黑龙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

黑龙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)A．ClO2属于酸 B．C．ClO2属于盐 D．2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．其在水中形成的分散系属于溶液B．“钴酞菁”分子直径比H+C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸3．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．CuOB．NaHCC．BaCD．HClO4．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A．加入铁产生氢气的溶液：KB．pH<7的溶液：BC．加入硫酸镁的溶液：KD．加入氢氧化钠的溶液：N5．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类6．关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠B．NaC．Na2O、D．Na2O7．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．实验过程中反应的离子方程式为H8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈B．ClC．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D．NaOH显碱性，可用作干燥剂9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CB．氧化镁与稀盐酸反应：OC．氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：2OD．氢氧化铜和稀盐酸反应：Cu10．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）A．液氯具有较强的漂白性 B．液氯与氯水均有酸性C．液氯与氯水均可导电 D．氯水放置数天后pH将变小11．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClOA．2：1 B．1：2 C．12．已知：2KMnOA．制取ClB．除去Cl2C．干燥ClD．收集Cl13．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久置的NaNaD将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO黑色颗粒是炭A．A B．B C．C D．D14．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A．IOB．氧化剂和还原剂的个数之比为5C．若有2个MnD．氧化性：Mn15．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；（1）上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）（2）NaCl溶于水的电离方程式为。（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH（4）Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。17．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（1）物质A、I的化学式为、。（2）单质C的实验室保存方法是。（3）反应③的化学方程式为。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。（5）反应④的化学方程式为。18．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。A．Ag+ B．Mg2+ C．（2）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和①试剂a、c分别为、(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl−、②“分离操作”的名称是。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。19．某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称是，KMnO4的作用是已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl    _KMnO（2）B装置中盛放的试剂是，其作用是。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为。（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成C

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选D；

故答案为：D。

【分析】ClO2由氯元素和氧元素组成，属于氧化物。2．【答案】C【解析】【解答】A.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，故A不符合题意；

B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径大，故B不符合题意；

C.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故C符合题意；

D.“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D不符合题意；

故答案为：C

3．【答案】B【解析】【解答】A.氧化铜被还原得到铜，铜不与盐酸反应，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，故B符合题意；

C.氯化钡不能与二氧化碳直接反应得到碳酸钡，碳酸钡可与盐酸反应得到二氧化碳，故C不符合题意；

D.次氯酸见光分解得到盐酸和氧气，不能得到氯气，氯气与氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据给出的物质找出合适的合成方式，即可判断。4．【答案】C【解析】【解答】A、加入铁产生氢气的溶液显酸性，酸性溶液中，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，故A不符合题意；

B、pH<7的溶液显酸性，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、硫酸镁电离产生镁离子和硫酸根离子，K+、Na+、NO35．【答案】A【解析】【解答】固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，则X属于电解质，X可能是盐类也可能是碱类，故选A；

故答案为：A。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。6．【答案】A【解析】【解答】A.金属钠先变为氧化钠，变为氢氧化钠，再变为碳酸钠晶体，最终变为碳酸钠粉末，故A符合题意；

B.Na2O2与水反应是过氧化钠做还原剂的氧化还原反应，故B不符合题意；

C.Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应但是只有过氧化钠生成O2，故C不符合题意；

D.Na7．【答案】C【解析】【解答】A、a时刻溶液的导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，故A不符合题意；

B、硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；

C、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，故C符合题意；

D、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；

故答案为：C。8．【答案】C【解析】【解答】A、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，盐酸体现酸性，与其挥发性无关，故A不符合题意；

B、工业制盐酸是利用氯气与氢气反应生成HCl，与氯气能溶于水无关，故B不符合题意；

C、NaClO用作漂白剂是因为NaClO具有强氧化性，故C符合题意；

D、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，与其碱性无关，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、酸能氧化铁反应；

B、工业制盐酸是将氯气与氢气反应生成HCl；

C、NaClO具有强氧化性，具有漂白、杀菌消毒的作用；

D、NaOH具有吸水性。9．【答案】D【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；

B、氧化镁为氧化物，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B错误；

C、氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)210．【答案】D【解析】【解答】A．液氯为液态的Cl2，B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B不符合题意；C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C不符合题意；D．次氯酸受热或见光分解，反应式为2HClO=2HCl+O故答案为：D。

