2023-2024学年宁夏吴忠市青铜峡市高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3宁夏吴忠市青铜峡市2023-2024学年高一上学期12月月考试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、单选题（共48分，每道题3分）1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量为16gB.的质量是32g/molC.“摩尔”是“物质的量”的单位D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B．的质量是32g，故B错误；C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选C。2.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【详析】A.铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；B.钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；C.铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C选项符合题意；D.铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；〖答案〗选C。3.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故〖答案〗选A。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB.1.8g的中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标况下四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．1个铵根离子含有10个电子，1.8g的NH4+的物质的量为，含有的电子数为，故B正确；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，因此常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故D错误；〖答案〗选B5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是（）A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗【详析】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【详析】设质量都为mg，则有：，故选B。7.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A.都是碱性氧化物 B.都能与酸反应生成盐和水C.都能与水反应生成氢氧化物 D.都能被一氧化碳还原为铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确；B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确；C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误；D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确；故合理选项是C。8.在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．钡离子和硫酸根离子可以生成硫酸钡沉淀，不能存在，B错误；C．、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．二价铁为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且二价铁可以被高锰酸根离子氧化为三价铁，不能共存，D错误；故选C。9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不选；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不选；C．c(Cl－)＝3mol/L，C选；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不选。〖答案〗选C10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1mol/L，B正确；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，题中没有说明是标准状况下，所以不能计算气体的物质的量，D错误；故选D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量铁粉过滤除去，故D正确；故〖答案〗D。12.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【详析】MgO、、CuO都为碱性氧化物，都能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。综上所述，〖答案〗为B。14.含有相同物质的量的和溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【详析】足量的两份铝分别投入到含有相同物质的量的和溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的盐酸会生成0.5mol的氢气，1mol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1：3。〖答案〗选B。15.部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原Ce溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质。【详析】A．Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确；B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确；C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有，故C错误；D．b→c→d→e→b转化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧气和水生成Fe(OH)3，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确；〖答案〗为C。16.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（）A.溶液()：通入过量的B.(HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶C.(Al2O3)：加入溶液再过滤D.固体()：加热〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液()：通入过量的,将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A正确；B．(HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，也能与反应，故B错误；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化铝溶于强碱，氧化铁不溶，再过滤，故C正确；D．固体()：加热分解生成、H2O和，故D正确；故选B。第I卷（共52分）二、非选择题（共52分）17.化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.2molSO2的质量是_____________g，在标准状况下的体积约为__________L。（2）将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，①该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________________，含NaOH的质量为________________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化钠溶液，需要2.0molL-1的氯化钠溶液的体积是________________mL。（4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________________。（6）0.2molNH3与________________gH2O具有相同的氢原子数。〖答案〗（1）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的质量是0.2mol×64g/mol=12.8g，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH为4.0g÷40g/mol=0.1mol，该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一稳定的，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为1.0mol/L，含NaOH的质量为1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）设需要氯化钠溶液的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2为0.2mol，摩尔质量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3与0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氢原子数，质量为0.3mol×18g/mol=5.4g。18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是________________。（2）如图：①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________________。②写出上述过程中A→B的离子方程式________________。③描述C暴露在空气中的颜色变化________________。写出相关的化学方程式________________。④写出B加入氯水的离子方程式________________。〖答案〗（1）①.②.H2O（2）①.变红色②.③.白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁；（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；反应水中氢元素化合价降低生成氢气，水为氧化剂；（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色；②由分析可知，A→B反应为，氯化铁和铁生成氯化亚铁，。③氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故C暴露在空气中的颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀，反应为。④B加入氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，。19.实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）计算所需碳酸钠固体的质量_________________。（2）操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）a.定容时俯视刻度线________________。b.没有进行上述操作步骤D________________。c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。〖答案〗（1）10.6（2）ABDCE（3）①.玻璃棒②.胶头滴管③.500mL容量瓶（4）①.偏大②.偏小③.无影响〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸钠固体的质量0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为ABDCE；（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒用于引流、500mL容量瓶用于配制、胶头滴管用于定容；（4）a．某同学观察液面的情况为俯视，读数偏高，溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高；

b．没有进行上述操作步骤D，溶质有损失，配制溶液浓度偏低；

