2024-2025学年高中化学选修3 物质结构与性质人教版教学设计合集

2024-2025学年高中化学选修3物质结构与性质人教版教学设计合集目录一、第一章原子结构与性质 1.1第一节原子结构 1.2第二节原子结构与元素的性质 1.3本单元复习与测试二、第二章分子结构与性质 2.1第一节共价键 2.2第二节分子的立体构型 2.3第三节分子的性质 2.4本单元复习与测试三、第三章晶体结构与性质 3.1第一节晶体的常识 3.2第二节分子晶体与原子晶体 3.3第三节金属晶体 3.4第四节离子晶体 3.5本单元复习与测试第一章原子结构与性质第一节原子结构学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容高中化学选修3人教版第一章《物质结构与性质》第一节《原子结构》，本节课主要内容包括：

1.原子的组成：原子由原子核和核外电子构成，原子核包括质子和中子，核外电子分布在不同能级上。

2.原子序数与元素性质：原子序数等于核内质子数，决定元素的化学性质。

3.电子排布原则：原子核外电子的排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。

4.原子轨道：介绍s、p、d、f等不同类型的原子轨道及其形状和方向性。

5.原子半径：原子半径与原子核外电子层数和核电荷数的关系。

6.原子的化学性质：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，包括金属元素和非金属元素。核心素养目标1.科学思维：通过探究原子结构，培养学生运用科学思维方法分析和解决化学问题的能力。

2.实证探究：通过实验观察和数据分析，使学生能够基于证据进行推理和判断。

3.科学态度：培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，形成严谨的科学态度。

4.科学伦理：引导学生理解化学知识的社会价值，培养其对科学伦理的敏感性和责任感。

5.创新意识：激发学生的创新思维，鼓励其在学习原子结构的基础上进行知识拓展和应用。教学难点与重点三、教学难点与重点

1.教学重点

-原子结构的组成：理解原子由原子核（质子和中子）和核外电子组成，这是化学元素性质的基础。

-原子序数与元素性质的关系：强调原子序数等于核内质子数，它决定了元素的化学性质和它在周期表中的位置。

-原子轨道概念：掌握s、p轨道的形状和方向性，为后续学习分子结构和性质打下基础。

-原子半径的变化规律：理解原子半径随电子层数和核电荷数的变化规律，以及其对元素化学性质的影响。

2.教学难点

-电子排布原则：理解并应用能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则来预测电子在原子轨道上的排布，这是理解元素周期性变化的关键。

例如，学生可能难以理解为什么电子会先填充能量较低的轨道，以及如何根据洪特规则确定电子的排布方式。

-原子轨道的图形表示：s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的，学生可能难以在脑海中构建这些轨道的三维形状。

-原子半径的比较：学生可能会混淆原子半径大小的比较，尤其是在同一周期或同一主族中。

例如，理解在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径为什么会减小，而在同一主族中，原子半径为什么会随着电子层数的增加而增大。教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备了人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材。

2.辅助材料：准备电子排布图、原子轨道模型图、元素周期表等PPT或打印资料；搜集相关教学视频，如原子结构动画演示。

3.实验器材：准备用于观察原子模型结构的实验器材，如塑料原子模型、磁铁等，并确保实验安全。

4.教室布置：设置多媒体教学设备，确保投影清晰；划分讨论区，方便学生分组讨论。教学流程1.导入新课（5分钟）

-通过展示元素周期表，引导学生观察不同元素的性质变化，提出问题：“为什么不同元素会有不同的化学性质？”

-简要回顾上一节课的内容，如元素的定义和分类，为引入原子结构的概念做好铺垫。

-展示一个简单的原子模型，引导学生思考原子的组成和结构。

2.新课讲授（15分钟）

-讲授原子结构的基本组成，包括原子核和核外电子，解释原子序数的概念及其与元素性质的关系。

-示例：展示氢原子和氧原子的结构模型，解释它们原子序数的不同导致的化学性质差异。

-详细讲解电子排布原则，包括能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。

-示例：通过展示电子排布图，解释如何根据这些原则确定原子的电子排布。

-讨论原子轨道的概念，解释s、p轨道的形状和方向性，以及它们在决定元素化学性质中的作用。

-示例：展示s、p轨道的图形表示，并解释它们如何影响元素的化学反应特性。

3.实践活动（10分钟）

-利用塑料原子模型，让学生动手构建几个不同元素的原子结构，观察电子排布和轨道形状。

-活动一：学生分组构建氢、氦、锂等元素的原子模型，观察电子层数和轨道的变化。

-进行一个简单的实验，使用磁铁和铁粉展示原子内部的磁性质。

-活动二：学生观察磁铁吸引铁粉的现象，理解原子内部的磁性质和电子排布的关系。

-利用元素周期表，让学生找出特定元素的位置，并推测其原子结构。

-活动三：学生根据元素周期表，推测钠、氯等元素的原子结构，并讨论其化学性质。

4.学生小组讨论（10分钟）

-讨论原子半径的变化规律及其对元素化学性质的影响。

-方面一：学生讨论在同一周期中，原子序数增加导致原子半径减小的原因。

-探讨不同主族元素的原子结构如何影响它们的化学活性。

-方面二：学生分析碱金属和卤素元素的原子结构，解释它们为何具有高活性。

-讨论原子轨道对元素化学性质的影响，例如为何碳和氧的化学性质差异显著。

-方面三：学生基于碳和氧的原子轨道排布，讨论它们在形成化合物时的差异。

5.总结回顾（5分钟）

-回顾原子结构的主要概念，包括原子组成、原子序数、电子排布原则、原子轨道等。

-强调本节课的重点内容，如原子结构对元素化学性质的决定作用。

-通过提问方式检查学生对原子结构概念的理解，确保学生能够掌握本节课的核心知识。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-推荐阅读《化学与生活》一书中关于原子结构对日常生活影响的相关章节，让学生了解原子结构知识在实际生活中的应用。

-建议学生阅读《化学·技术·社会》一书中关于原子结构在现代科技中应用的案例，如半导体材料、纳米技术等。

-提供一篇关于量子力学与原子结构关系的科普文章，帮助学生深入了解原子结构在现代物理学中的重要性。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-要求学生查阅资料，了解不同元素原子结构的差异以及它们在周期表中的位置对化学性质的影响。

