高考化学一轮复习-物质结构与性质专题训练

高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练

1.回答下列问题：

(1)现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是一«

①1s22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③1s22s22P3④1s22s22P$

A.第一电离能：④，③〉①〉②B.原子半径：②,①，③〉④

C.电负性：④〉①〉③〉②D.最高正化合价：④，③〉②〉①

(2)氯仿CHC13常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气C0C12：2cHeb+O2-2HCl+2coe12，其中光气的结构式如

图所示：

0

II

/C、

ClC1

则每一个C0C12分子中含有个o键，中心c原子采取杂化。

(3)C产可与很多分子或离子形成配合物。

①KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6],该配合物中倍元素的化合价为；已知中心离子杂化时优先选择能

量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；晶体场理论认为，

基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配

合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___(填"是”或“否”)。

②CN+的一种配合物结构如图，配合物中CN+的配位数

(4)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环

的中心，同层中锂、氮的原子个数比为一；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm,层与层间距为bpm,该

物质的密度为g/cm3(用含a、b的式子表示)。

2.氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止幽齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。

(1)基态F原子的电子排布图为。

(2)LiF、NaF和KF的晶格能由大到小的顺序是；元素Li、Na、K中第一电离能最小的是。

(3)OF2分子中氧原子的杂化轨道类型为。BFJ分子的立体构型为。N牛P且和AsF)的沸点

依次升高的原因是。

(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个Ca?+,6个PO，，2个OH-。其

中OH可被F取代形成氟取代的羟基磷灰石［Ca5(POJ(OH)一月］。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中OH和F的分

①化合物中存在的化学键的类型有。

②化合物的密度P=g/cn?(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为N,、)

③羟基磷灰石可形成Ca?+缺失的化合物，若剩余OH有20%缺失，PO：和F不发生变化，则此化合物中Ca和P

的物质的量之比为。

3.根据有关知识，回答下列问题.

(1)符号3Px所代表的含义是(填字母)。

A.3Px轨道上有3个电子

B.第三电子层3Px轨道有三个空间伸展方向

C.Px电子云有3个空间伸展方向

D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)02"核外电子的运动状态有种。

(3)短周期主族元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是.

(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为。

(5)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

元素A1BBeCClFHMgNNaOPKSi

电负性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8

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已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共

价键。

①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)：NaH：、IC1：o

②表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(0H)2与NaOH溶

液反应的离子方程式：。

4.碳和硅均为元素周期表中第IVA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。

(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部

分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

①写出基态碳原子的电子排布式。石墨烯中C的杂化类型为。

②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用(CH).表示。下列有关叙述正确的是o

a.石墨烷属于烷烧b.石墨烷难溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面d.石墨烷可以发生加成反应

④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于。

a.物理变化b.分解反应c.氧化还原反应

(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为,晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为。

(3)CHO3与SiHC13空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种

气体，写出该反应的化学方程式：。

5.CIGS靶材是一种主要含铜、锢(In)、钱(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜

3d4s4p

[AngnmEEi□

c.

3d4s4p

D.[Ar]甲甲□iWl

(2)硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2cH2N(CH2co0H)2]可形成配合物[CU(NH3)4(H2O)2]SO4、

[CU(EDTA)]S04«

①SO；-的空间构型为,EDTA中碳原子杂化方式为一。

②C、N、0、S四种元素中，第一电离能最大的是一。

③在[CU(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存在的化学键类型

该化合物加热时首先失去的组分是。

(3)人体代谢甲硒醇(CHsSeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因

有机物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇

沸点/℃64.75.9525.05

(4)四方晶系CuInSez的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=mpm,c=2mpm,晶胞棱边夹角均为90。。设阿伏加德

罗常数的值为CuInSe?的相对质量为M,则该晶体密度p=g-m'X用含有m、M和附的代数式表示)。该

晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0,0.5,0.25),3号In原子(0,0.5,0.75),4号Se原子(0.75,0.75,0.125).

