2023-2024学年陕西省榆林市十校联考高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省榆林市十校联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第—章~第四章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色B.早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应C.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱D.工业上一般采用电解饱和食盐水方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；故选C。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物C.Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO2、SO2均属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．胶体是混合物，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。3.下列化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.KNO3的摩尔质量：101gC.铁在Cl2中燃烧生成物的化学式：FeCl2D.构成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S2-的结构示意图：，A项错误；B．KNO3的摩尔质量：101g/mol，B项错误；C．铁在Cl2中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。故选D。4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由价升高到0价，A项不符合题意；B．Fe的化合价由+3价降低到+2价，B项符合题意；C．转化过程中无元素化合价发生改变，C项不符合题意；D．Cl的化合价由+5价降低到价，但本身可以分解生成KCl，D项不符合题意；故选B5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.钠在自然界中既有游离态又有化合态 B.、与水反应产物完全相同C.少量金属钠可保存在煤油中 D.钠在空气中燃烧生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；B．与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，B项错误；C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确；D．钠燃烧生成，而不是，D项错误；故选C。6.将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（）A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.的摩尔质量为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B。7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）A.配制稀硫酸 B.加热固体C.制备纯净的 D.收集氨气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；故选D。8.下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是（）A.Na+的物质的量为1molB.Na2SO4的摩尔质量为142gC.取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5molD.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，A项错误；B．，B项错误；C．取溶液，溶质的物质的量浓度不变，为，，C项正确；D．溶液中有，含氧原子数目远大于，D项错误；故选C。9.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B.物质c在光照条件下易分解C.d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D.e的化学式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；B．物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；C．物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误。故选B。10.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是（）A.相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗D.将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中滴加氨水：B.向NaClO溶液中通入过量气体：C.将铁粉加入足量稀盐酸中：D.将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：〖答案〗B〖解析〗详析】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，A项错误；B．向NaClO溶液中通入过量气体：，B项正确；C．铁粉与盐酸反应只能生成，C项错误；D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误；故选B。12.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．F、Cl、Br是同一主族元素，随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐减弱，A正确；B．F元素的非金属性最强，没有正价，B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，则氢化物的稳定性：HF＞HBr＞HCl，C错误；D．F2、Cl2、Br2都是由分子构成的物质，它们结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以物质的沸点：F2<Cl2<Br2，D错误；故选A。13.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.44.8LCO2含有的分子数目为2NAB.28gC2H4中所含原子数目为6NAC.6molH2中所含中子数目为12NAD.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确；C．H原子中不含有中子，C项错误；D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。故选B。14.X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（）选项XYZAAlBFeCCuDNaOHNaCl〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al在空气中被氧化可以得到，与NaOH溶液反应生成，Al也可以与NaOH溶液反应直接生成，A符合；B．Fe与盐酸反应生成，与反应可以生成，Fe直接与反应生成，B符合；C．Cu不能一步转化为，C不符合；D．NaOH和HCl反应生成NaCl，NaCl与反应生成，NaOH与反应直接生成，D符合；故选C。15.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Q与R位于元素周期表中同一周期B.X的单质在M的单质中燃烧产生白烟C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.工业制漂白粉是将M的单质通入中〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据题干推断X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca．Na位于第三周期，Ca位于第四周期，故A错误；B．X的单质为，M的单质为，纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，故B错误；C．Cl的非金属性强于N，酸性：，故C错误；D．工业制漂白粉是将通入石灰乳中，故D正确；故选D。16.以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C.过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．和均为黑色固体，固体颜色不会发生变化，B项正确；C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确；〖答案〗选C。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；②其中属于置换反应的是_______。（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。（4）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①该反应中，生成物X的化学式为_______；②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；A．酸性B．还原性C．氧化性④该反应中，每生成3molCO2，转移_______mol电子。〖答案〗（1）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化还原反应为有元素化合价升降舵反应，四大基本反应类型为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；a．CO2+C2CO，为化合反应也是氧化还原反应，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，为置换反应也是氧化还原反应，c．CuO+COCu+CO2，为氧化还原反应，但不属于基本反应类型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，为复分解反应但不属于氧化还原反应，e．2H2+O22H2O，为化合反应且属于氧化还原反应，综上：①属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②属于置换反应的是b；（2）电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式为：，双线桥为；（4）①由元素守恒可知，X为K2SO4；②C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，作氧化剂；③硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故选A；④该反应C化合价由0价升高到+4价，3mol碳原子转移12mol电子生成3mol二氧化碳分子，则每生成3molCO2，转移12mol电子。