2023江苏版化学高考第二轮复习-专题九 化学反应的热效应

2023江苏版化学高考第二轮复习

专题九化学反应的热效应

高频考点

考点一化学反应中能量变化的有关概念、的计算

基础化学反应中能量变化的有关概念。

重难由键能计算反应热。

综合反应能量图像分析。

限时25分钟，正答率:/8。

基础

1.(2015江苏单科,3,2分)下列说法正确的是()

A.分子式为CzHQ的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能

曰Q

途径a:C说?C0+H：痴氤;Oz+HQ

O2

途径b:C瀛CO?

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

答案C

重难

高温_

2.(2020江苏单科,8,2分)反应SiCl,(g)+2H2(g)—Si(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反

应的说法正确的是()

A.该反应AH>0、AS<0

B.该反应的平衡常数K1二黑力H、

C(S1C14)XC"(H2)

第1页共31页

C.悬)温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH?

D.用E表示键能,该反应AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

答案B

3.(2022盐城中学、南通中学一联,6)甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到,

热化学方程式为H2s(g)+CH：QHa)—>CH3sH⑴+HQ(1)AH=-21kj/mol0硫化氢与甲醇合成甲硫醇的

催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是()

H2s

HIIS

\IICH,OH

*777777777777/777777777777^*zzz/z/zz/zzzzzzzz/zz/z/zzzr

催化剂①催化剂②

CH,.CH,

I/\

HHSOHHHSOH

-J力.—

■，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，'，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

催化剂③催化剂

SH

I

HCH2OHH

_、・✓/jzzzzzlzz/zzxzzzzzzz/zzz•CH'SH+H、。

④催化剂⑤32

A.过程①和②均吸收能量

B.过程④形成了0—H键和C-S键

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示键能)

D.适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率

答案C

石久口

4.(2021南通海安调研，15)2019年9月我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和

Fe区域的温度差可超过100°C。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表

面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

第2页共31页

相对能量(eV)

Ti—H—Fe+N,

(n)Tf'

''①过渡本

\②必心Ti-H-

力S7'［④*N-Fe

4.Ti-H-祢器-3.O9@405

婕+-Ti-NH,--Fe

反应历程

A.能量变化最大的过程中发生了N=N键的断裂

B.过程②③处于高温区域,过程⑤处于低温区域

C.过程⑤表示N原子由Fe区域向Ti-H区域传递

D.使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

答案B

5.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物3或9•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()

A.进程I是放热反应

B.平衡时P的产率：II>1

c.生成P的速率：［n>n

D.进程tv中,z没有催化作用

答案AD

6.(2021浙江1月选考,24,2分)在298.15K、100kPa条件下,Nz(g)+34(g)—2NH3(g)AH=-92.4

kJ-mor',N2(g)xHKg)和NHKg)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J•K’•mol［一定压强下,1mol

反应中,反应物EN2(g)+3民(g)］、生成物［2NL(g)］的能量随温度T的变化示意图合理的是()

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cD

答案B

7.（2022如皋中学调研,14）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（0*）,活化

氧可以快速氧化S0,,从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是（）

A.活性炭可去除水中的悬浮杂质

B.生成活化氧的AH>0

C.活化过程中有水时的活化能降低了

D.氧化S0：的过程中,炭黑起催化作用

答案B

8.（2022江苏七市二模,13）甲烷双重整制备合成气（C0和也）包括了水蒸气重整（反应I）和二氧化碳重

整（反应11）两个反应。在p=3.2X106Pa下,向密闭容器中按n（CHO:n（H20）：n（C02）=5:4：2通入混

合气,发生反应（E“表示反应中基元反应的最大活化能）

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1

■I：CH1(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)AHi=206.2kJ•molEa=240.1kJ•mol'

11

反应n:CHKg)+C02(g)—2co(g)+2Hz(g)AH2=247.0kJ•mol-Ea=577.6kJ•mol

副反应:CHi(g)---C(s)+2H2(g)

