高三化学高考备考一轮复习-化学反应原理

高三化学高考备考一轮复习—化学反应原理

一、选择题

1.氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合

B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移

D.化合价的改变

2.下列叙述中，正确的是（）

A.KNO3固体不导电，所以KN03不是电解质

B.熔融的MgC%能导电，所以MgC%是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离

3.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（）

B.电子由Fe环经导线流向发光二极管

C.负极的电极反应为：Fe-2e-Fe2+

D.柠檬可替换成葡萄糖溶液

4.已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3

C.（NHG2CO3D.CO（N42）2（尿素）

5.下列物质中，不属于电解质的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

6.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②S0/、③C厂、④HC。］、⑤C。仁、⑥，+、

⑦C“2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现

象如表所示：

步骤操作现象

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红

⑵向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入ZgN4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A.该实验无法确定原溶液中是否含有③

B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥

C.原溶液中可能含有的离子是①③

D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

7.丙烯睛（C3H3N）是制备睛纶的单体。一种制备丙烯月青反应的热化学方程式为C3H6（g）+NH3（g）+|O2（g）

=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ-moH,下列说法正确的是（）

A.该反应的△SCO

C(CH/V)-C3(HO)

B.该反应的平衡常数Kq332

(C3H6)-C(/VH3)-C1-5(O2)

c.其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯睛的平衡产率

D.该反应每消耗1.5molO2,转移电子的物质的量为3moi

8.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元

素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

X2Z5X2Z5

//

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

//

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

9.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

A.最高正化合价：X>Z>Y

B.气态氢化物的沸点：X<W

C.氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

10.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中Tgg*?、和-lgc(H2P。］)或-

ig/Ck和」gc("P°打)的关系如图所示，下列说法错误的是()

A.L2表示和』gc(，PO歹)的关系

B.H3Po3的电离常数Kal(H3Po3)的数量级为10-2

C.等浓度等体积的H3P03溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO歹)<c(H3Po3)

D.pH=6.54时,c(Na+)<3c(HP0「)

11.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其

他条件不变，温度分别为Ti和T?时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是

()

A.在(u+l())min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.(ti+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.3moILrA,0.1molL^B和0.4moILF反应，达到平衡后，C

的浓度仍为04moiL1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12.Na2sCh溶液吸收含S02的烟气得到NaHSCh溶液（pH=6）,可用图装置将吸收液再生循环利用。已知

电解过程中I室内气体逐渐减少，下列有关说法错误的是（）

阴离子阳离子

交换膜交换膜

SO；

HSO3HSO3

A.II室的HSO］移向I室

B.I室溶液的pH先减小后增大

C.III室的电极反应：2HSO3+2e=H2T+2S0歹

D.当电路通过Imol电子时，理论上III室得到11.2L气体（标准状况下）

二、非选择题

13.某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

已知：Zn与A1的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T。

回答下列问题：

（1）实验1：电极材料为Mg和Zn,电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

①正极的电极反应式为。

②每转移0.1mol电子，此时负极材料减少的质量为go

（2）实验2：电极材料为Cu和Zn,电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为。

（3）实验3：电极材料为石墨和Zn,电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“变大"、"变小''或"不变"）。

②石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）实验4：电极材料为Mg和Zn,电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向

①负极的电极反应式为。

②外电路中电子的流动方向为«

（5）根据实验1、实验2、实验3、实验4,可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素

14.

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)-Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回

答：

①增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

②将容器的体积缩小一半，其反应速率o

③保持体积不变，充入He,其反应速率o

④保持压强不变，充入He,其反应速率。

(2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反

应：6N0(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)»

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是(填字母序号)

a.反应速率5V(NH3)=4v(N2)

b.单位时间里每生成5molN2,同时生成4molNH3

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的

点为(选填字母)。

(3)298K时，若己知生成标准状况下2.24LNE时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程

式。

(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NCh(g)=N2O4(g)△H=-180kJ-moH,n(NO2)随时

