河北省沧州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

沧州市高一年级20222023学年(下)教学质量监测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与日常生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.工业废气排放到大气中之前，需适当处理B.有毒，不能用作食品添加剂C.二氧化硅可制作太阳能电池板D.所有糖类和蛋白质都是高分子【答案】A【解析】【详解】A．工业废气中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒气体，需进行适当处理，防止有害物质污染大气，选项A正确；B．一定浓度的可以作为食品添加剂，如葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒被氧化，选项B错误；C．Si可制作太阳能电池板，选项C错误；D．有的糖如葡萄糖不属于高分子化合物，选项D错误；答案选A。2.下列能量转化方式正确，且符合绿色化学思想的是A.木炭烧烤：化学能转化为热能 B.燃料电池：热能转化为电能C.燃油汽车：化学能转化为机械能 D.光伏发电：太阳能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A．木炭燃烧是化学能转化为热能的过程，但烧烤时会产生有毒气体和固体漂浮物等，会造成环境污染，不符合绿色化学思想，故A错误；B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，故B错误；C．燃油汽车行驶过程中会排出一氧化碳、氮的氧化物等汽车尾气，会造成环境污染，不符合绿色化学思想，故C错误；D．光伏发电不会产生有害物质，能直接将太阳能转化为电能，符合绿色化学思想，故D正确；故选D。3.化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是A.联氨的电子式：B.甲苯的结构简式：C.乙酸的分子式：D.乙烷的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．联氨中两个N原子最外层均满足8电子稳定结构，故其电子式为：，A错误；B．结构简式通常包括烃基及官能团两部分，同时不应简化掉例如碳碳双键，碳碳三键等与有机物性质密切相关的结构，故甲苯的结构简式：，B正确；C．分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比），乙酸的分子式：，C正确；D．一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。在这种模型里，键角是准确的，原子间的距离以其范德瓦尔斯半径量度，乙烷的空间填充模型：，故D正确；故选A。4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下，11.2L乙烯和CO的混合气体含碳原子数为B.6.0g冰醋酸中含有的羧基数为C.向密闭容器中充入、，充分反应后转移的电子数为D.晶体中含共价键数为【答案】B【解析】【详解】A．乙烯和CO摩尔质量相等，但二者含碳原子数不同，故0.5mol乙烯和CO的混合气体中碳原子物质的量介于0.5~1.0mol，选项A错误；B．，1个乙酸分子中含1个稄基，故含羧基数为，选项B正确；C．与合成是可逆反应，无法完全转化，转移的电子数小于，选项C错误；D．晶体结构是，由此可知，1个Si原子形成4个共价键，故晶体中含共价键数为，选项D错误；答案选B。5.液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是A.属于氮的固定B.氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子C.实验室中可以做喷泉实验D.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟【答案】C【解析】【详解】A．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误；B．氮水中含有、、、、和，只有3种含氮的粒子，选项B错误；C．极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项C正确；D．浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，选项D错误；答案选C。6.五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是选项实验操作及颜色变化现象分析A将乙烯通入到酸性溶液中，溶液紫红色变为无色乙烯发生加成反应，被还原B将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段时间，黄绿色消失量不足，Cl元素完全转化为氯代甲烷C淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂D加热溶解有的品红溶液，溶液变为红色与品红形成的物质受热分解，从溶液中逸出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．乙烯被氧化，发生氧化反应，选项A错误；B．与的取代反应中，部分Cl转化为HCl，选项B错误；C．淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，说明淀粉没有水解完全，选项C错误；D．与品红形成的物质为无色，逸出则显示出品红的红色，选项D正确；答案选D。7.为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理：。下列措施能加快该反应速率的是A.使用合适的催化剂 B.恒温恒容下充入HeC.及时移出产物甲醇 D.降低温度【答案】A【解析】【详解】A．使用合适催化剂，可加快反应速率，选项A正确；B．恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，选项B错误；C．移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应速率减小，选项C错误；D．温度降低，反应速率降低，选项D错误；答案选A8.乙醇在能源、化工等领域有着广泛的用途。