2023初三化学期末复习知识点

初三化学期末复习范围和要点

一、重要的化学概念

（一）物质的分类

1混合物：由多种物质组成。例：空气、自然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、

石油、自然气等

2纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸偏水、二氧化碳、氧气等

3单质：由同种元素组成的穗逢物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气。2、氮气N2、金刚石C稀有气体:

氨气He、敏气Ne

4化合物：由不同种元素组成的维也物。例：MgO、KM11O4、Ca（OH）2^NaCl

5氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O＞氧化铁Fe2O3＞四氧化三

铁Fe3O4

混合物空气、天然气、石灰水、稀盐酸、石油、石灰石、煤仆胎枷空气、自然界的水、煤、硼、天然气

Q一支触断体

,气体：

＜

C02＞岫一不支特熟烧气体

1CO、％、C电—可燃性气体

蟒物:

V.

液体：H20＞%。2、C2H50H

固体：C、S、P、Fe、Mg>CuO、

Mr!。?、KCIO3>KMnO4>CaCO3

（二）物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有:水H2。、氧气。2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石c、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和C「）。

决

定

相关概念：

1原子：化学变更中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、。、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区分是化学变更中分子可分，而原子不行分。

化学变更的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变更中原子不变（不行分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其

是最外层电子）确定要发生变更，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子AN+,钱根离子

+

NH4；

阴离子带负电荷，如氯离子C「，硫离子S2一,氢氧根离子OH-,硫酸根离子SCU?一，

硝酸根离子NO3一，碳酸根离子CO32-

4原子的构成电性相对原子质量

［质子1个单位正电荷1

「原子核

原子|中子

01

〔核外电子

1个单位负电荷1/1840（不计）

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数妾核外电子数，离子显电性。

（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

原子核y---由平和

例：氯原子C1|/或

--------最外层电子数

核电荷数---------11

第一电子层---------'I

其次电子层-----------''-----------第三电子层（最外层）

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对

原子质量相同；

核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子

显电性。

5元素元素只论种类，不论个数。

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最多的金属元素是钙

空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。

（3）不同种元素最本质的区分是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数确定元素的种

类；

最外层电子数与元素的化学性质亲密相关，或说确定元素化学性质的是最外层电子数。

最外层电子数还确定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、

一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氮为

2)o

（4）一些常见元素的名称和符号:

氢___M____碳___氮氧氟_____M钠___镁___铝硅_____磷

_____硫___氯M钾―一钙锌铜铁汞___银___领镒___钳一―

金___碘

（5）元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如

Mgo

H氢元素；一个氢原子

（三）物质组成的表示：化学式一

1.写出下列物质的化学式

镁锌铝铜铁_汞氢气氯气氧气—氮气—碳磷

硫—硅—氨气敏气—氨气氧化钠氧化钙氧化镁氧

化铝氧化铜四氧化三铁

二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化镒_____氧化汞氧化亚

铁氧化铁水三氧化鸨_______盐酸碳酸_____氢氧化钠

氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铝

硝酸银碳酸钙高镒酸钾镒酸钾甲烷

乙醇_____

一种元素、一个原子、

组成元素符号定义：用元素符号和教字来表示物质组成的式子

一种单质（化学式）

数字

宏观微观

化学式定性一种物质一个分子

定量元素质量比原子个数比

化写，配、注

-质：反应物.生成物.反应条件

学表示变化

符化学方程式1［微粒个数比

号______________量：i物质质量比

‘原子（离子）结构示意图

离子符号

化合价

2.化合价

4-1价：H、Ag、K、Na、NH4,+2价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）

+3价：Fe（铁）、Al-1价：F、Cl、Br、I、OH、NO3-2价：S、O、SO4、

CO3

(1)通常H显+1价、。显-2价是推算其它元素化合价的基础。

(2)具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。

(3)化合价法则：在化合触介的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。

——>

化学式化合价法则化合价

<---------------i-----------

依据化合价书写

3.数字的意义（微观）：

①元素符号前面的数字表示原子的个数。20:两个氧原子

②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。

O2:一个氧分子由两个氧原

子构成

③化学式前面的数字表示分子的个数。

2O2前面的2表示两个氧分

子,

④离子符号前面的数字表示离子的个数2Na+两个钠离子

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地

方加。

如：两个氧原子：20（而不是。2,。2是分子）；7个二氧化碳分子：7co2；两个

钙离子：2Ca2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

4.离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电

荷。

价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。

如Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。Ca：正2价的钙元素（宏观）。

（四）化学变更

1.化学变更与物理变更的本质区分:化学变更有新物质生成，物理变更没有新物质生成。

化学变更：XX燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）

受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消

化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变更：木棍折断、冰雪溶化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分别液态空气制氧气、