-布置学生完成一个小型的研究项目，选择一个元素，探究其原子结构与其在自然界或工业中的应用之间的联系。

-鼓励学生尝试使用在线化学模拟软件，如ChemDraw或MolecularBuilder，来模拟和构建不同元素的原子结构模型。

-推荐学生参加学校或社区的化学俱乐部，与同学们一起讨论化学问题，进行化学实验，增强实践操作能力。

-提醒学生关注化学相关的科普节目和讲座，如《开讲啦》中关于化学的专题，以及中国科学院化学研究所的公开讲座。

-鼓励学生撰写化学小论文，探讨原子结构对化学反应的影响，或分析原子结构在材料科学中的应用。

-提议学生利用网络资源，如科普网站和在线课程，深入学习原子轨道理论，了解电子云的概念和意义。

-建议学生通过参与科学竞赛，如青少年科技创新大赛，将所学知识应用于实际的科学探究中。

-鼓励学生阅读科学家传记，如《居里夫人传》，了解科学家是如何通过研究原子结构来推动科学发展的。板书设计1.原子结构的基本组成

①原子核：由质子和中子组成

②核外电子：分布在不同的能级上

③原子序数：等于核内质子数

2.原子序数与元素性质的关系

①原子序数决定元素的化学性质

②元素在周期表中的位置与原子序数相关

③原子序数与元素的反应性和化合物形成能力

3.电子排布原则

①能量最低原则：电子优先占据能量最低的轨道

②泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子

③洪特规则：电子首先单独占据每个等能级轨道，且自旋方向相同

4.原子轨道

①s轨道：球形，存在于所有能级

②p轨道：哑铃形，存在于第二能级及以上

③原子轨道的形状和方向性影响元素的化学性质

5.原子半径的变化规律

①同一周期：原子序数增加，原子半径减小

②同一主族：电子层数增加，原子半径增大

③原子半径与元素化学性质的关系

6.原子的化学性质

①最外层电子数决定元素的化学性质

②金属元素：易失去电子，形成阳离子

③非金属元素：易获得电子，形成阴离子作业布置与反馈作业布置：

1.根据教材内容，完成以下练习题：

-练习题一：绘制并标注氢、氦、锂、铍四种元素的原子结构模型。

-练习题二：解释为什么原子序数决定了元素的化学性质。

-练习题三：根据洪特规则，给出碳原子的电子排布图。

-练习题四：比较同一周期内钠和氯的原子半径，并解释原因。

2.阅读拓展材料，撰写一篇短文，主题为“原子结构在日常生活中的应用”，字数不少于200字。

3.选择一个你感兴趣的元素，研究其原子结构对其化学性质的影响，并准备在下节课上进行分享。

作业反馈：

1.练习题批改：

-对于练习题一，检查学生是否能正确绘制原子结构模型，并标注出质子、中子和电子的位置。

-对于练习题二，评估学生是否能够清晰地解释原子序数与元素化学性质之间的关系。

-对于练习题三，确保学生能够正确应用洪特规则，并准确地绘制出碳原子的电子排布图。

-对于练习题四，检查学生是否能够通过比较原子半径来理解元素化学性质的变化。

2.短文评价：

-评价学生短文中的逻辑性和条理性，是否能够明确阐述原子结构在日常生活中的具体应用。

-提供针对性的建议，如如何更准确地描述原子结构的某一方面或如何更好地组织文章结构。

3.研究分享准备：

-在下节课前，与学生讨论其选择的元素，提供反馈意见，帮助学生准备分享内容。

-鼓励学生提出问题并引导他们进行深入探究，以增强其理解和记忆。

反馈建议：

-对于所有作业，教师应提供详细的批改意见，指出学生的错误和不足，并给出改进的建议。

-鼓励学生相互之间进行作业交流，讨论解题思路和方法，以促进学生之间的学习和合作。

-对于表现出色的学生，教师应给予肯定和表扬，以增强学生的自信心和学习动力。

-定期组织作业讲评课，集中解答学生在作业中遇到的问题，确保学生能够及时纠正错误并掌握正确的知识点。教学反思与改进在完成本节课的教学后，我进行了以下反思活动，以评估教学效果并识别需要改进的地方：

1.学生对原子结构的理解程度：通过课堂提问和作业批改，我发现大部分学生对原子结构的基本概念有了较好的理解，但部分学生在理解电子排布原则和原子轨道方面仍存在困难。

2.实践活动的有效性：在实践活动中，学生通过动手构建原子模型，对原子结构有了更直观的认识。然而，我也注意到一些学生在操作过程中对模型的使用不够熟练，可能影响了他们对原子结构的深入理解。

3.学生参与度：课堂讨论和小组活动中学生参与度较高，但我也观察到部分学生在讨论中较为被动，可能需要更多的激励和引导。

基于以上反思，我制定了以下改进措施，计划在未来的教学中实施：

-针对学生对电子排布原则和原子轨道的困难，我计划在课堂上增加一些互动式的教学活动，如小组讨论和问题解答，以便学生能够更深入地理解这些概念。

-为了提高实践活动的有效性，我将在实验前为学生提供更详细的操作指导，并确保每个学生都有机会亲自操作模型。

-对于参与度不高的问题，我计划通过设计更具挑战性和趣味性的课堂活动来激发学生的兴趣，同时鼓励他们主动参与讨论和探究。

-我将增加课堂上的即时反馈环节，让学生在课堂练习中能够立即知道自己的答案是否正确，并得到及时的指导。

-为了帮助学生更好地理解原子结构与其化学性质的关系，我计划引入更多的实际案例分析，让学生能够将理论知识与实际应用相结合。

-我还将考虑调整课堂节奏，确保有足够的时间让学生消化和吸收新知识，同时留下时间进行课堂总结和复习。

-最后，我计划定期与学生进行交流，了解他们对课程内容的理解和学习需求，以便及时调整教学策略和方法。第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容高中化学选修3物质结构与性质人教版第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质，主要包括以下内容：

1.原子结构的基本概念，如原子核、电子层、电子云等；

2.原子序数与元素周期表的关系；

3.原子半径、离子半径及其变化规律；

4.原子核外电子排布与元素周期性的联系；

5.原子的化学性质，如金属性、非金属性、电负性等；

6.原子结构对元素性质的影响，如元素在周期表中的位置与性质的关系。核心素养目标分析1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过对原子结构的认识，深化对元素周期表中元素性质变化规律的理解。

2.培养学生的证据推理与模型认知能力，通过分析原子结构与元素性质的关系，建立元素性质的周期性变化模型。

3.增强学生的科学探究与创新意识，鼓励学生通过实验和观察来探究原子结构对元素性质的影响。

4.提升学生的科学态度与社会责任，认识到化学知识在促进社会发展和解决实际问题中的作用，形成正确的科学价值观。学习者分析1.学生已经掌握了原子结构的基本概念，包括原子核、电子层等，以及元素周期表的基本使用方法，对化学元素的性质有初步的认识。

2.学生对原子结构与元素性质的关系表现出浓厚的兴趣，具备一定的观察能力和实验操作能力，喜欢通过实验来探究化学问题。他们的学习风格多样，有的喜欢直观演示，有的偏好理论推导。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：

-对原子核外电子排布规律的理解可能存在困难，需要通过具体实例来加深理解。

-掌握原子半径、离子半径及其变化规律的内在联系，可能需要大量的练习和思考。

-在建立元素性质周期性变化模型时，可能会对模型的构建和解释感到困惑。

-将理论知识应用于实际问题的解决时，可能会感到缺乏思路和方法。教学方法与策略1.结合讲授法与讨论法，以教师引导和学生参与相结合的方式，讲解原子结构与元素性质的关系，鼓励学生提问和分享观察。

2.设计实验观察活动，让学生通过实际操作观察原子半径和离子半径的变化，以及元素性质的周期性变化，增强直观体验。

3.利用案例研究，分析不同元素的性质与原子结构的关系，引导学生从实际案例中发现规律。

4.使用多媒体教学工具，如PPT、动画模拟等，辅助展示原子结构和电子排布的复杂性，增强教学内容的直观性和生动性。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

通过回顾上一节课学习的原子结构知识，提问学生：“原子结构如何影响元素的化学性质？”接着展示几种常见元素的实物或图片，如铜、锌、硫等，引导学生观察并思考它们的物理和化学性质，从而导入新课内容。

2.新课讲授（用时15分钟）

-讲解原子序数与元素周期表的关系，通过展示元素周期表，指出原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化的规律。

-分析原子半径和离子半径的变化规律，通过具体例子（如钠和氯的原子半径，钠离子和氯离子的半径）来说明电子层数和核电荷数对半径的影响。

-探讨原子核外电子排布与元素周期性的联系，举例说明电子层数和最外层电子数如何决定元素的化学性质，如金属性、非金属性等。

3.实践活动（用时10分钟）

-分组进行实验，观察不同元素的燃烧现象，如铜丝在空气中燃烧产生的颜色变化，探讨其与原子结构的关系。

-利用互动式软件或物理模型，模拟原子结构，让学生亲自构建不同元素的电子排布模型，并讨论其化学性质。

-设计一个小游戏，如“元素猜猜乐”，让学生通过描述元素的物理和化学性质来猜测对应的元素，加深对元素性质的理解。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-讨论原子结构对元素性质的影响，举例回答：钠和氯为何会形成离子键？它们各自的原子结构如何导致这种化学性质？

-分析元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线，举例回答：哪些因素决定了元素是金属还是非金属？

-探讨元素周期表中各族元素的共同特征，举例回答：碱金属族元素为何具有相似的化学性质？

5.总结回顾（用时5分钟）

通过提问学生，回顾本节课的重点内容，如原子序数与元素周期性的关系，原子半径和离子半径的变化规律，以及原子核外电子排布与元素性质的关系。强调这些知识点在理解元素性质方面的重要性，并鼓励学生在课后进一步探索相关内容。教学资源拓展1.拓展资源：