重整体系中,各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

求

四

余40

修30

长20

10

曷0

中

S1迳

r

850900温度/t

A.曲线X表示CH,的平衡体积分数随温度的变化

B.适当增加水蒸气或CO,的用量均可减少碳的生成

C.在相同条件下,反应I的反应速率小于反应II的反应速率

-1

D.CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH=40.8kJ•mol

答案B

考点二热化学方程式的书写盖斯定律及其应用

基础热化学方程式的书写。

重难反应热的大小比较。

综合盖斯定律与反应热的计算。

限时40分钟，正答率:—/7。

基础

1.(2022常州期中,13)C0/崔化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反

应：

1

反应①:C02(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H2(g)AH=-49.5kJ-mol

反应②:C02(g)+H2(g)—CO(g)+40(g)AH=41.2kJ•mol"

第5页共31页

在0.5MPa条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得

n(CH3OH)

CO：的转化率、CH：,()H的选择性xi00%与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是

“总转化(7物7)r

A.反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)—CHQH(g)AH=-90.7

kJ•mol1

B.其他条件不变，增大起始n(CO。：n(Hj的比值,可提高CO2的平衡转化率

C.其他条件不变,在280~400C之间,产物中n(CH-OH)随温度的升高先增大后减小

D.为高效生产CHQH,需研发低温下C0：转化率高和CHaOll选择性高的催化剂

答案B

重难

2.(2018浙江11月选考,21,2分)已知:皿(或一H20(l)AH,

CfiH1206(g)C6Hl2。6(s)△H2

C6H12OC(S)+602(g)—6H20(g)+6CO2(g)AH3

C6H,206(g)+6O2(g)6H20(1)+6CO2(g)AHi

下列说法正确的是()

A.AH,<0,AH2<0,AH3<AH,

B.6AH)+AH2+AH；rAH4=0

C.-6AHi+AHz+AH3-AHi=0

D.-6AHi+AHz-AH3+AH,=0

答案B

3.(20215•3原创)降冰片二烯(NBD)与四环烷(Q)之间的转化关系为:

第6页共31页

又知:

A"

NBD(I)Q(l)

ML

AH,

7CO,(g)+4H,O(g)7CO/g)+4H,O(l)

下列说法正确的是（）

A.AHi、AH2X△七均/」\于0

B.AH>+AHrAH2+AL=AHs

C.AH2<AHi

D.可表示NBD(l)的燃烧热

答案B

综合

4.（2020北京,12,3分）依据图示关系,下列说法不正确的是（）

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC（石墨）和1molCO分别在足量中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多

C.C（石墨）+C02（g）—2C0（g）

AH=AH-AH2

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

答案C

5.（2021北京,14,3分）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3HBic3He+Hz。600℃,将一定浓度的CO,与固定浓度

的C3%通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的C3H6、CO和压浓度随初始CO2浓度的变化关系如

图。

第7页共31页

i1

已知:①。凡(g)+50z(g)^=3C02(g)+4H2(1)AH=-2220kJ•mol

±1

②C3H6(g)+|02(g)^=3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ•mol-

③似g)+如(g)—HQ⑴AH=-286kJ•mol"

下列说法不正确的是()

A.GHfi(g)-C3H6(g)+Hz(g)

AH=+124kJ•mol1

B.c往)和c(C1k)变化差异的原因:也+上一CO+HX)

C.其他条件不变，投料比c(CN)/c(C02)越大,C3&转化率越大

D.若体系只有CH、CO.1L和H20生成,则初始物质浓度c“与流出物质浓度c之间一定存

在:3coea)+c0(C02)=c(C0)+c(C02)+3c(C:)HS)+3c(C：!H6)

答案C

6.(1)[2022苏州期末,18⑴]CO罐化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

1

I.C02(g)+4H2(g)—CH.,(g)+2H20(g)△H.=T65kJ-mol-

II.CO2(g)+H2(g)="CO(g)+HQ(g)