过滤、蒸储、

物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

对“化学变化”的认识

2.化学性质：物质在化学变更中表现的性质。如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、

热稳定性等；

物理性质：物质不须要发生化学变更就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、

气体盘受溶解性（溶解叫魂罐、吸水性、导电'龊副四延展性等。

小于空气：H2、CH4难：H2、N2、CH4、CO不溶：碳酸钙、二氧化锦、氧化铜

略小于空气：N2、CO不易：。2微溶：氢氧化钙、硫酸钙

大于空气：。2、C0，能：CO2溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜

3.化学变更伴随有能量的变更，最常见的是热量的变更,即反应中的放热和吸热现象。

（1）放热的化学变更：①一般可燃物燃烧都放热；②镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反

应也产生热量;

③生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放

热。

（2）吸热的化学变更：CKO2=S=2CO

一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例如：

人类所须要的大部分能量是由化学反应供应的，但化学反应供应的能量已经供不应

求，人类起先越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐

能等。

4.化学变更（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变更等现象。

5、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化

学变更前后都没有变更的物质。（MnC）2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气

的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）

（五）相识几种化学反应

1.三种基本反应类型

特征点燃实例

化合反应“多”变“一”C+O2===CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

诵由A

“一”变“多”2HO===2Hf+Of

分解反应222CU2(OH)2CO3=

2CUO+H2O+CO2f

置换反应反应前后都有高温

2CUO+C===2CU+CO2t

单质和化合物

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.氧化反应和还原反应

物质气氯发生的化学反应咽儆氧化反应。如:

4P+5O2===2P2O5,CH4+2O2====CO2+2H2O（氧化反应不确定是化合反

应）

氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。

含氧化盒海里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：

旧J画面1

A

H2+Cu0;:Cu+H2

2CuO+C====2Cu+CO2t2Fe2O3+~°3C====4Fe

+3CO2t

碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。

（六）质量守恒兔福

1.质量守恒定律适用于一切化学反应。

内容：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有

变更、数目没有增减、原子的质量也没有变更。因此参与化学反应的各物质的质量总

和与反应后生成的各物质的质量总和必定相等。

{反应物和生成物的总质量不变

“宏观元素的质量不变

y元素的种类不变

六个一

定不变[原子的种类不变

城观原子的数目不变

原子的质量不变

两个J宏观：物质的种类确定变更

定变更

微观：分子的种类确定变更

一个可能变更：分子的数目

3.质量守恒定律的应用

(1)书写、配平化学方程式

(2)说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量削减等。

(3)推导正确的化学式等。

4.化学方程式(《1-8单元》化学方程式总结见下面)

(1)化学方程式的涵义例如：C+。2====CO2

定性方面定量方面

宏观碳和氧气在点燃的条件下生成二在反应中碳、氧气和二氧化碳的质

氧化碳(或碳在氧气中燃烧生成量比为

二氧化碳)12:32:44(即每12份质量的碳

与32份质量的氧气反应生成44

份质量二氧化碳)

微观碳原子和氧分子点燃时生成二氧反应中碳原子、氧分子和二氧化碳

化碳分子分子的个数比为1:1:1(即每1个

碳原子与1个氧分子反应生成1

个二氧化碳分子)

