江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练（一）

信丰中学2016级高二第一学期化学周练（一）命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：Ｈ1Ｃ12Ｎ14Ｏ16Ｐ31Ｉ127一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤C．①②④

D．②④⑤2A（g）+B（g）2C2A（g）+B（g）2C（g）高低物质所具有的总能量A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹤0)物质所具有的总能量B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0) D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)3、今有如下3个热化学方程式：

H2(g)

+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=a

kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=b

kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；ΔH=c

KJ·mol1

关于它们的下列表述正确的是

（

）

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c.

4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)

2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是()

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低6、下列说法正确的是()

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－akJ•mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－bkJ•mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ•mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.0kJ•mol－1，

则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ•mol－17、将1000mL0.1mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol•L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol•L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()

A．(5a－2b)kJ

B．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJ

D．(10a＋4b)kJ8、燃烧a

g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a

g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q

B.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

Q/2

C.1/2

C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)

△H

=

Q

D.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)

△H

=

2Q9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为()

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol

D．＋430kJ/mol10、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③11、红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1

mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是()A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)

；ΔH＝－306

kJ/mol

B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93

kJ/molC．P和Cl2分两步反应生成1

mol

PCl3的ΔH大于306

kJ/mol

D．P和Cl2分两步反应生成1

mol

PCl5的ΔH等于399

kJ/mol

12、在36

g

碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)

+

1/2O2(g)

=

CO(g)△H=

－110.5

kJ/mol

CO(g)

+

1/2O2(g)

=

CO2(g)

△H

=

－283

kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．172.5

kJ

B．

1149

kJ

C．283kJ

D．

517.5

kJ13、已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2．43kJ B．4．86kJC．43．8kJ D．87．5kJ14、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙炔的燃烧热为1300kJ·mol－115、已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol.B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol16、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．44.2kJ·mol1B．+44.2kJ·mol1C．330kJ·mol1D．+330kJ·mol1二、填空题（每空2分，共42分）17、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝－285.8

kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8

kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5

kJ/mol

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5

kJ/mol

回答下列各问题：(1)H2的燃烧热为；C的燃烧热为。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。

(3)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。18、推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。

(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_________________________。

(2)已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则8g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器，其突出的优点有____________________。（写两个即可）

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式

____________________________________________，该反应的还原产物是________。19、Ⅰ.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6

kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4

kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_____________________________________。

Ⅱ.已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)

ΔH1＝＋532.36

kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63

kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式____________________________________。Ⅲ.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A.Na+(g)+Cl(g)=NaCl(s)△HB.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1C.Na(s)=Na(g)△H2D.Na(g)e=Na+(g)△H3E.1/2Cl2(g)=Cl(g)△H4F.Cl(g)+e=Cl(g)△H5(2)写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式20、Ⅰ.

已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25

kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－47

kJ/mol(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋19

kJ/mol

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

_______________________