-相关化学实验视频：收集一些关于原子结构实验的视频，如电子排布实验、元素燃烧实验等，这些视频可以帮助学生更直观地理解原子结构对元素性质的影响。

-元素周期表互动软件：推荐使用一些互动式的元素周期表软件，学生可以通过软件了解每个元素的具体信息，包括原子结构、物理性质和化学性质等。

-科普文章和书籍：提供一些科普文章和书籍，如《元素的奥秘》、《化学世界探秘》等，这些资料可以让学生从更广阔的视角了解元素周期表和原子结构的知识。

-学术研究论文：挑选一些适合高中生抽认知水平的学术研究论文，特别是关于元素周期性规律的研究，让学生了解科学研究的前沿动态。

2.拓展建议：

-观看实验视频后，要求学生撰写观后感，总结实验中观察到的现象以及这些现象背后的原子结构原理。

-使用元素周期表互动软件进行探索学习，鼓励学生记录下自己发现的有趣事实和疑问，并在课堂上与同学分享。

-阅读科普文章和书籍时，指导学生关注原子结构如何影响元素的日常用途和工业应用，增强学习的实用性和趣味性。

-对于学有余力的学生，可以鼓励他们阅读学术研究论文，引导他们学习科学研究的方法和思路，培养他们的科研兴趣。

-建议学生进行小组讨论，就拓展资源中的内容展开深入探讨，如不同元素的电子排布如何决定其化学反应特性，或者元素周期性规律在材料科学中的应用等。

-建议学生制作一份关于原子结构与元素性质的报告或者小册子，将所学知识整理归纳，并用自己的语言解释相关概念和原理。课后作业1.请绘制钠、氯、氩的原子结构示意图，并解释它们在周期表中的位置如何与其化学性质相关。

答案：钠（Na）的原子结构示意图显示其有三个电子层，最外层有一个电子。氯（Cl）的原子结构示意图显示其有三个电子层，最外层有七个电子。氩（Ar）的原子结构示意图显示其有三个电子层，最外层有八个电子。钠位于周期表的第3周期第1族，因其最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出金属性。氯位于第3周期第17族，因其最外层有七个电子，容易获得一个电子，表现出非金属性。氩位于第3周期第18族，最外层电子数为8，是一个稳定的电子排布，因此氩是惰性气体。

2.描述原子半径的变化规律，并举例说明这一规律如何体现在周期表中相邻元素之间。

答案：原子半径随着原子序数的增加而呈现周期性变化。在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大。例如，在第三周期中，钠（Na）的原子半径大于镁（Mg），镁的原子半径大于铝（Al），这是因为随着核电荷数的增加，电子被核吸引得更紧密。

3.解释为什么金属元素通常位于元素周期表的左侧，而非金属元素位于右侧。

答案：金属元素通常位于元素周期表的左侧，因为它们的最外层电子数少于4个，容易失去电子形成正离子，表现出金属性。而非金属元素位于右侧，它们的最外层电子数通常接近8个，容易获得电子形成负离子，表现出非金属性。

4.分析并解释为何同一族元素具有相似的化学性质。

答案：同一族元素的化学性质相似，因为它们具有相同的最外层电子数。例如，碱金属族（第1族）的元素如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，它们的最外层都只有一个电子，因此它们都有很强的金属性，容易失去最外层电子形成+1价的离子。

5.假设发现了一个新的元素，其原子序数为118，预测它的化学性质，并解释你的预测。

答案：原子序数为118的元素被预测为位于元素周期表的第8周期第18族，即惰性气体。根据周期表的趋势，惰性气体具有完整的电子排布（最外层电子数为8），因此预测这个新元素将具有稳定的化学性质，不容易与其他元素发生化学反应。教学反思与总结在教学原子结构与元素性质这一课时，我采取了一系列的教学方法和策略，力求让学生能够深入理解这一抽象的概念。现在，我想对整个教学过程进行反思，并总结一下教学效果。

教学反思：

在教学方法上，我尝试结合讲授和实践活动，让学生通过实验和模型构建来直观感受原子结构对元素性质的影响。我发现，学生在实验环节中表现出了很高的兴趣和参与度，这有助于他们更好地理解和记忆知识点。然而，我也注意到，在实验操作中，部分学生由于操作不熟练，导致实验结果不够理想，这可能会影响他们对知识点的理解。

在策略上，我设计了一些互动环节，如小组讨论和角色扮演，以促进学生之间的交流和思考。这些活动确实激发了学生的思考，但在实际操作中，我发现部分学生可能因为害羞或者不自信而不愿意积极参与，这需要我在今后的教学中更加注意营造一个包容和鼓励的氛围。

在教学管理方面，我努力维持课堂秩序，确保每个学生都能专注于学习。但是，我也发现，在小组讨论时，一些小组可能会偏离主题，这需要我在讨论结束后及时给予反馈和引导。

教学总结：

从学生的反馈和课堂表现来看，本节课的教学效果是积极的。学生们对原子结构和元素性质有了更深刻的理解，他们能够通过实验和模型构建来解释元素的性质变化。在情感态度方面，学生对化学的兴趣有了明显的提升，他们更加愿意探索化学知识。

然而，我也注意到一些不足之处。例如，一些学生在理解原子半径和离子半径的变化规律时仍然存在困惑，这表明我在这个知识点上的讲解可能还不够清晰。另外，课堂互动环节的时间控制不够严格，导致一些重要的知识点没有足够的时间进行深入讨论。

改进措施和建议：

针对上述问题，我计划采取以下措施进行改进：

-对于难以理解的知识点，我将增加一些具体的实例和图示，以帮助学生更好地理解和记忆。

-我将更加严格地控制课堂时间，确保每个环节都能得到充分的讨论和讲解。

-对于不愿积极参与的学生，我将尝试更多的鼓励和激励措施，如小组奖励和个人表彰，以提升他们的参与度和自信心。

-我还会继续学习和尝试更多的教学方法，以不断提高我的教学技能和效果。内容逻辑关系①原子结构与元素周期表的关系

-重点知识点：原子序数、元素周期表、周期性变化

-重点词：原子序数、周期、族

-重点句：原子序数决定了元素在周期表中的位置，元素周期表中元素的性质呈现周期性变化。

②原子半径和离子半径的变化规律

-重点知识点：原子半径、离子半径、电子层数、核电荷数

-重点词：半径、电子层数、核电荷数、金属性、非金属性

-重点句：在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一族内，原子半径随着原子序数的增加而增大。

③原子核外电子排布与元素性质的关系

-重点知识点：电子排布、元素性质、金属性、非金属性

-重点词：电子排布、最外层电子数、金属性、非金属性、化学性质

-重点句：原子的化学性质主要由其最外层电子数决定，最外层电子数越少，元素的金属性越强；最外层电子数越多，元素的非金属性越强。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现积极，对于原子结构的基本概念掌握较好，能够跟随教师的引导进行思考和讨论。在实验环节，大部分学生能够认真操作，对实验现象进行了仔细观察，并能初步解释实验结果。但在实验操作熟练度和实验结果准确性方面，部分学生表现不足，需要更多的实践来提高。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节，学生们能够围绕主题进行深入的探讨，提出了许多有价值的观点。例如，在讨论原子半径变化规律时，学生们通过举例说明不同元素的原子半径变化，并尝试用原子结构来解释这些变化。成果展示时，各小组代表能够清晰地表达本组的观点，但也存在部分小组讨论偏离主题的情况，需要教师在讨论过程中加强引导。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，学生们对原子结构与元素性质的基本知识掌握较为扎实。在测试中，学生们能够准确回答关于原子序数、原子半径、离子半径以及元素周期性的相关问题。但在一些细节问题上，如电子排布与元素化学性质的关系，部分学生回答不够准确，显示出对这些知识点的理解还有待深化。

4.课后作业完成情况：

学生们对课后作业的完成情况良好，大多数学生能够按照要求完成作业，对课堂所学知识进行了巩固。但在一些需要深入思考的问题上，学生的答案往往较为表面，缺乏深度分析，这提示我在今后的教学中需要引导学生进行更深入的思考。