(2)化学方程式的书写原则

①必需以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必需相等。

(3)由题给信息书写化学方程的主要步骤：①找出反应物和生成物，写出正确的化学式

（要符合化合价法则）。②配平，满意等号两边各原子的种类与数目相等。③依据题

给信息写出反应条件

④在合理之处标明生成物状态符号（生成气体“t”，生成沉淀

（七）《人教版初中化学》上册与八单元化学方程式小结

【化合反应】镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧二氧化碳通过炙热的碳层

占燃占燃高温

J，

2Mg-K）2-2MgO3Fe+202^—=Fe304C-H3O22C0

纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧

占燃占燃占燃

2H2前22H2。4P+5022P2。5S~K»2…S02

碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳燃烧二氧化碳和水反应

占愀占燃占燃

2c五二々-2C028顼二:J2cC0+H0=HC03

C-K）2^-=co2202222

铜在空气中受热铝在空气中燃烧铝在常温下与氧气反应：

。、遮

2Cu+22CuO4A1+3O22A12O34A1+3O2=2Al2O3

【分解反应】电解水过氧化氢分解制氧气加热高镒酸钾制氧气

涌由催价剂A

2H2。2H2T前2T2H2022H20-K)2f2KMn04^=K2Mn04+Mn02-K)2f

氯酸钾和二氧化镒共热制氧气加热氧化汞碳酸分解高温燃烧石灰石

2KC103催化剂2KC1+302t2HgO=^=2Hg-K）2tH2c。3=氏0长02tCaCO3=^=CaO-H2O2f

△

【置换反应】锌与稀硫酸反应氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜

A向日

Zn+H2S04=ZnS04+H2t取心0=^=如+比0C+2Cu02Cu-H3O2f

木炭还原氧化铁铁片浸入硫酸铜溶液中锌和硫酸铜溶液反应:

百口

3C4-2Fe2034Fe+3C02fFe-KuS04=Cu+FeSO4

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2sO4=FeSO4+H2fMg+H2so4

=MgSO4+H2f

铝和稀硫酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸

2A1+3H2s。4=A12(SO4)3+3H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2tFe+2HC1=

FeCl2+H2t

镁和稀盐酸铝和稀盐酸

Mg+2HC1=MgCl2+H2f2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

铜和硝酸汞溶液反应铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝浸入硫酸

铜溶液中

U

Cu+Hg(NO3)2=CU(NO3)2+HgCu+2AgNO3=C(NO3)2+2Ag2A1+

3CUSO4=A12(SO4)3+3Cu

【复分解反应】试验室制取二氧化碳灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应

CaC03+2HCl=CaCl2+H20-K：021Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O-K：O2f

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

2NaOH-KuSO4=Na2SO4-K：u(OH)21

【其他类型】一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁(高炉炼铁)

△

CO-HZuO=Cu-KZO2

3CO+Fe2O3醺2Fe+3CO2

二氧化碳通入石灰水(检验CC>2)汲取co2

CO2-K：a(OH)2=CaCO3|+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

甲烷燃烧酒精燃烧

占燃占燃

CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22co2+3比0

依据基本反应类型分别总结生成水、二氧化碳的化学方程式

三角转化关系

相互转化关系:

H20H2/O2

H2cO3

C02

CO2co

（八）常见物质的色态

物质色态

气无氮气N2氧气氢气二氧化碳一氧化甲烷

体昧o2H2co2碳CH4

CO

有氨气二氧化硫so2氯化氢气体HC1

昧NH3

溶Cu2+蓝色Fe3+黄Fe2+浅MnO4'

液色绿色紫色

固黄S粉硫磺

体

绿CU2(OH)2CO3铜

绿

蓝CU(OH)2CUSO4.5H2O蓝矶

红P暗红Fe2O3红铜Cu氧化汞

色棕色HgO

氧化

白Al2o3氧化MgOP2O5五氧化二磷、氧化钙

铝镁CaO

氯酸钾KC1O3＞碳酸钙CaCO3＞碳酸钠Na2co3、无

水硫酸铜CuSO4

黑C炭粉二氧化镒氧化铜CuO

MnO2

四氧化三铁铁粉Fe

Fe3O4

紫黑KMnO4高镒酸钾

二、身边的化学物质1止水夹，

（一）空气（混合物）41

1、成分：按体积计算，氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,

其他气体和杂质0.03%。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量

剩余体积。（如上图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶,

约占瓶内气体体积的1/5O

结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明

空气中氧气的体积约占1/5。试验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装

置尽快冷却。

误差分析：

水面上升＜1/5的缘由:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置

冷却就打开止水夹。

水面上升＞1/5的缘由：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体;

也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：

氧气：（1）支持呼吸：医疗急救、潜水、登山（2）支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、

炼钢、宇航

氮气：氮气由化学性质确定：（1）制硝酸和化肥（2）作爱护气、填充气（化学性质稳

定）

由物理性质确定：液氮作冷冻剂

稀有气体：（混合物）（1）密度小且化学性质稳定一一填充气球、飞艇（2）化学性质稳定

----爱护气

（3）沸点低一液氨用于制造低温环境（4）用于电光源：霓虹灯、航标灯、强

照明灯、闪光灯

4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、

臭氧。

（二）氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水

（这两特性质确定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。

（注：。2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

反应物反应现象化学方程式

质

点燃

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在S40>so.

