第四章+物质结构+元素周期律：验活动3+同周期、同主族元素性质的递变（课件）- 高一化学人教版（2019）必修第一册

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变实验1.同主族元素性质的递变NaBr溶液、NaI溶液、新制氯水、溴水1实验药品2实验用品白色点滴板3实验原理Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Br2+2NaI=2NaBr+I2

卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2

ClBrI非金属性减弱实验1.同主族元素性质的递变H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定H2+Cl2

2HCl光照或点燃发生反应，生成的氯化氢很稳定H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2+I2

2HI不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应事实1.同主族元素性质的递变表1卤素单质与氢气的反应⇌△光照或点燃FClBrI非金属性减弱钠与水反应现象解释及结论浮在水面上密度比水小熔成光亮的小球反应放热，钠的熔点低在水面上迅速游动产生气体发出“嘶嘶”的声响产生气体溶液变红生成可溶性碱反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知识回顾取一小段打磨好的镁条，放到试管中。向试管中加入约2mL蒸馏水，观察现象。再加入2滴酚酞溶液，振荡，观察现象。过一会，加热试管至液体沸腾，观察现象。实验2.同周期元素性质的递变设计实验2-1试管架、试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、镊子、表面皿1实验药品镁条、蒸馏水、酚酞溶液2实验仪器3其他实验用品砂纸、火柴实验2.同周期元素性质的递变Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑4实验原理金属性：Na>Mg

取一个100mL的小烧杯，加入50mL蒸馏水，加入一小段打磨过的镁条，用pH传感器测定pH，绘制pH变化曲线图。设计实验2-2实验2.同周期元素性质的递变100mL小烧杯、pH传感器1实验药品镁条、蒸馏水2实验仪器3其他实验用品砂纸、镊子实验2.同周期元素性质的递变金属Mg失去电子化合价升高还原性实验2.同周期元素性质的递变向试管中加入2mL1mol/LMgCl2溶液，滴加2mol/LNaOH溶液至过量，边滴加边振荡观察现象。向另一只试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，滴加2mol/LNaOH溶液至过量，边滴加边振荡观察现象。并进行比较。设计实验2-3实验2.同周期元素性质的递变试管、试管架、量筒、胶头滴管1实验药品2实验仪器1mol/LMgCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液、2mol/LNaOH溶液实验2.同周期元素性质的递变MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓4实验原理由此得到金属性：Na>Mg>Al3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3实验2.同周期元素性质的递变原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定元素非金属性增强事实2.同周期元素性质的递变金属性：单质的还原性强弱单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱非金属性：单质氧化性强弱单质与氢气生成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱向左、向下：元素金属性越来越强向右、向上：元素非金属性越来越强结论NaMgAlSiPSClFBrI同周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。微观探析历史重现

人们曾用乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，根据元素性质的递变规律，如氢化物的易燃性：CH4>NH3>H2O>HF等，再参考含As剧毒农药到含P、S、Cl低毒农药的设计思路，于是科学家们尝试在已有制冷剂中引入Cl、F等原子。CCl3F或CClF3已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其中，经过长时间的试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2诞生了。其他类似的还可以是什么呢？