高中化学《离子反应 离子方程式》（讲）

复习目标：

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导也的化合匕.

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物.

【注意】

1.电解质和非电解质的范畴都是化2MI，所以单质既不罡电解质也不是非电解质.

2.化合物为电解质，其本质是自身能叱离出离子，▼尸我质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质

自身不电离，而是生成了一些电解质•广［二,厘物质不属不利解质.如：so：、SO：sCO：、等.

3.常见电解质的范围：酸、碱、盐、资子型氧化物■.

4.溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互

结合，以“水合离子”或“水合，子”的人心存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫

做溶剂作用.

二、强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全面电离的电解质.则弼电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部公.乜禽的电解用心通电解质溶液中存在电离平衡.

强电解质弱电解质

定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性健的共价里些具有弱极性键的共价化合物.

化合物

电离程度几乎1。口％工至电离只有部分电离

电离过程不可逆过程，E电离平%可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存十既有电离出的阴阳枣子，又有电解质

粒（水分子不计）电解质分子4子

实例绝大多数的盐（包.活难溶性盐）弱酸：H二COQCHZCOOHW.

强酸：H：SG；、HC：、HJO；等弱碱：NH；H。Cu9HhFe（OH）：等.

强碱：BaiOH'.CaiHO'-V

电离方程式KNO：=K--NO；NH：—NH7-OH-

:

H:SO-2H--SO/H;S?=H--HS-HS-?=H--S-

t注意】

1.强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强减、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

2.强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关.一些难溶的电解质,

但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO：、BaCO：等.

3.强、弱电解质与溶液导电性的关系-

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浮~7」日关.强由T质溶液的导电性不一定强，如很稀的强

电解质溶液，其离子浓度很小，导电性年弱.而弱由解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质

溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强.

4.强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性腱的化合

物.

5.强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共

价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

三、电离与电离方程式的书写

1、概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程.

二、电离方程式书写方法

I-强仁

强电解质

强碱(―易湃)

(**=")

判—难冷盐

一强酸酸式盐一步电离

断:像式盐一

类一弱酸酸式盐多步电离

别r一元弓凌

_筋酸一

弱电解质___1-多元用酸：分步电离，分步书写

(**«)|—NHrH^O

_—

一难。弱碱：分步电离，一步书写

判

断一般情况，一样书写，如NaCl

条

件特别情况不一样，如NaHSCh、NaHCO、等

【典型例题1】下列说法下列正确的是

A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

【答案】

【解析】A、强电解质溶于水后，全部由工，不存本百质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电

离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子.正确.二、溶液年学电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所

带的电荷所决定的，若强电，解质溶液是稀溶液，则溶液鬲子浓度很小，导电性就很弱，错误；C、强

电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物；八途0,是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物,

错误；2＞、强电解质与溶解性大小无关，-naS。,难溶于水，但属于强电解质，而、是又0易溶于水,

但属于弱电解质，错误.

【点评】本题考查电解质、强弱电解质的算本概念.二解题过科，需要了解概念的本质及外延，通过举一

些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】（2010•模拟精选，浙江金华12月）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱

电解质，某同学开展了题为"醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下

方案，其中错误的是（）

A.先配制一定量的0.10mol/LCH380H溶液，然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证

明醋酸为弱电解质

B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,

若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C.先测0.10mol/LCH3coOH溶液的pH,然后将其加热至100°C,再测pH,如果pH变小,

则可证明醋酸是弱电解质

D.配制一定量的C^COONa溶液，测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电

解质

【答案】C

【解析】若是强酸，则0.1皿：二的CH-UOH溶液的pH=l,9.01mo二的CH100H溶液的pH=2,

C汪COO'a溶液的pH=?.那么：Umo,二的CH：COGpH>b0.1mollCH^COOH与0.01moll

C氏COOH溶液的dpHC；CaCOONa溶,；火性均可说日P口氐COOH是弱酸；C中将溶液加热至

1MC,pH一定变小，C项不对.

【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2s。4；

（2）H2CO3；

（3）NaHSO4:

（4）NaHCO3；

（5）NaHS。，熔融）;

（6）ALC）3（熔融）*

【答案】

(1)H：SO—二TT+SOT

-1-

(2)H:CO：H+HCOr>HCOf'-H+COr

(3)XaHSO.=Xa_+H"+SOr

(4)XaHCO：=Xa-+HCOrsHCOf'~'^.~+CC!"

