高考化学一轮复习专题培优练：化学物质及其变化

2022届高考化学一轮复习专题培优练

训练专题：化学物质及其变化

一、单项选择题：本大题共20小题

1.以下关于物质元素组成的说法正确的是（）。

A.碱都含有氢元素B.酸都含有氧元素

C.盐都含有金属元素D.有机物都含有碳、氢、氧元素

2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Al3+>Na+、HCO3、OHB.Na+、Fe2+>H+、NOJ

C.K+、Fe3+sSCN，SO?-D.Na+、Ag+、H+、NOJ

3.硫WU（SCN）”的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCNR+

H2O=HSCN+HSCNOo已知：阴离子的还原性强弱顺序为Cr<Br<SCN<1

一。下列说法不正确的是（）

A.Cb可以与KSCN溶液反应

B.（SCN”可以与KI溶液反应

C.KSCN溶液可以与FeCh溶液反应

D.（SCN）2可以与KBr溶液反应

4.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正

确的是（）

强电解弱电解

纯净物混合物非电解质

质质

A盐酸水煤气硫酸醋酸HD

B胆矶石灰水硫酸钢HNOzNH3

蔗糖溶

C火碱氯化钠氨水三氧化硫

液

D冰醋酸福尔马苛性钾碘化氢乙醇

林

5.在一定条件下HI、Fe、FeBn分别与足量的Cb反应，如果三个反应电子转

移数目相等，则HI、Fe、FeBn的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.3：1：1

C.1：3：3D,6：3：2

6.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（）

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于燃类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的

主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.用作触摸屏的碳纳米管是一种新型的无机非金属材料

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水电离的aH+）=lxl0Fmol.L-i的溶液:K\Na\SiO歹、SOF

B.1.0mol-L।的CH3coOH溶液：K，Fe3\NO3、Cl

C.c（OH-）/c（H+）=lxl（）i2的溶液：NH；、Ca2+、C「、K+

D.甲基橙显黄色的溶液：Na*、COM、NO｝、SOT

8.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄

清溶液的是（）

A.Na，AU+、CF>OH一（5：2：4：4）

B.NHi、Ba2+xOH，CF（1：1：1：2）

C.Fe3+、Na+>Cl->S2-（l：2：3：1）

D.K+、|、「、NOI（1：1：1：1）

9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）o

选

离子方程式评价

项

将1molCh通入含1molFeb的溶液正确;Cb过量，可将Fe?*、「均

A

中:2Fe2++2r+2Ch-2Fe3++4Cl+l2氧化

1mol-L1NaAKh溶液和2.5molL'MCl溶液正确;Al与A1（OH）3消耗的

B

等体积均匀混H+的物质的量之比为2：3

合:2A10a+5H+—A13++A1（OH）31+H2O

过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+CIO-正确；说明酸性:H2so3强于

C

—HCIO+HSO3HC1O

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确;酸式盐与碱反应生成正

D

2+

Mg+HC03+OH=MgCO31+H2O盐和水

10.下表各组物质中，满足图示物质在一定条件下一步转化关系的是（）

序号XYZW

①CuCuO

CuS04CU(OH)2

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③ChCa(C10)2HC1OHC1

④FeFeChFeChFe(0H)2

A.①@©B.①③④C.②③D.①④

11.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

选项实验内容结论

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸该物质中一定含有OH,而且一定

A

变蓝是碱

向废液中加入少量的葡萄糖溶液，

B废液中不含Cu?卜

加热，无砖红色沉淀产生

向某物质的水溶液中加入盐酸能产

C该溶液中一定含有COF

生无色无味气体

向某溶液中滴加NaOH溶液，先产

D该溶液中可能含有Al3+

生白色沉淀，后沉淀溶解

12.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（）

选项XYZ

传统无机非金属材

A光导纤维酸性氧化物

料

B碱石灰碱化合物

C电解质化合物纯净物

DH2SO4含氧酸强酸

3

13.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO?,氧化性：HClO>C12>Br2>Fe

+

>I2o下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.常温下，中性溶液中，Fe3\。一、Ba2\B「能大量共存

