高中化学全程考评特训卷课练23弱电解质的电离平衡

第八单元水溶液中的离子平衡

课练23弱电解质的电离平衡

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.［2022•上海崇明区一模］下列说法正确的一组是（）

①难溶于水的盐（CaCCh、BaSOd等）都是弱电解质②醋酸镂是弱电解质③弱酸、弱

碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能

导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.③⑤D.③⑥

2.室温下，下列事实不能说明NH3F2O为弱电解质的是（）

A.0.1mol-L_1NH3H2O的pH小于13

B.0.1mol-L_1NH4CI溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1moLLr的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol-L-1NH3H2O能使无色酚醐溶液变红色

3.［2022•河北保定期末］在0.1mol-L1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3coOH?

CH3COO+H\对于该平衡，下列说法正确的是（）

A.加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动

B.加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小

C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D.加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大

4J2022•福建三明期末］同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是（）

A.在水中的溶解度：HA比HB大

B.同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者

C.同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者

D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2

5.［2021.北京综合测试］关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，下

列叙述正确的是（）

A.氨水中的c（NH：）VNaOH溶液中的c（Na+湘同

B.温度均升高20℃（不考虑挥发），两溶液的pH均不变

C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同

D.与ImoLL।的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

6.

[2022•福建三明期末]室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电

性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.C点两溶液的pH相等

B.曲线I表示的是醋酸溶液的变化曲线

C.A点c(H+)比B点c(H+)小

D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的〃(NaOH)相同

7.[2022•黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是

()

弱酸HC1OH2CO3

Kal=4.3X10-7

电离常数(25℃)Ka=3.2X108

Ka2=4.7X1011

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2cCh

B.NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

C.2NaC10+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3

D.HC1O+NaHCO3=NaClO+CO2t+H2O

掠导1考

8.[2021•浙江1月，17]25℃时，下列说法正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-L-'、0.10moLLi的醋酸溶液的电离度分别为cu、(12,则a'a?

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0X105mol

9.[2020•北京卷，II]室温下，对于1L0.1molLi醋酸溶液。下列判断正确的是()

A.该溶液中CH3coeT的粒子数为6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，〃(CH3coe)一)与"(CH3coOH)之和始终为0.1mol

D.与Na2co3溶液反应的离子方程式为CO；+2H=H2O+CO2t

10.[2020•海南卷，12]某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。

下列说法错误的是()

A.该酸一怆七-4.7

B.NaA的水解平衡常数&=/

Ka

C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A)

D.某c(HA)：c(A-)=4:I的缓冲溶液，pH^4

11.

[2020•全国II卷，26(节选)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系

c(x)

中各成分的组成分数3俗(X)=,上,(cc)，X为HC1O或CIO1与pH的关系

C\11VxI)t_CX,1VX)

如图所示。HC1O的电离常数Ka值为。

栋模拟

12.[2022・潍坊一模]常温下，有amol-L_1HX和bmol-L^1HY两种酸溶液，下列说法

不正确的是()

A.若〃=人且c(X-)>c(Y-),则酸性：HX>HY

B.若a泌且c(X-)=c(Y)则酸性:HX>HY

C.若“3且两者pH相同，则HY一定是弱酸

D.若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7,则HX为弱

酸

13.[2022•廊坊质检]25°C时，pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随

溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线n代表盐酸溶液的稀释过程

B.a溶液的导电性比c溶液的导电性差

C.将a、b两溶液加热至30℃(忽略溶质挥发)，变大

c(CH3coO)

D.与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大

14.[2022・威海模拟]常温下，将pH=«的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合

后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()

A.10141-2&B10«+ft-14

C.W~2bD.10"314

15.[2022•蚌埠模拟]常温下向100mL蒸储水中滴入10mL5moiL-HA溶液，利用传

感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正

确的是()

920.6

A.HA是强酸

B.a〜b段，HA电离放热，使溶液温度升高

C.c〜d段，c(H,)增大，HA电离程度增大

D.c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na+)=c(A[+c(HA)