(5)NaHSO；里壹B+HSO；

熔融

⑹A：。图雪二AM+2二-

【点评】在书写电离方程式的过程中一定要区分强弱电解质，弱电解质为部分电离，多元弱酸为分步电离;

还要注意区分多元酸的酸式酸根的由二W与水解匕区别.

【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2c。3溶于水Na2cO3==Na»+CO/

)酸式电离)+HO

B.AI(OH3AI(OH3=H4-AIO2+2

C.NaHS溶于水HS」的电离HS+H20K=HzS+OH

D.NaHC。？加I热熔化NaHCO3=Na"+HCO3

【答案】□

【解析】A、钠离子为T价阳离子，该写为二Na：错误_•.、氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆符

号，错误；C、该方程式为水解方程式，错浮

二、离子反应和离子方程式

1>离子反应

凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发

生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

二、离子方程式及书写

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即

是在反应前后数目发生变化的惠7.离子子程式不W士示一定物质间的某个反应，而且可以表示

所有同一类型的离子反应.如：/--。口-=刊0可以受示强酸与强强反应生成可溶性盐的中和反

应.

(2)离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照••一写、IX、三消、IT_匕步骤书写.应注意的是，第二步改是关键।

①没有自由移动离子参加反应，不1三〉〉万程式

②单质、氧化物、弱电解质、难溶％在离子方程式中一律写化学式，如S。：与NaOH溶液反应的

离子方程式：SO：-2OH-SC^-H：0,生石灰与乱找反应离子方程式：CaO-2H--Ca---H:O,锌

与醍酸溶液反应离子方程式.Zn-2H■.j=Zn：-7.-~--氏一

③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：

：

HS-OH=S--E:O,NaHCO：溶液与盐酸反应：HCO；-H-=H;O-COi*

【强调】书写离子方程式时一定要注意6二十个“K妥展

①不要忽视反应条件।

②不要您,视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡：

④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性；

⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小匕上较；

⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，*三工都有公约涉F才能化简；

⑩不要忽视反应中壁的关系，不足翟的反应物应按化学式中比例关系参加反应.

【典型例题3】按要求正确书写离子方程式:

①？QLECO：溶液和过量的NaOH溶液反应；

【答案】本题考查量的关系，镀根和碳酸氢根都能和氢氧根反应，如果氢氧根不够，先和碳酸氢根反应.

HCO；-NH7-20H»NH：t-2H：0

②基酚钠溶液中通人少量CO：；

【答案】考查碳酸和苯酚的酸性，H：CO产苯酚》HCO；,无论二氧化碳的量，产物都是HCO；.

C;H；O-CO:-H:O=C5H-OH-HCO；

溶液中通入过量

③FeBr：C：;;

【答案】本题三标前玉都能被氯气氧化，尸数目比为;

12.-43r-3Cl:=2Fe--23r:-6C?

④硫化钠溶液溶于水中；

【答案】分步水解，::

S-H:O^HS-O.r

【迁移训练31按要求正确书写离子方程式；

①过量的\aHSO；与Ba〔OH)：溶液反应；

【答案】本题考查反应的量的关系.

3a>-'OH-2H--？9；=3aS0!-1H:O

②用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；

【答案】少量的二氧化硫，只能是碳酸值转化为破浓氢根.二

CO；-SO;-H：O=2HCO：-SO?

③向溶液中通入足量的

FjSO%H:Ss

【答案】离子间的氧化还原反应，要注意电子得失守恒和电荷守恒.2Fe>-H：S=2Fe>-SI-2R-

④碳酸镁溶于硝酸中；

【答案】：

MgCO：-2H-=H:O-CO:t-Mg-

⑤向明机溶液中加入Bai0玲：溶液至A：：刃J好完全沉淀；

【答案】先写化学方程式，再改写成离子方程式.二七：-7SO；-33a：--6OH=2A：iOH)：I-33aSO；l

⑥向硝酸银溶液中加入过量的氨水；

++

【答案】生成络合物,Ag+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

三、离子共存

发生下列反应而不能大量共存的情况:

1、发生复分解反应.

