2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：化学键与物质构成

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编化学键与物质构成一、单选题1．（2024北京房山高一上期末）溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．a离子为离子为B．在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏C．通电后，发生电离D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子2．（2024北京北师大附中高一上期末）下列电子式书写正确的是A． B． C． D．3．（2024北京西城高一上期末）下列化学用语不正确的是A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH=K++OH-D．用电子式表示HCl的形成过程：4．（2024北京西城高一上期末）下列元素中，属于第三周期的是A．H B．C C．O D．Si5．（2024北京北师大附中高一上期末）下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl6．（2023北京西城高一上期末）下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B． C．HCl D．KOH7．（2023北京西城高一上期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：8．（2023北京汇文中学高一上期末）下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式 B．分子的电子式：C．结构示意图： D．中子数为20的氯原子：9．（2023北京顺义高一上期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．10．（2023北京顺义高一上期末）下列物质中，含有离子键的是A．KCl B． C． D．11．（2023北京通州高一上期末）关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等B．将通入溶液中可以制得漂白粉C．都是只含有离子键的离子化合物D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去12．（2023北京通州高一上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型： B．的结构式：C．的电子式： D．中子数为8的氮原子：13．（2023北京朝阳高一上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．碳酸氢钠在水中电离：D．用电子式表示氯化氢的形成：

14．（2023北京东城高一上期末）1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是A．In的金属性强于Al B．In的原子结构示意图为C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价15．（2023北京延庆高一上期末）下列对图示的解释不正确的是ABCD固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化的形成示意图光照过程中氯水的变化a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应降低的原因是氯气逸出A．A B．B C．C D．D16．（2023北京延庆高一上期末）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．17．（2022北京密云高一上期末）下列物质中，含离子键的是A．NaOH B．H2O C．CO2 D．H218．（2023北京大兴高一上期末）下列物质中，含有离子键的是A． B． C． D．19．（2022北京海淀高一上期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O20．（2022北京西城高一上期末）已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是A．NH4H既有离子键又有共价键B．NH4H的电子式：C．1molNH4H中含有5NA个N−H键D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑21．（2022北京西城高一上期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl22．（2022北京朝阳高一上期末）CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是A．该过程中，H2分子中非极性键发生断裂B．CO2的电子式为C．该反应中CO2作氧化剂D．该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O23．（2022北京顺义高一上期末）下列物质含离子键的是A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH424．（2022北京东城高一上期末）下列物质含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl225．（2022北京石景山高一上期末）下列分子结构模型代表CO2的是A． B． C． D．26．（2022北京石景山高一上期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O27．（2022北京西城高一上期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．28．（2022北京西城高一上期末）下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH29．（2022北京石景山高一上期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．30．（2022北京北师大附属实验中学高一上期末）下列物质中，不含离子键的是A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO431．（2022北京北师大附属实验中学高一上期末）下列关于电子式的描述正确的是A．CO2的电子式为：B．N2的电子式：C．Na2O2的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程为：H·+32．（2022北京朝阳高一上期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO33．（2022北京平谷高一上期末）下列化合物中，只含离子键的是（

）A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl34．（2022北京平谷高一上期末）下列物质的电子式书写不正确的是A．B．C．D．35．（2022北京北师大附中高一上期末）2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是（

）A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞OB．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价C．C22O4分子中含有极性键和非极性键D．C18与C60、金刚石互为同位素二、填空题36．（2023北京西城高一上期末）硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有种。(2)写出的电子式：。(3)存在的化学键类型是(填字母，下同)。a.只含有离子键

b.只含有共价键

c.既含有离子键又含有共价键(4)上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是。a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于d.的酸性强于37．（2022北京东城高一上期末）已知有如下6种变化：①碘升华