1

AH2=+41kJ,mol

s==

III.CO(g)+3H2(g)CHi(g)+H2O(g)AH3

反应III的AH3=0

(2)[2022如皋期中,18(l)]C0,和CH,重整可制合成气(主要成分为CO、H2)o已知下列热化学方程式:

C(s)+2H2(g)—CH,(g)CH-74.5kJ•moV

CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H=-40.0kJ,mol

1

C(s)+HzO(g)^C0(g)+H2(g)AH=+132.0kJ•mol

反应C02(g)+CH.,(g)—2C0(g)+2H?(g)的△H=kJ•mol'o

第8页共31页

(3)［2022前黄高中、如东中学、姜堰中学三校阶段性测试,18(1)］用天然碱生产小苏打的母液(主要溶

质为碳酸钠)吸收烟气中S0二的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2C03(aq)+S02(g)+H20(1)Na2S03(aq)+2NaHC0；((aq)AH=akJ•mol'

1

2NaIIC0;i(aq)+S02(g)—Na2S03(aq)+2C02(g)+H20(DAH=bkJ•mol

Na2sOB(aq)+SO2(g)+H20(1)—2NaHS03(aq)

AH=ckJ•mol'

反应NaEOKaqHSOzlg)^3Na2soNaq)+C()2(g)的△H=kJ,mol1.

答案(1)-206kJ•mol1(2)+246.5(3)券

7.(2018江苏单科,20,14分)NO,(主要指NO和NO?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N0、是环

境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO、的相关热化学方程式如下：

-1

2N02(g)+H20(l)^HN0：＜(aq)+HN02(aq)AH=-116.1kJ•mol

1-

3HN02(aq)==HNO：((aq)+2N0(g)+HQ(1)AH=75.9kJ•mol'

反应3N02(g)+H/0a)—2HN0式aq)+N0(g)的AH=kJ-mol1.

(2)用稀硝酸吸收NO.得到HNO：,和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳

极的电极反应式:.

(3)用酸性(NHz)2co水溶液吸收N0“吸收过程中存在HNO?与(NHJ2co生成&和C0；的反应。写出该反应

的化学方程式:.

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH,与N0,反应生成N2O

①NH与NO?生成N2的反应中,当生成1molN：：时，转移的电子数为mol.

②将一定比例的0八NH,和N0,的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1).

NO逑测仪|NO,簟测仪

混合气体］」Un—讪.

催化NQ还原反应器

图1

第9页共31页

100

60

40

20

0M，，，，,，…，I

0100200300380500

温度/七

图2

反应相同时间NO,的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50^250℃范围内随着温度的升高,NO.

的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因

是______________________________________________________________________________________

；当反应温度高于380℃时,N0,的去除率迅速下降的原因可能是.

答案(1)-136.2

(2)HN02-2e>H20^3H*+N0g

(3)2HN02+(NH2)2C0—2N2t+C02f+3H20

(4)①今②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO,去除反应速率迅速增大;上

升缓慢段主要是温度升高引起的N0、去除反应速率增大催化剂活性下降;NL与0z反应生成了N0

易混易错

1.盖斯定律(2022苏北四市调研,14)在CO。与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+3H2(g)—CH；,OH(g)+H20(g)AH,=-49.5kj/mol

反应II:CO(g)+2H>(g)—CH30H(g)AH2

：C02(g)+H2(g)—CO(g)+H20(g)AH3=40.9kj/mol

向恒压密闭容器中通入1molC0?和3mol比,CO由勺平衡转化率、CH30H的平衡产率随温度的变化如图

所示。下列说法正确的是()

