2021年辽宁省大连市炮台博源某中学高三化学模拟试题含解析

年辽宁省大连市炮台博源高级中学高三化学模拟试题含B

20213.(2011?山东)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是()

解析A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)C.制备A1C13、FeCh>CuCh均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解A1C13、FeC13、C11CI2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

水股)

1.铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中,H3O(

参考答案:

不正确的是()

C

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应

A.正极电极反应式为：2H++2「二比1川.

专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物.

B.此过程中还涉及到反应:

分^析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；

B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C、根据A1C13、FeC13、CuC12三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；

C.此过程中铜并不被腐蚀D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出.

解答：解：A、铝对应的氧化物A12O3是两性氧化物，故A错误：

D.此过程中电子从Fe移向Cu

B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；

C、因为AlCh、FeCh.C11CI2的溶液加热时都水解生成沉淀和HC1气体九HC1挥发了，所

参考答案：

以得到的是各自的沉淀物，制备AlCh、FeC13、CuC12均不能采用将溶液直接蒸干的方法，

答案：A

故C正确；

2.下列离了方程式书写正确且表示的是复分解反应的

D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+>H*>Fe2+>Al3+,Fe?+和Ap+不放电，

是

Fe3+得电子成为Fe?+,不会析出铁，所以铁和A1不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可

2-以，故D错误.

A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H1+S203=SI+S02t+比0

故选C.

B.等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合:点评：本题考查r常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题

if.

3+

Al+40H=A102+2H20

4.将15.6gN212O2和5.4gA1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该

溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列

向澄清石灰水中滴加稀硝酸：2+

C.Ca(0H)2+21f=Ca+2II20说法正确的是

A.最终得到7.8g沉淀

D.向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钢溶液：Ba"+SOf^BaSOtI

B.标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

参考答案:C.最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/LC.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠

参考答案：

参考答案：

B

A

试题分析：煮酒的分离方法是蒸储，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B.乙酸乙酯和

略

乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馀的方法分离，B正确：C.食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分

5.NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是()离，C错误；D.硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和电结晶的方法分离，D错误，故选B。

A.2.24LHC1气体中含有O.INA个HC1分子7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

室温下，含有的电子数为IONAsi

B.ImolCHt电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K;FeO.+8H:OW3Zn(OH):+2Fe(OH)j+4KOH(下列叙述不正

C.将O.lmolFeCh溶于1L水中,所得溶液中含有CINA个Fe?+确的是()

D.25♦时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH

-

A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2

参考答案：

2-

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e'+5OH'=FeO4+4H2O

B

考点：阿伏加德罗常数..C.放电时每转移3moi电子，正极有lmolK2FeO4被还原

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

D.放电时正极附近溶液的pH不变

分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；

参考答案：

B.甲烷分子中含有10个电子，Imol甲烷中含有lOmol电子.

C.氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D

D.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L,则1L该溶液中含有O.lmol氢氧根离子.略

解答：解：A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故

8.25℃,在20mL0.1molL”氨水溶液中逐滴加入0.1molL-lHCl溶液,其pH

A错误;

B.Imol甲烷分子中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA，故B正确；与所加盐酸溶液体积(勿niL)的关系如图所示，下列说法正确的是

C.铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于O.lmol,所得溶液中含有的铁离子数目小于

O.INA.故C错误；

D.常温下pH=13的氢氧化钢溶液中，氢氧根离子浓度为：O.lmol/L,则1L该氢氧化钢溶液中含有氢

氧根离子的物质的量为O.lmol，溶液中含有O.INA个OH，故D错误：

故选B.

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及r盐的水解、标况下气体摩尔体积的使用条件等知识，

+

题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气A.在D点：c(NHi)+C(NH3•H20)=c(Cl-)

体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.

6.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……B.在C点，K<10,且有

价值数倍也这里用到的实验方法可用于分离

(NH；)=c(C「)=c(OH")=c(H)

A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

C.在A、C间任一点，溶液中一定都有：用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

蕊试纸上

c(NH；)>c(Cl-)>c(OH")>c(H')

参考答案：

D.已知25c时0.1mol-L1氨水电离度为D

Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+,但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+,即溶

1.33%,则6VaV12

液中不存在Fe3+,所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；Agl的溶度积常数小于

参考答案：AgQ的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能产生Ag。沉淀，B不正确；AI

AD箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和A1箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反

应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正

9.下列离子方程式正确的是

确；氨水在溶液中会电离出氮氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只

A.二氧化硫通人次氯酸钠溶液：SQ^-l-ClO+2OH--SOT+C1有选项D正确。

B.Na与H2O反应：Na+2Hz。-Na"+2OH+H2%11.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()

①滴有石蕊的H2s04溶液；②滴有酚猷的氨水溶液：③滴有酚酬的氢氧化钠溶液；

C.用KBQ3氧化酸性溶液中的KBr：5BL+Br。？+3H2。=31^+60*

④滴有酚献;的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚取的Na2c03溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。

D.向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：NH-OH-NHjf

tA.②⑥B.②④C.①@⑤D.②©⑥

参考答案：参考答案：

B

略

略

12.下列关于氯的说法正确的是

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

选项实验操作现象解释或结论B.若产Cl、『C1为不同的核素，有不同的化学性质

过量的Fe粉中加入稀HN03,稀HNO3将Fe氧化为

A溶液呈红色C.实验室制备Cb，可用排饱和食盐水集气法收集

充分反应后，滴入KSCN溶液Fe3+

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶D.1.12LC12含有1.7/个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