(1)牛成难溶物或微溶物:如：Ba＞与CO：,与Br,「五与SO；等不能大量共存.

(2)牛成气体或挥发性物质:如：与OH,H-与CO；、HCO：sS〉、HSsSOr-sHSO?等不能

大量共存.

(3)牛成难电离物质:如：E-与CHCOO、，c；、S-\，力等因生成弱酸不能大量共存；0E与NL-

因生成的弱碱不能大量共存；E+0E生成水木丁.、量共存.

二、发生氧化还原反应：

氧化性离子।如y-、NO：sC：0\MiiC五二等:与还膝住离子也S=、「、Fe＞、5区等:不能大量共

存.

3、发生双水解反应：

弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底.如A：〉、FlNH：与CO：、HCO?、

S:\H*、A：0；等.

4、络合反应：

如Fe3+和SCN-o

【典型例题4】(2010安徽卷)9.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

2+

A.Na\Mg＞Cl。-、N03B.A伊、NH；、Br、Cl-

C.K+、SO；、CH3cH0、S。：D.Na\K+、SiO：、Cl-

【答案】3

【解析】R、酸性环境下，生成次氯酸，为弱酸，小能共存，C、酸性条件下，Cr：O＞具有强氧化性，能氧

ItCH：CHO,不能共存；。、HW&C；结合生成碑［J；；是，不能共存.

【点评】在解决这类问题中，首先要挖掘隐今yI,：纹碱性、前等，然后根据离子之间的反应来判断，

如能发生反应，即不能共存.近几年的趟务是加入分子、有柳物等反应情况.

【迁移训练4】(2010广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是

3

A.NH；、Ag\P0：、Cl-B.Fe\H\「、HCO3

32+

C.K\Na\N03、MnO4D.Al\Mg＞SO：、CO：

【答案】C

【解析】A、Ag+和PO；、cr因生成沉淀不共存；B、H*和HCO3离子生成气体不共存，Fe3+和r

因发生氧化还原反应不共存；D、A伊和CO：因互促水解不共存。

四、离子检验与推断

（-）离子的检验

1、常见的阳离子的检验

（1）常规检验法

①用NaOH溶液能检验出Cu2+>Fe3\Fe2\Al3\NH?

Cu2+：产生蓝色沉淀

Fe3+：产生红褐色沉淀

Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失

NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

②焰色反应

用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+：火焰呈黄色

（2）特殊检喊法

Fe>：加入KSCN溶液呈红色

Fe>:加入KSCN溶液无现冢，港R新制算”后溶液品;JL色.

二、常见阴离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验

0H-：滴入酚酿试液，溶液变算.•巴

湎入紫色石蕊试液，溶液咒W色

（2）利用盐酸和其他试剂检验

CO;'：①加入BaC：：溶液后生成尸色沉淀，再+1口稀盐酸沉地溶解，并放出无色无味气体

②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

SO/：先加入稀盐酸无明显现U，再加，.daj溶液，产生白色沉淀

SO?：加入BaC；溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪

色的气体

（3）利用AgNC>3（HNO3酸化）溶液检验

CI-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

（4）利用某些特征反应检验

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色

（二）、离子的推断

离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，

最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括

颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。

【典型例题5】（2010天津卷）3.下列鉴别方法可行的是

A.用氨水鉴别A|3+、Mg?+和Ag+

B.用Bag｝溶液鉴别C「、SO：和CO：

C.用核磁共振氢谱鉴别1一漠丙烷和2一澳丙烷

D.用KMnC)4酸性溶液鉴另CH3cH=CHCH2OH和CH3cH2cH2cH0

【答案】C

【解析】A、£前与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，错误；3、延.和CO；与3於0：上

反应都生成白色沉淀，无法鉴别，隹X；C、If丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-

漠丙烷有两种等效氢原子，其核磁共次高有两个峰•，4釜别，正确；D、碳碳双键、醛基部能被酸性

KMnO二氧化，KNInO：溶液都退色，故无',息儿

【点评】鉴别问题，可将物质加入有没有特任的现象.在鉴别过程中要将物理和化学方法、新的手段结合

起来.

