《高中化学》7.1化学反应速率及影响因素-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE17.1化学反应速率及影响因素——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.对于反应3在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A. B.C. D.2.下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若后加入催化剂，则曲线I中A的平衡转化率会增大B.曲线I、Ⅱ对应反应的平衡常数：C.a点的大于b点的D.内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率3.常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是()A.100～300s内，B.时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率C.若反应（ⅲ）的，则X比Y更稳定D.若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变4.在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是()A.内，X的平均反应速率为B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C.若，平衡时D.若升高温度，平衡时减小5.选择性催化还原法脱硝技术是目前国际上应用最为广泛的烟气脱硝技术，其反应如下：主反应：；副反应：。恒容密闭的容器中，分别在甲、乙催化剂作用下进行上述反应，10min时测得体系温度与NO转化率的关系如图所示。下列说法正确的是()A.若初始，则P点时NO的反应速率为B.图中M点对应的转化率是NO在该温度下的平衡转化率C.温度高于200℃时，温度升高，平衡逆向移动导致甲、乙作用下NO的转化率降低D.工业上选择催化剂乙的原因是其在较低温度下有很强的催化活性6.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.反应方程式为B.该反应条件下，2min时X的转化率达到最大C.第2min时的化学反应速率D.2min后虽然X的浓度不再变化，但X仍在发生反应7.已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是()实验序号反应温度（℃）稀硫酸开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D.将水更换为溶液，对实验结果无影响8.分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大9.已知分解放出热量38.8kJ，在作用下加热，的分解分为两步：①慢②快下列有关说法不正确的是()A.所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量B.、、混合加热，充分反应后质量仍为1gC.分解速率快慢主要取决于反应①D.将固体二氧化锰碾碎，可加快的分解速率10.某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是()实验编号实验温度/K褪色时间/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.该反应的离子方程式为C.实验1中的反应速率为D.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响11.汽车中的三元催化器能使尾气转化为无污染的气体，主要反应为。（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填序号，下同）。A．CO和NO的物质的量之比不变 B．C．混合气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变当改变下列条件时，反应速率会减小的是______。A．降低温度B．容器体积不变，充入惰性气体ArC．容器压强不变，充入惰性气体ArD．体积不变，再通入amolNO(g)（2）下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为______。（3）为研究如何增大NO和CO催化反应速率，某课题组在反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行了以下实验探究。编号实验目的t/℃//催化剂的比表面积达平衡时所用的时间/sⅠ对照实验28080.0Ⅱa280120.0Ⅲ研究温度对尾气转化速率的影响bc【实验分析与结论】①补全表格a．______，b．______，c______。②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。12.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：（1）该反应的化学方程式为_________________________________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为____________________，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_________________________________________________（任写一个）。Ⅱ.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05，试计算：（2）n＝__________。（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。（4）2min末时Y的浓度为_____________。（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。13.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO和4mol，一定条件下发生反应：，测得CO和（g）的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）0~3min，平均速率=______________。（2）①若保持容器体积不变，向容器中充入Ne，则该反应达到平衡的时间t______8min（填“>”“<”或“=”）。②若调节容器的体积为2L，则该反应中CO和浓度相等的时间t______3min（填“>”“<”或“=”）。（3）第3min时，正，逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。（4）能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填字母）。A.反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1B.混合气体中CO的浓度不再改变C.单位时间内生成1mol，同时生成1molD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（5）平衡时的转化率为__________。（6）反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为__________。（7）反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将__________（填“加快”“减慢”或“不变”）。14.某温度时，在2L的密闭容器中，X.Y.Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。（2）若上述反应中X.Y.Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：05015025035000.240.360.400.400~50s内的平均反应速率_______，250s时，的转化率为_______。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）.B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H—H的键能为，N—H的键能为，则生成1mol过程中_______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），混合气体密度比起始时_______。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离15.某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：Ⅰ.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示.实验编号加入溶液的体积加入溶液的体积加入水的体积反应温度1101002105a310100（1）表中______，通过实验1和实验3可探究______对化学反应速率的影响.（2）写出与反应的离子方程式：______。Ⅱ.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示.（3）该反应在的化学反应速率为______。分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入溶液和溶液，_________________2取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液.（4）补全方案1中的实验操作______。（5）方案2中的假设为______。（6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是______。