B.向含有0.4molFeb的溶液中通入0.3molCI2充分反应：4Fe2，+2r+

3C12=4Fe3t+6Cr+l2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CIO+CO2+

H2O=HCIO+HCO3

D.向FeBn溶液中滴加少量氯水，再加入CCL溶液振荡，静置，有机层呈橙

色

14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，旦加入或通入试剂X后，发生反应

的离子方程式正确的是（）

发生反应的离子方

选项微粒组加入试剂

程式

K+、Na+、2H++SiOf

A少量HC1

HCO；、SiOf

=H2SiO3I

2+

NH；、Fe2+、BrFe+H2S=FeS

B过量H2s

一、sofI+2H'

CHC1O、Na+、Fe3过量CaChCa2++SOr

+、S05=CaSO31

6C+2NO3+8H+

「、Cl-sH，

D适量NaNCh=2N0t+4H2O

sof

+3L

15.下表中评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+

A正确

3+

=6Fe+H2t+8H2O

向碳酸镁中加入稀盐酸：COf+2H+错误，碳酸镁不应写成离

B

=CO21+H2O子形式

向硫酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+

C正确

+sof=BaSO41

FeBrz溶液与等物质的量的Cb反应：2Fe2+错误，Fe2+与BL的化学计

D

+2Br+2cl2=2Fe3'+4Cr+Br2量数之比应为1：2

16.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCKs)+S2一

(aq)=AgiS(s)+2CF(aq)

2+

B.向Feb酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe+H2O2

+2H"=2Fe3+++2H2O

C.向NaHS04溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性：2H++S0『+Ba?++

2OH-=BaSO4I+2H?0

D.醋酸除水垢：CaCOa+2CHsCOOH=Ca2++H2O+CO2t+2CH3coeT

17.已知有三种溶液：FeCh的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说

法：①将FeC13溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(0H)3胶体；②向稀

盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1〜lOOnm之

间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeC13溶液和

Fe(0H)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体

最稳定；⑥往Fe(0H)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其口正确的是()

A.0@@B.②③⑤

C.②③©©D.①©©④⑤⑥

18.在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铭废水（CcO厂的浓度相同），

再加入质量相同的FeSO4-7H2O,测得废水中六价铭（CnO歹）的含量随pH的

变化曲线如图所示，反应原理为Fe2t+Cr20r-->Fe3'+C产+比0（未配

平）。下列说法不正确的是（）

B.当pH在3〜5之间时，CnO厂的去除率最大

C.氧化性：CrzOf>Fe3+

D.每处理1molCrzOf,至少需要FeSCh・7H2O的质量为912g

19.某兴趣小组为探究Ba（OH）2溶液和H2s04溶液发生的离子反应，设计的实

验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是（）

图2导电性曲线图

2++

A.该反应的离子方程式是Ba+2OH+SOf+2H=BaSO4I+2H2O

B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

C.导电能力最低点表示Ba(0H)2溶液和H2s04溶液恰好完全反应

D.用盐酸代替H2s04溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

20.下列解释事实的方程式不正确的是()

A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

-

B.用热的纯碱溶液可以清洗油污：COf+H2O^HCO；+0H

C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4F+O2+2H2O=2l24-4OH

D.漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用产生氯气：C10'

+C1+2H+=Cht+H2O

二、非选择题：本大题共6小题

21.建筑工地常用的NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中

毒。已知NaNCh能发生如下反应：

□NaNO2+口HI->□NOT+1|b+|^Nal+||H2O

(1)配平上述化学方程式。

(2)上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移

电子的数目是o

⑶根据上述反应，可用试纸却生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNCh和

NaCl,可选用的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食

醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是(填字母)。

A.(3)@B.②④C.②⑤D.①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%〜5%的NaNCh,直接排放会造成污染，使用NHC1处

理，能使NaNCh转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为

(5)请配平以下化学方程式：

A1+NaNCh+NaOH=

NaAlO2+N2T+

若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为L。

22.I.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A.HC1、H2so4、H2c03、HNO3

B.溶液、水、悬浊液、胶体

C.Na2co3、NaN03、AgNCh、Ba(NO3)2

请你帮他们完善下列空白：

组别ABC

分类标准含氧酸分散系⑶________

不属于该类别的

(1)_______(2)________Na2c03

物质

n.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷

宫有许多“吃人的野兽(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无

法通过。

：

a2A；i4(),61AaCI=□)2Ag

颤6|I④NaOH

⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，其中能

“吃掉”盐酸的盐是,写出该反应的离子方程式

23.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应

可表示为左下图。请在右下图的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反

应三者之间的关系。

分解反应气化还原反应

(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程

式否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H++OH-==H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“广

