填：检验生成物的存在．24．检查装置气密性排净空气防爆炸红色固体变黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2防倒吸/防氧化收集CO防污染8ADCO和CO2解析：检查装置气密性排净空气防爆炸红色固体变黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2防倒吸/防氧化收集CO防污染8ADCO和CO2①=③尾气未处理2CuO+C2Cu+CO2↑ABC【解析】【分析】【详解】（一）（1）组装好实验装置后，应先进行的操作是检查装置气密性，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是排净空气防爆炸。（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中的氧化铁被CO还原为Fe单质，因此会看到玻璃管A中的固体物质由红棕色变为黑色，在A装置中反应的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中，另一个作用是防止Fe在热的空气中再被氧化为Fe2O3；同时由于装置气体温度降低，压强减小，澄清石灰水可能会被倒吸至A，使容器炸裂，即通入CO的作用是防止氧化和防倒吸。（4）CO有毒，应进行尾气处理，若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是收集CO，防止污染大气的作用。（5）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，固体减少的质量即氧化铁中氧元素的质量：13.6g－11.2g=2.4g，设氧化铁的质量为x，则，x=8g，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为8g。（二）（1）反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag是氧元素的质量，C中洗气瓶(含药品)质量增加bg包含氧元素和氢元素，故水中氢、氧元素的质量比为。（2）A、玻璃管中的氧化铁没有完全反应，不会影响氢、氧元素的比例关系，故A正确；B、缺少A装置，则会造成水的质量偏大，而计算的氧元素取决于固体减少的质量，会造成氢、氧质量比偏大，故B错误；C、氧化铁不干燥，加热过程中导致测得减少的固体质量比氧化铁中氧元素的质量偏大，而且测得水的质量也不准确，故C错误；D、有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁，不会影响氢、氧元素的比例关系，故D正确。故选AD。（三）[提出猜想]木炭还原氧化铜产生什么气体应可能有：①CO；②CO2；③CO和CO2三种情况；[设计方案]（1）因CO不溶于水，CO2溶于澄清石灰水中。△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，该气体是CO，所以猜想①成立；（2）因CO不溶于水，CO2溶于溶于澄清石灰水中，若猜想②正确，理论上△m1与△m2相等，即：△m1=△m2；[实验并记录]根据实验数据得到，△m1=M1－M2=69.8g－65.4g=4.4g；△m2=M4-M3=122.6g-118.9g=3.7g，△m2≠0且△m1≠△m2，因此猜想①②均不正确，猜想③成立。[反思与评价]经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：CuO+C2Cu+CO2↑。本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是A、若装置漏气，对△m1没有影响，但生成的CO2部分漏出，造成△m2偏低，故A正确；B、若生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO，会造成CO2偏低，△m2偏低，故B正确；C、若装置内还有CO2气体未被吸收，会造成△m2偏低，故C正确。因此合理选项是ABC。【点睛】本题考查了非金属单质、非金属氧化物与金属氧化物反应的有关知识。在有气体参加的化学反应或反应产生气体的实验在实验前首先要检查装置的气密性，然后再装药品进行实验，要先通入气体驱赶装置内的空气，然后通入气体发生反应；待实验完毕要先熄灭酒精灯，继续通入气体，使产生的金属单质在还原性气体环境中冷却，既可以避免金属再次被氧化，同时也避免了倒吸现象的发生。在分析实验现象时，从固体物质的颜色变化、气体是否产生、气体颜色是否发生变化及溶液颜色、是否产生沉淀等方面分析。25．长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+Ca解析：长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2OA易溶于水溶液呈碱性【解析】【分析】【详解】(1)a为长颈漏斗，b为锥形瓶(2)此装置为实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集气体前应该先将装置中的空气排出干净，否则收集到的气体中会混入空气。此题中空气中的氧气会干扰实验。(3)根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O。因为需要加热，而且试剂都是，故选择固固加热型装置A。(4)根据集气瓶中有液体进入，说明气体被吸收，故说明氨气溶于水。根据选取的装置E，可知气体密度小于空气（向上排空气法）。根据液体（含酚酞）变为红色，可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。26．长颈漏斗①或②⑤可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气bab有液面差B往A容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A容器，使解析：长颈漏斗①或②⑤可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气bab有液面差B往A容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A容器，使稀硫酸与硫化亚铁固体接触【解析】【详解】（1）仪器A是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置均属于固液常温型，选择装置①或②来制取，其中制取氧气的化学方程式为；（3）因为CO有毒，污染空气，所以在选择CO气体用来实验室还原CuO的实验时，应选择装置⑤；（4）装置⑥可以用于气体的收集，当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时，采用排空气法收集，气体应从b通入。当收集难溶或不易溶于