【迁移训练5】(2010浙江卷)13.某钠盐溶液中可能含有NO?、SO：、COj、SO"、Ch

I•等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCb溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶

液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCL溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NHQ2Fe(S04)溶液，再滴

加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中含NO2,co；、cr三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪儿个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

【答案】3

【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题.题型难点写:：熟悉各种离子的标准检嗡方法，明确

各种离子检验时的干扰因素.本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同.

根据最终的离子分析：NO；：存在二j一定没刁30；一因\0；的氧化性可以使他们氧化.C：存

在下的、0：•的检喊：加入硝酸酸化的.工＜0：溶液产「一二占沉淀，且放出有色剌激性气体.即证明了

\0］的存在又检嗡出U的存在.但，仅加、晨产生刺激忖1体也可能有S0；的存在.故须先确认

S0：不存在.SO?CO：,SO；的组合检会可以用：加足量3aC：：溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于

稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色.米确认S0；,4优.不存在，8；一定存在.

故选择③④就可以，顺序是先④后©,

考点详析：

考点一：离子方程式的书写

离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误

的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成

因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。

1、连续型反应

指反应生成的离子因又能跟剩余।过量，的反应物继续反应而跟田里有关.

（1）可溶性多元弱酸I或其酸好:，与饭溶液反应.如C0：通人\aOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸

式盐：

_

①喊过量（C0：少量）：C0;+20H-=C0；+H：n

②碱不足（C0：过量）：C0：+Jr=HC（V.

（2）多元弱酸，或其酸好与更弱酸的盐花.如C0：通入、aA：0：溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸

式盐：

-

（D\aA：0：过堂（C0;少量）：2A：Of+C0:+3H;O=2AJ.OH）：1+CO；s

1

②\aA：0：不足（CO：过堂）：A^.+CO：-Lri:O=.-.,JH）：i+HCOr.

（3）多元弱酸盐与强酸反应。如NazCCh溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化

碳:

盐酸不足:coi+H'=HCO3；

盐酸过量：CO「+2H'=CO2个+H2。。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成

偏铝酸根：

+

铝盐过量（NaOH少量）：AP+3OH-=AI（OH）34/；

3+

强碱过量（NaOH过量）:AI+4OH=AIO2+2H2O。

（5）NaAIOz溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生

成铝离子：

NaAQ过量：AIO2+H++H2O=AI（OH）3S|/;

-3+

强酸过量：AIO£+4H==AI+2H2O。

（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：

Fe过量：3Fe+2NC）3+8H+=3Fe2++2N。个+4出。；

+3+/

HNO3过量：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O»

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关.又可称为竟争型.

XTLHSO：溶液与NaOH溶液的反应：，二先于\二,发生反

--

NaOH不足：H+OH=H;O；

、aOH过量：NET+H-+二H：O+H;O.

3、配比型反应：当一种反应物中有两种或产;不以上,二成离子舂T反应时，因其组成比例不协调।一般为复盐

或酸式盐，，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种绢匚:；子不能恰好完全反应।有剩余或不足:而跟用

量有关.

（1）CaiHCO大溶液与XaOH溶液：

NaOH不足：Ca;-+HCOF+OH---CaCO：l4；

：---

NaOE过量：Ca+2HCOr+2OH=CaCOu+2H;0+CO；.

（2）NaHSCU容液与BaiOH）：溶液

：_

溶液呈中性时：2H-+SOr+2OH_+Ba=BaSO4+2H;O；

--：_-

SOT完全沉淀时：H+S0i+Ba+0H=H;0+BaS04.

【典型例题6】（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

+2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2sT

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOJ+OH=COJ'+H20

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6HSO-+SC)2+H2O=C6H5OH+HSC)3

D.大理石溶于醋酸中：CaCC)3+2CH3coe)H=Ca2++2CH3coeV+CO2个+出0

【答案】D

【解析】R、硝酸具有氧化性，能氧化F6,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，错误；3sXxLHCO：

溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NHT+HC0；+20H-=C0?+

2H：0+NH；T，错误；C、SO：不足产物应该是S。；，错误.

t点评】方程式的书写及判断要考虑物总的性质及用量，A1硝酸具有氧化性，能继续将二价铁氧化成三

价铁；3中NaOH过量，钱根参与反匚等等这屹加是需算工意的问题.

