江苏省苏州市梁丰高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

梁丰高中2023-2024学年度第一学期12月份阶段性检测高一化学总分：100分考试时间：75分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共39分)单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.大气中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨B.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期D.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2.碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COB.NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应C.可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC.常温常压下，17gH2O2中所含分子总数0.5NAD.此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为1NA4.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A.用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用装置乙制取氯气C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体5.下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)B.FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板C.K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂D.BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂6.向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液中加过量的Na2O2固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是A.镁元素 B.铝元素 C.铁元素 D.钠元素7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、B.0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2C.使pH试纸变红溶液：K+、Mg2+、、D.加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO-、8.下列离子方程式中正确的是A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3↑+H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2OD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)A.苦卤Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.AlAl2O3Al(OH)3D.FeCl3(aq)FeFe3O410.下列实验不能达到目的的是A.洗去试管壁残留的硫，可用热的NaOH溶液，再用水洗B.洗去试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸，再用水洗C.洗去试管壁残留的碘，可用酒精，再用水洗D.电解熔融的MgCl2，加入CaCl2固体可减低MgCl2固体的熔点，节约能源11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)下列叙述正确的是A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色溶液中含K+C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色；再加入淀粉——KI溶液，溶液变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2A.A B.B C.C D.D13.向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体(Ag)。下列说法不正确的是A.若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中不可能生成Ag2SO4C.②中的现象体现了Ag+的氧化性D.该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率非选择题(共61分)14.某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。回答下列问题：（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号)A．表面皿B．蒸发皿C．培养皿D．坩埚（3）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用NaCO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液反应容器中②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。15.运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。（1）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。②洗涤沉淀的具体操作为___________。③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；（2）工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为___________。（3）工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。（4）ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。16.纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)：（1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。（2）“酸溶”的离子方程式为___________。（3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。（6）检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。（7）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被还原为Cr3+，则该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。17.硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：（1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量________。检验第①步反应后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。（2）制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为___________。（3）氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4：I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：(常温下：pH=7为中性；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7呈酸性，pH越小酸性越强)a7.08.09.0FeO(OH)的产量<50%95%>95%FeO(OH)生成后溶液pH接近4接近4接近4经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3.对Fe2O3产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)