5.教师评价与反馈：

针对上述表现，我的评价与反馈如下：

-对于课堂表现积极的学生，我给予肯定和鼓励，同时指出他们在实验操作和结果分析上的不足，鼓励他们在课后进行更多的练习和探索。

-对于小组讨论成果展示，我肯定了学生们的团队合作精神，对讨论内容进行了总结和提炼，对偏离主题的讨论进行了及时纠正。

-针对随堂测试的结果，我对学生们的知识掌握情况进行了分析，对表现不佳的学生进行了个别辅导，帮助他们理解难点和易错点。

-对于课后作业，我鼓励学生们在完成作业的同时，积极思考问题背后的原理，培养他们的科学思维能力。

-在今后的教学中，我将更加注重引导学生进行深度学习，通过设计更多具有挑战性的问题和讨论，激发学生的思维潜能，提高他们的学科素养。第一章原子结构与性质本单元复习与测试一、课程基本信息

1.课程名称：高中化学选修3物质结构与性质人教版第一章原子结构与性质本单元复习与测试

2.教学年级和班级：高三年级化学选修班

3.授课时间：2023年5月15日，第3节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标

1.培养学生运用原子结构理论分析和解决实际化学问题的能力，提高科学思维与创新意识。

2.通过对原子结构的深入理解，培养学生的宏观与微观相结合的思维方式，强化科学探究与论证能力。

3.激发学生对化学现象背后原理的好奇心，增强科学精神与社会责任感。三、学习者分析

1.学生已经掌握了原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子云等基础知识，以及元素周期表中原子序数与电子排布的关系。

2.学生普遍对微观世界的探索充满兴趣，具备一定的逻辑推理和抽象思维能力，但在学习风格上存在差异，有的学生偏好通过实验验证理论，有的学生则更擅长理论推导。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：理解电子排布规则（如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）的复杂性和应用；将原子结构与元素性质（如化学活性、金属性、非金属性）联系起来；以及在解决问题时，如何灵活运用原子结构的知识进行推理和预测。四、教学方法与策略

1.结合教学目标和学习者特点，采用讲授与讨论相结合的方法，引导学生通过案例研究和小组讨论深入理解原子结构与性质的关系。

2.设计实验观察活动，如通过光谱分析实验来探讨元素的光谱特性与电子排布的关系，以及角色扮演活动，让学生模拟科学家发现原子结构的过程，增强互动和参与度。

3.使用多媒体教学，如电子课件、视频资料，以及在线模拟软件，帮助学生直观地理解原子内部结构及其性质。五、教学流程

1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过提问方式引导学生回顾上一节课学习的原子结构基本知识，如“请大家说出原子的组成元素及其功能。”接着提出本节课的主题：“了解了原子的基本结构后，我们今天将进一步探讨原子结构与元素性质之间的关系。”

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解原子结构对元素化学性质的影响，如电子排布如何决定元素的价电子数，进而影响其化学活性。

-分析原子半径与原子序数的关系，通过元素周期表举例说明原子半径的变化规律。

-讲解原子结构对元素物理性质的影响，如金属元素的导电性与其电子排布的关系。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

-实验观察：让学生观察不同金属元素在电流作用下的发光现象，探讨光谱与电子排布的关系。

-案例研究：提供几个典型元素的案例，让学生根据其原子结构预测其可能的化学性质。

-小组讨论：每组学生选择一个元素，讨论其原子结构如何影响其在实际应用中的表现。

4.学生小组讨论（10分钟）

详细内容举例回答：

-方面一：讨论钠（Na）和氯（Cl）的原子结构如何导致它们在化学反应中形成离子键。

-方面二：分析氧（O）和硫（S）的原子结构差异，解释为什么氧气是活泼的非金属元素而硫相对稳定。

-方面三：探讨铁（Fe）和铜（Cu）的原子结构如何影响它们的物理性质，如导电性和延展性。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质之间的内在联系，并简要总结原子半径、电子排布等对元素性质的具体影响，确保学生对本节课的重难点有清晰的认识和理解。六、教学资源拓展

1.拓展资源：

-相关书籍：《化学元素之旅》、《原子结构与元素性质》等，这些书籍能够帮助学生更深入地理解原子结构及其与元素性质的关系。

-科普文章：关于原子结构发现的历史、原子模型的发展、元素周期表的演变等主题的科普文章，可以帮助学生了解化学科学的发展过程。

-在线课程：国内外开放的在线课程，如MOOC平台上的化学课程，提供丰富的学习资源和实例，帮助学生拓展知识面。

2.拓展建议：

-阅读拓展：鼓励学生阅读相关的科普书籍和文章，以增强对原子结构知识的兴趣和理解。例如，阅读《化学元素之旅》中关于元素周期表的历史和原子结构发展的章节，了解科学家是如何逐步揭示原子结构的秘密的。

-实践拓展：建议学生参与学校或社区的化学实验活动，通过实际操作来加深对原子结构的理解。例如，参加学校的化学俱乐部，进行元素性质实验，观察不同元素的化学反应，记录实验结果，并分析其原因。

-研究拓展：指导学生进行小课题研究，选择一个感兴趣的元素或原子结构主题，进行文献调研，撰写研究报告。例如，研究某一过渡金属的电子排布与其催化性能之间的关系，通过查阅相关资料，了解其在工业应用中的具体作用。

-交流拓展：鼓励学生参加科学讲座、学术会议等，与其他学习者交流学习心得。例如，参加学校举办的化学学术讲座，与教授和同学讨论原子结构理论在材料科学、生物化学等领域的应用。

-技能拓展：引导学生使用在线课程资源，如MOOC平台上的化学课程，通过视频讲解和在线练习，提升化学知识和解决问题的能力。例如，通过MOOC平台上的课程学习，如何利用原子结构知识来预测化学反应的产物。七、板书设计

①原子结构与元素性质的关系

-重点知识点：原子核外电子排布、元素化学性质

-重点词：价电子、化学活性、金属性、非金属性

-重点句：原子结构决定元素性质，价电子数影响元素的化学活性。

②原子半径与原子序数的关系

-重点知识点：原子半径变化规律、元素周期表

-重点词：原子半径、周期性变化、电子层数

-重点句：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

③原子结构对元素物理性质的影响

-重点知识点：金属元素的物理性质、导电性、延展性

-重点词：金属键、自由电子、物理性质

-重点句：金属元素的导电性和延展性与其原子结构中的自由电子数量密切相关。八、课后作业

1.请绘制并标注钠（Na）和氯（Cl）原子的电子排布图，解释它们在化学反应中形成离子键的原因。

答案：钠原子的电子排布为2,8,1，氯原子的电子排布为2,8,7。在化学反应中，钠原子倾向于失去一个电子形成Na+离子，而氯原子倾向于获得一个电子形成Cl-离子。它们通过电子的转移形成离子键，因为钠原子和氯原子都达到了稳定的电子排布。

2.描述原子半径在元素周期表中的变化规律，并给出两个例证。

答案：原子半径在元素周期表中呈现周期性变化。在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大。例证：在同一周期中，锂（Li）的原子半径大于硼（B）；在同一族中，氯（Cl）的原子半径小于溴（Br）。

3.解释为什么金属元素具有良好的导电性和延展性。

答案：金属元素的原子结构中存在大量自由电子，这些自由电子能够在金属晶格中自由移动，从而使得金属具有良好的导电性。同时，金属键的结构允许原子层在受到外力时滑动，因此金属也具有良好的延展性。

4.根据洪特规则，预测以下元素的基态电子排布：

-钾（K）

-铬（Cr）

-铜（Cu）

答案：钾（K）的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。铬（Cr）的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，因为半满的d轨道比不满的d轨道更稳定。铜（Cu）的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，因为满的d轨道比半满的d轨道更稳定。

5.讨论原子结构对元素化学活性的影响，并举例说明。

答案：原子结构中的价电子数对元素的化学活性有很大影响。价电子数较少的元素（如碱金属）通常具有较高的化学活性，因为它们容易失去电子形成正离子。例如，钠（Na）只有一个价电子，很容易失去这个电子形成Na+，因此钠的化学活性很高。相反，价电子数接近满壳层的元素（如稀有气体）通常具有较低的化学活性，因为它们已经具有稳定的电子排布，不容易发生化学反应。例如，氖（Ne）的电子排布为1s²2s²2p⁶，具有满壳层结构，因此化学活性很低。九、教学评价与反馈

