新课标1卷2025届高考化学临考练习四

PAGEPAGE1（新课标1卷）2025届高考化学临考练习四可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（）A．一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量B．1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量C．2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，汲取270千焦的热量D．相同条件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量2．某模拟“人工树叶”的电化学试验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是A．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移B．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2OC．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32-+16H2O3．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OB．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+4）前者小于后者D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)4．元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）A．m+n+a B．a-m-n C．m-n-a D．m+n-a5．一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B．该有机物能发生加成反应C．该分子中，全部碳原子可能处于同一平面 D．lmol该有机物与足量Na反应产生2gH26．下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是A．可用热分解法冶炼氧化汞得到水银B．从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．铝热法炼铁的反应须要高温的条件，所以是吸热反应D．金属单质被发觉和应用得越早，其活动性一般越弱7．化学与生产、生活、社会亲密相关，下列有关说法中正确的是A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被汲取C．“长征三号甲系列火箭”外表面运用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8．肯定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间改变的曲线如图，依图所示：（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．容器中M与N的物质的量之比为1：lB．混合气体的密度不随时间的改变而改变C．混合气体的总物质的量不随时间的改变而改变D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）A．上升温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小9．工厂漂白车间须要SO2，某化学小组用肯定量的锌粒与适量的浓硫酸充分反应，将收集所得气体送至车间，不料经质检科检验后，发觉产品存在严峻的质量问题。(1)该化学小组所制得的气体中混有的杂质气体可能是___(填化学式)。(2)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的试验装置，A中加入的试剂是品红溶液，C中的药品是CuO，D中的药品是CuSO4。①连接好仪器，起先试验前，必需进行的一个操作是___。②KMnO4溶液的作用是__；B中加入的试剂是___，作用是___。③证明气体中混有某杂质气体的试验现象：C中：___，D中：__。10．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeCO3、FeO，还有肯定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有____（写出一种）。（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___。②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___。（3）①“沉淀”时，需限制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___。（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___（填化学式）。（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，则Fe2O3的质量为___g。答案第=page11页，总=sectionpages22页（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11．据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷运用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：(1)基态Co的价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为___________，AsCl3的空间构型为___________。(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的缘由为___________。(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与四周等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。12．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路途如下：回答以下问题：(1)A属于烯烃，其结构简式为______。(2)E的化学名称是______。(3)E→F的反应类型是______。(4)已知H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式______。(5)写出同时满意下列条件的G的全部同分异构体______(写结构简式，不考虑立体异构)。①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。(6)参照上述合成路途，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路途：______。参考答案1．C【解析】【分析】热化学方程式的化学计量数表示物质的物质的量，由热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ可知，1mol氢气与1mol氟气的总能量比2mol氟化氢气体的总能量大270kJ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol氟化氢气体放出270kJ的热量，该反应为放热反应。【详解】A.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A项错误；B.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示体积，B项错误；C.由热化学方程式可知，2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，汲取270千焦的热量，C项正确；D.反应为放热反应，在相同的体积下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和大于2摩尔氟化氢气体的能量，D项错误；答案选C。2．C【详解】A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A正确；B.a与电源负极相连，则a电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，B正确；C.电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，可知：每生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，则有1mol的氧气产生，阴极二氧化碳被还原的物质的量为mol=mol，其质量为=29.3g，C错误；D.在负极C3H8O发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+16H2O，D正确。故合理选项是C。3．D【详解】试题分析：A、应发生：HCO-3+OH-+NH4+=CO2-3+2H2O+NH3↑,错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应当等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关学问。4．B【详解】设元素Y的核电荷数是b，则阴离子Yn-的核外电子数为(b+n)，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+核外电子数为(a-m)，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n，

