高中化学必修化学方程式

高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总

必修一

1、硫酸根离子的检验：BaC12+Na2s。4====BaS04I+2NaCl

2、碳酸根离子的检验：CaC12+Na2c03===CaC031+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应：Na2c03+2HC1=====2NaCl+H2O+CO21

日

4、木炭还原氧化铜：2CuO+C_2Cu+CO21

5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

△

7、钠在空气中燃烧：2Na+02=Na2()2

钠与氧气反应：4Na+。2====2Na2。

8、过氧化钠与水反应：2Na202+2H2。=====4NaOH+O21

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2cO2===2Na2cO3+02

10、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=====Fe304+4H21

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaA102+3H21

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(0H)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HC1=====2FeCh+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HC1=====2A1C13+3H2。

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=====2NaA102+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCh+3NaOH=====Fe(0H)31+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2NaOH=====Fe(0H)21+Na2s。4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(0H)2+2H2。+O2===4Fe(0H)3

△

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(0H)3=Fe2O3+3H20t

21、实验室制取氢氧化铝：A12(S04)3+6NH3•H2O=====2Al(0H)31+3(NH3)2S04

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(0H)3+3HC1====A1C13+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(0H)3+NaOH====NaA102+2H2O

△

24、氢氧化铝加热分解：2A1(0H)3=AI2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeC13+Fe====3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCh+C12=====2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：Si02+4HF===SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4+2H21

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+CaO哩遢CaSiOa

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si02+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2c。3+H2SiO31

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HC1==2NaCl+H2SiO31

占燃

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3C12工"2FeCl3

占燃

33、氯气与金属铜反应：Cu+C12至必CuC12

34、氯气与金属钠反应：2Na+CI2仝52NaCl

35、氯气与水反应：C12+H20=====HC1+HC10

丑昭

36、次氯酸光照分解：2HC10—2HC1+O21

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2c12+2Ca(OH)2====CaCh+Ca(C10)2+2H2。

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3====AgClI+HN03

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(C10)2+H2O+CO2====CaC031+2HC10

41、二氧化硫与水反应：S02+H20===H2s03

放申

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+02-2N0

43、一氧化氮与氧气反应：2N0+02====2N02

44、二氧化氮与水反应：3N02+H20====2HN03+N0

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2S02+022SO3

46、三氧化硫与水反应：S03+H20====H2s04

△

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2s0式浓)=CuSO4+2H2O+SO21

△

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2s04(浓)=C02t+2S021+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HN03(浓)====CU(N03)2+2H2O+2N02t

△

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+4H2O+2N0t

△

51、氨水受热分解：NH3*H20=NH3f+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HC1===NH4cl

△

53、氯化钱受热分解：NH4cl=NH3t+HC1t

△

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HC03=NH3t+H2Ot+CO21

._△

55、硝酸钱与氢氧化钠反应：NH4N03+NaOH=NH31+NaNOa+H2O

△

56、氨气的实验室制取：2NH4cl+Ca（0H）2=CaCl2+2H2O+2NH3t

占燃

57、氯气与氢气反应：CI2+H2-2HC1

△

58、硫酸钱与氢氧化钠反应：（NH4）2s04+2NaOH=2NHst+Na2s。4+2H2。

59、SO2+CaO====CaSOs

60、SO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

61、SO2+Ca（0H）2==CaSOsI+H2O

62、SO2+Ch+2H2。===2HC1+H2s。4

63、S02+2H2s==3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：N02+NO+2NaOH====2NaN02+H20

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2t

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：Si02+2C向温电炉Si+2C0

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

△

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2C12=SiCl4

SiCl4+2H2-Si（纯）+4HC1

必修二

第一章物质结构元素周期律

_△

1、Li与。2反应（点燃）：4Li+02=2Li2O

,△

Na与O2反应（点燃）：2Na+O2=Na2O2

Na与H20反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2t

K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2t

2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFC12+H2===2HC1

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溟化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）滨水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===l2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2。===Mg（OH）2+H2t

Al与HC1反应：2Al+6HCl===2AlCb+3H2t

Mg与HC1反应：Mg+2HC1===MgC12+H2f

占燃

5、Na与C12反应（点燃）：12+2Na7=^=2NaCl

H<t--ci

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2・8HzO与NHa的反应:

Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl==BaC12+2NH3t+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++21===氏f（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

+2+

总反应离子方程式：Zn+2H===Zn+H2t

催化剂

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2△2H2O+O21

4、Na2sO4与CaC12反应：Na2SO4+CaC12===CaSO4I+Na2cO3

5、高炉炼铁：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

占燃

（1）氧化反应（与。2的反应）：CH4（g）+2O2（g）―二一＞CO2（g）+2H2。⑴

（2）取代反应（与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

HH

|#|

H-C-HqgH-C-Cl+H-Cl

HH

*

CH4+Cl2*CH3CI+HC1

CH3C1+Cl2^^CH2c12+HC1

兴

CH2c12+Cl2—*CHC13+HC1

冲

CHC13+Cl2—*CCI4+HC1

2、乙烯的主要化学性质

点燃

（1）氧化反应（与02的反应）：C2H4+3022CO2+2H2O

HHHH

iIII

H—C="C—H+Br—Br-—C—C-H

（2）加成反应（（与Br2的反应）：BrBr

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HCI—>cihCH2a（一氯乙烷）

（乙醇）

CH2=CH2+H2O—>CH3CH2OH

（4）聚合反应：

nCH2=CH2催化剂•{CH2cH小

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②nCH2=CHC1-催化制•-[CH2-CH（Cl）-}n

3、苯的主要化学性质：

c占燃

（1）氧化反应（与。2的反应）：2c6H6+1502---->I2CO2+6H2O

（2）取代反应：

①与Br2的反应：\）+Br2Ff§1）[”Br+HBr

②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水

的油状液体——硝基苯。反应方程式:

浓硫酸/\_zc

+HONO-_>VV-N°2+HO

O22

（3）加成反应

用银做催化剂，苯与氢发生加成反应：二）+3H2催化剂>O

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2cH3cH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H2t

（2）乙醇的氧化反应

占燃

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2―2CO2+3H2O

Cu^LAg.

②乙醇的催化氧化反应：2cH3cH2OH+O2--------------->2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应：

酸性;"而。4或酸性重铭酸钾溶液、

CH3cH20H---------------------------------------------->CH3coOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3COOH+CaCO3—>（CH3COO）2Ca+H2O+CO21

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+H2O+CO2t

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

（）0

B浓硫酸卜

CH3—G-OH+H—O-QH、CH—G-O—QHs4-KO

△

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：Cl2H22O11+H20fC6Hl2O6+C6Hl2。6

（C6Hi0O5）n+nHaOfn（C6Hl2。6）

②淀粉（纤维素）水解反应：淀粉葡萄糖

③油脂的重要化学性质—水解反应：

a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O—里今甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：