硫

氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，放热，

生成无色有刺激性气味的气体。

占燃

猛烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量4P+50^…"2P第s

磷

白烟。

点燃

猛烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够c+o,CO,

碳

使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成点燃

3Fe+20?Fe检

铁

黑色固体。

占燃

镁发出刺眼的强光，放热，生成白色固体。2Mg4O〉…"2MgO

纯净氢气在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色占燃

氢气火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有

无色液滴生成。

占燃

一氧化产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一2co他282

碳个沾有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

占燃

火焰光明并呈蓝色，放出热量。在火焰上方洱+20、……8/2比0

罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；

甲烷

快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，

澄清石灰水变浑浊。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙,

防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，

用来汲取反应生成物二氧化硫，防止随意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：＜1＞用拇指堵住集满氢气的试管口;

<2>靠近火焰，移开拇指引火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣

声，则氢气不纯。

（三）水

1、电解水试验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气，负极氢气（负多氢），

氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与自然水：纯水是无色、无臭、澄澈透亮的，构成粒子是水分子，是纯净物；

自然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有很多可溶性和不溶性杂

质，是混合物。

自然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储等方法可以除去杂质，变成纯水。

单一操作净化程度最高的是蒸偏，净化程度由低到高的依次是静置沉淀、吸附沉淀、

过滤、蒸储。

3过滤：将液体与不溶于液体的固体分别，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。

（1）过滤操作要点：二赃：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低:滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。

三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠

烧杯内壁。

（2）造成滤液浑浊的缘由：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；

4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸储水，纯净水。

硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水,

产生泡沫少且有浮渣的是硬

水。

硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馈或煮沸。

5、造成水体污染的主要缘由：①工业生产中的废气、废水和废渣。

②农业上的农药、化肥的随意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的随意排放。

6.水资源的爱护：节约用水和防止水体污染。详细措施为：

①加强对水质的监测力度；②工业“三废”的综合治理和达标排放；

③农业上合理运用农药化肥；④提高国民的节水、爱水的意识。

（四）二氧化碳

1、物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。

（这两特性质确定了二氧化碳的收集方法：只能用

向上排空气法）

固态二氧化碳（干冰）会干脆气化汲取大量的热，因此可作制冷剂、制造舞

台云雾。

2、化学性质：（1）不能燃烧，一般状况下，也不支持燃烧。无毒，但不供应呼吸。

（2）与水反应生成碳酸：CC）2+H2C）=H2co3（反应后的无色酸性溶液能使

紫色石蕊试液变红）。

H2CO3=CO2t+H2O（碳酸不稳定，常温易分解，红色试液又变回紫

色）

（3）与可溶性碱反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O（该反应用于检验C5,

无色溶液产生白色浑浊）；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（该反应用于汲取二氧化碳）。

久盛石灰水的瓶壁上有一层白膜，这层白膜就是石灰水与空气中的二氧化碳反应，生成了

不溶于水的碳酸钙。白膜的成分是碳酸钙。除去白膜的方法：先加入稀盐酸，再用水冲洗。

建筑上常用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来抹墙，过一段时间后会出现石灰浆变硬，墙壁

表面变潮湿，

缘由是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成了坚硬的碳酸钙，同时生成了水。

3、用途：由物理性质确定：干冰的作用（人工降雨致冷剂）

由化学性质确定：（1）光合作用原料之一（气体肥料）（2）制化工产品的原

料（3）制碳酸饮料

由物理和化学性质确定：灭火（利用CO?不能燃烧，一般状况下，也不支持燃烧，密

度比空气大的性质）

4、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面汲取的太

阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应

二氧化碳含量不断上升的缘由：人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏。

温室效应的危害：①两极冰川溶化，海平面上升，②土地沙漠化、农业减产等。

防止温室效应的措施：①削减运用化石燃料②开发新能源：太阳能、风能、地热

③大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。

5、自然界的二氧化碳循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，

而绿色植物的光合作用却汲取二氧化碳放出氧气。

（五）一

二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质的比较:

