拓展4离子共存（原卷版）

一、酸、碱、盐的溶解性1、部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）杨sir化学，侵权必究说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2、常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）（1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3；（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。二、水溶液中离子不能大量共存的条件——复分解反应的条件，即有气体、水或沉淀产生1、下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、3、下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C14、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣5、下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl26、下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KClD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl7、在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、OH、、Cl B．、Fe3+、Cl、C．Ba2+、、Cl、NO3 D．K+、Na+、、Cl8、下列物质能在pH=13的溶液中大量共存形成无色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（）A．H+和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和NO3来自同一工厂C．K+和OH来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂10、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣来自同一工厂B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．H+和Ba2+一定不在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂1、环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四种且不重复，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的是（）A．甲厂废水含有的离子组合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣ B．甲厂废水含有的离于组合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．乙厂废水含有的离子组合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣ D．乙厂废水含有的离子组合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣2、小翁对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO33、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4、下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）25、化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是()A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验:①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀;②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是()A．一定有Cl、Mg2+、Cu2+B．可能有Cl、Mg2+C．可能含有Na+、ClD．一定没有Na+、CO32、SO428、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和ClC．该固体由Na+、Cl、CO32三种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO42的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、SO42B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH、SO42C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣11、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的溶液。（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成而引入新的杂质。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是溶液。（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是溶液。（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有。12、A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为。（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为。（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：①D和E两种物质分别是、（写化学式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因。③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是。a．OH﹣b．Mg2+c．CO32﹣d．NO3﹣。13、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液你的猜想成立14