河北省秦皇岛市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

河北省秦皇岛市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）A．Na2O、Na2O2均为离子化合物B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价2．如表分类正确的是（）选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D液氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是（）①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质；②溶于水电离出H+的化合物都是酸；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4．下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖 B．稀硫酸 C．铜片 D．氯化钾5．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法错误的是（）A．SO2是酸性氧化物 B．Na2S2O3既含离子键又含共价键C．K+和S2-具有相同的电子层结构 D．CO2的电子式为6．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SO4B加入酚酞溶液溶液显红色一定有OC加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO3D加入硝酸银产生白色沉淀一定有CA．A B．B C．C D．D7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定没有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．SO2B．高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维C．“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁D．铵态氮肥不可以与碱液混合使用9．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClNa2OCOCCu(OH)2CH3COOHCaF2COSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D10．下列说法中正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质11．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．活字印刷D．湿法炼铜A．A B．B C．C D．D12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．NaOH溶液与CO2反应，当n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3时，4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-13．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑥14．下列化学用语表示正确的是（）A．H2B．水溶液中：BaC．质子数为6、中子数为8的核素： 6D．硫酸铁的化学式：FeS二、填空题（本题包括4个小题，共58分）15．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1）写出0-50mL发生反应的离子方程式。A溶液中的溶质为(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是。（2）通入CO2气体体积为mL(标准状况)。（3）NaOH溶液的物质的量浓度为。16．氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。（1）①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。a：b：用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl2，至少需要1mol/L的上述溶液mL。（2）①工业上制取漂白粉的化学方程式是。②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。③将Cl2制成漂白粉的主要目的是。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒（3）同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。17．粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为（2）将“滤液Ⅱ”(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回工序中循环利用。（3）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为18．（1）I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO42−、③Cl-、④HCO3−、⑤CO32−、⑥H+、⑦步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有(写离子符号，下同)，一定不含有（2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有。（3）II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Cl-、SO42−、CO操作a的名称是。（4）沉淀A溶解的离子方程式。（5）混合物中，一定存在的离子有，可能存在的离子是(写离子符号)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氧化钠和过氧化钠中均含有离子键，均属于离子化合物，故A不符合题意；

B、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，即Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠，故B不符合题意；

C、Na2O2与CO2反应有氧气生成，但反应物过氧化钠和二氧化碳均为化合物，该反应不属于置换反应，故C符合题意；

D、Na2O2中氧元素的化合价为-1价，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、氧化钠和过氧化钠均含有离子键；

B、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；

C、过氧化钠和二氧化碳均为化合物；

D、过氧化钠中氧元素为-1价。2．【答案】C【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故A错误；

B、溴水为混合物，故B错误；

C、C60是碳元素形成的单质，醋酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，雾是胶体，故C正确；

D、氢氧化铁沉淀是纯净物，胶体都是混合物，氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；

故答案为：C。

【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；

酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3．【答案】D【解析】【解答】①SO3的水溶液亚硫酸能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，故①错误；

②溶于水电离出阳离子只有H+的化合物是酸，溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，酸式盐也能电离产生氢离子，故②错误；

③HCl溶于水能导电，属于电解质，故③错误；

④NaHSO4在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故④错误；

故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；

酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A、蔗糖是有机物，不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；

B、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D、氯化钾溶于水能导电，属于电解质，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。5．【答案】D【解析】【解答】A、SO2与水反应生成亚硫酸，则SO2属于酸性氧化物，故A不符合题意；

B、Na2S2O3由钠离子和S2O32-构成，含有离子键，S2O32-中含有共价键，故B不符合题意；

C、K+和S2-都含有三个电子层，电子层排布均为2、8、8，即K+和S2-具有相同的电子层结构，故C不符合题意；

D、二氧化碳为共价化合物，其结构式为O=C=O，则其电子式为：，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物；

B、Na2S2O3属于盐，含有离子键，酸根离子中含有共价键；

C、K+6．【答案】B【解析】【解答】A、该白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银，则不一定含有SO42-，故A错误；

B、碱性溶液遇酚酞变红，根据实验现象可知，一定含有OH-，故B正确；

C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；

D、加入硝酸银产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银、硫酸银等，不能确定是否含有氯离子，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、该白色沉淀可能为氯化银；

B、碱性溶液能使酚酞变红；

7．【答案】B【解析】【解答】解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，故B正确．故选B．【分析】根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO．8．【答案】D【解析】【解答】A、SO2是一种有毒气体，但可用做红酒的抗氧化剂，A不符合题意。