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10oO

10

80

8o兴

60/

40榔

6o20工

趣

T

4ot

H

O

2OH

。

300400500

温度/七

A.反应］的平衡常数K市焉%

B.A390.4kj/mol

C.曲线a代表的是CO,的平衡转化率

D.其他条件相同时,改变用量可使C02的平衡转化率与CH；iOH的平衡产率相等

答案C

2.能量图像分析(2022连云港调研,5)工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化

学方程式为2S02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=akJ-mor；450℃、V2O5催化SO,和0：反应时,反应机理

如下：

反应①:va(s)+S()2(g)—VO(s)+SO：,(g)AH(=+24kJ•mol'(快反应)

反应②:2V2。*(s)+02(g)—2V2O5(S)AH2=-246kJ-moL(慢反应)

下列说法不正确的是()

A.a=-198

B.反应①的AS>0

C.通入过量空气,可提高SO,的平衡转化率

D.在V。催化下,S0,被。:氧化生成S。,的能量变化可用上图表示

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答案D

3.盖斯定律(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取此下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(1)—2H,.(g)+02(g)

AHF571.6kJ•mol-1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+HzO(g)—CO(g)+Hz(g)AH2=131.3kJ-mor'

1

③甲烷与水反应制氢:CH，(g)+H20(g)-C0(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-mol

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△&减小

1

D.CH,(g)—C(s)+2H2(g)KAH=74.8kJ•moK

答案D

题型模板

模型一能量守恒思想模型

模型认知

根据盖斯定律计算AH

将已知的热化学方程式按照所要获得的反应方程式进行变换,对不需要的物质进行定量的“消

元”一一都是反应物(或都是生成物)的可做减法;一项是反应物、一项是生成物的可做加法；AH也进行

相应的加减即可。

1.(2021浙江6月选考,21,2分)相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是()

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A.AHi>0,AH2>0

B.AH3=A1L+△H2

C.AH1>AH2,AH3>AH2

D.AH2=△H3+△H4

答案c

2.(2021河北新高考适应卷,7)已知25C、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

2H20(l)~2H2(g)+02(g)

△H=+571.66kJ•mol1

C(s)+H2O(g)~CO(g)+H,(g)

AH二+131.29kJ•mol1

则反应C(s)+1/202(g)~CO(g)的反应热为()

A.AH=-396.36kJ•moT1

B.AH=-198.55kJ•mol1

C.AH=-154.54kJ•mol1

D.AH=-110.53kJ•mol1

答案D

3.(2021江苏六市一调,4)工业上利用NH,和C0,制取尿素［CO(NH?)有关反应的热化学方程式如下:

±

反应I:2NH3(l)+C02(g)^H2NCOONH((1)

△H=akJ•mol1

1

反应II:HzNCOONH4(1)HQ(1)+CO(NH2)2(1)AH=bkJ•mol-

下列有关说法正确的是()

1

A.2NH；S(1)+CO2(g)HzO(D+CO(NH2)2(D的AH=(a-b)kJ•mol

B.反应I在一定温度下能自发进行,则a>0

第13页共31页

C.采用高压,既能加快反应I的速率,又能提高原料的平衡转化率

D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应II的正反应速率

答案C

4.(2019课标IH,28,15分)近年来，随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅

速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HC1(g)+02(g)—2C12(g)+2H.0(g)o下图为刚性容器中,进料浓度比

c(HCl)：c(0j分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系：

送

#

汽

』

芹

A

O

H

可知反应平衡常数K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。设HC1初始浓度为c。,根据

进料浓度比c(HCl)：c(02)=l：1的数据计算K(400C)=(列出计算式)。按化学计量

比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(0j过低、过高的

不利影响分别是.

