高中化学人教版《氯及其化合物》公开课课件1

1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗？知识导入方式一：第二节第一课时氯气的性质知识视野：氯气的发现瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。一、氯气的性质1、氯原子结构化合NaCl（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。一、氯气的性质2、氯气的物理性质：①

氯气是一种黄绿色，密度比空气大，

有刺激性气味的有毒气体。②

可溶于水，25℃时1体积水溶解2体

积氯气。③

氯气易液化，在低温和加压时可转

变为液态（称液氯）和固态。一、氯气的性质【思考1】实验室如何闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【思考2】实验室如何收集氯气？用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法；也可以用排饱和食盐水法。一、氯气的性质（1）Cl2与还原性物质反应①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－

③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3、氯气的化学性质：氯气有强氧化性一、氯气的性质（2）、与金属单质的反应：剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟氯气有强氧化性，与变价金属反应时，通常将其氧化为最高价态。特别提醒：常温时，干燥的氯气不能与铁，因此，可用钢瓶储运液氯一、氯气的性质（3）与非金属单质的反应①

与氢气反应：

（反应条件：点燃或光照）光照时：点燃时：H2＋Cl2===2HCl

光照H2＋Cl2===2HCl

点燃现象：H2和Cl2混合，光照时会发生爆炸。现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶

口有白雾。C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故选：D。解析（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；故选D。4.下列符号正确的是()【答案】B②请写出该过程的化学反应方程式：。9.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）一、氯气的性质拓

展：A.HCl气体溶于水，就成了盐酸。B.燃烧不一定有氧气的参与，如：氢气在氯气中燃烧；

任何发光发热的剧烈的化学反应称为燃烧。

燃烧的本质：剧烈的氧化还原反应

一、氯气的性质②

与磷的反应：2P＋3Cl2(少量) 2PCl3，2P＋5Cl2(足量) 2PCl5。（4）Cl2与水反应：

Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

氯气的水溶液俗称氯水，新制氯水为浅黄绿色。

次氯酸

一、氯气的性质HClO的化学性质：

a．为一元弱酸（酸性比碳酸弱），其酸性不能使指示剂变色。b．有强氧化性和漂白性，能杀菌、消毒。c．不稳定（见光或受热分解）化学方程式：2HClO====2HCl＋O2↑光照一、氯气的性质（5）Cl2与碱反应①与NaOH溶液反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O——（制漂白液原理）漂白液主要成分：NaCl、NaClO，有效成分是

NaClO。拓展：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O一、氯气的性质②

与Ca(OH)2反应2Cl2＋2Ca(OH)2

=

CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉主要成分:Ca(ClO)2

CaCl2

有效成分：Ca(ClO)2

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。（----制漂白粉原理）一、氯气的性质注意：(1)制漂白粉或漂粉精:将Cl2通入冷的石灰乳中,不能用Ca(OH)2溶液。

(2)漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=

CaCO3↓＋2HClO

漂白液漂白原理：（3)漂白粉和漂粉液应密封避光置于阴凉干燥处保存，否则会变质。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。①处于顶点微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞;C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② D.②③④⑤①试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①<②，选项A错误；B、与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干小结：氯气的性质一、氯气的性质4、氯气的用途工业上大量用于制造盐酸、生产漂白液和漂白粉、有机溶剂、农药、染料和药品等。二：氯水的成分和化学性质1.Cl2的水溶液俗称氯水，原理：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2.新制氯水为浅黄绿色，其成分为：

注：保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。二：氯水的成分和化学性质3.新制氯水的性质：实验操作实验现象实验结论___________________________________________________________________有色布条不褪色干燥的氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性(1)有漂白性：干燥的湿润的二：氯水的成分和化学性质3.新制氯水的性质：干燥的氯气不具有漂白性,氯水有漂白性因为：氯气与H2O反应生成了HClO，利用次氯酸的漂白性。(1)有漂白性和不稳定性（表现HClO的性质）：光照后HClO会分解新制的氯水久置后，会变成盐酸，因为：

2HClO====2HCl＋O2↑光照二：氯水的成分和化学性质(3)有酸性：（表现H+的性质）如：加入碳酸盐、活泼金属等产生气泡；加入紫色石蕊溶液会先变红后褪色。(4)加入HNO3酸化的AgNO3，产生白色沉淀：（表现Cl-的性质）(2)有强氧化性：（表现HClO和Cl2的性质）能氧化还原性的物质S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等注：不能用PH试纸测新制氯水的PH值。【总结】新制氯水的性质参与反应微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑二：氯水的成分和化学性质4.液氯、新制氯水、久置氯水的区别：液氯氯水分类颜色黄绿色

浅黄绿色

成分

性质纯净物混合物分子：H2O离子：H+，Cl－新制氯水有氧化性，干燥的Cl2无漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置氯水只有Cl2分子只有酸性变成了盐酸溶液：无色B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；【答案】B【答案】DD．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。答案选B。2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)A.20℃，5mL硫酸，2mL水 B.20℃，4mL硫酸，3mL水试题分析：（1）A中是浓硫酸与铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；知识小结练

习1.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A.铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气C练

习A2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现