1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、实验操作等，可以评估学生对原子结构与性质知识的理解和掌握程度。积极的表现包括能够准确回答关于原子结构的基本问题，能够通过实验观察来推导元素性质，以及在讨论中提出合理的假设和结论。

2.小组讨论成果展示：小组讨论后，每个小组需向全班展示他们的讨论成果。评价内容包括小组成果的逻辑性、创造性、以及对原子结构与元素性质关系的深入理解。展示应包括对讨论问题的分析、实验观察的记录、以及小组成员对讨论主题的见解。

3.随堂测试：在课程结束时进行随堂测试，测试内容包括原子结构的基本概念、原子半径的变化规律、原子结构与元素性质的关系等。测试题目应设计为简答题和论述题，以检验学生对知识点的理解和应用能力。

4.课后作业评价：课后作业的提交和批改是评价学生学习效果的重要手段。教师应关注学生在作业中展现出的理解深度和问题解决能力，特别是对难点知识的掌握情况。

5.教师评价与反馈：

针对学生的学习表现，教师应提供以下评价与反馈：

-对学生在课堂上的积极参与给予肯定，鼓励他们继续提问和探索。

-对小组讨论成果展示中的亮点和不足进行点评，指出可以改进的地方。

-分析随堂测试的结果，针对普遍错误提供讲解和纠正。

-对课后作业的完成情况给予具体反馈，指出学生的进步和需要改进的地方。

-提供个性化的学习建议，帮助学生克服学习中的困难和挑战，例如推荐额外的阅读材料或提供额外的辅导时间。第二章分子结构与性质第一节共价键学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学选修3物质结构与性质人教版第二章分子结构与性质第一节共价键

2.教学年级和班级：高中三年级化学选修班

3.授课时间：2023年9月15日，第3节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成及性质，提升学生的科学思维能力。

2.培养学生运用化学知识解释实际现象的能力，提高学生的实践意识。

3.通过对共价键的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。教学难点与重点1.教学重点

-共价键的定义与形成：重点讲解共价键是如何通过原子间电子共享形成的，以及它如何影响分子的稳定性。

-共价键的类型：详细讲解单键、双键和三键的形成和性质，例如乙烯分子中的碳碳双键与乙烷中的碳碳单键的区别。

-共价分子的性质：强调共价分子的极性与非极性，以及它们在溶解性和分子间作用力方面的表现，如水分子由于极性而具有高沸点。

2.教学难点

-共价键的电子分布：学生可能难以理解共价键中电子是如何分布的，以及它们如何影响分子的几何结构。例如，解释为什么二氧化碳是直线型分子，而硫化氢是V型分子。

-分子轨道理论：学生可能对分子轨道理论中的概念感到困惑，如π键和σ键的形成以及它们的相对能量。可以通过具体例子，如氧分子的π键与σ键的形成，来帮助学生理解。

-极性与非极性共价键的判断：学生可能在判断共价键的极性时遇到困难，可以通过比较不同电负性原子的共价键，如氢氯键与氢氢键的极性差异，来帮助学生掌握判断方法。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过讲解共价键的概念、形成机制和性质，帮助学生建立扎实的理论基础。

-讨论法：组织学生针对共价键的实例进行讨论，促进学生对知识点的深入理解和应用。

-实验法：通过实验演示或学生分组实验，观察共价分子的实际行为，如溶解性实验，增强学生的实践能力。

2.教学手段：

-多媒体教学：使用PPT展示共价键的电子分布和分子结构模型，增强视觉效果。

-教学软件：利用化学模拟软件，如ChemDraw，让学生直观地构建和观察不同类型的共价键。

-网络资源：引导学生使用网络资源，如在线化学数据库，查找和比较不同共价分子的性质。教学过程设计1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：通过展示日常生活中的共价键实例，如水滴的表面张力、食盐水的导电性，引发学生对共价键的兴趣。

-提出问题：询问学生是否知道水分子是如何形成的，以及为什么水具有特殊的物理性质。

-学生思考：让学生思考并分享他们对共价键的初步理解。

2.讲授新课（用时20分钟）

-讲解共价键定义：介绍共价键的定义，解释电子共享的概念。

-分子结构演示：通过PPT展示不同类型的共价键（单键、双键、三键）的电子分布和分子结构。

-实例分析：分析CO2、H2O等分子的共价键类型和分子性质。

-师生互动：邀请学生上台标出分子中的共价键，并讨论其性质。

3.巩固练习（用时10分钟）

-分组讨论：将学生分成小组，讨论共价键的极性与非极性，以及它们如何影响分子的溶解性。

-练习题：发放练习题，让学生识别不同分子中的共价键类型，并解释其性质。

-分享答案：学生相互检查答案，并分享解题思路。

4.课堂提问与讨论（用时5分钟）

-提问：询问学生对共价键的理解，以及他们如何应用这些知识解释实际现象。

-讨论：针对学生的回答，引导讨论共价键在科学研究中的应用，以及它们如何影响我们的生活。

5.创新环节：分子建模（用时5分钟）

-分子建模：使用ChemDraw软件，让学生尝试构建简单的共价分子模型。

-观察与讨论：让学生观察模型的电子分布，并讨论其与分子性质的关系。

6.总结与反思（用时5分钟）

-总结：回顾本节课的主要内容，强调共价键的概念、类型和性质。

-反思：让学生反思他们在本节课中的学习过程，以及如何将所学知识应用到实际问题中。

7.作业布置（用时2分钟）

-布置作业：发放相关的习题，要求学生课后完成，以进一步巩固共价键的知识。

整个教学过程设计旨在通过情境导入、知识讲解、实践操作和互动讨论，帮助学生理解和掌握共价键的概念和性质，同时培养学生的科学思维和探究能力。教学资源拓展1.拓展资源

-相关化学概念：介绍与共价键相关的其他化学概念，如离子键、金属键，以及它们与共价键的区别和联系。

-分子几何形状：探讨VSEPR理论，解释分子几何形状与共价键电子对分布之间的关系，如水分子为何呈V型。

-实际应用：介绍共价键在材料科学、生物化学和环境科学等领域的实际应用，例如共价键在蛋白质结构中的作用。

-先进技术：介绍用于研究共价键和分子结构的先进技术，如核磁共振（NMR）和X射线晶体学。

-化学历史：回顾历史上关于共价键理论的重要科学家和发现，如路易斯、鲍林等人的贡献。

2.拓展建议

-阅读拓展：鼓励学生阅读与共价键相关的科普书籍或科学论文，以深化对共价键的理解。

-实验探究：建议学生在实验室中开展相关实验，如通过模型制作来观察共价键的立体结构。

-网络资源：指导学生利用网络资源，如在线化学课程、教育视频等，来补充和扩展课堂学习内容。

-科学活动：参与科学俱乐部或研究小组，与同学一起探讨共价键相关的科学问题。

-写作练习：要求学生撰写关于共价键的小论文或报告，以提升他们的科学写作能力。

-家庭作业：布置与共价键相关的项目作业，如制作分子模型或进行家庭小实验，以增强学生的实践能力。

-学术竞赛：鼓励学生参加化学知识竞赛或科学奥林匹克竞赛，以检验和展示他们对共价键的理解和应用能力。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在本节课中，我尝试通过引入生活实例来激发学生的学习兴趣，比如使用水滴的表面张力和食盐水的导电性作为导入，这样能够让学生更加直观地理解共价键的概念。

