2021年中考化学复习 拔尖特训八、物质的检验、鉴别、分离与提纯

拔尖特训八、物质的检验、鉴别、分离与提纯

一、高频考点精练

1.物质的检验

⑴依据物质的物理性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

⑵依据物质化学性质进行检验。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能

够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应

时产生的气泡）；③生成沉淀等。

2.物质的鉴别

注意：如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对待鉴物质进行鉴别。选用鉴别

方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。

（1）物理方法

①看颜色：如含有Cu2+的溶液呈蓝色，含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Fe2+的溶液呈浅绿色,

KMnO4溶液呈紫色

②闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋。NH3是具有刺激性的氨味气体S02是具

有刺激性气味的气体

③溶解性：如可用水来区分氯化钙和碳酸钙

④溶解时的吸、放热现象：如用水区分硝酸铁固体和氢氧化钠固体

⑤依据磁性区分：如Fe（Fe3O4）能被磁铁吸引，而Fe。（黑色）不能被磁铁吸引

（2）化学方法

①选择一种或多种试剂，分别加入到待测物质中，根据不同的现象鉴别。如可用紫色石蕊溶

液鉴别HCI、CaCI2、NaOH溶液。

②特征现象法：根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定

其中一种或几种物质，然后以其为试剂，再分别鉴别其他物质，如不用任何试剂鉴别NaOH、

Na2s04、CuS04、NH4CI四种溶液。

③两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若各自能产生不同的现

象，便可以加以区别，如鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCI2,HCI四种溶液。

④借助产物法：若用以上方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来，可借用相关反应产

物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸），如鉴别FeCI3、HCI、NaCI、NaOH四种溶液。

3.物质的分离与提纯

（1）除杂原则

①“不增”：不引入（增加）新杂质；

②“不减”：所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应，即不减

少欲提纯物质的量；

③“易分”：杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯的物质分离，操作简单，分离效

果好（优先考虑物理方法）；

④“复原”：若操作过程中，除杂试剂已跟被提纯物质的主要物质反应，则应把生成的这种

物质“复原”为被提纯物质的主要物质。

（2）物理方法

分离方法适用条件

过滤法①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合

物的分离。如：粗盐提纯

结晶法蒸发结晶：①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质。如：从

含有HCI的NaCI的溶液中分离出固体NaCI,分离NaCI中的少

量KNO3

降温结晶：可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同。

如:分离KNO3中的少量NaCI

蒸储法分离沸点不同的混合溶液（液+液），如：分离酒精和水

（3）化学方法

除杂方法原理

气化法与杂质反应，生成气体而除去，例如：除去NaCI中混有的Na2CO3：Na2CO3

+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去，例如：除去NaOH溶液中混有的Ca（OH）2,在

溶液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤

置换法将杂质通过置换反应除去，例如：除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可用

铁将铜从溶液中置换出来

溶解法将杂质溶解在某种试剂中而除去，例如：除去木炭中混有的少量氧化铜，可

用稀硫酸溶解氧化铜然后过滤

转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质，例如：除去氧化钙中的碳酸钙可

用高温的方法把碳酸钙转化为氧化钙

吸收法选择适当试剂与杂质反应而吸收

二、重难题型突破

1.（2019•丹东）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A.NaCI固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别

B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCI溶液，不加任何试剂就可以鉴别

C.除去铜粉中的Fe2O3,加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤

D.除去Na2s04溶液中的CuSO4,加入适量的Ba（0H）2溶液，充分反应后过滤

2.（2020•鹿城区模拟）可一次性鉴别Na2CO3溶液、BaCI2溶液和NaOH溶液的试剂是（）

A.Ca（OH）2溶液B.稀HCI

C.稀H2so4D.AgN03溶液

3.（2020•张家港市模拟）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）

A.Na2co3、HCI,BaCI2、NaCI

B.FeCI3、HCI、NaCI、NaOH

C.H2SO4,NaOH、BaCI2、CuCI2

D.NaOH,Ba(N03)2、NaCI、MgSO4

4.（2020•揭阳一模）下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况，其中不完全正确的是

（）

需要鉴别的物质方法及操作

物理方法化学方法

AC粉和CuO粉观察颜色滴加稀盐酸微热观察

BNH4NO3和NaCI加水溶解观察温度变化加入NaOH溶液观察

C棉纱和尼龙纱拉断感知难易程度灼烧闻气味

D浓盐酸和浓硫酸打开瓶口观察现象蘸取待鉴液滴在木片上观察

5.（2020•霞山区校级月考）欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸储水三瓶失去标签的无色液体，

提供有：①pH试纸溶液；②紫色石蕊溶液；③无色酚醐溶液。只用一种试剂可直接将它

们鉴别出来的是（）

A.①B.③C.①或②D.①或②或③

6.（2019•滨江区二模）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子

构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCI2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B.无法确定该固体中是否含有Na+和CI-

C.该固体由Na+、Cl-、CO32-、SO42-四种离子构成

D.将步骤①改为滴加Ba（N03）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有CI-

7.（2020•安徽模拟）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水,

再进行下列五步操作：

①过滤

②加过量的氢氧化钠溶液

③加稍过量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化专贝溶液

正确的操作顺序是（）

A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

8.同学们做粗盐提纯（如图甲）和制取氧气实验（如图乙）。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）有一处操作存在明显错误的，请你改正。

（3）正确的操作顺序是（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。

（4）使用仪器b在该实验中的优点是，写出乙装置中反应的化学方程式。

9.（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离

子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：

①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量废液，向其中滴加BaCI2溶液，无明显现象：

③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

请分析实验后回答：

(1)废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是

(2)有同学认为实验③可以省略，理由是。

10.有一瓶无色溶液，可能含有Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-等离子，为验证其中所含的离子,

做如下实验。

(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有，推算溶液

中一定没有。

(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成.说明溶液中含

有。

(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入共热，现象是，证

明溶液中含有该离子。

11.为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两

个步骤进行实验.观察到以下现象:

红色溶液

(1)写出试剂①的名称，写出溶液中溶质的化学式：B,C。

(2)写出步骤H中发生的化学反应方程式。

(3)本实验若将步骤I与步骤II颠倒，(填“能”或“不能”)达到实验的目的。

如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的溶液，其化学反应方程式。