云南省大理白族自治州宾川县高平2025届高三上学期期中考试试卷化学答案

寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考高三年级化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分．题号1234567答案DBADCDC题号891011121314答案BDCBBDC【解析】1．棉花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A错误．石油、煤中含有等元素，完全燃烧时也会产生硫氧化物、氮氧化物等污染性物质，B错误．制造阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，C错误．碳酸氢钠在加热条件下会发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，D正确．2．的电子式为，A错误．为结构简式，C错误．轨道上的两个电子的自旋方向平行，D错误．3．在反应中既作氧化剂又作还原剂，A错误．电子式为，阴阳离子的个数比为，B正确．在反应中，发生反应时，共有电子转移，C正确．中铁元素为价具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确．4．根据M的结构得知其分子式为，A错误．M分子中含有4个手性碳，B错误．M的水解产物有两种，其中一种结构无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误．从M的结构可知其官能团有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键，所以能发生氧化、取代、加成、消去反应，D正确．5．醋酸是弱酸不能拆写成离子，，A正确．向溶液中加入，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的，B正确．与反应，被氧化成，被还原（O元素应该降低）为，离子方程式为，C错误．向溶液中通入少量气体，生成沉淀和，也即是漂白粉的漂白原理，离子方程式为，D正确．6．邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，所以沸点较低，而对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，所以沸点高，A正确．食盐是离子晶体，石英是共价晶体，食盐构成晶体的粒子是阴阳离子，通过离子键相互作用，而石英的构成微粒是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构，因此食盐的摩氏硬度远低于石英，B正确．由于电负性键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确．的键能为的键能为，所以热稳定性为大于，其结构因素为化学键的强弱，不是分子间作用力，D错误．7．应将产生的气体先通过硫酸铜溶液再通过浓硫酸，A错误．使酸性溶液褪色体现的还原性，B错误．检验，应先向溶液中加入无现象再加入，D错误．8．从反应看出有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的生成，A错误．该反应如下：，该反应是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动且该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，甲醇产率提高，B正确．该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是，该步骤的反应方程式为，C错误．催化剂只改变反应的途径，不影响平衡的移动，工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒，增大与反应物的接触面积，提高反应速率但不提高转化率，D错误．9．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度下降，常用作制冷剂，A错误．具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，常用于制造计算机芯片、太阳能电池、二氧化硅常用于制造光导纤维，C错误．水解可生成具有吸附性的胶体，因此可用作净水剂，D正确．10．由题目可推出分别为．电负性，A错误．原子半径：，B错误．能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确．S元素对应的氧化物有和，其中对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D错误．11．电极材料为K，能与水反应，A错误．放电时，通过隔膜移向b电极，B正确．无标况下这一外界条件，故消耗时，电路中转移电子数不一定为，C错误．根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗时，生成，D错误．12．立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，其具有较高的熔、沸点，A正确．共价晶体一般不导电，B错误．该晶胞中，B原子位于项角（记1个）和面心（记3个）一共4个，N原子位于晶胞内部，共4个，C正确．B原子位置结构为面心立方堆积，故B原子周围等距且最近的B原子数为12个，D正确．13．其他条件不变，增大的量，的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x值越小，的平衡转化率越大，故，A错误．由图可知，升高温度，平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，B错误．K只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以，C错误．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，D正确．14．设的溶液中为，则，，A正确．随着粉末的加入发生反应，随反应进行，硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，B正确．忽略难溶电解质的溶解、电离时溶液中还存在以下关系：，C错误．在c点时，则酸主要是以形式存在，D正确．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）（2）（3） （4）b （5） 加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）【解析】（1）根据固体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固体，增大固体表面积，提高反应速率．（2）根据流程可知，滤渣2为．（3）根据以上分析可知“溶液”中加入的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为．根据题目表格数据进行计算，的．（4）氨水、能调节，但引入新杂质，稀增强酸性，不能消耗氢离子，能消耗氢离子，调节，且不会引入新杂质，答案选b；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的是3.2，铝离子完全沉淀的是4.7，镍离子开始沉淀的是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是，由于调前镍离子浓度是，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是，对应的是6.2，则需控制溶液的范围为．（5）为防止加热水解成固体，需要在气流氛围中加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解．16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分） （2）催化剂、吸水剂（3）（4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌（1分）（5）水浴加热（1分） 除去硝基苯中混有的等酸性物质（6）漏斗、玻璃棒 （7）B（1分） （8）【解析】（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗．（2）浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂．（3）苯与混酸在下发生反应制备硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，化学方程式为．（4）浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅，发生危险，因此配制混合酸时，不能将浓硝酸加入浓硫酸中．（5）反应在下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度；先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的及生成的钠盐．（8）制备硝基苯的反应为；据反应可知，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为，故硝基苯的产率为．17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分） （2）① ②= （3）0.05（4）（1分） （5）① ②【解析】（1）①②③将方程式得方程式．（2）①恒温恒容条件下，反应，是个气体分子数增多的反应．对于a，根据，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是的相对分子质量，因此反应无论平衡或不平衡均是的相对分子质量，b正确；对于是固体，不影响平衡移动，c错误．综合所述选a和b．②根据，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时；（3）设达到平衡时消耗的物质的量为x，根据三段式可列出：初始转化x平衡在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即，解得，．（4）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故．②已知A点的的转化率为，转化的氧气为，可列出三段式如下：初始转化平衡反应后气体的总物质的量为，．（5）①阴极区电解质是KOH，被电解的是；②电解时，阳离子向阴极区移动，故由a向b迁移．18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）氯甲苯或对氯甲苯 氧化反应（1分）（2）碳氯键、羧基 （3）（4）6 （写对一个得1分，共2分）（5）【解析】根据推断，A：B：，C：D：E：F：（1）