上海市重点中学高二化学上学期期末考试试题

PAGE2-用心爱心专心上海市某重点高中2011—2012年第一学期高二化学期终试卷(满分100分,90分钟完成,答案请写在答题纸上。）相对原子质量:H—1、C—12、O-16、S-32、Cl—35。5、Na-23、Mg—24、Al-27、Fe—56、Cu—64一、选择题（只有一个正确答案）1、下列仪器名称规范、正确的是A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅2、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域A．右上角B．左下角C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近4、下列关于定量测定的说法，正确的是A．自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据B．测定结果有偏差，则不必记入实验报告C．影响“准确性”的操作是测定的关键操作D．误差分析可以不做5、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳6、某同学用右图装置测定1mol气体体积,做了3次平行实验,共用注射器抽气A．3次 B．6次 C．9次 D．12次7、在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（上图）测定1mol氢气的体积。镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL2mol/L的硫酸溶液,则在理论上,反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积)A．102。7mL B．112.7mL C．92。7mL D．122。7ml8、下列元素名称和元素符号均正确的是A．锿At B．铯Ce C． 硒Se D．锑Ti9、在烷烃同系物中,含碳元素质量百分率最大应接近于A．75％ B．80％ C．85。7％ D．92。3％10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA11、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是A．NO3－ B．SO42－ C．Cl－ D．CO32－12、某气态烷烃，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H13、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．HCl B．NO C．CO2 D．N214、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe转移向Cu15、易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀,含有镁元素D加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素16、1molNa218O2与1molCO2充分反应，下列说法正确的是A．生成碳酸钠的质量为106B．生成氧气的体积为11.2C．生成的氧气中，1mol该氧气含有18mol中子 D．电子转移的数目约为6。02×1023个17、mg钠、铝混合物，放入ng水中，反应停止后,仍有不溶物ag，则溶液中溶质为A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定二、选择题（有1～2正确答案)18、下列配对正确的是A．同素异形体：O2和O3 B．同位素：H和DC．同分异构体：金刚石和石墨 D．同系物：正丁烷和异丁烷19、将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是： A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液20、下列能说明氯的非金属性比溴强的事实A．共用电子对偏向：H－Cl〉H－Br B．酸性：HClO4>HBrO4C．熔点：Cl2〈Br2 D．酸性：HCl〈HBr21、下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高D．同周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或522、下列离子方程式中正确的是A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH)2至SO42–完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－→2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu2++S2－→CuS↓C．过量的Al2（SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中:A13++3AlO2－+6H2O→4A1（OH)3D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH）2溶液： Ba2++2HCO3－+2OH－→BaCO3↓+CO32－+2H2O三、填空题23、C5H12的同分异构体有________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式____________________，并用系统命名法命名_______________________24、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答有关问题：周期序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________.（2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________________________________。（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为______________________.(4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________.(5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的元素是______,可以验证该结论的实验是________。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性四、实验题25、根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验填空（1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为_______________，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在_________________（仪器名称)中.（2）某同学实验后得到下表数据加热前的质量加热后的质量m0（坩埚）m1（坩埚+晶体）m2（坩埚+无水硫酸铜）18。269g19。420g19。011计算:(结果保留1位小数）x=_______________；误差=______________％造成误差的原因可能是___________________A．该同学未做恒重操作 B．加热过程中有少量晶体溅出C．加热后容器未放入干燥器内冷却 D．该晶体中混有受热不分解的杂质26、现用浓度为0。1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有_____________________A．滴定管 B．铁架台 C．容量瓶 D．滴定管夹（2)在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液,加入_________作为指示剂;当滴定达到终点后，读取__________________________________所对应的刻度作为终读数(3）填写下表中的空白处实验次数V（NaOH)V（HCl）/mLc（NaOH)ml初读数终读数体积mol/L116。020。0016。6916。690。1042216。710。0017。9017.90319。520.0020.7920.790。1065414.990.0016.0216。020。1069（4）四组数据中，误差较大的是第___________组，造成这种结果的原因可能是_________A．滴定管未用HCl溶液润洗B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡,滴定后气泡消失D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水(5）计算NaOH浓度平均值：_________________mol/L五、计算题27、含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mLH2SO4溶液充分反应后,再加入5。04g铁粉，这时能产生氢气448mL(标况），反应后余铁粉1.12g。求：（1）赤铁矿中铁的质量分数(2）H2SO4的物质的量浓度28、将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应,固体全部