B、高纯度的硅用于制作太阳能电池，SiO2用于制作光导纤维，B不符合题意。

C、红瓷的成分为Fe2O3，Fe3O4是一种黑色固体，C不符合题意。

D、铵态氮肥中含有NH4＋，能与OH－反应生成NH3，NH3逸出，使得氮肥的肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱混合使用，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、SO2可用作红酒的抗氧化剂。

B、光导纤维的主要材料是SiO2。

C、Fe3O4是黑色固体。

D、氨态氮肥能与碱反应生成NH3。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，NaOH属于碱，SO2为酸性氧化物，故A错误；

B、CO是不成盐氧化物，故B错误；

C、CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；

D、氢氧化钡属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，CaO为碱性氧化物，SO3为酸性氧化物，故D正确；

故答案为：D。

【分析】碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物；

碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物。10．【答案】A【解析】【解答】A、酸、碱、盐在水溶液中均能导电，均属于电解质，故A正确；

B、难溶的物质不一定不是电解质，如硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；

C、氧化物可能不是电解质，如CO2本身不能电离，属于非电解质，故C错误；

D、氢化物可能是电解质，如氯化氢溶于水能导电，属于电解质，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B、难溶的物质可能为电解质，如硫酸钡；

C、氧化物不一定是电解质，如二氧化碳；

D、氢化物有些是电解质，如氯化氢、硫化氢等。11．【答案】C【解析】【解答】A．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，属于化学变化，故A不选；B．粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化应，故B不选；C．活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；D．湿法炼铜，是铁置换出铜，有新物质生成，属于化学反应，故D不选；故答案为：C。

【分析】化学反应有新物质生成。12．【答案】B【解析】【解答】A、当n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3时，NaOH过量，反应的离子方程式为：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，故A不符合题意；

B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B符合题意；

C、Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，氯气不足，发生反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故C不符合题意；

D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、当n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3时，NaOH过量，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；

B、氢氧化铝不溶于过量氨水；

C、当n(Cl2)∶n(FeBr13．【答案】B【解析】【解答】①漂白粉和酸雨均由多种物质组成，均属于混合物，故①正确；

②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；

③蔗糖不能电离，属于非电解质，硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，水部分电离，属于弱电解质，故③正确；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；

⑤纯碱是碳酸钠，属于盐，故⑤错误；

⑥豆浆是液溶胶，雾是气溶胶，均属于胶体，故⑥正确；

故答案为：B。

【分析】①混合物由多种物质组成；

②煤和石油不可再生；

③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质完全电离，弱电解质部分电离；

④合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

⑤纯碱是碳酸钠；

⑥豆浆和雾均为胶体。14．【答案】C【解析】【解答】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，H2B．氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)C．质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，该核素表示为 614D．根据化合价代数和等于0，硫酸铁的化学式为Fe故答案为：C。

【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、氢氧化钡电离的氢氧根化学计量数为2；

C、中子数=质量数-质子数；

D、硫酸铁中铁元素为+3价。15．【答案】（1）H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3（2）56（3）0.075mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，A溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，滴加盐酸，先发生反应：H++OH-=H2O，再发生反应H++CO32-=HCO3-；生成CO2阶段消耗盐酸体积为75mL-50mL=25mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸的体积也是25mL，故NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，则NaOH和Na2CO3的物质的量之比为25mL：25mL=1：1；

故答案为：H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-；NaOH和Na2CO3；1：1；

（2）生成CO2的过程消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056L

=56mL；

故答案为：56；

（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，则n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol0.1L=0.075mol/L，故答案为：0.075mol/L。

【分析】（1）若溶液A中只有碳酸钠，前、后两阶段消耗盐酸的体积相等，而第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，则CO16．【答案】（1）B；饱和NaCl溶液；浓硫酸；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；b；20（2）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O（3）越慢；b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢【解析】【解答】（1）①氯气有毒，则储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品；

故答案为：B；

②盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过饱和食盐水除去HCl杂质，再用浓硫酸干燥氯气；

故答案为：饱和NaCl溶液；浓硫酸；

③用NaOH溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；为了吸收氯气，气体应从b管通入；由Cl2～2NaOH可知，在标况下224mL氯气的物质的量为0.01mol，则需要消耗0.02molNaOH，至少需要1mol/L的上述溶液的体积为0.02mol1mol/L=0.02L=20mL；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；b；20；

（2）①工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②漂白粉在空气中易失效是因为次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O2↑；

故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O2↑；

③漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中制得，其主要成分是次氯酸钙、氯化钙，氯气属于有毒气体，且具有强氧化性，相对漂白粉更难保存和运输，因此将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输；

故答案为：B；

（3）①溶液的pH在4～10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；

②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；

故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。

【分析】（1）①氯气有毒；

②装置a中浓盐酸和二氧化锰反应生