【迁移训练6】上海X)在复盐、凡F-50a溶&中逐消1ABatOHi：溶液，可能发生的反应的离子

方程式是

-

A.-Ba>-2OH=BaSO4-re(OH)；X

-

B.NH；-FW--2S0?-二Ba"-4OH=2B?FeiOH)：；-XH：H;0

C.2F^--3S0；-3Ba»-6OH-=3B丁sj-IFafUU

D.3NH7-F^--3S0：--3Ba>-60IT=baSCU-F-

【答案】3C

【解析】A、复盐中F?的化合价是T价，错误；C\\^^60士还可以形成：\^：，V0；於：£0工

的形式，因此当3a：0田：不足时，氢氧根先与三价铁发生反应，再与钱根反应，故C也有可能发生.

考点二：离子方程式正误的判断

1、化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能"拆分陷阱"，氧化物，弱电解质，沉淀，

酸式酸根(HS04除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表

及常见多元弱酸的酸式酸根。

(1)Na2。？固体与水反应2。夕+2或。=401<+。2个(X)

(2)向NaHCCh溶液中滴加盐酸8「+2/=«0+82个(、)

+2+

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应CaCO3+2K=Ca+H2O+CO2t(x)

(4)Mg(OH)z和稀盐酸的反应OH+H'=H2O(x)

2、离子方程式中的守恒关系

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略

电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱"。

2+3+

(1)向FeCL溶液中通入CLFe+CI2=Fe+2Cr(x)

(2)向稀硝酸中加入铜片CU+2H++NO3=CU2++NO个+山0便)

(3)向水中加入一小块钠Na+2H2。=脂++20丁+力个(x)

<2+

(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO2+4H+2Cr==Mn+2H2O+Cl2t(V)

3、有关离子反应的反应原理

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合"反应原理"的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，"==="、

"1"使用是否正确以及反应条件等。

(1)将Na投入到CuSC>4溶液中2Na+Qj2+=2Na++Cu(x)

(2)Fe和稀盐酸反应2Fe+6H-=2Fe3++3H2个(x)

(3)Fe和稀硝酸反应Fe+2bT=Fe2++H2个(x)

(4)Zn和浓硫酸反应Zn+2H+=H2个+Zr)2+(x)

2+

(5)CuSCU溶液和Ba(OH”溶液反应Ba+SOF=BaSO4xKx)

+3+

(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(x)

+2+

(7)FeO和稀HNC)3的反应FeO+2H=Fe+H2O(x)

2+-

(8)稀H2so4和Ba(OH)2溶液反应H^+SOr+Ba+OH=BaSO4sH-2H2O(x)

-+2

(9)HS「的电离HS+H2O=H3O+S1X)

(10)NaHCCh的水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH(X)

(11)向NH4cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH：+OH=^NH3-H2O(X)

(12)向NaCIO溶液中通入少量SC)22CI0+SO2+H2O=2HCIO+SOr(x)

4、有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式

正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看

离子反应是否符合该量。

2+3+

(1)向Feb中通入少量Cb2Fe+CI2==2Fe+2Cr(X)

-

(2)向Ca(CI0)2溶液中通入少量82CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3(X)

(3)少量SO?和NaOH反应SO2+OH=HSO3(X)

+

(4)向Na2cO3溶液中滴入少量盐酸COr+2H=H2O+CO2t(X)

2+

(5)少量Ca(OH)2和NaHCOs反应Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H20(X)

(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH^+HSO3+20H=NH3-H2O+SO?(X)

【典型例题7】(2012.大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是

)

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI3++3OH=AI(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+COr=CaCO3xH-2OH

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH==CIO+CF+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H*=2Fe3++3H2个

【答案】C

【解析】A、氨水为弱电解质，应写分子式、二RHC错误；澄清石灰水中应写成离子形式，

正确的写法为Ca--+COr=CaCO：j,错误;》铁和稀搭飞的反应产物为三应写为Fe+2R-=F^

-+H/.错误.

t点评】离子方程式书写的正误判断至少应Z二么F三个方面.：1)反应本身是否符合反应实际一］反应是

否直循质量守恒、元素守恒和电荷।门离工W分子的X是否连循书写规律.