②NaCl熔化

③NaOH溶于水

④HCl溶于水

⑤酒精溶于水

⑥过氧化钠与水反应(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同)；(2)仅发生离子键破坏的是；(3)仅发生共价键破坏的是；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是。三、解答题38．（2024北京北师大附中高一上期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。(1)②在元素周期表中的位置是。(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过。(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是（用化学式表示），从原子结构角度解释原因。(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是。(6)元素的原子结构示意图为。下列推断正确的是（填序号）。A．位于第四周期、与④同主族 B．的最低负化合价为价C．具有还原性 D．的酸性强于(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。39．（2023北京大兴高一上期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。(2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为。(3)用电子式表示①和③形成化合物的过程。(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是。a.酸性：

b.非金属性：c.碱性：

d.热稳定性：(6)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的原子结构示意。i.下列关于硒的说法正确的是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族b.Se的气态氢化物的化学式为c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因。40．（2022北京平谷高一上期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置．(2)①的简单氢化物的电子式．(3)原子半径最大的元素是(填“元素符号”)(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程(5)③和④中金属性强的是，(填“元素符号”)理由(结合元素周期律解释)．请举出实验事实(6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是a．最低价为价b．单质常温下也呈气态，只有氧化性c．气态氢化物的稳定性41．（2022北京大兴高一上期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是；e的最高价氧化物是。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为(填“单质”或“化合物”)。42．（2022北京东城高一上期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子结构示意图是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：。43．（2022北京西城高一上期末）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是。(2)WX2的电子式是。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是(填化学式)。(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是(填字母序号)。A．Se的最高正化合价为+7价B．H2Se的还原性比H2Y强C．H2SeO3的酸性比H2YO4强②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。44．（2022北京顺义高一上期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列问题：(1)元素①形成单质的电子式为。(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为。(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是(用离子符号表示)。(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程。(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为(用离子方程式表示)。(6)下列对元素⑦的说法正确的是(填序号)。a．原子最外层有6个电子b．元素的非金属性：⑧>⑦c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因。45．（2022北京东城高一上期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①③④3②⑤⑥4⑦(1)⑤的原子结构示意图是。(2)①、②分别形成最高价氧化物对应水化物中，碱性大于(填化学式)。(3)⑥、⑦形成氢化物中，稳定性：大于(填化学式)。(4)②③④离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(5)从原子结构的角度解释非金属性⑥大于⑤的原因是。

参考答案1．C【详解】A．因为Cl-的半径比Na+的半径大，所以a离子为Cl-、b离子为Na+，故A正确；B．NaCl在水分子的作用下，离解成自由移动的Na+和Cl-，Na+和Cl-之间的离子键被破坏，故B正确；C．NaCl在水分子的作用下，离解成自由移动的Na+和Cl-，不是通电后发生电离，故C错误；D．NaCl在水分子的作用下，离解成自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na+和Cl-，故D正确；故答案为：C。2．B【详解】A．氮气分子中共用3对电子，N原子最外层电子数为8，其电子式为，故A错误；B．水分子中O原子和氢原子形成共价键，电子式为，故B正确；C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，电子式为，故C错误；D．NaOH由钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内O与H共用1对共价键，电子式为，故D错误；故选：B。3．D【详解】A．在H2O分子中，O原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式为，A正确；B．S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，其原子结构示意图为，B正确；C．KOH为可溶性强碱，溶于水后发生完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，C正确；D．HCl为共价化合物，由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，D不正确；故选D。4．D【详解】A．H的原子结构示意图为，其属于第一周期元素，A不符合题意；B．C的原子结构示意图为，其属于第二周期元素，B不符合题意；C．O的原子结构示意图为，其属于第二周期元素，C不符合题意；D．Si的原子结构示意图为，其属于第三周期元素，D符合题意；故选D。5．D【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。6．A【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确；B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确；C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确；D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确；答案选A。7．B【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；