c．容量瓶使用前内壁沾有水珠，因为需要加入蒸馏水定容，故对实验无影响。20.计算题（写计算过程）Ⅰ.把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。（反应前后溶液体积变化忽略不计）计算：（1）Zn的物质的量______？（写出计算过程，下同）（2）反应后ZnCl2的物质的量浓度______？（3）生成H2的体积（标准状况）_______？Ⅱ.实验室用密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。（4）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______？（5）用该浓盐酸配制250mL1.0molL-1稀盐酸需要浓盐酸的体积是________？〖答案〗（1）（2）反应后生成ZnCl2的物质的量为0.2mol，浓度为（3）生成H2为0.2mol，体积（标准状况）为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（4）mol/L=11.9mol/L（5）设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL〖解析〗（1）Zn的物质的量；（2）反应为，则反应后生成ZnCl2物质的量为0.2mol，浓度为；（3）生成H2为0.2mol，体积（标准状况）为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（4）由可知密度为119g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；（5）设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL。宁夏吴忠市青铜峡市2023-2024学年高一上学期12月月考试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、单选题（共48分，每道题3分）1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量为16gB.的质量是32g/molC.“摩尔”是“物质的量”的单位D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B．的质量是32g，故B错误；C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选C。2.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【详析】A.铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；B.钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；C.铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C选项符合题意；D.铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；〖答案〗选C。3.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故〖答案〗选A。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB.1.8g的中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标况下四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．1个铵根离子含有10个电子，1.8g的NH4+的物质的量为，含有的电子数为，故B正确；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，因此常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故D错误；〖答案〗选B5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是（）A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗【详析】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【详析】设质量都为mg，则有：，故选B。7.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A.都是碱性氧化物 B.都能与酸反应生成盐和水C.都能与水反应生成氢氧化物 D.都能被一氧化碳还原为铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确；B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确；C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误；D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确；故合理选项是C。8.在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．钡离子和硫酸根离子可以生成硫酸钡沉淀，不能存在，B错误；C．、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．二价铁为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且二价铁可以被高锰酸根离子氧化为三价铁，不能共存，D错误；故选C。9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不选；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不选；C．c(Cl－)＝3mol/L，C选；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不选。〖答案〗选C10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1mol/L，B正确；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，题中没有说明是标准状况下，所以不能计算气体的物质的量，D错误；故选D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量铁粉过滤除去，故D正确；故〖答案〗D。12.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【详析】MgO、、CuO都为碱性氧化物，都能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。综上所述，〖答案〗为B。14.含有相同物质的量的和溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【详析】足量的两份铝分别投入到含有相同物质的量的和溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的盐酸会生成0.5mol的氢气，1mol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1：3。〖答案〗选B。15.部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原Ce溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质。【详析】A．Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确；B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确；C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有，故C错误；D．b→c→d→e→b转化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧气和水生成Fe(OH)3，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确；〖答案〗为C。16.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（）A.溶液()：通入过量的B.(HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶C.(Al2O3)：加入溶液再过滤D.固体()：加热〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液()：通入过量的,将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A正确；B．(HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，也能与反应，故B错误；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化铝溶于强碱，氧化铁不溶，再过滤，故C正确；D．固体()：加热分解生成、H2O和，故D正确；故选B。第I卷（共52分）二、非选择题（共52分）17.化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.2molSO2的质量是_____________g，在标准状况下的体积约为__________L。（2）将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，①该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________________，含NaOH的质量为________________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化钠溶液，需要2.0molL-1的氯化钠溶液的体积是________________mL。（4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________________。（6）0.2molNH3与________________gH2O具有相同的氢原子数。〖答案〗（1）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的质量是0.2mol×64g/mol=12.8g，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH为4.0g÷40g/mol=0.1mol，该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一稳定的，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为1.0mol/L，含NaOH的质量为1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）设需要氯化钠溶液的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2为0.2mol，摩尔质量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3与0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氢原子数，质量为0.3mol×18g/mol=5.4g。18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是________________。（2）如图：①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________________。②写出上述过程中A→B的离子方程式________________。③描述C暴露在空气中的颜色变化________________。写出相关的化学方程式________________。④写出B加入氯水的离子方程式________________。〖答案〗（1）①.②.H2O（2）①.变红色②.③.白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁；（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；反应水中氢元素化合价降低生成氢气，水为氧化剂；（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色；②由分析可知，A→B反应为，氯化铁和铁生成氯化亚铁，。③氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故C暴露在空气中的颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀，反应为。④B加入氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，。19.实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B.把制得的溶液小心转移至容量瓶