2.我采用了分子建模软件ChemDraw，让学生动手构建分子模型，这种互动式的学习方法不仅提高了学生的学习积极性，也帮助他们更好地理解共价键的空间结构。

（二）存在主要问题

1.在教学组织方面，我发现学生在分组讨论时，有些小组的合作并不充分，部分学生可能存在依赖他人的情况，没有积极参与讨论。

2.在教学方法上，尽管我使用了多媒体和软件辅助教学，但可能由于时间安排不够合理，导致学生实际操作的时间偏少，影响了他们的实践体验。

3.在教学评价方面，我主要依赖课后作业和课堂提问来评价学生的学习效果，这种方式可能无法全面反映学生的理解和掌握情况。

（三）改进措施

1.为了提高学生的参与度，我将在讨论环节加入更多的互动元素，比如设置小组任务，要求每个成员都要贡献自己的想法，确保每个学生都能积极参与。

2.我会调整课堂时间分配，确保学生有足够的时间进行实际操作，比如在分子建模环节，我会提供更多的指导，并延长操作时间，让学生有充足的机会实践。

3.为了更全面地评价学生的学习效果，我计划引入形成性评价，比如课堂小测验、学生自我评价和同伴评价，这样可以更准确地了解学生对知识点的掌握情况。课后拓展1.拓展内容

-阅读材料：《化学与生活》一书中关于共价键的章节，深入了解共价键在日常生活中的应用。

-视频资源：观看科普视频，如KhanAcademy或CrashCourse频道中关于共价键和分子结构的讲解，以视觉化的方式加深理解。

-网络文章：阅读网络上关于共价键的最新科研成果，了解这一领域的前沿动态。

-历史资料：查阅有关共价键发现历史的相关资料，了解科学家们是如何逐步揭示共价键的奥秘的。

2.拓展要求

-自主学习：鼓励学生在课后利用这些资源进行自主学习，加深对共价键的理解。

-分享讨论：学生可以组成学习小组，相互分享学习心得，讨论拓展材料中的难点和疑问。

-实践应用：尝试将所学知识应用于实际问题的解决中，如分析日常生活中的化学现象，或设计简单的化学实验。

-反思总结：要求学生撰写学习反思，总结在拓展学习过程中的收获和不足，促进知识的内化。

-教师支持：教师会提供必要的指导和帮助，包括推荐阅读材料、解答学生在自主学习过程中遇到的问题，以及提供反馈和评价。第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型一、教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为高中化学选修3《物质结构与性质》人教版第二章“分子结构与性质”第二节“分子的立体构型”，主要包括VSEPR模型的基本原理、常见分子的立体构型及其与分子性质的关系。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课在学生已掌握的原子轨道理论、共价键理论的基础上，进一步探讨分子的空间结构。教材中列举了VSEPR模型的应用，以及不同类型的分子立体构型，如线性、三角锥形、四面体形等，与学生已有的化学键、分子极性等知识相联系，有助于学生更好地理解分子结构与性质之间的关系。二、核心素养目标

1.科学素养：通过探究分子的立体构型，培养学生基于实验和理论分析的科学探究能力，发展学生的科学思维，使其能够运用化学知识解释和预测物质的性质。

2.创新意识：鼓励学生通过VSEPR模型预测分子的立体构型，激发学生的创新思维，培养其解决实际化学问题的能力。

3.实践能力：通过分析不同分子的立体构型与性质的关系，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力，强化其理论与实践相结合的实践能力。三、学情分析

本节课的教学对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构、化学键、分子极性等概念有初步的理解。在知识层面，学生已经学习过简单的分子几何结构，但对于VSEPR模型的运用和理解可能还不够深入。

在能力方面，学生具备一定的逻辑推理和空间想象能力，但可能缺乏将理论知识与实际分子结构相结合的能力。他们的实验操作能力也有待提高，需要通过实践来加强。

在素质方面，学生具备基本的科学素养和学习态度，但可能缺乏自主学习的能力和探索精神。在行为习惯上，学生可能习惯于被动接受知识，而不善于主动思考和探究。

这些特点对课程学习的影响在于，学生可能需要更多的引导和激励来积极参与课堂讨论和实验活动。同时，由于对分子立体构型的理解还不深入，学生可能在学习过程中遇到困难，需要教师提供有效的教学策略来帮助学生克服这些困难，激发他们的学习兴趣和探究欲望。四、教学资源

-人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材

-多媒体投影仪及计算机

-分子模型套件

-化学实验室常用仪器（如烧杯、滴定管等）

-实验室安全用具

-教学PPT

-网络教学资源（如视频、动画等）

-教学互动平台（如学校内部网络教学系统）五、教学过程设计

1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：展示几种常见分子的模型，如CH4、NH3、H2O等，让学生观察并思考这些分子的立体构型。

-提出问题：引导学生思考分子立体构型与分子性质之间的关系，例如为什么NH3是三角锥形而CH4是四面体形？

-预期效果：激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。

2.讲授新课（用时20分钟）

-简介VSEPR模型：介绍VSEPR模型的基本原理和预测规则，让学生理解电子对排斥对分子构型的影响。

-用时5分钟

-分子立体构型的分类：通过具体实例，讲解线性、三角锥形、四面体形等常见分子的立体构型及其形成原因。

-用时8分钟

-分子构型与性质的关系：结合教材中的实例，分析不同分子构型对分子性质（如极性、反应活性等）的影响。

-用时7分钟

3.巩固练习（用时10分钟）

-练习1：展示几个分子的结构图，让学生运用VSEPR模型预测其立体构型，并讨论其性质。

-用时4分钟

-练习2：小组讨论，分析不同分子构型对化学反应的影响，如反应速率、反应机理等。

-用时6分钟

4.师生互动环节（用时10分钟）

-分组讨论：学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型分析其立体构型，并讨论该构型对分子性质的影响。

-用时5分钟

-分享展示：每组选代表汇报讨论结果，其他组学生进行评价和补充。

-用时5分钟

5.课堂小结（用时5分钟）

-教师总结本节课的主要内容，强调VSEPR模型在预测分子立体构型中的应用，以及分子构型与性质的关系。

-用时3分钟

-学生提问：教师解答学生在学习过程中遇到的问题。

-用时2分钟

6.作业布置（用时1分钟）

-布置相关的作业，要求学生运用VSEPR模型分析一些分子的立体构型，并探讨其性质。

整个教学过程注重学生的主体地位，教师引导学生主动探究，通过练习和讨论等方式巩固学生对新知识的理解和掌握。在教学双边互动中，教师及时反馈学生的学习情况，调整教学策略，确保教学目标的实现。同时，通过创新性的教学设计，培养学生的核心素养，提升其解决实际问题的能力。六、拓展与延伸

1.拓展阅读材料：

-《化学结构与性质的关系》

-《分子几何与化学反应》

-《VSEPR模型在化学教育中的应用》

-《分子模型制作与分子结构探究》

2.课后自主学习和探究：

-研究不同类型的分子立体构型，如八面体、五角双锥等，并探讨其性质。

-分析实际化学物质中的分子立体构型，如有机化合物中的碳氢化合物、醇、醚等。

-探究分子立体构型对化学反应的影响，如反应机理、反应速率等。

-制作分子模型，通过实际操作加深对分子立体构型的理解。

-阅读相关的科学论文或书籍，了解VSEPR模型在科学研究中的应用。

-参与学校的科学社团或研究小组，进行相关的化学实验和研究。

-利用网络资源，如在线课程、教育平台等，进一步学习分子结构与性质的关系。

-设计实验或调查，探讨分子立体构型与物质性质之间的相关性。

-与同学组成学习小组，共同讨论和解决在分子结构与性质学习中遇到的问题。

-定期回顾本节课所学内容，通过思维导图等方式总结和归纳知识点。

-参加学校组织的科学竞赛或知识竞赛，检验和提升自己的化学知识水平。

-观看相关的科普视频或纪录片，如《化学世界》《分子奇妙之旅》等，拓宽科学视野。

-鼓励学生记录学习心得，撰写学习日志，反思学习过程中的收获和不足。七、教学反思与总结

今天在教学高中化学选修3《物质结构与性质》人教版第二章“分子结构与性质”第二节“分子的立体构型”时，我深感课堂教学既是一门艺术，也是一门挑战。以下是我对本次教学过程的反思与总结。

在教学方法上，我尝试通过情境创设和问题驱动来激发学生的兴趣和探究欲望。通过展示分子模型和提问，我观察到学生们的好奇心和参与度有所提高。然而，我也发现部分学生在面对抽象概念时仍感到困惑，这提示我在未来的教学中需要更加注重概念的具体化和形象化。