（7）反应后期化学反应速率减小的原因是______。答案以及解析1.答案：C解析：同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。A.B.B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C.，对应的；D.，对应的综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。故选C。2.答案：C解析：后反应已经达到平衡状态，催化剂不能改变平衡转化率，A项错误；曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K（I）小于K（Ⅱ），B项错误；a、b两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则都大于，a点温度更高，则a点的大于b点的大于b点的，C项正确；内，曲线Ⅱ中A的转化率为，A、B转化的浓度均为，，D项错误。3.答案：B解析：A.由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为（0.112—0.090）mol/L+（0.011—0.010）mol/L=0.023mol/L，则n的反应速率为，故A错误；B.由图可知，300s时反应达到平衡，反应（ⅲ）的平衡常数，100s时反应（ⅲ）的浓度熵，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；C.若反应（ⅲ）的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；D.若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应（ⅰ）、（ⅱ）均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误；故选B。4.答案：D解析：A.由表知0~2min内，生成，但一部分X转化为Z，造成，则，故A错误；B.过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；C.由速率之比等于系数比，平衡时，即，若，平衡时，故C错误；D.反应③的活化能大于反应②，正反应活化能-逆反应活化能<0，则，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，故D正确；故选D。5.答案：D解析：，A项错误；M点的转化率小于N点的，B项错误；甲催化剂在此时未达到平衡状态，平衡不可能移动，C项错误；由图知，乙催化剂作用下，在低温时，NO的转化率很高，D项正确。6.答案：C解析：根据图中X、Y、Z的物质的量变化可以判断出X、Y为反应物、Z为生成物且其化学计量数之比为1:3:2，A项正确；2min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最大，B项正确：化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，C项错误；该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，D项正确。7.答案：C解析：A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以=10.0，故A正确；B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以=6.0，故C错误；D.对该反应速率无影响，所以将水更换为溶液，对实验结果无影响，故D正确；故选C。8.答案：D解析：由图甲可知，起始时的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；的浓度越大，pH越大，即NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，NaOH条件下分解最快，NaOH条件下分解最慢，而1.0NaOH条件下的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，越多，的分解速率越快，说明对分解速率影响较大，D项正确。9.答案：B解析：A.分解放出热量38.8kJ,可以知道分解反应为放热反应;B.慢反应为决定反应速率的主要因素;C.由反应②可以知道,分解会生成一部分;D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。.反应为放热反应,故所具有的总能量高于1molKCl和所具有的总能量之和,故A正确;B.由反应②可以知道,分解会生成一部分,故反应后的总质量大于1g,故B错误;C.由分解机理可以知道,的分解速率取决于慢反应,即反应①,故C正确;D.由分解机理可以知道,的分解速率取决于慢反应,即反应①,将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率,故D正确;综上所述,本题选B。10.答案：C解析：C.实验1中的起始浓度为反应速率为，故C错误。11.答案：（1）①.AD；②.AC（2）、250℃（3）①.研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响②.360③.80④.催化剂的比表面积相同时，升高温度，可增大尾气转化速率⑤.>解析：（1）A.密闭容器中通入等物质的量的和，投料比等于系数比，和的物质的量之比始终等于系数比，所以和NO的物质的量之比不变反应不一定平衡，故选A；B.,正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选B；C.反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选C；D.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故选D；选AD。A.降低温度，反应速率减慢，故选A；B.容器体积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B；C.容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选C；D.体积不变，再通入，浓度增大，反应速率加快，故不选D；选AC。（2）根据图示,最佳催化剂和温度为。（3）①根据控制变量法，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，所以实验I、п为控制温度不变探究催化剂比表面积对速率影响；实验I、而是控制催化剂比表面积不变，探究温度对速率影响，所以b为；c为80；②测得，对比实验I、正，说明反应正速率快，可得结论为催化剂的比表面积相同时，升高温度，可增大尾气转化速率;③对比实验I、Ⅱ，得出“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，则实验的反应速率小于实验，所以。12.答案：（1）①.②.79%③.升高温度（或增大浓度或加入催化剂等）（2）2（3）0.1（4）0.05mol/L（5）解析：(1)由图可知，反应到时，的物质的量减小，变化值为；Y的物质的量减小，变化值为，Z的物质的量增多，变化值为，则X、Y为反应物，Z为生成物，，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比，所以反应的方程式为，Y的转化率为，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，故答案为:；；升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)；(2)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，解得，故答案为:2；(3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，，故答案为:；(4)内Y的物质的量变化末时末时Y的浓度为，故答案为:；(5)，反应为，则，即木混合气体的总物质的量为，恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以末，恢复到反应前温度时体系内压强是反应前压强的倍，即倍，故答案为:。13.答案：（1）mol/（L·min）或0.33mol/（L·min）（2）①=；②>（3）>（4）BD（5）37.5%（6）7：10（7）减慢解析：（1）从0min到3min，CO的物质的量浓度的变化量为0.5mol/L，则的物质的量浓度的变化量为1mol/L，。（2）①若保持容器体积不变，向容器中充入Ne，反应物的浓度未改变，则该反应达到平衡的时间不变。②若调节容器的体积为2L，单位时间内分子有效碰撞的次数减少，则该反应的正反应速率减慢，逆反应速率减慢，则该反应中CO和浓度相等时所需的时间延长。（3）第3min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为。（4）反应中与的物质的量浓度之比为l：1时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；混合气体中的浓度不再改变，则表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意；单位时间内生成1mol，同时生成1mol，变化量之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C不符合题意；混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，混合气的质量不变，则混合气的总物质量不变，反应达平衡状态，D符合题意。故选BD。（5）平衡时的变化量为CO的变化量的2倍，即的变化量为2×0.75mol，则的转化率为×100%=37.5%。（7）反应达到平衡后﹐若降低反应的温度，则正反应速率和逆反应速率均减慢。14.答案：（1）（2）；30%（3）放出；46kJ