18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题：（1）元素①含2个中子的核素为_____(填符号)。（2）元素②、③形成的化合物_____(填“属于”或“不属于”)电解质。（3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号填空)。（4）元素④、⑤、⑥金属性由强到弱的顺序为_____，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。（5）将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为_____，该反应的离子方程式为_____。〖答案〗（1）(或T)（2）不属于（3）（4）①.②.（5）①.由无色变为橙黄色②.〖解析〗〖祥解〗根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。（1）元素①为H元素，含2个中子的核素的质量数为3，符号为或T。（2）元素②、③形成的化合物为CO或CO2，都不属于电解质。（3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子依次为O2-、Mg2+、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，这三种离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）元素④、⑤、⑥依次为Na、Mg、Al，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这三种元素金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al；元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（5）元素④、⑧形成的化合物为NaBr，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，实验现象为溶液由无色变为橙黄色。19.某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。（3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。①装置中仪器A的名称是__________。②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。〖答案〗（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下③.无水硫酸铜（2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯气②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，(4)仪器A为分液漏斗，仪器B中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水即为制备Cl2的发生装置，装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，避免发生副反应；根据n=计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，结合电子守恒计算充分反应后转移电子的物质的量，反应中HCl被氧化生成氯气，结合Cl元素守恒计算被氧化的HCl的物质的量，据此分析解答。（1）由分析可知，装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由题干实验装置图可知，连橡皮管a的作用是平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下，检验水常用无水硫酸铜，则装置B中盛放的试剂是无水硫酸铜，故〖答案〗为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下；无水硫酸铜；（2）装置D与E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故〖答案〗为：干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（3）由分析可知，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故〖答案〗为：吸收氯气；生成白色沉淀；（4）①由题干实验装置图可知，装置中仪器A的名称为：分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗；②装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯，故〖答案〗为：否；氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3；③8.7gMnO2的物质的量为：=0.1mol，反应中MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的为：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故〖答案〗为：0.2。20.铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：Ⅰ、硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：（1）证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加_____，再滴加少量氯水，该过程的现象为_____。（2）步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是_____。（3）步骤③产生的红褐色物质成分是_____(写化学式)。（4）步骤④中一系列操作为_____、洗涤、干燥、灼烧。（5）若所取补血剂质量为g，最终得到红棕色固体C的质量为g，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为_____(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。Ⅱ、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：（6）过程①制取1mol，理论上需要的物质的量为_____。步骤②中反应能够发生的原因是_____。〖答案〗（1）①.KSCN溶液②.刚开始滴加KSCN溶液时不变色，滴加氯水后变成红色（2）（3）（4）过滤（5）（6）①.2mol②.该温度下比的溶解度小〖解析〗〖祥解〗Ⅰ实验目的为测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验原理是被氧化为后，与碱溶液反应生成红褐色沉淀，受热分解转化为红棕色的，通过的质量计算的质量来测定补血剂中的含量；Ⅱ制备以及高铁酸钾处理污水，原理为与发生反应生成，再转化为，处理污水则是强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，胶体吸附作用净水。（1）检验的方法是利用使KSCN溶液变红，证明步骤①得到的滤液中含有，可先加KSCN溶液，检验滤液中无，再加入氧化剂将氧化为，观察到溶液变红，证明滤液中含有，故〖答案〗为KSCN溶液；刚开始滴加KSCN溶液时不变色，滴加氯水后变成红色；（2）步骤②加入氯水是使氧化为，反应离子方程式为；（3）步骤③加入与碱溶液，反应生成红褐色沉淀，故红褐色沉淀是；（4）步骤④中一系列操作是从红褐色悬浊液中过滤分离出，洗涤、干燥、通过灼烧得到红棕色的固体，故〖答案〗是过滤；（5）利用铁元素守恒确定与的物质的量关系为，g的物质的量为，的质量为，补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为；（6）与发生反应生成，化学方程式为，从方程式可知制取1mol，理论上需要的物质的量为2mol；溶液中加入溶液至饱和，得到固体，发生的是复分解反应，利用的是该温度下比的溶解度小。陕西省榆林市十校联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第—章~第四章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色B.早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应C.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱D.工业上一般采用电解饱和食盐水方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；故选C。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物C.Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO2、SO2均属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．胶体是混合物，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。3.下列化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.KNO3的摩尔质量：101gC.铁在Cl2中燃烧生成物的化学式：FeCl2D.构成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S2-的结构示意图：，A项错误；B．KNO3的摩尔质量：101g/mol，B项错误；C．铁在Cl2中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。故选D。4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由价升高到0价，A项不符合题意；B．Fe的化合价由+3价降低到+2价，B项符合题意；C．转化过程中无元素化合价发生改变，C项不符合题意；D．Cl的化合价由+5价降低到价，但本身可以分解生成KCl，D项不符合题意；故选B5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.钠在自然界中既有游离态又有化合态 B.、与水反应产物完全相同C.少量金属钠可保存在煤油中 D.钠在空气中燃烧生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；B．与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，B项错误；C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确；D．钠燃烧生成，而不是，D项错误；故选C。6.将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（）A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.