间变化如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用N02表示0〜2s内该反应的平均速度o在第5s时，NOz的转化率

为o根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因

是。

15.SO?是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。

(1)工业上回收S02制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：

①2SCh(g)+O2(g)u2so3(g)AHi—196.6kJ»mol_|

②SCh(g)+H20⑴=H2so4(aq)△H2=-130.2kJ«mol1

贝ij2so2(g)+O2(g)+2H2O⑴=2H2so4(aq)△H=kJ.molL

(2)工业上根据反应：2co(g)+S02(g)=S(l)+2co2(g)AH=-37.0kJ・moH,可利用CO处理SO2并回收

硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2moic0和ImolSCh。

2molCO(g)2molCO(g)可自由移

ImolSO^g)ImolSO2(g)|动的活塞

甲乙

一段时间后达到平衡，则S02的转化率：a0(填“或"="，下同)、混合气体的平均相

对分子质量：M(MI)M(Z.)a

(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=l：K2：1、3：1投料，发生反

l

应：2CO(g)+SO2(g)-S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ«mol,测得S02的平衡转化率与温度的关系如图所示。

a(SO、

]一

°TQTIK

①曲线ill代表的投料比为_________。

②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为po,在a点对应的温度下，该反应的平

衡常数Kp=_________(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压x物质的量分数)。

16.甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

（1）D元素在周期表中的位置为，D和G的简单氢化物中沸点高的是

（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为o

（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为。（用化学式表示）

（3）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有

28moi电子转移时，常温共产生9moi气体，写出该反应的化学方程

式o

（4）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非

金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为,（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为O

③请从原子结构的角度解释非金属性OB的原

闪

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

故答案为：Co

【分析】根据氧化还原反应的定义解答

2.【答案】B

【解析】【解答】A.KNO3固体不导电，但是KN03在熔融状态和水溶液中都能导电，所以KN6是电解

质，A不符合题意；

B.熔融的MgC%能导电，因为熔融的MgC%能电离出Mg2+和。厂，所以MgC%是电解质，B符合题

意；

C.铜丝、石墨均能导电，但是它们都属于单质，不能叫电解质，C不符合题意；

D.电解质电离是在水溶液中或者熔融状态下，不需要通电，D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、

水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.铁比铜活泼，故铁做负极，A不符合题意

B.电子由导线从负极流向正极，B不符合题意

C.负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，故C不符合题意

D.葡萄糖为非电解质，不能替换，故D符合题意

故答案为：D

【分析】原电池必须要有电解质溶液。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.水稻田土壤带负电，硫酸铉中铉根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A

符合题意；

B.硝酸镂中，镂根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B不符合题

是、；

C.碳酸镂中铉根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C符合题意;

D.尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D符合题意。

故答案为：Bo

【分析】土壤带负电，可以吸引正电荷，即吸引阳离子，相同物质的量的氮原子，被吸引的越多则肥效

越好；

A、1mol中有2moiNH»+被吸引；

B、Imol中有ImolNHi+被吸引;

C、1mol中有2moiNFU+被吸弓|；

D、尿素属于有机物，是非电解质，因此土壤对其影响很小。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；

B、H2s是酸，属于电解质，故B不选；

C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；

D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；

故答案为：Ao

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

6.【答案】B

【解析】【解答】因溶液是无色的，则溶液中不含C/+.

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+,不含C。歹和

HCO］；

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有

sol~;

(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNC溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为Zg。，但

无法说明溶液中是否含有cr,因为(2)中引入了cr；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中

性，则溶液中一定含有Na+,一定不含cr；

结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、@SOl-、@H+,一定不含③C厂、④HCO］、

⑤C。歹、⑦Ci?+。

A.一定不含③C厂，选项A不符合题意；

B.原溶液中肯定含有的离子是①Na+、②S0/、@H+,选项B符合题意；

C.原溶液中一定含有①Na+,一定不含③C厂，选项C不符合题意；

D.原溶液中肯定不含的离子是③C广、@HCOi、⑤C。g、®Cu2+，选项D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+;