CO

co2

物理性状态无色无味气体无色无味气体

质密度比空气大（空气平均分子量29）比空气略小

溶解性能溶于水难溶于水

点燃

可燃性一般状况下，不能燃烧，也不支持2co+O2=2c。2

燃烧。

还原性无黑色粉末变为亮红色固体，生

化学性

成无色气体使澄清石灰水变浑

质

浊，尾气点燃呈蓝色火焰。

△

C0-HSU0=CU-H202

氧化性二氧化碳通过炙热的炭层生成一无

氧化碳

毒性无毒、含量高使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。

与水反应CO2+H2O=H2CO3不反应

与石灰水反CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O不反应

应

工业原料、灭火剂、碳酸饮料、干可做气体燃料；

用途

冰作制冷剂（人工降雨、舞台云冶金工业上用做还原剂。

雾）、温室气肥

（六）碳单质与其化学性质

1、金刚石、石墨的物理性质和用途

金刚石石墨

外观无色透亮正八面体晶深灰色有金属光泽的细鳞片

体状固体

硬度最硬软

导电无良好

性

导热良好良好

性

用途钻探机钻头、刻刀、电极、铅笔芯、润滑剂

装饰品

①金刚石、石墨、C60都是由元素组成的单质，它们的化学性质相同，但它们的物理性质

有很大的差别，

这是因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。

②一个C60分子是由60个碳原子构成的。

③木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形炭，它们主要是由石墨的微小晶体和少量

杂质构成的。

④木炭具有吸附实力，能吸附气体或染料等微小微粒，常用它来吸附一些食品和工业产品

里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。

⑤活性炭的吸附实力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。

⑥焦炭常用于冶金工业如炼铁。⑦炭黑可以用于制造油墨、颜料，也可以加入轮胎中增加

耐磨性。

2、碳的化学性质

(1)常温下化学性质不活泼

占燃占燃

/C、一u『一r"CK)2C02「一—rj2CK)2M2c0

(2)可燃性氧气足够：氧气不足够：

高温

(3)还原性C+2CuO^2Cu£。2t现象：黑色固体变成亮红色，生成无色气体使澄

高温清石灰水变浑浊。

3c+2叫2。3：：4Fe+3co2T

碳作还原剂，应用于冶金工业。

3、既有可燃性又有还原性物质：C（固态、单质）、CO（气态、化合物）、H2（气体、

单质）。

4、可燃性气体：H2、CO、CH4

（1）假如空气中混有可燃性气体，遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前先验纯。

（2）检验这三种无色气体的方法：依据它们的燃烧产物不同。

将三种气体点燃，用一个干、冷的烧杯罩在火焰上方，再在火焰上方罩一个内壁附有澄清

石灰水的烧杯，

假如烧杯内壁无液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气

体是一氧化碳；

假如烧杯内壁有液滴且生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊时证明该

气体是氢气；

假如烧杯内壁有液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气

体是甲烷。

三、化学与社会发展

（一）燃烧与灭火

1、燃烧：可燃物与氧气（助燃气）发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反应。

2、燃烧的条件（必需同时具备）：（1）可燃物（2）与氧气或空气接触（3）温度达到可

燃物燃烧的着火点

3、灭火的原理和方法：①清除或隔离可燃物②隔绝氧气③降温到着火点以下

（1）扑灭森林大火的方法之一，砍掉大火扩散线路钱的树木。原理：清除可燃物

（2）油锅着火，用锅盖盖灭，不能用水浇。原理：隔绝空气

（3）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。原理：隔绝空气并使

温度降到着火点以下

（4）家具被褥起火，用水扑灭。原理：使温度降到着

火点以下

（5）扑灭图书、档案、珍贵设备、精密仪器等处的失火，用液态二氧化碳灭火器，不用

水、沙子、泡沫或干粉灭火器。原

理：隔绝空气并使温度降到着火点以下

（6）电器起火，不能用水浇灭，先断电再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。

（二）易燃物和易爆物的平安痫

1、化学性爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积

快速膨胀而引起爆炸。

2、易发生爆炸物：可燃气（氢气、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、自然气、液

化石油气、煤气）、可燃性粉尘（面粉、煤粉、纺织厂粉尘等）与空气

或氧气混合点燃可能爆炸。

3、一些与燃烧和爆炸有关图标以与在生产、运输、运用和贮存易燃物和易爆物时的留意

事项（上册129页）