的摩尔质量为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B。7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）A.配制稀硫酸 B.加热固体C.制备纯净的 D.收集氨气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；故选D。8.下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是（）A.Na+的物质的量为1molB.Na2SO4的摩尔质量为142gC.取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5molD.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，A项错误；B．，B项错误；C．取溶液，溶质的物质的量浓度不变，为，，C项正确；D．溶液中有，含氧原子数目远大于，D项错误；故选C。9.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B.物质c在光照条件下易分解C.d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D.e的化学式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；B．物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；C．物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误。故选B。10.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是（）A.相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗D.将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中滴加氨水：B.向NaClO溶液中通入过量气体：C.将铁粉加入足量稀盐酸中：D.将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：〖答案〗B〖解析〗详析】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，A项错误；B．向NaClO溶液中通入过量气体：，B项正确；C．铁粉与盐酸反应只能生成，C项错误；D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误；故选B。12.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．F、Cl、Br是同一主族元素，随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐减弱，A正确；B．F元素的非金属性最强，没有正价，B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，则氢化物的稳定性：HF＞HBr＞HCl，C错误；D．F2、Cl2、Br2都是由分子构成的物质，它们结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以物质的沸点：F2<Cl2<Br2，D错误；故选A。13.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.44.8LCO2含有的分子数目为2NAB.28gC2H4中所含原子数目为6NAC.6molH2中所含中子数目为12NAD.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确；C．H原子中不含有中子，C项错误；D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。故选B。14.X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（）选项XYZAAlBFeCCuDNaOHNaCl〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al在空气中被氧化可以得到，与NaOH溶液反应生成，Al也可以与NaOH溶液反应直接生成，A符合；B．Fe与盐酸反应生成，与反应可以生成，Fe直接与反应生成，B符合；C．Cu不能一步转化为，C不符合；D．NaOH和HCl反应生成NaCl，NaCl与反应生成，NaOH与反应直接生成，D符合；故选C。15.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Q与R位于元素周期表中同一周期B.X的单质在M的单质中燃烧产生白烟C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.工业制漂白粉是将M的单质通入中〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据题干推断X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca．Na位于第三周期，Ca位于第四周期，故A错误；B．X的单质为，M的单质为，纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，故B错误；C．Cl的非金属性强于N，酸性：，故C错误；D．工业制漂白粉是将通入石灰乳中，故D正确；故选D。16.以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C.过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．和均为黑色固体，固体颜色不会发生变化，B项正确；C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确；〖答案〗选C。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；②其中属于置换反应的是_______。（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。（4）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①该反应中，生成物X的化学式为_______；②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；A．酸性B．还原性C．氧化性④该反应中，每生成3molCO2，转移_______mol电子。〖答案〗（1）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化还原反应为有元素化合价升降舵反应，四大基本反应类型为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；a．CO2+C2CO，为化合反应也是氧化还原反应，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，为置换反应也是氧化还原反应，c．CuO+COCu+CO2，为氧化还原反应，但不属于基本反应类型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，为复分解反应但不属于氧化还原反应，e．2H2+O22H2O，为化合反应且属于氧化还原反应，综上：①属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②属于置换反应的是b；（2）电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式为：，双线桥为；（4）①由元素守恒可知，X为K2SO4；②C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，作氧化剂；③硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故选A；④该反应C化合价由0价升高到+4价，3mol碳原子转移12mol电子生成3mol二氧化碳分子，则每生成3molCO2，转移12mol电子。18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题：（1）元素①含2个中子的核素为_____(填符号)。（2）元素②、③形成的化合物_____(填“属于”或“不属于”)电解质。（3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号填空)。（4）元素④、⑤、⑥金属性由强到弱的顺序为_____，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。（5）将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为_____，该反应的离子方程式为_____。〖答案〗（1）(或T)（2）不属于（3）（4）①.②.（5）①.由无色变为橙黄色②.〖解析〗〖祥解〗根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。（1）元素①为H元素，含2个中子的核素的质量数为3，符号为或T。（2）元素②、③形成的化合物为CO或CO2，都不属于电解质。（3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子依次为O2-、Mg2+、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，这三种离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）元素④、⑤、⑥依次为Na、Mg、Al，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这三种元素金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al；元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（5）元素④、⑧形成的化合物为NaBr，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，实验现象为溶液由无色变为橙黄色。19.某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。（3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。①装置中仪器A的名称是__________。②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。〖答案〗（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下③.无水硫酸铜（2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯气②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G