故选：B。5．C【详解】A．该有机物分子结构中含有C=C双键、C=N双键、氨基和醇羟基，则能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；B．该有机物分子结构中含有C=C双键、C=N双键，则能发生加成反应，故B正确；C．分子结构中除C=C双键和C=O双键上的碳原子为sp2杂化外，其余C原子是sp3杂化，且除C=N双键上的N原子外，其余N原子也为sp3杂化，则分子中全部碳原子不行能处于同一平面，故C错误；D．分子结构中含有2个-OH，则lmol该有机物与足量Na反应产生1molH2，即2gH2，故D正确；故答案为C。【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点驾驭C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以干脆联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面结构、乙炔的直线结构和苯的平面结构，对有机物进行肢解，分部分析，特殊留意：①碳碳单键可旋转、双键和三键不行旋转；②由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的全部原子就不行能处于同一平面内。6．C【解析】A．汞为不活泼金属，可利用热分解法冶炼氧化汞得到水银，故A正确；B．依据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；C．铝热法炼铁的反应须要高温的条件，但此反应为放热反应，故C错误；D．金属单质被发觉和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越简单被发觉和运用，故D正确；故选C。点睛：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分别法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分别法：Pt、Au用物理分别的方法制得。7．A【详解】A．地沟油主要成分是油脂，能够在碱性条件下发生酯的水解反应即皂化反应来制取肥皂；能够发生酯交换反应来制取生物柴油，故经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂，A正确；B．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等小分子物质后才能被汲取，B错误；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料性能更优良，故高温结构陶瓷的主要成分不行能是硅酸盐，C错误；D．黑火药主要成分是KNO3、C、S，在爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂有KNO3、S，C作还原剂，D错误；故合理选项是A。8．2N(g)M(g)t3=CAD【解析】（1）由图可知反应进行t2时，N削减8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，N为反应物，M为生成物，且改变量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，因此方程式为2N(g)M(g)；（2）因物质的量随时间的改变而不发生改变时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等；（3）A、由图可知t2时M与N的物质的量之比为1：1，但随时间的改变，它们的物质的量在改变，则不是平衡状态，A错误；B、混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，不能作为推断平衡的依据，B错误；C、因该反应是物质的量在削减的化学反应，则混合气体的总物质的量不随时间的改变而改变，达到平衡状态，C正确；D、单位时间内消耗2molN的同时生成1molM，只能说明单方向N、M的关系，不能说明正逆反应速率的关系，D错误；答案选C；（4）A、上升温度能增大反应速率，A正确；B、降低压强能减小化学反应速率，B错误；C、减小M的浓度，化学反应向正反应方向移动，但反应速率减小，C错误；D、将反应容器体积缩小，相等于加压，则能增大反应速率，D正确；答案选AD。9．H2检查装置的气密性除去SO2浓硫酸干燥H2黑色CuO变为红色无水CuSO4变为蓝色【分析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾的作用是汲取氧化硫，则A可能为品红，用于检验二氧化硫，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，以此解答该题。【详解】(1)随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；(2)①该装置的目的是检验气体的组成，所以起先前，必需进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；②锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾的作用是汲取二氧化硫；浓硫酸具有吸水性，B中试剂为浓硫酸，目的是防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；故答案为：除去SO2；浓硫酸；干燥氢气；③C是用还原性气体还原氧化铜的装置，可视察到：黑色粉末变红色，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，可视察到白色粉末变蓝色，故答案为：黑色粉末变红色；无水CuSO4变为蓝色。10．加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全Fe(OH)3能O2、H2O21.6【详解】⑴“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等，故答案为加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等；⑵①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+，依据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，故答案为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全，故答案为取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全；⑶①“沉淀”时，需限制pH不宜过高，pH过高，溶液生成Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3；②沉淀时主要是向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，发生Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，发生离子反应为Fe2++CO32－=FeCO3↓，故答案为能；⑷FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色固体为氢氧化铁，同时释放出CO2，则O2、H2O与FeCO3反应方程式：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案为O2、H2O；⑸煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，设氧化铁物质的量为xmol，氧化亚铁物质的量为ymol则有160x+72y=23.76，，解得x=0.135，y=0.03，即Fe2O3的质量为21.6g，故答案为21.6g。11．3d74s2＞sp2三角锥形均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高X-射线衍射正四面体【详解】(1)基态Co为第27号元素，价电子排布式为3d74s2；P原子价电子排布式为3s23p3，处于半充溢的稳定状态，而S原子价电子排布式为3s23p4，故P的第一电离能大于S；(2)As原子孤电子对数=(5+1-2×3)=0，有3条共价键，为sp2杂化；AsCl3中As原子孤电子对数=(5-1×3)=1，有3条共价键，为sp3杂化，则空间构型为三角锥型；(3)依据熔点，GaAs、GaN均为原子晶体，As原子半径大于N，导致Ga-As的键长大于Ga-N的键长，键长越短，则键能越大，熔点越高；(4)通过X-射线衍射法区分晶体、准晶体和非晶体；依据晶胞在As的位置，可推断Ga与四周等距最近的As原子有4个，形成正四面体构型；1mol晶胞的体积为a3pm3×NA，晶胞中含有Ga个数=(8×+6×)=4，Ga个数=4，则1mol晶胞的质量为145g×4，晶胞的密度==ρg/cm3，故NA=。12．CH3-CH=CH2丙二酸二乙酯取代反应+nNaOH+nC2H5OHHOOC-H2C-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2【分析】结合C的结构简式可知，A为CH2