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性，含有H+,不含COj~和HCOi；

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaS/,则溶液中含有50寸；

(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNQ溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但

无法说明溶液中是否含有cr,因为(2)中引入了。厂；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中

性，则溶液中一定含有Na+,一定不含C「；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、

②S0t、⑥口，一定不含③C厂、④HCO］、⑤COg、⑦C/+。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.该反应为气体分子数增加的反应，△$>(),A不符合题意;

B.反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，该反应的平衡常数

K=%"）/（//2。）B符合题意;

吟”6）9,3>丁（。2）'

C.反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腾产率降低，C不符合题意;

D.氧元素与0价变为-2价，O2~4e,该反应每消耗1.5molO2,转移电子的物质的量为6mol,D不符合

题意;

故答案为：B»

【分析】A.该反应为气体总体积增大的反应，AS>0；

B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次基的乘积与各反应物浓度的化学计量数次基的乘积的比；

C.增大压强平衡逆向移动；

D.根据得失电子守恒计算。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则C、0、F的原子半径大小顺序

为C>O>F,即X>Y>Z,故A不符合题意；

B.同周期从左到右元素的非金属性依次增强，同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、Si

的非金属性强弱顺序为0>C>Si,即Y>X>W,故B不符合题意；

c.F2具有很强的氧化性，故C符合题意；

D.原子序数为82的元素为铅元素，铅与硅都位于元素周期表IVA族，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】由图可知，w形成4个单键，且W的原子序数最大，则W为Si元素，Y形成2个单键，则Y

为O元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X的原子序数为6,X为C元素，Z形成1

个共价键，根据原子序数可知，Z为F元素。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.氧元素没有最高正价，A不符合题意；

B.水分子间存在氢键，所以H2O比H2s沸点高，B不符合题意；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3,C符合题意；

D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生中和反应，D不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】由图可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2,则X为O元素；

Y的化合价为+1,则Y为Na元素；Z的化合价为+3,则Z为A1元素；W的化合价为+6、-2,则W为

S元素；R的化合价为+7、-1,则R为C1元素。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.根据亚磷酸二级电离可知，Ki炉'。⑴2P03),等式两边同时取对数，

C(H3P。3)

+

、c(小)-c(H2P00)1cCH),、小一丘1c、

lgKal=lg=lg+，gc

C(H3PO^~~crw3PO3;(设。5)，则-小=，然pgjgc(H2PO3)，

c

同理可得-lgKa2=-lg-Ige(HPOj-),因为Kal>Ka2,则-lgKal《lgKa2,所以表示-IgK片-

c(H2PO^)

r)

/万,如。式)的直线应该在上方即以故A不符合题意;

c(H+)

B.-lgKal=-1g-Ige(HPOi),对应直线为Li,将点(1,0.43)代入得，-lgKai=1.43,Ki=10-

c(H3PO3)2a

“3,Kal数量级为IO2,B不符合题意；

C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，生成NaH2P03溶液，既电离又水解，电

17

离平衡常数嚏2=10654,水解平衡常数Kh=^=10]2.57,水解程度小于电离程度，故

Kal

c(”POg)>c(H3Po3),C项符合题意；

Q)

+

D.将-lgKa2=-lg--------(HPOl~)变形可得到lgKa2=Igc(/Y)-Igc(//2PO3)+lgc(”P。打)，

c(H?P。3)

pH等于6.54时，c(H2P05)=c(HPOl-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+

c(H2P03)+2C(HPOl~)=c(OH-)+3c(HPO^),此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则

c(Na+)<3c(，P0广)，D项不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据电离平衡常数分析；

B.利用点(1,0.43)代入电离平衡常数公式分析；

C.比较水解和电离程度判断；

D.根据电荷守恒判断。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.在timin时，反应达到平衡状态，(ti+10)min时，增大压强，平衡正向移动，故A

不符合题意；

B.(tl+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积

增大的方向移动，平衡逆向移动，故B不符合题意；

2

C.根据图I知，化学平衡常数K=04=竽；假设C的平衡浓度是0.4mol/L；

0.3X0.1,5

A(g)+3B(g)=2C(g)