Al箔--表面被HNO3班参考答案：

CA1箔插入稀HNO3中无现象

化，形成致密的氧化膜C

【解析】C12中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素C.0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCthCOONa溶液等体积混合:

原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的

C1?中含有少量HC1,Ch在饱和食盐水中溶解度很小，而HC1,易溶，C正确；没有指明气体c(CH3co(T)+c(0H-)-c(H+)=0.1mol/L

所处状态，D错误。

1).0.Imol/LNa2cO3溶液与0.Imol/LNaHCCh溶液等体积混合

13.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有\1和\两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A,使两烧瓶

内的气体充分接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()2+

c(C03-)+2c(0H-)=c(HC03-)+3C(H2CO3)+2c(H)

编号①②③@

气体MH；SNH-HINO-参考答案：

气体NSO；HC1Cl；0：

CD

A.@=④>①，②B.③>④>①：15.配制2mol・L」的Na2c。3溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取Na2cO3的质量分别是

C.④〉③下②)①D.④〉③，①〉②

A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.任意规格，

参考答案：572gD.500mL,286g

B参考答案：

【知识点】物质间的反应

A

解析：假设气体M和N的物质的量均是Imol,则①中反应为2H2S+S02=3S+2Ha,剩余气体是SO2,物

略

质的量是0.5mol：②中发生的反应是：NH：,+HC1=NH£L没有气体剩余。③中发生反应为

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

C12+2HI=2HC1+I2,反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO+O2=2Na,由于存在

2N6口NO,剩余气体小于1.5moL结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压16.(14分)某同学在探究废干电池内的黑色固体同收利用时，进行如图所示实验：

强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是③〉④〉①〉②；

故答案选B

【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，④中容易忽略2N0FN4存在。

14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol/L的NaHC03溶液:

2

c(HCO3)>c(C03~)>0.1mol/L>c(H2C03)

查阅教材可知，普通锌镒电池的黑色物质主要成分为MnC>2、NH4。、Z11Q2等物质。请问答

B.pH=2的CHaCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

以下问题：

c(Na+)>c(CHC00")>C(0H")>C(H+)

3(1)操作①的名称是;操作②的名称是;

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、一、____和三脚架；操作③灼烧略

滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

为0

17..（15分）机有金属“维生素”之称，研究发现钿的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据工业上设计将voso,中的心so,、si。2、cm）杂质除去并回收得到的流程如下:

此可初步认定黑色固体为。

水

voso4I仃机苹取剂I仃机uI

⑸、|掾作①

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NHK1和ZnCb，下面是他做完实验后0h010ITiVvoHX送剂

操作②仃机U水层

所写的实验报告，请你写出其空白处的内容:操作③VO24

府气卜I高考货源网so/

妖水|VO3、CI、HJKCIO』

实验目的“操作“实晚现象“结论2NHVO

।———|.,|调pH⑸--------------仪--化-④

取少讦滤液于试管中，____________|v»o>H

L检验总7含有

请回答下列问题：

<1）操作②的名称是、

取少许滤液于试管中，____________

2检验NHxV含有（2）步骤②、③的变化过程可表示为（州为有机萃取剂）：

VOSO,（水层）+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2S0.（水层）

先产生白色沉淀，继

步骤②必须加入适量碱，其原因是.

3.检验Zn：v取少许滤液于试管中，加入税费水“炭加入藁水，沉淀又含有

溶解“步骤③中X试剂为。

（3）步骤④的离子方程式为____________________________________________

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化钱和氯化锌（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作I得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），—，过滤。若

后,_____________

要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。

（6）将（5）得到mg氧化铜用氧气完全还原结果生成铜为ng,则氧化铜的质量分数

参考答案：

是o

（1）溶解《1分》过滤（1分）（2）邺ft（1分），泥三角（I分）（:做）（1分）

（3）二氯化匕（MnO；）（1分）（4）（其4分•每空1分___________________

实验目的“操作“实验现象》结论》参考答案:

1>检验取少许建液于试管中，加入硝馥馥化的硝酸银洛有白色沉淙含有er*（1）萃取（1分）

夏力流____________________________~________（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高机的萃取率（2分）：H?SO」（1分）

取少讦建液于试管中，加入浓氢氧化纳溶液并石坛试纸交

2、检验（3）CIOJ+6V02*+9H力=C1+6V。3+18H'（3分）

含有NH1

加，，将润湿的打色石五曲氏寰于流管□附近港色（4）氨气（或氨水）（1分）：有机萃取剂（1分）

（5）.途典晶（3分）g（I分）

（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）

(6)5n/4m或1.25n/m或125n/m%(2分)

18.1.写出下列反应式中A〜D的结构式:E〜I每个结构式各占1分，共5分，1格氏试剂和加热各占0.5分

19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是

0c

岫*形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一

OO价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子

N«OEiEtjN

(D的分子式为CnH^NQ)式o

(2)已知：①2E•fE—E；bH=-akJ•mol-1②2A•-*A—A；kH=—bkJ,mol

提示：药物合成中常见如下反应：

③E,+A•-*A—E；bH=—ckJ•mol'

2.写出下列反应式中E〜I的结构式：写出298K时，/卜与E「反应的热化学方程

式O

(3)在某温度下、容积均为21,的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发

生反应：2A2(g)+BC(g)=X(g)；△凡=-aKJ-mor'(a>0,X为A、B、C三种元素组成的

一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验甲乙内

初始投料2molM、1molBC1molX4molA?、2molBC

平衡时n(X)0.5moln?n.?

参考答案：

反应的能量变化放出Q.kJ吸收Q2kJ放出Q；1kJ

1.A〜D每个结构式各占1分，共4分。