化学选修4第三章测试题

PAGEPAGE8第三章练习题：1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)3．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2OCO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋4．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高 B．降低 C．不变 D．无法预测 8．下图表示某物质发生的是A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程9．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH-。下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7mol/L10．已知25℃时某些物质的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2溶解度/g1.5×10-30.1652.6×10-39×10-4硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2受热分解生成CaCO3与MgCO3沉淀。若硬水长时间加热，请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分是A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO311．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOHB．H2OC．NH3·H2OD．CH3COOH12．下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH13．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH14．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是 A．pH=1的盐酸B．0.04mol/L硫酸C．0.5mol/L盐酸D．0.05mol/L硝酸15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/LHCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－18．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化铝溶液与氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+19．常温下，1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。下列说法正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－11mol/LB．该溶液中c(A－)＋c(HA)＝1mol/LC．该一元酸的pH=3D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小20．下列说法中，正确的是A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为021．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS22．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．V1mLB．V2mLC．（V2-V1）mLD．（V1-V2）mL23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 2H++2Cl－+Ba2++2OH－2H2O+BaCl2B．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸CH3COO－+H+CH3COOHC．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Fe粉Fe3++Fe2Fe2+ 24．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低25．在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH

②0.1mol/LNa2CO3

③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用电离方程式表示）。（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是

_____________________________________________________（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是

（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是

。a．1×10-13mol/Lb．1×10-12mol/Lc．1×10-7mol/Ld．0.1mol/L26．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.000g样品溶于水，配成②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000mol/L的盐酸标准液。（2）判断滴定终点到达时的现象。（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）。ab（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为。27．物质的溶解性因环境改变而不同。（1）某课外小组学生将一小块金属钠置于浓盐酸中，可观察到，钠浮于水面，熔成小球，燃烧火焰呈黄色，四处游动，发出嘶嘶的响声，还可观察到有白色沉淀生成，经检测该白色沉淀为NaCl。生成白色沉淀的原因是_______________a．该盐酸的酸性太强b．生成了气体c．此时c(Na+)c(Cl-)大于饱和NaCl溶液中c(Na+)c(Cl-)（2）若将金属钠置于下列溶液中，最容易观察到氯化钠白色沉淀的是_______________a．饱和氯化钠溶液b．氢氧化钠稀溶液c．氯化钾稀溶液28．工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：粗CuO粗CuO(含Fe2O3、FeO杂质)盐酸含Cu2+、Fe3+、Fe2+的强酸性溶液CuCl2溶液氧化剂X试剂YCuCl2晶体Fe(OH)3沉淀各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2请回答：（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是。（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。①NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当__________（填“是”或“否”)，理由是。②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。a．浓H2SO4b．C12c．（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。a．NaOHb．Na2CO3c．CuCO3（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH___________________。29．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸（填“<”、“=”或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）。30．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（待测橙汁中其他物质不与I2反应）实验用品及试剂仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol/L的I2标准溶液、蒸馏水等。实验过程洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。数据记录与处理。某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测橙汁的体积/mL滴定完成时，消耗I2标准溶液的体积/mL125.0014.87225.0015.20325.0014.93则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。问题讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果______________。②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果________。③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________。④装I2标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。31．常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O

②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是

（用离子方程式表示）。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl

的水解。（3）两种溶液中c(NH4+)的大小为