符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方

程式都可用“Ba2++SO/=BaSO4广来表示。写出2个有关反应的化学方程

式：

①;

②O

24.现有下列物质:①稀硫酸;②小苏打;③氨水;④C02；⑤FeCb固体;⑥稀NaOH

溶液;⑦Fe(NO3)2溶液。

(1)上述物质中属于电解质的为(填序号，下同)。

⑵有两种物质发生反应的离子方程式为H++OH—压0,这两种物质

是。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为。

(4)能导电的物质为o

(5)④与⑥充分反应后，将溶液用小火蒸干，得到固体混合物。固体组分可能是一

(用化学式表示)。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为

如果将1molFeCb全部制成胶体，制得的胶体(填“带负电”“不

带电”或“带正电”)，胶粒数目(填“大于”“等于”或“小于”)刈。

25.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自

然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

⑴①己知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法

不正确的是(填字母)。

决

、

藏

余

M

运

君

堤

磐

溶液的pH

a.pH=8时、溶液中含碳元素的微粒主要是HCO：

b.A点，溶液中H2cCh和HCOF浓度相同

c.当c(HCO，)=以C0『)时，c(H+)>c(OH)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是

(2)海水pH稳定在7.9〜8.4之间，可用于烟道气中CO2和S02的吸收剂。

①海水中含有的OH一可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙，生产

CaCOs。写出此反应的离子方程式：

②已知：25c时，HRCH电离平衡常数K=4.3'10一72=5.6乂10一”：

H2s03电离平衡常数K=1.5><10-2K2=6.0xl()-8。

海水中含有的HCO；可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量

空气排出部分CO2,是一种有效的处理方式。

①通入02可将酸性海水中的硫(W)氧化，该反应的离子方程式是

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是

26.资料显示：Fe2+呈淡绿色、F/+呈棕黄色、FeSCh是墨绿色沉淀、Fe(OH)3

胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“F/+的氧化性”时，组织学生进行探

究实验。

⑴在课堂教学探究Na2s03溶液与FeCb溶液的实际反应时，同学们有以下猜

想，请补充完整：

猜想一：Na2s03溶液与FeCb溶液发生氧化还原反应；

猜想二：Na2s03溶液与FeCb溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)3

胶体；

猜想三：o

(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是,反应的离子方程

式为。老师安排甲同学做了如下实验

装置操作现象

向2mLimol・L_1的FeCb溶液

1mol・LT的溶液黄色逐渐加深，最

「Naf。传液

中逐滴滴加2mL1mol•的

1molL-*的终得到红褐色液体

潞液W

J_FeClNa2s03溶液

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液

体以验证自己的猜想，他预测的现象是o实验发现，乙同学的猜想成

立，反应的离子方程式为O

(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出

以下检验方案：

方案①：取少量W液体，加铁氟化钾溶液，检验是否有Fe2+；

方案②：取少量W液体，加酸性高锦酸钾溶液，检验是否有Fe2+；

方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，检验是否有S03，

你认为方案②(填“合理”或“不合理”),你的理由

是。

甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置操作现象

J过量，5滴

「盐酸禽BaCL溶液取ImLW液体于试管中，滴加过量盐酸，

产生白色沉淀

gw液体g再滴加5滴BaCb溶液

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。

(5)通过实验探究，大家认识到：Fe3+与SOT的反应体系中，氧化还原反应与水

解反应不仅共存而且存在竞争。

参考答案

1.A

解析：A项，碱是指电离出的阴离子全部是0H-的物质，一定含有氢元素;B项，酸

是指电离出的阳离子全部是田的物质，不一定含氧元素;C项，铉盐由非金属元素

组成;D项,煌只含有碳、氢两种元素。

2.D

解析：Al3\HCOhOH一相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2，\H

+、NO3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3;SCN-能够结合

生成络合物，Fe3\SOI会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组

离子之间不反应，能够大量共存，故D止确。

3.D

解析：已知：阴离子的还原性强弱顺序为CF<Br<SCN<F,故对应分子的氧

化性强弱顺序为C12>Br2>(SCN)2>L,故(SCN)2不能将Bi•一氧化,D错误。

4.B

5.B

解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中

参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol,由2HI4-