则1号Se原子的坐标为一，晶体中与单个In键合的Se有个。

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z

6.铁在成人体中的含量约为4~5g,是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为,用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_______。

(2)甘氨酸亚铁[(FhNCH2coOXFeJ的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。

①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为,C、N、0三种原子第一电离能由小到大的顺序是o

②甘氨酸易溶于水，原因为。

(3)五城基合铁[Fe(C0)5]的配位体是;已知配位原子是C而不是O,其可能的原因是。

(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]l，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中。键、兀键数

目之比为。

(5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，CP一围成正四面体空隙(1、3、6、7号0?一围成)和正八面体空隙(3、6、

7、8、9、12号02-围成)，Fe3O4中有一半的Fe?+填充在正四面体空隙中，Fe?+和另一半Fe?+填充在正八面体空隙中。

一的排列方式

①02倜围紧邻的02-数目为o

②已知晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则晶体密度为_g・cnr3(用含a和NA的代数式表示)。

③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。

7.回答下列问题：

(1)符号“3pJ没有给出的信息是。

A.能层

B.能级

C.电子云在空间的伸展方向

D.电子的自旋方向

(2)将月通入稀NaOH溶液中可生成。月。OR中氧原子的杂化方式为。

⑶Ti(BH,)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH,反应制得。基态Tj3+的电子占据的最高能层符号为,

该能层具有的原子轨道数为,BH4的立体结构是。

(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯

化镀在气态时存在BeC1分子(a)和二聚分子(BeClJ^b),a属于(填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原

子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为(标出配位键)。

(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d"或d"＞排布无颜色，/~十排

布有颜色。如［Co(HQ)j+显粉红色。据此判断：［MMHzOQ"(填"无”或“有”)颜色。

(6)过渡金属易与CO形成粉基配合物，如配合物［Ni(CO)J,常温下为液态，易溶于CC1」、苯等有机溶剂。

①［Ni(CO)J固态时属于分子(填极性或非极性)；

②［Ni(CO)J中Ni与CO的原子形成配位键：

③Ni(CO)4分子中兀键与。键个数比为。

8.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能//(Zn)h(Cu)(填“大于”或“小

于原因是。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是；ZnF?不溶于有机溶剂而ZnCb、ZnBn、Znk能够

溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCCh中，阴

离子空间构型为一，C原子的杂化形式为O

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。

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9.磷酸铁锂(LiFePO。电池在新能源汽车方面应用广泛。回答下列问题：。

(1)基态Fe?+的价电子层的电子排布式为,其电子在原子核外的空间运动状态有种。

(2)元素的第一电离能用h表示，则h(Li)h(Na)(填或"=")。

(3)生产磷酸铁锂离子电池的原料是草酸亚铁(FeCzO#2H20)、磷酸氢二镂［(NHSHPCh］和碳酸锂(Li2co3)等。

①CO；的空间构型为,杂化轨道类型为o

②磷酸氢二筱中电负性最高的元素是,ImolgO：中含o键的数目为。

(4)LiFePC>4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中0围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共

棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePCh的单元数有个。当电池充电时，LiFeO4能脱出部分Li+形成

Li,.xFePO4.结构示意图如(b)所示，则*=o

(a)LiFePO4(b)Li!.xFePO4(c)FePO4

10.根据已学知识，回答下列问题。

(1)已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

①Is22s22P63s23Pl；

②Is22s22P63s23P63d54sl；

③Is22s22P63s23P63d64s2；

④Is22s22P63s23P63d1°4s24P64dm4f45s25P65d">6s26P2。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

①第4周期IVB族、；

②第5周期VIIA族、o

11.卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)如图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

电HBr

最

负沸

性高

正

价

数

核电荷

A.

黑球)

原子(

含有B

胞中

个晶

，则每

意图

构示

胞结

其晶

，图为

陶瓷

功能

素的

种元

N两

B和

成含

”可合

化硼法

用“卤

(2)利

学式为

瓷的化

功能陶

，该

数为

的个

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子;

的离

子体

等电

互为

NCh

种与

出一

;写

和

别为

方式分

的杂化

心原子

C1中

h和N

(3)BC

3

种。

有

期元素

第二周

之间的

B、N

介于

离能

一电

。

子是

的原

电子

孤对

提供

物中

配合

则该

物，

配合

形成

结合

位键

过配

原子通

的X

与XY

原子

的B

BCh

(4)若

n

材料