起始(mol/L)0.30.10.4

转化(mol/L)000

平衡(mol/L)0.30.10.4

2

化学平衡常数K，=_°，=里,所以符合平衡常数K,故C符合题意；

D.其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图n知，正反应是

放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D不符合题意；

故答案为：C»

【分析】该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L,B浓度的变化量=(0.7-

0.1)mol/L=0.6mol/L,C浓度的变化量=(0.4-0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内，各物质

浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)=2C(g),根据“先拐先

平数值大”结合图II知，TI>T2,升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分

析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.I室是阳极室，阴离子向阳极移动，所以n室的HSOI移向I室，故A不符合

题意；

B.I室是阳极室，I室发生反应HSO]+，2。一2e-=3，++S0/，I室溶液的pH减小，故B不符合

题意；

C.III室是阴极室，III室的电极反应：2HSOI+2e-=H2T+2S0,故C符合题意；

D.根据HI室的电极反应2HsO3+2e=H2T+2SO歹，当电路通过Imol电子时，理论上HI室得到

11.2L氢气(标准状况下)，故D不符合题意；

故答案为：C»

【分析】I室石墨电极与电源的正极相连，为阳极，H室中HSCh通过阴离子交换膜进入I室中发生氧

2-2-+

化反应生成SO4,其电极反应式为2HSO3--2e^+H2O=SO4+3H(>UI室中石墨电极与电源的负极相

连，为阴极。溶液中的HSCh一得电子形成Hz,其电极反应式为2HsO3-+2e-=H2T+2SO32,SO2通入HI

室内，与SO32-反应形成HSCh,据此结合选项进行分析。

13.【答案】(1)2H++2e-="231-2

(2)Mg>Zn>Cu

(3)变大；还原

(4)Zn+4OH--2e-=ZnO^~+2%。；Zn—导线-Mg

(5)另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理答案)

【解析】【解答](1)①由分析可知，该电池的总反应式为Mg+2H'=Mg2++H2T，其中正极发生得电子

的还原反应，故正极的电极反应式为2H++2b=H2b

②负极的电极反应式为Mg—2e-=Mg2+,因此每转移O.lmol电子，则参与反应n(Mg)=0.05mol,其质量

m(Mg)=nxM=0.05molx24g-mol'=1.2go

(2)由分析可知，该电池中Zn为负极，Cu为正极，因此活动性Zn>Cu。而Mg、Zn和稀盐酸构成原

电池中，Mg做负极，因此金属活动性Mg>Zn。综上，三种金属的活动性Mg>Zn>Cu。

(3)①电池的总反应式为Zn+2H+=ZM++H23反应过程中，电解质溶液中c(H*)减小，因此溶液的

pH变大。

②电流表指针偏向石墨，说明石墨为正极，发生得电子的还原反应。

(4)①由分析可知，该电池的总反应式为Zn+2NaOH=Na2ZnCh+H2T，Zn为电池的负极，发生失电

2

子的氧化反应生成Zn。??，其电极反应式为：Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2OO

②在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此外电路中电子的流动方向为：Zn一导线一Mg。

(5)由上述实验过程中，相同的电解质溶液中，若电极金属活动性越强，则为负极；相同电极材料

中，电解质溶液不同，则电极属性也不同。因此影响Zn电极在原电池中失去电子的因素为另一电极的活

动性及电解质溶液的化学性质。

【分析】(1)Mg和Zn,电解质溶液为稀盐酸，构成的原电池中，电流表指针偏向Zn,因此Mg做负

极，Zn做正极，发生的总反应为：Mg+2H+=Mg2++H2j

(2)Cu、Zn和稀盐酸构成的原电池中，Cu与稀盐酸不反应，电池的总反应为Zn+2H+=ZM++H2T。据

此判断三种金属的活动性。

(3)石墨、Zn和稀盐酸构成的原电池中，电流表指针偏向石墨，因此石墨为正极，其电池总反应式为

+2+

Zn+2H=Zn+H2to

(4)Mg、Zn和NaOH溶液构成的原电池中，电流表指针偏向Mg,则Mg为正极、Zn为负极，其电池

总反应式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+»