【迁移训练7】(2012.四川理综，9)下列离子方程式正确的是

)

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2个

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOF+2H^==H2SiO34/

-11

C.0.01mol-LNH4Al(SC)4)2溶液与0.02mol-LBa(OH)2溶液等体积混合:NH；+

A|3++2SO3+2Ba2++4OH-=2BaSC»4J+AI(OH)3J+NW-HzO

+3+/

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H==^=Fe+3NO2T+3H2O

【答案】C

【解析】本题关除在于C选项的判断，要媒根据反应物的量来确定离子方程式的正误.A、离子方程式电荷

不守恒，错误；3、酯酸是弱酸，不能托.错误；1、’八的是过量铁粉，产物应是re--,错误；C、

反应物的物质的量之比为1：二将所有的爱了'.这V出来：二SOT+二3aL+4OW,分析

里的关系发现它们恰好完全反应，生成二.」O；、+A：：OHH.+\KH。正确。

考点三：离子共存问题

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

2322

1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu\Fe\Fe\MnO4、Co\SO；、CrO：、

Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，0H-及弱酸根阴离子（CO；、S0；、S，、CH3COO-

等）均不能大量存：在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH；、Mg-、AF+、Fe3+等）均不

能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3、HSO3,HS、H2PO4等）在强酸性或强碱性溶液

中均不可能大量存在。

3、三特殊。指三种特妹情况：①HC5与AIO2不能大量共存（发生双水解反应）；②H*与NC）3组

合具有强氧化性，能与S2\Fe2\I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被

察觉；③NH；与CH3co0-、CO；,Mg?+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解

相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。

隐含条件使用

条件类型高考中的常见表述误点点悟

"无色"有色离子不能大量存在

常见的限制条件

“pH=1"或"pH=13”溶液显酸性或碱性

"因发生氧化还原反应而不能只能是氧化性离子和还原性离子不能

大量共存"大量共存，不包括其他类型反应的离子

"透明""透明"也可"有色"

常见的易错点

“不大量共存"易看成大量"共存”

W溶液既可能显酸性也可能显碱性

“与AI反应放出H2

“由水电离出的c(H+)=lx

溶液既可能显酸性也可能显碱性

常见的隐含条件10-12mol-Lv，

Z,与反应的离子不能大量存在

"通入足量的NH3NH3-H2O

在酸性条件下具有强氧化性

NO3

(1)"一定大量共存"

常见题干要求(2)"可能大量共存"审清关键字

(3)"不能大量共存”

【典型例题8】(2012•安徽理综，8改编)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入C5后仍

能大量共存的一组是

()

2+

A.K+、Cascr\NO3

B.K+、Na\Br、SiOg

+

C.H\Fe2+、SOQ、Cl2

D.Na\S2->OH，SOi

【答案】A

【解析】本题的易错点是CaC：>Cai'O让溶液与CO：不反应，不能形成CaCO：沉淀，掌握了这一点，本

题就能顺利解答.A项通入CO：后二浓呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；3项通入C。：后会生

成比S:0;沉浣；C项U：在酸性环境下。氧化2:-产-叱大量共存；D项CO二能与OH，反应，而

不能大量存在.

【点评】离子共存类问题要充分挖掘隐含条2.如本题中是通入二氧化碳仍能大量共存，就是考虑通入二

氧化碳后能发生反应的.

【迁移训练8】(2012・江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.0.1moH_rNaOH溶液:K+,Na\SOF>COf

B.0.1Na2cO3溶液：K+,Ba2+,NO3、CF

C.0.1mol-「iFeCb溶液：K+、NH4>I\SCN

2+

D.C(H+)/C(O«)=：1X：1014的溶液：Ca>Na+、Cl。，N03

【答案】A

【解析】解离子共存问题的关痴是确定二千之间是否能发生化学反应.A项，各种离子间不发生反应，能

大量共存；3项中会发生反应：3a--^-0；-=3AC-..，不能大量共存；C项中会发生反应：27^'+

二和.，能大量共存Z)项中会发生反应：H-+C：O'=HC：O,

不能大量共存，尤其要注意，3五-g：。二1的溶液应为强酸性溶液.

考点四：离子的推断与检验

1、坚持四项基本原则"，破解离子推珈越

(1)肯定性原则：根据实验现冢推出法液中肯亡存在或告定不存在的离子；

，记住几种常见的有色离子：——M、\旷:、CrOT、Cr。-)

(2)互斥性原则：在肯定某些离子时同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中

的隐含条件，