在策略上，我运用了VSEPR模型来帮助学生理解分子立体构型的形成。我觉得这一点做得不错，因为学生们通过模型能够直观地看到电子对的排斥如何影响分子的空间结构。但是，我也注意到一些学生在理解电子对的概念时存在困难，我应该在今后的教学中加强对这一概念的教学。

在课堂管理方面，我尽量营造一个轻松和互动的学习环境。我鼓励学生们在小组讨论中积极发言，也提供了足够的时间让他们进行思考和交流。尽管如此，我也发现了一些学生可能因为害羞或其他原因而不愿意参与讨论，我需要找到更多方法来鼓励这些学生参与进来。

教学总结方面，我认为学生们在理解分子立体构型和性质之间的关系上取得了明显的进步。他们能够运用VSEPR模型来预测分子的立体构型，并在讨论中提出有见地的观点。然而，我也注意到一些学生对复杂分子构型的理解还不够深入，这需要我在未来的教学中提供更多的实例和练习。

针对存在的问题和不足，我计划采取以下改进措施：

-强化概念教学，通过更多的实例和图示来帮助学生理解电子对和分子构型的关系。

-为学生提供更多的互动机会，比如小组竞赛或角色扮演活动，以增加学生的参与度。

-鼓励学生提问和表达，创建一个更加开放和包容的课堂氛围。

-定期进行教学反思，根据学生的反馈和学习情况调整教学策略。八、作业布置与反馈

作业布置：

1.根据VSEPR模型，预测以下分子的立体构型，并简要解释预测的依据：

-BF3

-SF4

-PF5

-CH4

2.选择一个你感兴趣的复杂分子，研究其立体构型与性质的关系，撰写一篇简短的报告（200字左右）。

3.完成教材课后练习题第2、4、6题，加深对分子立体构型的理解。

4.思考以下问题，并准备在下次课堂上进行讨论：

-分子立体构型是如何影响物质的物理性质的？

-分子立体构型在化学反应中扮演了什么角色？

作业反馈：

在批改学生作业的过程中，我注意到以下几点：

1.大部分学生能够正确运用VSEPR模型预测分子的立体构型，但在处理复杂分子时，部分学生对于电子对的数量和分布存在误解。对于这些学生，我建议他们重新阅读教材相关章节，并对照模型进行复习。

2.在撰写报告方面，一些学生的报告缺乏深入分析，仅仅描述了分子的构型和性质，没有探讨两者之间的内在联系。我鼓励这些学生在报告中加入更多关于分子构型如何影响性质的具体例子和解释。

3.教材课后练习题的完成情况较好，但有些学生在解答过程中忽略了关键步骤，导致答案不够准确。我提醒他们在解答问题时，要仔细阅读题目，确保理解每一个步骤。

4.在思考问题的讨论中，我看到了学生们的创新思维和独立思考能力。不过，有些学生的回答较为简略，没有充分展示他们的思考过程。我建议他们在准备讨论时，可以先写下自己的想法，以便在讨论中更加有逻辑地表达。

针对以上反馈，我将在课堂上提供针对性的指导，帮助学生更好地理解和掌握分子立体构型的相关知识，并提高他们的科学探究能力。同时，我也会鼓励学生之间的相互学习和讨论，以促进共同进步。第二章分子结构与性质第三节分子的性质授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图核心素养目标1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过分子的性质学习，能从原子和分子的角度理解物质的宏观性质。

2.培养学生的变化观念与平衡思想，让学生理解分子间作用力对物质性质的影响，并能够应用这些知识解释生活中的化学现象。

3.提升学生的科学探究与创新意识，鼓励学生在学习过程中提出问题、设计实验方案，并通过实验探究分子性质与结构的关系。

4.增强学生的科学态度与社会责任，引导学生正确认识化学在促进社会发展和人类生活中的重要作用，形成可持续发展的观念。重点难点及解决办法重点：分子间作用力的类型及其对物质性质的影响，分子极性与物质性质的关系。

难点：分子间作用力的微观机制，分子极性与分子几何形状的关系。

解决办法：

1.利用模型和动画演示分子间作用力的形成过程，帮助学生直观理解作用力的类型和作用机理。

2.通过对比实验和实例分析，引导学生发现分子极性与物质性质之间的关联，如溶解性、熔沸点等。

3.设计互动讨论环节，让学生在小组内探讨分子几何形状与极性的关系，促进深入理解和记忆。

4.对于难点内容，采用逐步引导的方式，先从简单的概念入手，再逐步深入到复杂的微观机制，确保学生能够逐步消化吸收。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备《高中化学选修3物质结构与性质》人教版教材。

2.辅助材料：收集分子结构、分子间作用力相关的图片、图表及教学视频。

3.实验器材：准备分子模型、实验用玻璃器皿、测量工具等，确保实验安全有序进行。

4.教室布置：划分实验操作区、讨论区，保证教学活动顺利进行。教学过程1.导入新课

今天我们将学习《分子结构与性质》的第三节——分子的性质。在开始之前，我想请大家回顾一下我们之前学过的内容，比如分子是由哪些粒子组成的？分子间存在哪些作用力？这些作用力对物质的性质有什么影响？

2.教学目标明确

本节课我们的教学目标是：

-理解分子间作用力的类型及其对物质性质的影响。

-掌握分子极性与物质性质的关系。

-能够运用所学知识解释生活中的化学现象。

3.知识讲解

首先，让我们来了解一下分子间作用力的类型。分子间作用力主要包括范德华力、氢键和离子键。范德华力是一种较弱的分子间作用力，它包括色散力和诱导力。氢键是一种特殊的分子间作用力，通常发生在含有氢原子和电负性较大的原子（如氧、氮）之间的分子。离子键则是由正负离子之间的电荷吸引形成的。

4.实例分析

现在，我想请大家拿出教材，翻到第XX页。这里有一个关于分子间作用力与物质性质的实例。请大家阅读这个实例，并思考以下问题：

-实例中提到的物质为什么会有不同的熔点和沸点？

-这些物质的分子间作用力有什么特点？

5.分组讨论

6.实验探究

现在，让我们来进行一个简单的实验。请大家拿出分子模型，尝试构建不同类型的分子，并观察它们之间的作用力。在实验过程中，请注意以下几点：

-观察不同分子之间的作用力差异。

-记录你们的观察结果，并尝试解释这些结果。

7.总结与反馈

实验结束后，请大家回到座位上。现在，我想请大家分享一下你们的实验结果和观察。请大家依次发言，谈谈你们在实验中的发现和感受。

8.课堂小结

-你如何解释分子间作用力对物质性质的影响？

-你能给出一个生活中的例子，说明分子极性的重要性吗？

9.作业布置

最后，我想给大家布置一点作业。请大家根据本节课的内容，写一篇短文，主题是“分子间作用力与生活中的化学现象”。在短文中，你需要解释至少两种分子间作用力，并给出相应的实例。作业将在下节课前提交。