,2

C12=2HCl+12得，n(HI)=2mol>由2Fe+3cl2=2FeCb得，n(Fe)=7moL

22

由2FeBn+3C12=2FeCh+2Br2得，”(FeBrz)=1molXg=$mol,故

22

n(HI):/i(Fe):〃(FeB12)=2mol:§mol:gmol=3：1：1。

6.A

解析：用地沟油制取的生物柴油属于酯类物质，从石油炼得的柴油属于烧类物

质，A错误。

7.B

8.B

解析：Al3\OH一以2:4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH：＞OH—以

1:1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3\S?一发

生氧化还原反应生成亚铁离子和S,得到浅绿色溶液，故C错误；H+、r、

NO》发生氧化还原反应，生成12,溶液呈棕黄色，故D错误。

9.B

解析：A项，将1molCb通入含1molFeb的溶液中,Cb的量不足,先氧化「，离子

方程式为2I-C12-2Cl+l2；B项,Al。?与H+以物质的量之比1：1反应时，生成

A1(OH)3沉淀，以1：4反应时生成A叫所以1mol-L-1的NaAKh溶液和2.5

molL-1的HC1溶液等体积均匀混合，离子方程式为

2A1O5+5H+-A|3++A1(OH)31+H2O,可理解为2molA10/肖耗2molH:生成2mol

A1(OH)3,其中1molA1(OH)3又消耗了3molH;生成1molAp+,所以AIO^与

A1(OH)3消耗H+的物质的量之比为2：3;C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生

氧化还原反应:H2O+SO2+CIO-SO彳+C1+2H+,无法比较H2sCh和HCIO的酸性

强弱;D项,Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为

Mg2++2HCO/40H--2H20+Mg(OH)21+2CO£,酸式盐与碱反应生成正盐和水的

说法不全面。

10.A

解析：④中的Fe(OH)2不能一步转化为Fe0

11.D

解析：显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2c03溶液，A项错误；

若废液呈酸性，即使含Ci?+,加入少量的葡萄糖溶液，加热，也无砖红色沉淀

产生，B项错误；若该溶液中含有HCO3,加入盐酸也能产生无色无味气体，C

项错误。

12.C

解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2,属于酸性氧化物，是新型无机非金

属材料，且酸性氧化物不一定都是传统无机非金属材料；B项，碱石灰不是

碱，而是CaO和NaOH的混合物；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净

物；D项，H2s04是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

13.C

解析：Fe3+只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A项错

误；依据还原性强弱，I一优先反应，其次才是Fe2+o依据离子方程式2C+

Cl2=I2+2Cr,

溶液中0.8mol「完全反应需消耗0.4molCh,而现在只通入0.3molCh,所以

Fe2+没有参与反应，离子方程式为2r+Ch=I2+2Cr,B项错误；从题给信

息可知次氯酸的酸性大于HCOI,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离

-

子方程式为cio+co2+H2O=HCIO+HCO?,注意不能生成cor,因为

HC1O能与CO歹继续反应生成HCO,C项正确；氯气先与Fe2+反应，再与Br

一反应，所以滴加少量的氯水，并不会生成漠单质，而是发生反应：2Fe2++

3+

Cl2=2Fe+2Cr,D项错误。

14.D

解析：由于酸性：HCO；>H2SiO3,所以在溶液中会发生反应：2HCO；+SiOf

=H2SiO31+2C0f,二者不能大量共存，A错误；因FeS可与强酸反应，所

以不能发生Fe2+与过量H2s的反应，B错误；HC1O.Fe3+都具有强的氧化性，

可将SOf氧化为SOf,不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液

中可以大量共存，「具有还原性，在酸性条件下，H+、「、NO,发生氧化还原

反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为6E+2NO3+8才

=2N0t+4H2O+3l2,D正确。

15.B

解析：Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳

酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸核

溶液中加入氢氧化钢溶液，生成硫酸钢沉淀，同时生成NH3-H2O,C评价错

误；氯气先将Fe2-氧化为Fe3+,然后再氧化Br~,离子方程式正确，D评价错

误。

16.B

解析：向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，反应的离子方程式;为2AgCl(s)+S2

(aq)=Ag2S(s)+2CP(aq)，故A正确；厂的还原性强于Fe?。所以Feb酸性溶

+

液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2r+H2O2+2H

=I2+2H2O,故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性，

产物为硫酸钢、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO『+Ba2++2OH一

—BaSO4I+2HzO,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸

2+

钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t

+2CH3coeT,故D正确。

17.C

解析：制备Fe(0H)3胶体是将饱和FeCb溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红

褐色，停止加热即可，①错误；胶体微粒直径大小介于1〜100nm之间，②正

确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体微粒使光发生散射形成

的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤

纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；Fe(OH)3胶体中加入盐酸，电解

质使胶体先聚沉，后溶解，⑥正确。C正确。

18.D

解析：pH在3〜5之间时，废水中Cm。，的含量最低，其去除率应最大，B正

确；根据得失电子守恒和原子守恒，得关系式Cr2O>〜6Fe2+,因此，每处理1

molCr2Or，至少需要FeSO4-7H2O的质量为1668g,D错误。

19.D

解析：A.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液发生反应生成硫酸颗和水，离子方程式

2++

为：Ba+2OH+SOr+2H=BaSO4I+2H2O,A项正确；B.导电能力

约为0时，Ba(0H)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离

子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；C.导电能力最低点，此时

Ba(OH”与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；

D.用盐酸代替H2s04溶液，发生的反应为：Ba(0H)2+2HCl=BaCh+

+

2H2O,其实质是OH+H=H2O,其导电能力不会降为0,可知测得的导电

性曲线和上述曲线不相同，D项错误。

20.C

解析：A.玻璃中含有二氧化硅，可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住，不

易打开，化学方程式为：SiOz+2NaOH=Na2SiO3+H2O,A正确；B.纯碱为

强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强可除油污，但还是以第一

步水解为主，COf+H2O-HCO；+OH-,B正确；C.酸性溶液中氢氧根离子

+

不能大量共存，故离子方程式为：41+O2+4H=2l2-F2H2O,C错误；

D.盐酸和NaClO混合使用，氯元素价态归中放出氯气，离子方程式为：C10

+Cr+2H+=Cht+H2O,D正确。

21.(1)242122

(2)NaNO26.02x1。23(或vA)

(3)C

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O

(5)10641032H2。11.2

解析：⑴NaNCh中氮元素化合价由+3价降为+2价，HI中碘元素化合价由一1

价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程

式。

⑵2NaNO2+4HI=2NO+b+2NaI+2H2。中，NaNCh中氮元素的化合价降

低，所以NaNCh是氧化剂，若有4moiHI参与反应，其中2moiHI为还原剂，

在反应中转移电子的物质的量是2mol,所以若有1mol的还原剂被氧化，则反

应中转移电子的数目是6.02x1023或刈。

(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNCh+

NH4Cl=NaCl+N2T+2H2Oo

(5)铝元素的化合价升高，NaNCh中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中

得失电子守恒及原子守恒进行配平：10A1+6NaNO3+4NaOH=1ONaAlOz+

3N2T+2H2O；反应过程中转移30mol电子时有3molN2生成，所以转移5mol

e一生成标准状况下N2的体积为().5molx22.4L-mo「=11.2L。

22.I.(DHCl⑵水(3)硝酸盐

11.(1)③⑥⑩⑦⑪©(2)2Na2c03COi+2才=a0+82t

解析：I.A组中不属于含氧酸的为HCloB组中不属于分散系(为混合物)的为

H2OOC组中Na2c03为钠盐和碳酸盐，所以分类标准为硝酸盐。

n.(i)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可。

(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则

中和反应有2个；盐中能“吃掉”盐酸的是Na2co3；该反应的离子方程式为

COr+2H=H2O+CO2to

23.⑴③⑤

轨化还原反应

离子反应

苴换反应

(3)(合理即可)①2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO+Ca?++H20+C02T

@CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

③CaCCh+2H^=Ca2++H2O+CO2T

(4)(合理即可)①BaCb+H2SO4=BaSO4i+2HC1

®Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH

解析：离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)

参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程

式表示，如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示，如

CuO+H2=^=CU+H2Oo

24.⑴②⑤⑵①⑥⑶②⑦(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2co3,NaHCO3和Na2co3