2025届高三化学一轮复习 第13讲　铁盐、亚铁盐及其转化 课件

铁盐、亚铁盐及其转化第三章金属及其化合物课程标准1．掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。2．根据“价类二维图”理解铁及其化合物的性质。考点一铁离子、亚铁离子的性质及检验考点二铁及其化合物的转化知识目录铁离子、亚铁离子的性质及检验考点一补铁剂中铁元素是以什么价态存在得呢？实验探究：补铁剂中铁元素的价态检验实验预测：补铁剂中铁元素价态有以下3种猜想：1、可能为

。2、可能为

。3、可能既有+2价，又有+3价。+2价+3价要点梳理1．铁的三角转化关系FeFe2＋Fe3＋只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性ZnAl等若还原剂弱氧化剂Cu2+H+SI2

等

强氧化剂O2Cl2HNO3H2O2等CO强氧化剂O2Cl2HNO3H2O2

浓H2SO4

、酸性KMnO4等还原剂FeZn、Al、H2SKI等

1．Fe2＋的性质含有Fe2＋的溶液呈______色，既有氧化性又有还原性。浅绿(1)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为______________________。Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋要点梳理(2)Fe2＋的强还原性：Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式为___________________________________。Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋+2

Cl

－

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O要点梳理Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===2Fe3＋

+Mn2++4H2O

(3)亚铁盐溶液的水解与保存Fe2＋在水中会发生水解，其水解方程式为：

。因此，配制硫酸亚铁溶液时常加少量

抑制Fe2＋的水解，同时加少量

防止Fe2＋被氧化。Fe2＋＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋

硫酸铁粉2．Fe3＋的性质含Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有较强的氧化性。棕黄2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(3)铁盐溶液的水解与保存1）Fe3＋在水中会发生水解，其水解方程式为：

。2）溶液中Fe3＋分别与HCO3-、[Al(OH)4]-、CO32-、ClO-等发生完全双水解而不能共存。3）实验室配置氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度，目的是抑制Fe3＋的水解4）保存：铁盐溶液保存时，加相应酸抑制水解。Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋

补铁剂中铁元素是以什么价态存在的？请你设计实验进行分析实验操作实验现象实验结论ⅰ.取少量补铁剂稀释液于试管中加入

。

。补铁剂中铁元素为+2价，猜想1正确ⅱ.取少量上述清夜于另一只试管中加入KSCN溶液

.补铁剂中铁元素为+3价，猜想2正确实验预测：补铁剂中铁元素价态有以下3种猜想：1、可能为

+2价

。2、可能为

+3价

3、可能既有+2价，又有+3价。4．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液白色沉淀→______色→红褐色→Fe2＋红褐色沉淀→Fe3＋灰绿(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液混合溶液混合溶液(4)Fe2＋的特征检验方法红紫红色褪去蓝色沉淀K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓3．常见含铁元素的盐及其应用绿矾(FeSO4·7H2O)用作补血剂及植物补铁剂高铁酸钾(K2FeO4)用作水处理剂或制作高能电池莫尔盐(或摩尔盐)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]用于冶金、电镀及织物媒染剂赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2＋典题1

正误判断(1)(全国卷Ⅱ)探究维生素C的还原性：可通过向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液，观察颜色变化，达到实验目的

(

)(2)(全国卷Ⅱ)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，黄色逐渐消失，充分振荡后加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变

(

)(3)(2021·江苏卷)FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu (

)(4)(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变血红色

(

)(5)(2022·辽宁卷)已知金属性Fe＞Cu，可推理出氧化性Fe3＋＜Cu2＋

(

)典题引领√√√××(6)(2022·湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋

(

)(7)(2022·江苏卷)探究Fe2＋具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

(

)(8)(2023·全国乙卷)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，其方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ (

)√√×(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是典题2√选项实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3＋与SCN－的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。典题3√依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀考向探究考向一Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性比较1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有____________，可能存在的有________。(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在_____________。(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________，一定不存在________。Fe2＋、Cu2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋、Fe3＋Fe2＋Cu2＋Fe3＋考向二Fe2＋、Fe3＋的检验2．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)如何证明绿矾已经被氧化？答案：取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化。(2)如何证明绿矾已经被完全氧化？答案：取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已被完全氧化。(3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3＋的干扰？写出相关离子方程式。答案：加入适量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。考向三Fe3＋、Fe2＋性质综合应用3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－√5．已知：沉淀的pH如下表：化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2pH1.14～3.05.8～8.38.4～10.84.2～6.7(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入________、________、__________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法。先加入氧化剂(如________)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。_____________________________________________________________________________________________________。MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入适量Cl2，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3其中之一]，充分反应后过滤练后反思检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项1．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。2．检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。返回铁及其化合物的转化考点二要点梳理从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。典题1√(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系典题引领(2022·河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：典题2回答下列问题：(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为______(填化学式)。Fe2O3SiO2(2)黄铁矿研细的目的是______________________________________________________。增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______________________________________________。7Fe2(SO4)3＋FeS2＋(4)工序①的名称为_________________________________，所得母液循环使用。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。＋26Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为________和___________(填化学式，不引入杂质)。H2O2NH3·H2O考向探究1．(2022·衡水中学二模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A．M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO√√2．工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2需要除去D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤3、以铁及其化合物为背景的综合工艺问题:1．(2022天津卷)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．的制备，制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为

。含有少量铜的废