10.结束语

今天的课就到这里，感谢大家的积极参与。希望大家能够继续复习和巩固所学内容，我们下节课再见！教学资源拓展拓展资源：

1.分子间作用力的深入研究：介绍分子间作用力的量子力学基础，探讨分子间作用力在不同物质状态下的表现，如固态、液态和气态。

2.分子极性的应用：讲解分子极性在化学分析、药物设计和材料科学中的应用，如如何通过分子极性来预测化合物的溶解性。

3.实际案例分析：提供一些实际的化学物质案例，让学生分析这些物质的分子结构与其性质之间的关系，例如水的表面张力、液体的沸点等。

4.分子模拟技术：介绍分子模拟技术在化学研究中的应用，如何通过计算机模拟来预测分子间作用力和分子性质。

5.分子结构与生物活性：探讨分子结构对生物活性的影响，如药物分子与生物分子的相互作用。

拓展建议：

1.阅读拓展文献：鼓励学生阅读相关的化学期刊文章和书籍，以获得更深入的理论知识和实际应用案例。

2.参与科学论坛：建议学生参加学校或社区组织的科学论坛和研讨会，与其他学生和专业人士交流分子结构与性质的知识。

3.实践实验活动：鼓励学生参与实验活动，通过实际操作来加深对分子间作用力和分子性质的理解。

4.利用在线教育资源：指导学生如何有效地利用在线教育资源，如教育视频、在线课程和虚拟实验室，以辅助学习。

5.开展小组研究项目：组织学生进行小组研究项目，探讨分子结构与性质的关系，并鼓励他们提出假设、设计实验和撰写研究报告。

6.结合生活实例：鼓励学生观察生活中的化学现象，尝试将课堂上学到的分子结构与性质的知识应用到解释这些现象中。

7.开展科学写作：鼓励学生撰写科学文章或博客，分享他们在分子结构与性质领域的学习和探索经验。内容逻辑关系①分子间作用力的类型与特性

-重点知识点：范德华力、氢键、离子键的定义与区别。

-重点词汇：色散力、诱导力、氢键、离子键。

-重点句子：分子间作用力是影响物质性质的重要因素。

②分子极性与物质性质的关系

-重点知识点：分子极性的判定方法，极性分子与非极性分子的性质差异。

-重点词汇：偶极矩、极性、非极性、溶解性。

-重点句子：分子的极性决定了其在不同溶剂中的溶解行为。

③分子结构与性质的实际应用

-重点知识点：分子结构与性质在生活中的应用，如药物设计、材料科学。

-重点词汇：表面张力、沸点、生物活性、分子模拟。

-重点句子：理解分子结构与性质的关系有助于解决实际问题。课后作业1.设计实验

设计一个实验来探究不同分子间作用力对物质熔点的影响。请写出实验目的、实验材料、实验步骤、预期结果和可能遇到的问题及解决办法。

2.分析案例

分析以下物质的分子结构，解释其熔点和沸点的高低：水（H2O）、乙醇（C2H5OH）、乙烷（C2H6）。

答案：

-水（H2O）：由于水分子之间存在氢键，其熔点和沸点较高。

-乙醇（C2H5OH）：乙醇分子中也存在氢键，但比水的氢键弱，因此熔点和沸点低于水。

-乙烷（C2H6）：乙烷分子之间只有范德华力，熔点和沸点最低。

3.应用知识

某化合物在水中溶解性较差，但在有机溶剂中溶解性较好。请根据所学知识，推测该化合物的分子结构特点。

答案：该化合物可能是一个非极性分子，因为非极性分子通常在非极性溶剂中溶解性较好。

4.分子模拟

假设你有一个分子模拟软件，你将如何使用它来研究分子间作用力？请描述你的研究方法和预期结果。

答案：我会使用分子模拟软件构建不同类型的分子模型，然后观察和计算分子间的作用力。预期结果将揭示不同类型分子间作用力的强度和特点。

5.科学写作

撰写一篇短文，主题是“分子极性在药物设计中的应用”。在短文中，你需要解释分子极性如何影响药物分子与生物分子的相互作用，并给出一个具体的药物案例。

答案：分子极性在药物设计中起着关键作用。药物分子通常需要与生物分子（如蛋白质、酶）相互作用以产生药效。分子极性可以增强药物分子与生物分子之间的相互作用，如氢键的形成。例如，某些抗病毒药物的设计就利用了分子极性来增强与病毒蛋白质的结合力，从而抑制病毒复制。

6.案例分析

分析以下物质的分子结构，解释其表面张力和沸点的差异：苯（C6H6）、乙醇（C2H5OH）。

答案：

-苯（C6H6）：苯是一个非极性分子，表面张力较大，沸点较高，因为分子间作用力主要是范德华力。

-乙醇（C2H5OH）：乙醇分子中存在氢键，表面张力较小，沸点也较低，因为氢键比范德华力更强，但分子间作用力总和仍然比苯弱。教学反思与总结这节课我们学习了《分子结构与性质》的第三节——分子的性质。在整个教学过程中，我尝试采用多种教学方法来帮助学生理解分子间作用力和分子极性的概念，以及它们对物质性质的影响。以下是我对这次教学的一些反思和总结。

教学反思：

在教学方法上，我使用了实例分析、实验探究和分组讨论等手段，目的是让学生能够从不同角度理解分子间作用力。通过实例分析，学生能够将理论知识与实际物质联系起来，这对于理解抽象概念非常有帮助。实验探究则让学生亲自动手，通过实际操作来感受分子间作用力的存在。分组讨论则鼓励学生之间的合作和交流，从而加深对知识点的理解。

然而，我也发现了一些不足之处。在实验探究环节，由于时间有限，部分学生未能充分完成实验操作，这可能影响了他们对分子间作用力的深入理解。此外，在分组讨论中，部分学生可能因为害羞或缺乏自信而没有积极参与，这可能导致讨论的效果不如预期。

在教学策略上，我试图通过提问和引导来激发学生的思考，但我也意识到，有时候我的问题可能过于直接，没有留给学生足够的思考空间。此外，我可能过于注重理论知识的传授，而忽视了学生的实际应用能力的培养。

在教学管理方面，我尽量维持课堂秩序，确保每个学生都能参与到教学中来。但是，我也发现，对于一些学习基础较弱的学生，我可能没有提供足够的个别指导，这可能导致他们在理解新概念时遇到困难。

教学总结：

总体来说，我认为本节课的教学效果是积极的。学生通过实例分析和实验探究，对分子间作用力和分子极性的理解有所提高。在课堂小结中，许多学生能够用自己的话来解释这些概念，这表明他们已经掌握了本节课的核心内容。

在学生的知识、技能和情感态度方面，我也看到了一些进步。学生在理解分子结构与性质的关系方面有了更深的认识，他们能够将所学知识应用到实际问题的解决中。同时，通过分组讨论，学生的合作能力和交流能力也得到了锻炼。

针对教学中存在的问题和不足，我认为可以采取以下改进措施：

-在实验探究环节，可以适当延长实验时间，或者提前准备实验材料，确保每个学生都有机会参与实验。

-在提问环节，可以设计更多开放性问题，引导学生主动思考和探索。

-对于学习基础较弱的学生，可以提供更多的个别辅导，帮助他们克服学习中的困难。

-在今后的教学中，我还会继续探索更多有效的教学方法，以提高教学效果。第二章分子结构与性质本单元复习与测试授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学选修3人教版第二章《分子结构与性质》的单元复习与测试。重点复习分子结构的决定因素、分子几何形状、键角、键长等基本概念，以及分子的极性与性质之间的关系。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的原子结构、化学键等知识有紧密联系。通过复习分子结构，帮助学生深入理解化学键的性质，以及分子结构与物质性质之间的关系。教材中涉及的内容包括：分子轨道理论、VSEPR模型、杂化轨道理论等，以及分子间作用力和氢键对物质性质的影响。核心素养目标分析本节课的核心素养目标包括：发展学生的科学思维能力，通过分析分子结构与性质的关系，培养推理和论证能力；提升学生的实践创新能力，通过设计实验探究分子性质的变化；强化学生的科学态度与责任感，培养学生严谨的科学态度和探索未知的精神；以及提高学生的信息获取与处理能力，使学生能够有效利用化学信息解决实际问题。通过本节课的学习，学生将能够将理论知识与实际应用相结合，形成科学探究的意识和能力。学习者分析1.学生已经掌握了化学键的基本概念、原子结构以及初中阶段对分子性质的初步认识。他们了解共价键和离子键的区别，以及分子间的基本作用力。

2.学生对分子结构的探索充满好奇，他们通常对实验操作和实际应用有较高的兴趣。在能力上，学生已经具备了一定的逻辑思维和实验操作能力，但可能在理论深度和抽象思维能力上有所欠缺。学习风格方面，学生偏好通过实验和实例来理解抽象概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括对杂化轨道理论的理解，以及对VSEPR模型的应用。此外，学生可能难以将分子结构与物质的实际性质联系起来，例如，理解分子极性如何影响物质的溶解性等。在复习与测试中，学生可能对如何综合运用所学知识解决问题感到困惑。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学选修3物质结构与性质》人教版教材。

2.辅助材料：收集分子结构模型图、VSEPR模型图、分子间作用力示意图等PPT资料，以及分子结构与性质相关的视频片段。

3.实验器材：准备分子模型套件、实验记录表、实验指导书，确保实验所需试剂