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLII

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.在0.1mol.L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN-H++CN»对该平衡，下

列叙述正确的是()

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量0.1mol-L1HC1溶液，溶液中c(H一)减小

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

2.在25℃时，用蒸储水稀释1moLLr氨水至0.01mol-LI随溶液的稀释，下列各项

中始终保持增大趋势的是()

c(OH)c(NH；)

A---------------------------------，

c(NH3H2O)Bc(OH)

C(NH3H2O)

CC(NH；)D.c(OH)

3.下列有关水电离情况的说法正确的是()

A.25"C,pH=12的烧碱溶液与pH=12的纯碱溶液，水的电离程度相同

B.其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，[*[)•一定变小

C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D.其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，及增大

4.已知次磷酸(H3Po2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()

A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2P02溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮

度

B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗

碱液的体积

C.加热滴有酚献试液的NaH2PCh溶液，溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1mol-L1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

5.已知下面三个数据：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10一1°分别是下列有关三种酸的电

离常数(25℃)»若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+

HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF»由此可判断下列叙述不正确的是()

A.K(HF)=7.2X10-4

B.K(HNO2)=4.9Xl()r°

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HN02)<K(HF)

6.已知I：在25°C时;次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

弱电解质电离常数(左)

HC1OKa=4.7X10-8

H2cA：ai=4.2X107Ka2=5.6Xl()F

H2s03Kai=1.54X10-2Ka2=1.02X1()—7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是()

A.SO，、HCO；B.CIO\HCO3

C.HSO；、CO；D.HC1O、HCO；

7.已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molLr

的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()

(0.10

L0.08

・O0.06

E

<0.04

0.02

pH

A.K；Q(H2A)的数量级为10-5

B.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH)

C.M点由水电离出的c(H')>N点由水电离出的c(H+)

D.pH=7的溶液中：c(Na*)>2c(A2-)

8.室温时，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别为1.8X10,和1.75X105。将浓度

和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混

合溶液中的HCOOH或CH3coOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线X代表HCOOH

B.当pH=6时，c点所对应的溶液中c(HCOO)+c(CH3coeT)=9.9XKT?moLLr

工…―c(HCOO)-c(CHjCOOH)—…,

C.稀杆过程中，©(HCOOH)(CH3coeT)逐惭减小

D.溶液中水电离出的H‘物质的量浓度：

a点=b点〉c点、

9.已知室温时，O.lmolL।某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是

)

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.室温时，此酸的电离常数约为1X10-7

D.稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小

10.25℃,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是()

A.MOH是一种弱碱

B.在x点：c(M*)=c(R')

C.稀释前，c(MOH)=10c(ROH)

D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OFT)：前者是后者的10倍

二、非选择题：本题共3小题。

11.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol-L

r醋酸溶液、O.lmolLi盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3coONa晶体、NaCl晶

体、CH3coONH4晶体、蒸储水、锌粒、pH试纸、酚酥、NaOH溶液等。

(1)中取出lOmLO.lmol-Li的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解

质，则a应该满足的关系是,理由是。

(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸偏水稀释到100mL,然后用pH试

纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的

平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？,请说明理由：

(4)丁用CH3coONa晶体、NaCl晶体、蒸谯水和酚献做实验，也论证了醋酸是弱酸的事

实，该同学的实验操作和现象是__________________________________________________

12.25°C时，部分物质的电离常数如表所示:

化学式CH3COOHH2CO3HC1ONH3H2O

砥|=4.3义107

电离常数1.7X1053.0x10-81.7X10-

11

/fa2=5.6X10

请回答下列问题：

(1)CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由强到弱的顺序为。

(2)CH3coe＞一、HCO；、COf、C1CT结合H+的能力由强到弱的顺序

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程

中pH变化如图所示，则HX的电离常数(填''大于”“等于”或“小于”)醋酸的

电离常数；理由是o稀释后，HX溶液中

由水电离出来的c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来

的c（H+）,理由是

13.现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答问题:

（1）常温下0.1molLiCH3coOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是

（填字母）。

A.c（H+）

c（H）

。（C