151物质的溶解（练习）

浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解（一）【同步练习解析】一、选择题1．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。该实验无法探究的因素是（）实验序号溶质溶剂温度1蔗糖水2蔗糖水3食盐水4食盐植物油A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细【答案】D【解析】A、由实验2、3可知，溶质的种类不同，其它条件相同，可探究溶质种类对物质溶解性的影响，故选项错误。B、由实验3、4可知，溶剂的种类不同，其它条件相同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项错误。C、由实验1、2可知，温度不同，其它条件相同，可探究温度对物质溶解性的影响，故选项错误。D、由四个实验可知，无法确定颗粒粗细对溶解性的影响，故选项正确。2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【答案】D【解析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。3．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g11182532剩余NaCl的质量/g00714下列说法正确的是（）A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大C．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g溶质D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液【答案】D【解析】A、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：（25g7g）：50g=9：25，该选项说法不正确。B、第四组溶液的溶质质量分数和第二组溶液的溶质质量分数相等，是因为溶液质量都是68g，溶质质量都是18g，该选项说法不正确。C、20℃时，50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，因此50g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠质量，故C错误。D、由表中数据可知，50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，因此实验中只有第一组得到的是不饱和溶液，该选项说法正确。4．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（）温度/摄氏度10203040溶解度/克12.221.839.753.2A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶液一直是饱和溶液C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 D．溶渡一直是为不饱和溶液【答案】A【解析】20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，有碳酸钠不能继续溶解，所得溶液为饱和溶液；30℃，碳酸钠的溶解度为39.7g，该温度下100g水中最多能溶解碳酸钠39.7g，所得溶液为不饱和溶液，则这一过程中溶液从饱和溶液变为不饱和溶液。5．周末，感到有点饿的小邵同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（

）A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．喝糖水时感到很甜C．糖水热的时候白糖全部溶解 D．凉的糖水底部都有剩余的白糖【答案】D【解析】A、甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和，故错误；B、喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，故错误；C、糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，故错误；D、待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液，故正确。6．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液【答案】B【解析】A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误。B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确。C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会减少，故说法错误。D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。7．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（）

A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．生石灰固体【答案】B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质。氢氧化钠固体、生石灰固体溶于水放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大；氯化钠溶于水温度不变；硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故ACD错误，B正确。8．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量。对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。故选C。9．下列说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液【答案】D【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；B、在同一温度下，相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故错误；C、饱和溶液需要指明是哪种物质的饱和溶液，故错误；D、在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液，故正确。10．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液【答案】C【解析】A.浓溶液不一定是饱和溶液，故错误；B.稀溶液也不一定是不饱和溶液，如澄清石灰水，故错误；C.一定温度下，杯底有蔗糖固体时，说明溶液已经饱和，一定是此温度下的饱和溶液，故正确；D.杯底有食盐固体时，不能再溶解的食盐水，只是某一温度下的饱和溶液，当温度改变时就不一定仍饱和，故错误。11．某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。则下列说法正确的是（）A．加热前一定是不饱和溶液 B．加热前一定是饱和溶液C．加热后一定是不饱和溶液 D．加热后一定是饱和溶液【答案】B【解析】某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，加热前一定是饱和的，稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和。故选B。12．小科同学往图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是()A．氯化钙 B．硝酸铵C．氯化钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、氯化钙溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，溶液的温度不变，选项错误；B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，溶液的温度不变，选项错误；D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项正确；13．关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（

