高中化学二轮复习专题十二 无机化学综合应用

专题十二

无机化学综合应用

［考纲要求］常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素（H、C、N、0、Si、S、Cl等）各部分知

识的综合运用。

考点一物质的特殊转化关系及框图推断

\知识精讲

1.直线型转化关系

⑴X为02

Na—>Na20—("NazCh

N2—►NO—>N02或NH3—>N0—>N02

S--so2—*SO3sgH2S--S02-so3

C-CO-CO?或CH4-co—<02

醇一醛一粉酸

⑵X为co2

NaOH4二Na2cO3NaHCO3

(3)X为强酸,如HC1

NaAlO2——A1(OH)3-->A1C13

Na2cO3——»NaHCO3——>C02

(4)X为强碱，如NaOH

AlChA1(OH)3NaA102

2.交叉型转化

NaHCO3

NaHCO3

3.三角型转化

定相似//

©Fe2+

A1(OH)3NaOH

AIO2;°A产Na2cO：,・，NaHCOs

4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

（1）金属一金属：金属+盐一盐+金属，铝热反应。

（2）金属一非金属：活泼金属+出0（或H+）-H2.2Mg+CO2三三三2MgO+C。

（3）非金属一非金属：2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiO2上^Si+2cot,C+H2O（g）^^CO+H2,X2+

H2S=2HX+SIo

（4）非金属一金属，用H2、C冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。

5.抓住化学反应与反应条件的关系

多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

（1）“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧

水分解、工业合成氨、S02催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

⑵“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯

化钠和氧化铝范围内。

（3）“高温”，常见的有碳酸钙分解、Si02和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

6.抓住特征颜色和特殊状态

⑴（淡）黄（棕）色固体：Na2O2>S、FeCl3;黑色固体:MnO2,C、CuO、FeO>Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnCU、

h；红色固体：CU；绿色固体：CU2（0H）2c03。

（2）有色气体：NOz（红棕色）、F2（浅黄绿色）、C12（黄绿色）;无色刺激性气味气体：SCh、NH3、HX（X为F、

Cl、Br、I）；无色无味气体：H2>N2、O2、CO2、CO,CH4、NOo

（3）常温下呈液态的特殊物质：Br?（非金属单质）、Hg（金属单质）、H20,H2O2等。

（4）易升华的物质：L。

（5）溶液中的有色离子：Ci?+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、M11O4［紫（红）色］。

（6）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；L在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。

（7）有色沉淀：①白色沉淀：FhSiCh、AgCl、BaSOM不溶于酸）、BaSCh、Mg（OH）2.Fe（0H）2、A1（OH）3,BaCCh、

CaCCh、CaSCh、MgCO3等；②（淡）黄色沉淀：AgBr、AgLS；③红褐色沉淀：Fe（OH）3；④蓝色沉淀：

CU（OH）2；⑤砖红色沉淀：Cu2O«

7.抓住特征反应现象

（1）燃烧：比十。2（苍白色火焰），c2H2（C6H6）+。2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2,Mg+02（耀眼白光，白

色固体生成），金属焰色反应。

（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,使品红溶液褪色的是Cb、SO?等。

（4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NOo

（5）Fe3‘遇OH'生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN一显血红色。

(6)Fe2+遇OFT生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN一无明显现象，在

通入Cb后溶液显血红色。

(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH：«

(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：A1、弱酸的钱盐(碳酸镇、硫化钱等)、弱酸的酸式铉盐(碳

酸氢筱、硫氢化铁等)。

(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄

色烟。

X题组集里

题组一逐项验证，突破“转化关系”选择题

1.(2015•江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.粗硅端►SiCL嘴*Si

的inn,同｛&

c一小”、盐酸——、电解一

B.Mg(OH)2------MgCh(aq)------*Mg

C.Fe2O3-皿FeCh(aq)也二无水FeCb

D.AgNC)3(aq)啜坞)[Ag(NH3)21OH(aq)丹1*Ag

答案A

电解

解析B项，电解熔融的MgCL可制得镁，电解MgCL溶液：MgCL+2H2O=Mg(OH)21+H2t+C12t,

错误；C项，FeCb溶液蒸干过程中发生反应：FeCb+3H2O=B=Fe(OH)3I+3HC1t,错误；D项，蔗糖

是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。

2.(2015•福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()

X+Y

电?/飞燃

|z的水。液卜溶‘水I

A.X可能是金属铜

B.Y不可能是氢气

C.Z可能是氯化钠

D.Z可能是三氧化硫

答案A

解析A项，若X是Cu,Y是Cb,Cu在Cb中燃烧生成CuCk,电解CuCk溶液生成Cu和CI2,符合图

中转化关系，正确；B项，若X是Ch,Y是H2,出在CL燃烧生成HC1,HC1溶于水生成盐酸，电解盐

酸则生成H2和Cb,也符合图中转化关系，错误：C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Ch中的一