D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。8．C【详解】A．HCl分子是共价化合物，其结构式为H−Cl，A项正确；B．分子的电子式为，B项正确；C．的结构示意图为，C项错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子为，D项正确；答案选C。9．D【详解】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不正确；B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不正确；C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D正确；故选D。10．A【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；故答案选A。11．B【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；故答案选B。12．C【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；故选C。13．B【详解】A．属于共价化合物，O最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故A正确；B．氯元素原子序数17，所以核外18个电子，的结构示意图：，故B错误；C．碳酸氢钠属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，非金属性：Cl>H，共用电子对偏向Cl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；故选B。14．C【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确；B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确；C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确；D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确；故选C。15．D【详解】A．NaCl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式，故A正确；B．向稀硫酸中加入溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B正确；C．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C正确；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH降低，故D错误。综上所述，答案为D。16．A【详解】A．氯原子最外层有7个电子，氯气形成一对共用电子对，氯气还有孤对电子，其电子式，故A错误；B．氢原子最外层有1个电子，氢气形成一对共用电子对，其电子式，故B正确；C．氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢形成一对共用电子对，氯原子还有孤对电子，其电子式，故C正确；D．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水有两根氢氧键即两对共用电子对，氧原子还有孤对电子，其电子式，故D正确。综上所述，答案为A。17．A【详解】A．NaOH化学键为离子键与极性共价键，A正确；B．H2O化学键为极性共价键，B错误；C．CO2化学键为极性共价键，C错误；D．H2化学键为非极性共价键，D错误；故选A。18．C【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；故选C。19．B【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。20．C【详解】A．NH4H中有铵根离子和氢负离子，含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确；B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：，故B正确；C．根据B中电子式得到1molNH4H中含有3NA个N−H键，故C错误；D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正确。综上所述，答案为C。21．C【详解】A．H2SO4中只含有共价键，故A不符合题意；B．NaOH含有钠离子和氢氧根离子，含有离子键，氢氧根含有极性共价键，故B不符合题意；C．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，含有离子键，过氧根含有氧氧非极性键，故C符合题意；D．NaCl只含有离子键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。22．B【详解】A．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，该过程中，H2分子中非极性键发生断裂，A正确；B．CO2中中心原子碳原子和每个氧原子形成2对共用电子对达到8电子稳定结构，电子式为，B错误；C．该反应中CO2得到电子发生还原反应生成甲烷，作氧化剂，C正确；D．该反应中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确；故选B。23．B【详解】A．HF分子中H、F原子之间以H-F共价键结合，不含离子键，A不符合题意；B．NaCl是离子化合物，其中的Na+与Cl-之间以离子键结合，B符合题意；C．CO2是由CO2分子构成的，在CO2分子中，C原子与2个O原子通过四个共价键结合，不含离子键，C不符合题意；D．CH4是由CH4分子构成的，在CH4分子中，C原子与4个H原子形成四个C-H共价键，不含离子键，D不符合题意；故合理选项是B。24．B【详解】A．NaOH为离子化合物，含有极性共价键，故A不符合题意；B．H2含有非极性共价键，故B符合题意；C．H2S为共价化合物，含有极性共价键，故C不符合题意；D．MgCl2为离子化合物，不含共价键，故D不符合题意；故选B。25．D【分析】CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，据此分析判断。【详解】A．1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，该结构模型只有两个原子，故A错误；B．该模型是由同种的原子构成的双原子分子，代表单质，不能代表CO2，故B错误；C．该模型不是直线形的，不能代表CO2，故C错误；D．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，故D正确；答案选D。26．A【详解】A．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O-H原子之间存在共价键，A正确；

B．HCl是共价化合物，只存在共价键，B错误；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，C错误；D．H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误；答案选A。27．B【详解】A．氯气的电子式为，A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；C．二氧化碳中每个氧原子分别与碳原子形成2对共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为：，C错误；D．氨气是共价化合物，电子式为，D错误；故选B。28．B【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。【详解】A．NaCl中含有离子键，A不符合；B．HCl中含有共价键，B符合；C．MgCl2中含有离子键，C不符合；D．KOH中含有离子键和共价键，D不符合；答案选B。29．B【详解】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误；