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCh(s)----CuCl(s)+^C12(g)

AH,=83kJ•mol1

CuCl(s)+i02(g)~CuO(s)+ici2(g)

1

△H2=-20kJ•moF

CuO(s)+2HC1(g)CuC12(s)+H2O(g)

△H3=-121kJ-mol-1

kJ•mol[

贝U4HC1(g)+O2(g)~2C12(g)+2HQ(g)的△H二

第14页共31页

（3）在一定温度的条件下,进一步提高HC1的转化率的方法是____________________________.（写出2

种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方

案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1

m。］电子,需消耗氧气L（标准状况）。

(0.42)2x(0.42)2

答案（1）大于4

(1-O.84)X(1-O.21)CO

0而5分离能耗较高、HC1转化率较低

(2)-116

（3）增加反应体系压强、及时除去产物

3t2，3

(4)Fe+e^Fe",4Fe+02+4H*^4Fe>2H205.6

模型实践

根据键能计算反应热

1.AH=E（反应物键能）-E（生成物键能）

2.熟记常见物质中的化学键数目，如1mol金刚石中含2molC—C键、11noi石墨中含1.5molC-C

键、1mol晶体硅中含2molSi—Si键、1molSiO：1中含4molSi—0键、1mol白磷中含6molP-P

键、1molCO2中含2molC=:0键等。

5.（2021浙江1月选考,20,2分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH—0

键能/

436463

(kJ・mol-1)

第15页共31页

热化学方程式2H2(g)+0z(g)-2HzO(g)AH=-482kJ-mol'

贝I」20(g)—02(g)的AH为()

A.428kJ•mol1B.-428kJ•mol1

C.498kJ•mol'D.-498kJ•mor1

答案I)

6.(2021连云港调研,4)下图为凡分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是

)

N,3HNJ

oH

•0

H29r^?〃〃〃,ON

催化剂a催化剂h

A.若N—N键键能是akJ-mol'jl-ll键键能是bkJ-mol1,H-N键键能是ckJ•moL,则每生成2

molNIh,放出(6c-a-3b)kJ热量

B.NH,分子和H20分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子

答案A

模型应用

反应热大小的比较

1.同一反应,反应物(或生成物)状态不同,常用的比较方法有:①运用盖斯定律直接计算,有时还需结合

物质的状态来比较AH的大小;②利用能量图来进行比较。如：

a.2H2(g)+02(g)==2H20(g)△Hi

b.2H2(g)+O2(g)2H20(1)AH2

方法一:a-b,可得2HzO⑴2H2O(g)△H=△H-△H2>0,即可知AH,>△也

方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，△H越小;若是吸热反

应，吸收热量越多，AH越大。

第16页共31页

E

2H,(g)+O2(g)

A/7.

2H20(g)|A%

____________|2H2O(1)

-------------------►反应进程

2.两个有联系的不同反应的比较:常利用已知的知识进行比较。如:

①C(s)(g)CO?(g)AHi<0

-1

②C(s)+/(g)CO(g)AH2<0

反应①为c的完全燃烧，反应②为C的不完全燃烧，所以△HXA必

7.(2020浙江7月选考,22,2分)关于下列△H的判断正确的是()

CO打(aq)+H'(aq)HCOg(aq)AHi

C0^~(aq)+H20(1)kiHCO3(aq)+0H(aq)△H2

OH(aq)+H'(aq)H20(l)AH3

OH(aq)+CH3coOH(aq)CH:tCOO(aq)+H2(1)AH,

A.AH^OAH2<0B.AH1<AH2

c.AH3<OAH,>OD.AH3>AH4

答案B

8.(2019浙江4月选考,23,2分)MgCOs和Ca(U的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

2

M+(g)+COg(g)型M"(g)+0"(g)+C02(g)

|AH,|AH5

△H,、

MCO：,(s)--M0(s)+C02(g)

已知:离子电荷相同时，半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()

A.AHi(MgC03)>AHi(CaC03)>0

B.AH2(MgC0;i)=AH2(CaC03)>0

C.CH.(CaC0：!)-AHi(MgC03)=△%(CaO)-AC(MgO)