(5)电极材料不同、电解质溶液不同，都会影响金属得失电子的能力强弱。

14•【答案】(1)不变；增大；不变；减小

(2)be；cd

(3)N2(g)+3H2(g)=2NHa(g)△H=-92.4kJ/mol

(4)O.OOVSmolL'-s1；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小

【解析】【解答】(1)①Fe为固体，浓度视为常数，即增加Fe的量，化学反应速率不变；

②容器的体积缩小一半，即组分浓度增大，化学反应速率增大；

③He属于非反应气体，恒容状态下，充入He,组分的浓度保持不变，化学反应速率保持不变；

④恒压下，充入He,容器的体积增大，组分的浓度降低，化学反应速率减小；

(2)①a、没有指明反应进行的方向，即无法判断是否达到平衡，故a错误；

b、生成N2反应向正反应方向进行，生成N%反应向逆反应方向进行，且生成量之比等于系数之比，即

能说明反应达到平衡，故b正确；

c、根据化学平衡状态的定义，N2的物质的量分数不再随时间发生变化，能说明反应达到平衡，故c正

确；

d、题中没有说明通入NO和NH3的量，无法判断是否达到平衡，故d错误；

故答案为：be；

②v(正)与v(逆)相等的点，说明反应达到平衡，根据图象，达到平衡的点是cd；

(3)生成标准状况下2.24L的NH3,即生成0.1mol的NH3,得出生成2moiNH3,放出的热量为92.4kJ,

合成氨的热化学方程式为N2(g)+3成(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；

0.040mo/-O.OlOmo/

(4)根据化学反应速率的数学表达式，V(N02)=2L=0.0075mol/(L-s)：5s内消耗NCh的

2s

物质的量为Q040mol—0.005moi)=0.035mol,即NCh的转化率为8翳xl00%=87.5%;随着反应的进

行，NO2的物质的量浓度减小，物质的量浓度起主导作用，即化学反应速率减小。

【分析】(1)根据压强和浓度对反应速率的影响进行判断；

(2)①根据化学平衡状态的特点判断是否达到平衡状态即可；

②达到平衡状态时正逆反应速率相等；

(3)根据方程式计算生成2moi氨气放出的热量，然后书写热化学方程式；

(4)根据反应速率的定义计算速率，随着反应的进行二氧化氮的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。

15.【答案】⑴457

(2)<；>

(3)1：1；1

【解析】【解答】(1)已知①2so2(g)+Ch(g)=2SO3(g)△Hi=-196.6kJ・moH；②SCh(g)+H20⑴=H2so4(aq)

△H2=-130.2kJ«mol';由盖斯定律可知，①+2x②可以得至2so2(g)+Ch(g)+2H2O⑴=2H2so4(aq)△H=-

196.6kJ*moll-2xl30.2kJ*mol1=-457kJ,mol',<.

(2)在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2moic0和ImolSCh,甲容器保

持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压

强，增大压强，平衡向正反应方向移动，一段时间后达到平衡，则SCh的转化率：aw)<a⑷；混合气体的

平均相对分子质量=3，该反应过程中CO和SCh反应生成CO2,反应正向进行

混合气体的华物质的*量?总和

时，气体的平均相对分子质量会减小，由上述分析可知，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡

向正反应方向移动，则混合气体的平均相对分子质量：M«i，)>M亿)。

(3)①对于反应2co(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)而言，增加CO的量平衡正向移动，SCh的平衡转化率增

大，根据图象可知，曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SCh)=3：1,曲线II代表的投料比为n(CO)：

n(SO2)=2：1,曲线HI代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=l：1；

②曲线II代表的投料比为n(CO)：n(SO2>l：2,此时转化率为50%,列出“三段式”