）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为1∶10C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克D．t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃食盐溶解度是20克【答案】D【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故错误；B、t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为10g：110g=1∶11，故错误；C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故错误；D、t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度20克，故正确。14．某同学通过实验比较蔗糖和熟石灰的溶解能力。在2支装有10毫升水的试管甲、乙中分别加入2克的蔗糖和熟石灰，振荡静置片刻，如图所示。上述实验可以说明影响物质溶解性的因素是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶质的种类 D．溶剂的种类【答案】C【解析】在相同温度下，相同的溶剂中溶解的蔗糖质量大于熟石灰的质量，所以该实验现象说明该温度下蔗糖的溶解度比熟石灰大，由此可知影响物质溶解性的因素是溶质的种类。故选C。15．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小B．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓【答案】A【解析】A、气体的溶解度随温度升高而减小，夏季午后的温度较高，池塘中的水中氧气的溶解度减小，水中溶有氧气的量减少，所以夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，选项正确；B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是一种均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，选项错误；C、由饱和溶液的概念可知，饱和溶液是不能再溶解某种或某些物质的溶液，而并不是不能再溶解任何物质的溶液，选项错误；D、在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如常温下，接近饱和的氢氧化钠溶液的浓度就比氢氧化钙饱和溶液的浓度大，选项错误，故选A。16．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．20℃时，氢氧化钠水溶液中的溶质一定比氢氧化钠酒精溶液中的溶质多D．40℃时，氢氧化钠能溶解于酒精中形成溶液【答案】D【解析】A、常温下，氢氧化钠在水中的溶解度是110g左右，易溶于水，故A错误。B、通过分析溶解度曲线可知，物质的溶解度受溶剂种类的影响，故B错误。C、不能确定是否是20℃的饱和溶液，故不能确定溶剂和溶质的多少，故C错误。D、40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因此20gNaOH能溶解于80g酒精中形成溶液，故D正确。17．下列说法正确的是（）A．任何物质的饱和溶液当温度升高时，都变成不饱和溶液B．某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变C．某物质的不饱和溶液，当温度降低时有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变D．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液【答案】B【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度的升高而减小，故应该仍然是饱和溶液，故A错误。B、某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质和溶剂质量不变，则溶液的浓度也不变，故B正确。C、不饱和溶液析出晶体，变成饱和溶液，溶质减少，溶液的质量分数减小，故C错误。D、饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，关键看该溶质的溶解度，故D错误。18.根据下图的溶解度曲线回答。下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是（）A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温【答案】D【解析】固体溶解度在溶质和溶剂相同时，受温度影响。A、固体的溶解度受温度的影响，与加入水的质量的多少无关，选项错误；B、固体的溶解度受温度的影响，搅拌只能加快物质溶解的速率，不会改变固体物质的溶解度，选项错误；C、固体的溶解度受温度的影响，与加入固体物质的多少无关，选项错误；D、固体的溶解度受温度的影响，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。19．将下列固体分别放入盛水试管中，能使与玻璃管连接的气球体积变小的是（）A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．食盐【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，导致气球体积变小，故A符合题意。B、氢氧化钙溶于水放热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，导致气球体积变大，故B不符合题意。C、硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，导致气球体积变大，故C不符合题意。D、食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使气球体积变化，故D不符合题意。20．用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究（实验中溶质均完全溶解），下列说法正确的是（）实验序号实验（1）实验（2）实验（3）冰糖（2g）粉末块状粉末水冷水50mL热水50mL热水100mLA．实验（3）的溶液一定是不饱和溶液B．对比实验（2）和（3），可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验（1）和（3），可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验（1）和（2），可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响【答案】A【解析】A、实验中溶质均完全溶解，实验3与另外两个实验中所用冰糖的质量相同，而水的体积最大，温度也高，所以实验（3）的溶液一定是不饱和溶液，选项正确；B、实验（2）和（3）中固体的形状和水的体积均不相同，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，选项错误；C、实验（1）和（3）中水的温度和体积均不相同，无法探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响，选项错误；D、实验（1）和（2）中固体的形状和水的温度均不相同，无法探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，选项错误，故选A。21．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比()A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，是在其他条件相同时，只有温度不同时，比较蔗糖的溶解快慢。A、甲和乙中，温度相同，水的质量不相同，不可比较温度对蔗糖溶解快慢的影响，不符合题意；B、乙和丙中，温度不同，水的质量也不相同，不可比较温度对蔗糖溶解快慢的影响，不符合题意；C、甲和丙中，温度不同，水的质量相同，可比较温度对蔗糖溶解快慢的影响，符合题意；D、丙和丁中，温度相同，水的质量不相同，且丁中进行了搅拌，丙中没有进行搅拌，不可比较温度对蔗糖溶解快慢的影响，不符合题意。22．下列关于溶液的说法，不正确的是（

）A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g【答案】D【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则可以采用降温或增加溶质的方法使其达到饱和，选项正确；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，选项正确；C、气体的溶解度随温度升高而减小，且氨气溶于水形成的溶液具有挥发性，所以氨水需要阴凉密封保存，选项正确；D、溶解度的概念中，溶解度对应的是100克的溶剂，则20℃时，136g的氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，选项错误，故选D。二、填空题23．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答（1）图中“A”是指______；（2）我们依据溶液是否饱和将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，而将溶液分为浓溶液和稀溶液时，其分类的依据是溶液中______的多少。【答案】

溶剂

所含溶质【解析】（1）溶液由溶质、溶剂组成，所以图中“A”是指溶剂；（2）我们依据溶液是否饱和将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，而将溶液分为浓溶液和稀溶液时，其分类的依据是溶液中所含溶质的多少。24．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质，不含结晶水），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：溶液的温度／℃2035506575析出固体X的质量／g10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）35℃时，该溶液的质量是___________g；（2）65℃时，该溶液___________选填字母）。A．是饱和溶液

B．是不饱和溶液C．一定是该溶质质量分数最大的溶液

D．无法判断是否饱和（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于___________物质。溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃溶解度（g）>101~100.01~1<0.01【答案】

57

CD

可溶【解析】（1）35℃时，剩余固体X的质量为8.0g，则该溶液的质量是50g+（15g8.0g）=57g。（2）65℃时，剩余固体的质量为0，此时该溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。该溶液中没有固体残留，即溶液中的溶质最大，所以该溶液一定是该溶质质量分数最大的溶液。故选CD。（3）20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g10.4g=4.6g。即在该温度下，100g水中最多能溶解X的质量9.2g，1g＜9.2g＜10g，属于可溶物质。25．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而________。（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现________现象。【答案】

易溶

先增大后降低

1.8

有固体析出【解析】（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后降低。（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g。若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g47g=1.8g。在60℃时碳酸钠的溶解度是46.48g，升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有固体析出。26．在“研究物质的溶解性”实验中，小科将2g硝酸钾放到少量水中，充分振荡后静置，如图甲所示。（1）图甲中的硝酸钾溶液是该温度下的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）对该试管进行加热得到如图乙所示的溶液，此时溶液的浓度与原溶液相比，___________（填“变大”“变小”或“不变”）。【答案】

饱和

变大【解析】（1）通过观察法可知，甲图试管底部还有未溶解的氯化钠固体，该温度下氯化钠溶液一定是饱和溶液。（2）对甲试管进行加热之后，硝酸钾固体溶解，导致溶液中溶质质量增大，则溶液的浓度变大。27．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：​​（1）图中“？”是指___________；（2）将5克蔗糖固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定蔗糖溶液是否饱和？___________。【答案】

溶质

继续加入少量蔗糖，观察是否继续溶解【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“？”是指溶剂。（2）往原溶液继续加蔗糖，如不能继续溶解则为饱和溶液，如还能继续溶解则为不饱和溶液。28．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的硝酸钾，并充分溶解。硝酸钾溶解度随温度升高而变大。根据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入硝酸钾的质量（克）15.831.647.4溶液质量（克）115.8131.6131.6（1）实验所得3杯溶液中，属于饱和溶液的是___________（选填实验编号）。（2）若要将