【分析】A、液氯只有氯分子不具有漂白性；

B、液氯为氯气的液态，不具有酸性；

C、液氯为非金属单质，不可以导电；

D、氯水放置久，次氯酸会分解为氯化氢和氧气，酸性增强。11．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，该反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，则NaClO3为氧化剂、Na2SO3为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2：1，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据题干信息写出该反应的化学方程式并配平为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H12．【答案】A【解析】【解答】A、高锰酸钾在常温下将浓盐酸氧化为氯气，浓盐酸为液态，高锰酸钾为固态，反应装置正确，故A正确；

B、HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故B错误；

C、氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；

D、收集气体的集气瓶不能密封，气体过多，易发生爆炸，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、常温下，高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气；

B、HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

C、氯气能与碱石灰反应；

D、收集气体的集气瓶不能密封。13．【答案】C【解析】【解答】A.钠元素的焰色反应为黄色，故A不符合题意；

B.根据现象，氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，故B不符合题意；

C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，气体可能是氧气或者二氧化碳，无法确定是否变质，故C符合题意；

D.钠与二氧化碳反应得到碳，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色；

B.氧化钠与氧气反应得到过氧化钠；14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，反应过程中，I元素的化合价降低，则IO4−作氧化剂具有氧化性，故A不符合题意；

B、根据反应的方程式可知，还原剂锰离子和氧化剂碘酸根离子的物质的量之比为2：5，故B不符合题意；

C、根据反应的方程式可知，Mn元素由+2价升高为+7价，则有2个Mn2+参加反应时转移电子的个数为10，故C不符合题意；

D、由分析可知，IO4−为氧化剂，MnO4−为氧化产物，则氧化性：MnO4−<IO4−，故D符合题意；15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故A错误；

B、若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，故B错误；

C、若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，固体粉末X中含有硫酸铜，故C错误；

D、若溶液2呈浅绿色，沉淀2为铜，一定是纯净物，故D正确；

故答案为：D。

【分析】固体粉末X中加入足量水过滤得到溶液1和沉淀1，沉淀1中加入足量稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，则沉淀2和沉淀1中一定有铜，原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应。16．【答案】（1）①②⑤⑥；⑥⑨（2）NaCl=N（3）Ba（4）B（5）FeCl3【解析】【解答】（1）①HCl气体溶于水能导电，属于电解质，但本身不能电离，不能导电；

②NaCl固体溶于水能导电，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；

③SO2的水溶液能导电，但SO2本身不能电离，属于非电解质，也不能导电；

④蔗糖不能电离，属于非电解质，也不能导电；

⑤Ba(OH)2固体溶于水能导电，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；

⑥熔融NaHSO4属于电解质，存在自由移动的离子，能导电；

⑦氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；

综上所述，属于电解质的有①②⑤⑥，能导电的纯净物有⑥⑨；

故答案为：①②⑤⑥；⑥⑨；

（2）NaCl溶于水电离产生钠离子和氯离子，其电离方程式为NaCl=Na++Cl−；

故答案为：NaCl=Na++Cl−；

（3）H++OH−=H2O可表示氢氧化钡和稀盐酸反应，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl17．【答案】（1）Na2（2）保存在煤油（或石蜡油）中（3）2N（4）；18：23（5）2NaOH+C【解析】【解答】（1）由分析可知，物质A为Na2O2，物质I为NaHCO3；

故答案为：Na2O2；NaHCO3；

（2）单质C为金属钠，金属钠性质活泼，易与水和氧气反应，常保存在煤油（或石蜡油）中；

故答案为：保存在煤油（或石蜡油）中；

（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+18．【答案】（1）B（2）H（3）NaOH；Na2CO【解析】【解答】（1）废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−；

A、Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量存在于该废水中，故A不符合题意；

B、Mg2+不与氢离子反应，也不与Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−反应，能大量存在于该废水中，故B符合题意；

C、S2−与Cu2+结合生成CuS沉淀，且与氢离子