D.对于MgCO：,和CaC03,DH,+DH2>DH3

答案C

9.(2014江苏单科,10,2分)已知:(：(5)+029)—0)2小)AH,

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C02(g)+C(s)—2C0(g)AH2

2CO(g)+02(g)—2C02(g)AH,

4Fe(s)+302(g)^2Fe203(s)AH,

3C0(g)+Fe。(s)—3C02(g)+2Fe(s)AH5

下列关于上述反应婚变的判断正确的是（）

A.AH>>0,AH3<0B.AH2>0,AH4>0

C.AH(=AH2+AH3D.An3=AH,+△H5

答案c

模型二数形结合思想模型

模型认知

反应历程与能量图像

活化能和速率的关系:基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易,该基元反应的速率就越

慢。速率最慢的基元反应是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”。

1.（2021湖南,14,4分）（双选）铁的配合物离子｛用［L—Fe—H］表示｝催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示:

UCOOH

,金”过渡态1%过渡态2

O.lo

-L-22.6

」

+m'、

Hv2

++12.16-46

O」

(=oNI

UcJ++

Ho+

+H

cOd'¥O'3

Ox(o+

OoX

U(+

HHd,

HO

O

3

H

反应进程

下列说法错误的是（）

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催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH----C02t+H2t

B.H浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

C.该催化循环中be元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由11-HI步骤决定

答案CD

O

II

2.（2021扬州中学月考,8）我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO（H-C-H）与&

在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO,、H20的历程,该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结

构）。

下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化产物是C02

B.HCHO在反应过程中有C=0键发生断裂

C.根据图示信息,C0。分子中的氧原子全部来自02

D.HAP能提高HCHO与0」反应的活化能，但不改变反应路径

答案A

模型实践

反应历程与活化能图像

1.DH:正反应活化能-逆反应活化能。

2.在解题中需要牢记催化剂改变活化能,不改变婚变。在反应历程图中要有分步反应的观念，弄清楚催

化剂与中间物质之间的关系。

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3.（2020浙江1月选考,22,2分）在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如

图。下列说法正确的是（）

A.E,为逆反应活化能,E；为正反应活化能

B.该反应为放热反应，AH=E7-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

答案D

4.（2021广东名校联考,11）十氢祭（CMJ是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C°H通一*CIOH12一

脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（）

/公圈G凡（D+5町g）

JfC10H12（l）+3H2（g）

£。乩刈

反应历程

A.总反应的△H=Eai-Ea2

B.CJk（l）脱氢过程中,不会有大量中间产物C,OH12（1）

C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定

D.选择合适的催化剂不能改变治］、Ea?的大小

答案B

模型应用

反应历程与能垒图像

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该类图像的纵坐标是能量,横坐标是反应过程,图像描述的是反应历程中各阶段不同中间产物所对应的

能量(或相对能量)。图像中，“爬坡”即为能垒。最大能垒步骤属于“慢反应”，决定整个反应速率。

科学研究工作的方向是寻找合适的催化剂，降低最大能垒步骤的能量,提高反应速率,提高生产效率。

5.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)-HNC(g)异构化反应过程的能

量变化如图所示。下列说法错误的是()

反应进程

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol'

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

答案D

6.(2021连云港调研，7)J^ZC(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)△hCO(g)+压0(g)=C02(g)+H2(g)

△乩,在催化剂表面CO、压0的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注,1

19

eV=l.6X10Jo下列说法正确的是()

>2

c

1

il超

0

玄

要1

一

过

((a-过3

S••

sc)0HO

渡

oC0渡O

xZOCX

态

H=<态+H

z+='++++

+I•u•a3

••HF

aOH

c=+eHX

X++++

。+•s

•H•3

•HOHc

0O0)。

+O0

。D3)

-

c

o

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A.AH2>0

B.反应H，0•—OH•+H•能量变化为1.57eV

C.正反应历程中的最大活化能为2.24eV

D.反应C(s)+CO2(g)12C0(g)的△H=△H2-AH.

答案B