答案选B。30．D【详解】A．氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A；B．过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B；C．氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C；D．硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D；故选D。31．D【详解】A．二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为，故A错误；B．N原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B错误；C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故C错误；D．HCl为共价化合物，HCl形成过程用电子式表示为H·+，故D正确；故选D。32．C【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；D．HClO中只含有共价键，故D不选；故选：C。33．D【详解】A．HCl是由分子构成的物质，分子中只含有极性共价键H-Cl键，无离子键，A不符合题意；B．CH4是由分子构成的物质，分子中只含有极性共价键C-H键，无离子键，B不符合题意；C．NaOH是Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子通过极性共价键H-O键结合，含有离子键、共价键，C不符合题意；D．NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。34．C【详解】A.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，故A正确；B.，Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确；C.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为，故C错误；D.是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。综上所述，答案为C。35．D【详解】A.C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A正确；B.C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B正确；C.根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C正确；D.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D错误；答案选D。36．(1)3(2)(3)c(4)第四周期第IA族C<N<O从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(5)cd【详解】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；（2）中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；（4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；（5）a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；c.受热分解的温度高于说明稳定性：>，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；故选：cd。37．(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥【解析】(1)未破坏化学键，说明没有发生化学反应、没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，①⑤都发生物理变化，没有化学键被破坏，故答案为①⑤；(2)仅离子键被破坏，说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，NaCl熔化、NaOH溶于水都发生离子键被破坏，故答案为：②③；(3)仅共价键被破坏，说明共价化合物溶于水或发生化学反应，HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，故答案为：④；(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，过氧化钠和水反应生成NaOH和H2，离子键和共价键都被破坏，故答案为：⑥。38．(1)第二周期第族(2)(3)(4)、位于同一周期，核电荷数：，原子半径：,得电子能力：，非金属性：，对应氢化物的稳定性：(5)(6)ABC(7)【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，据此分析解答。【详解】（1）②是C，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；（2）⑤是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；（3）①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共价化合物为HCl，用电子式表示其形成过程为：；（4）①是H、④是S、⑤是Cl，因为非金属性：S<Cl，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，所以①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是HCl，从原子结构角度其原因为：S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：Cl<S，得电子能力：Cl>S，非金属性：Cl>S，对应氢化物的稳定性：HCl>H2S；（5）③是Al、④是S，③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，两者发生反应的离子方程式为：；（6）A．由原子结构示意图可知Se位于第四周期第VIA族，与S同主族，A正确；B．Se的最外层电子数为6，则最低负化合价为-2价，B正确；C．SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高至+6价，具有还原性，C正确；D．Se和S位于同主族，非金属性：S>Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO3，D错误；故选ABC。（7）SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成一种正盐和水，其化学方程式为：，则该正盐化学式为Na2SeO3。39．(1)(2)KOH(3)(4)(5)bd(6)abS和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se），得电子能力S＞Se【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为O，③为Cl，④为K，【详解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下图：（2）H、O、K三种元素形成的化合物的化学式为KOH；（3）H和Cl形成HCl，电子式表示形成化合物的过程为；（4）硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；（5）a．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N﹥P，酸性：，a错误；b．同主族元素，从上到下非金属性增强，非金属性：，b正确；c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：，c错误；d．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O﹥S，热稳定性：，d正确；故选bd；（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确；b．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物的化学式为，b正确；c．质量数=质子数+中子数，Se的一种核素的中子数为46，这种核素是，c错误；故选ab；ii.S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se），得电子能力S＞Se，故非金属性S>Se。40．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)Na同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速（或NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱）(6)b【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl。【详解】（1）根据分析，②为O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根据分析，①为C，C的简单氢化物为CH4，是共价化合物，C与每个H之间各共用1对电子，电子式为；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大；（4）③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，用电子式表示形成的化合物的过程为；（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）a．Se与氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低价为-2价，a正确；b．Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se＜O，故氢化物的稳定性H2Se＜H2O，c正确；故选b。41．(1)NSO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6)碳水化合物钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；【详解】（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。42．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。【详解】（1）元素④为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素⑤为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（3）②⑥⑦分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；（4）⑤⑧⑨分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：O>S>Si，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；（5）⑧⑩分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SiO3；（6）化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2LCO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.4，y=