（三）燃料和热量

1、化石燃料（不行再生能源）：煤、石油、自然气（都是混合物、）

2、煤的综合利用一干储（化变），将煤隔绝空气加强热可生成煤气（主要成份：H2、甲

烷、一氧化碳等）。

3、石油通过蒸储（物变）炼制的主要产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润

滑油、石蜡、沥青等。

4、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的

接触面积。

燃料燃烧不充分的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量削减，奢侈资源，

而且还会产生大量的一氧化碳、碳粒等物质，污染空气。

5、一级能源：化石能源（煤、石油、自然气）、水能、风能、太阳能等

二级能源：电力、煤气、汽油、柴油、液化石油气、沼气、乙醇、氢气等

6、部分燃料对空气的影响

燃烧物产生的主要污染物危害改进方法

煤二氧化硫、二氧化对空气造成污用优质煤，用自然气代替煤

氮一一造成酸雨的染、等

物质易形成酸雨

汽车用燃料：汽一氧化碳、未燃烧对空气造成污改用环保型燃料。如压缩自

油、柴油的碳氢化合物、氮染然气CH4（CNG）或液化石

氧化合物、含铅化油气（LPG）

合物和烟尘

7、新燃料与能源

新燃料与能源新燃料与能源的特点燃烧的化学方程式

占燃

乙醇（二级能源）可再生，节约石油资源、C2H5OH+3O22co2+3H2O

削减汽车尾气的污染。

占燃

氢气（二级能源）本身无毒，极易燃烧，2HM……2比0

产物为水，最清洁的燃

料。制取成本高、贮存

困难，不能推广。

其他（太阳能、核能、削减化石燃料的消耗，

风能、地热能、潮汐能对环境无污染。

等）

（四）生活中

1、空气中最多的物质是N2,最多的元素是N;组成物质最多的元素是C。

人体中最多的物质是H2O,最多的元素是。，最多的金属元素是Ca;

地壳中最多的元素是。；最多的金属元素是AL;

2、自然气（沼气）的主要成分是甲烷CH〃无色气体）；煤气主要成分是一氧化碳CO（无

色有毒气体）；

调味品食盐是NaCl（学名：氯化钠）；食醋的主要成分是醋酸（学名：乙酸）；

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCC>3。乙醵：C2H50H俗称酒精（通常用的是其的水

溶液）

工业酒精中因含甲醇CH30H有毒，饮用能导致失明致死亡

3、将来志向清洁燃料是H2；人工降雨用的是干冰一固体CO?；食品中的干燥剂是生石

灰CaO氧化钙；

汽水中含有的酸是碳酸H2c。3；作建筑材料的是大理石CaCC>3碳酸钙。

4、水银不是银Ag是汞Hg;干冰不是冰H2。是固体二氧化碳CO?；金刚石不是金属是非

金属单质碳C;

铅笔芯含的不是铅Pb是石墨C;石灰石、大理石是含杂质的碳酸钙CaCC>3；赤铁矿石

含杂质的氧化铁Fe2（）3；原煤含杂质硫S,主要成分是碳C

5、鉴别小口诀

②软硬水，好辨别，取样加入肥皂水，泡沫丰富是软水，浮渣多的是硬水。

③无色气体真叫多，一盒火柴巧帮忙。现象不变是空气；复燃更旺是氧气；

二氧化碳和氮气，燃着木条确定灭。一氧化碳和氢气，还有甲烷三气体，点燃以后看产物,

有水冷凝就含氢（氢气H2、甲烷CH4）,石灰水浑就含碳（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、

甲烷CH4燃烧后生成的CO2）

四、化学基本试验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途|（见课本）、

药品的取用（固体、液体的药品取用）、药品的称量、

量取滴加、物质的加热、

玻璃仪器的洗涤、仪器的装备

1.托盘天平的运用程序：

天平调零一一托盘垫纸（或小烧杯）一一左物右码（从大到小）一一平衡读数一一

祛码回盒一一游码回零

2.仪器的装备：依次从左到右，从下到上；制备气体时发’攵集装置在右。

3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂彳/为「二

视察导管口是否有气泡产生，假如有气泡产生，松手后有水

进入导管，说明装置的气密性良好。

4.气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

（1）溶于水或与水反应的气体不宜运用排水集气法收集；

（2）假如气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，

如氧气；

收集气体时假如气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空

气法收集，如氢气；

（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的解除。

5.常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

6.过滤基本操作：运用仪器、留意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。

（二）物质的制备和性质

1.气体的试验室制法

氧气二氧化碳

药品

①H2O2、MnO2②KM11O4③

大理石或石灰石、稀盐酸

KC1O3,MnO2

催仆剂

反应原