一定条件下，乙烯与水蒸气可直接发生加成反应生成乙醇，这种方法步骤简单，对设备无腐蚀，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上。下列说法错误的是A.乙醇燃烧为放热反应B.乙醇的结构简式：C.将混有的乙烯用NaOH溶液洗气可得到纯净的乙烯D.乙烯分子中所有原子在同一平面内【答案】C【解析】【详解】A．可燃物的燃烧均为放热反应，选项A正确；B．乙醇的结构简式为，选项B正确；C．混有的乙烯用NaOH溶液洗气后，乙烯中混有水蒸气等，选项C错误；D．乙烯含碳碳双键，所有原子同一平面内，选项D正确；答案选C。9.下列有关实验装置能达到相应实验目的的是A.合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的B.可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁C.可用装置丙制备并收集NOD.可用装置丁进行与的反应【答案】A【解析】【详解】A．氮气和氢气都可以用浓硫酸干燥，装置甲可将气体充分混合并这到干燥的目的，选项A正确；B．灼烧固体时，一般用坩埚加热，选项B错误；C．NO与反应，不能用排空气法收集，选项C错误；D．氯气能溶于水，应将水换成饱和NaCl溶液，选项D错误；答案选A。10.下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是A.溶液中加入铜粉：B.镁和稀醋酸反应：C.铜与浓硝酸反应：D.过氧化钠与水反应：【答案】A【解析】【详解】A．氯化铁具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项A正确；B．镁与醋酸反应生成醋酸镁与氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，选项B错误；C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为，选项C错误；D．过氧化钠与水反应的离子方程式为，选项D错误；答案选A11.苍术是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物之一是苍术素，结构简式如图所示。下列有关苍术素的说法正确的是A.含四种官能团 B.1mol苍术素含10mol碳原子C.能发生酯化反应 D.1mol苍术素最多能与发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．苍术素含醚键、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，选项A错误；B．1个苍术素分子含13个碳原子，选项B错误；C．苍术素无羟基、羧基，不能发生酯化反应，选项C错误；D．1mol碳碳双键消耗，1mol碳碳三键消耗，则1mol苍术素最多能与反应，选项D正确；答案选D。12.下列事实得出相应结论正确的是选项事实结论A在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量B向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量C将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．放热反应，则，选项A错误；B．可逆反应中，热化学方程式中的数值为完全反应时的数值，故向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出的热量小于92.4kJ，选项B错误；C．从原理而言，该氧化还原反应能设计为原电池，选项C正确；D．比较放热反应的大小，需要考虑负值，则放出热量越多，越小，选项D错误；答案选C。13.还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线B.1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则C.升高温度能加快该反应的反应速率D.若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低【答案】C【解析】【分析】反应物只有一种气体，生成物有两种气体，图像描述的是平衡后的气态物质的浓度随温度的变化，甲和乙的变化趋势相同，故甲和乙代表的是生成物，又因为水蒸气的浓度是一氧化碳浓度的两倍，故甲代表水蒸气，乙代表一氧化碳，据此作答；【详解】A．由分析可知，甲为的浓度变化曲线，乙是的浓度变化曲线，A错误；B．1300℃时，，，B错误；C．任何化学反应，升温能加快反应速率，C项正确；D．若缩小容器容积，则气体物质的浓度增大，反应速率加快，D错误；故选C。14.我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是A.除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素B.图中涉及转化：C.KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D.臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出【答案】C【解析】【详解】A．该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，选项A正确；B．由图可知，，选项B正确；C．，故氧化剂与还原剂的物质的量之比不是1：1，选项C错误；D．臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，选项D正确；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：（1）磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________。（2）取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________。（3）另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________。【答案】（1）①.3：8②.③.（2）①.②.有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（3）①.②.【解析】【小问1详解】，氧化剂是，还原剂是Al，二者的物质的量之比为3：8；与盐酸反应得到、和水。溶液中加入双氧水，会将氧化成，根据得失电子守恒和元素守恒可得方程式：；【小问2详解】加入还原剂铁，铁离子会被还原为亚铁离子，加入碱后，会生成白色的氢氧化亚铁，很快被空气中氧气氧化，转变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁；【小问3详解】溶液中的被氯气氧化成。高炉炼铁中CO还原的化学方程式为。16.已知A~H是中学化学中常见的有机化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）A为天然高分子化合物，下列有关A的叙述一定正确的是___________(填标号)。a．易溶于水b．在人体内能被消化吸收，转化为能量c．属于工业原料，工业生产中也能发生A→B→C的转化d．水解的最终产物为C（2）C含有的官能团名称是___________，C被一步氧化成G的一种试剂可以是___________(填名称)。（3）D、E的元素组成及质量比相等，则E的名称是___________；D生成F的反应类型是___________。（4）H的结构简式是___________；X与H互为同分异构体，且X能与反应生成气体，则X有___________种。（5）为完成流程图中用有机物C、G制备H的目的，某同学设计了下图装置，其中大试管中的反应液包括___________(填试剂名称)，该装置存在的一处错误是___________。【答案】（1）c（2）①.羟基②.酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（3）①.聚乙烯②.加成反应（4）①.②.2（5）①.乙醇、乙酸、浓硫酸②.导管插入到饱和溶液中【解析】【分析】A为天然高分子化合物，在酸性条件下水解生成葡萄糖，则A可能是淀粉或纤维素；葡萄糖转化为C的分子式为C2H6O，可推知C为乙醇，乙醇氧化生成G，根据分子式可知为乙酸，C在浓硫酸作用下反应生成D的分子式为C2H4,则为乙烯，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，乙烯与HBr发生加成反应生成F为溴乙烷，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E为聚乙烯；【小问1详解】A可能是淀粉或纤维素，若为纤维素，则难溶于水，不能被人体消化吸收，a、b项错误；工业生产可利用淀粉或纤维素生产葡萄糖、酒精，c项正确；葡萄糖生成乙醇不是水解反应，d项错误；答案选c；【小问2详解】C为乙醇，含有的官能团名称是羟基；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等氧化为乙酸，被氧气氧化成乙醛；【小问3详解】由元素组成可知E为聚乙烯；F为溴乙烷，乙烯生成溴乙烷是加成反应；【小问4详解】H为乙酸乙酯，其结构简式是。能与反应生成气体，则X为羧酸，除去羧基，碳主链为3个碳原子，故有正丁酸、异丁酸两种同分异构体；【小问5详解】C、G制备H是乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的反应，需浓硫酸做催化剂；为防止加热过程中的可能倒吸，导管不能插入液体中。17.“价类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价类”二维图如图所示。请回答下列问题：（1）实验室中制备气体A的化学方程式为___________；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为___________，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是___________。（2）D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：___________。E为红棕色气体，则E的化学式为___________。（3）57.6gCu与浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1mol(不考虑的存在)，则D、E的物质的量之比是___________，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为___________L(标准状况下)。【答案】（1）①.②.③.该反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热（2）①.②.（3）①.2：3②.13.44【解析】【小问1详解】实验室中常采用加热氯化铵与氢氧化钙混合固体制备氨气；反应的化学方程式为；氨气与氧气在铂丝的催化作用下会反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；由于该反应放热，所以铂丝能持续保持红热状态；【小问2详解】二氧化氮或一氧化氮都能与氨气在一定条件下反应，生成氮气和水，反应方程式为；为红棕色气体；【小问3详解】铜和一定量的浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态变低，铜和浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，故生成的气体是和NO的混合物；57.6gCu为0.9mol，结合得失电子守恒可得出和NO分别是0.6mol和0.4mol，则D、E的物质的量之比是2：3；，通入水中剩余气体的物质的量为0.6mol，标准状况下的体积为13.44L。18.回答下列问题：I．甲、乙两组同学分别利用不同的反应原理探究外界因素对化学反应速率的影响。回答下列问题：（1）甲组同学利用反应探究反应速率的影响因素。实验设计如下表所示：实验溶液的体积/mL溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL混合液温度/℃15502525x2.525355060①该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②表中___________，实验1和实验2的目的是探究___________对化学反应速率的影响。③实验1和实验3控制不变的量是___________，目的是___________。④某实验过程中测得混合液中随时间的变化曲线如图所示，则0~7min内的平均反应速率___________。（2）乙组同学利用一定浓度分解反应，探究pH对