种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、CL、NaOH,不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SCh,而X、

Y可能是。2和SO2中的一种，SC)3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和。2,不符合

图中转化关系，错误。

3.(2014•江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()

物质

组别、甲乙丙

AAlHC1NaOH

BNH302HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCOs

答案B

解析A项，Al与HC1、NaOH溶液都能反应生成H2,HC1溶液与NaOH溶液能发生中和反应；B项，

NH3与。2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O,Ch与HNCh不能发生反应，NH3与HNCh反应生成

NH4NO3；C项，SiCh与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+

4HF=SiF4t+2H2O,NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；D项，SO?为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶

液反应生成盐，H2s。3的酸性强于H2co3,SO2可与NaHCCh溶液反应生成C02,Ca(OH)2溶液可与NaHCCh

溶液反应生成CaCO3沉淀。

方法归纳

1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。

2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。

题组二寻找突破口，破解“综合框图”推断题

4.A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

因3回上©

⑴若D为氧气，C为NaA102,试写出B转化为C的化学方程式

⑵若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式

o画出组成单质A的元素原子结构示意图_________________0

⑶若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式

(4)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5,且D、

E为同一物质，则B为。

(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数

是B的2倍，A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式

答案(l)ALO3+2NaOH-2NaAlO2+2H2O

@^7

(2)2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H?O

(3)2Bd+C12=Br2+2Cr

(4)SO2

点燃

(5)2Mg+CO2^=^2MgO+C

解析⑴若D为氧气，C为NaAlO2,则A是A1,发生的反应为4A1+30?金三2Al2O3；A12O3+

2Na0H=2NaA102+2H2O«(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性，则A是CL,B

是Ca(C10)2:C是HClOo发生的反应为2cl2+2Ca(0H)2=CaCL+Ca(C10)2+2H20;Ca(C10)2+C02+

^+I7)287

H2O=CaCO3I+2HClOoCl原子结构示意图为(3)根据非金属活动性强弱的顺序可知：若A、

B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，则符合要求的物质是A:Nai;B是NaBr;C是NaCl;D

是Br2；E是CI2。发生反应的方程式为Br2+2NaI=2NaBr+L；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2»(4)若A常温

下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5,且D、E为同一物质，

则A是S:B是S02;C为S03；D、E为(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、

C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应，

占燃

则A是CO2;D是Mg;B是C;E是SiO2,A转化为B的化学方程式是2Mg+CC)2占=2MgO+C;B转

百.,ET

化为C的化学方程式为2C+SiO2=^2COt+Si»

5.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应

过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A与B在高温下反应：__________________________________________________________

②H在空气中转化为I：___________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________

(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因_________________________；该反应的平衡常数为

(已知常温下，H的溶度积常数Ksp=8.0X1016)»

答案(l)Fe2O3,A1(OH)3

⑵①Fe2O3+2Al=^2Fe+A12O3

@4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(3)c(Na+)>c(A107)>c(0H_)><?(H+)

2++13

(4)Fe+2H2OFe(OH)2+2H1.25X10

解析(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应

条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为

偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，

所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(AlOE)>c(OH-)>c(H+);FeCb溶液中，Fe?+发生水解：Fe2++

,+*，C2(H+)C2(H+)-C2(OH-)(10~14)2

2H2OFe(OH)2+2H,平衡品数*=杀巧=7不呼丽吃=记网产=1.25X10。

方法归纳

“框图”推断题的答题要领

1.思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清

各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。

2.假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确

定，这样可以大大节省时间。

3.检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确,

如有一处不符，可能是哪个环节出现了细漏，则需再思考。

4.思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。

考点二元素化合物知识的综合应用

X蟠精进

纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，

更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识,

对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一

个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。

试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产

中的应用：三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。

X题组集里

题组一利用综合实验探究元素化合物的性质

1.某小组查阅文献得知：氧化性K)3>Fe3+>L.3Br2+6FeC12=2FeBr3+4FeC13；l2+2S2O/=S4OT+2「；

Cui是一种白色沉淀《p=1.3X1012)o

I.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KLMg2+、Fe3+)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。

(1)实验过程如下：

实验步骤实验过程和现象对应结论

取一定量加碘盐，用适量蒸镭水

步骤1溶解，并加稀盐酸酸化，将所得

试液分为3份

(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。

(3)根据信息推断Fe3+、S4O济、卜、Bn的氧化性由强到弱的顺序是,

(4)第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

II.用“间接碘量法”测定含有CUC12-2H2O晶体的试样(不含能与「发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程

如下：

取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol.L

rNa2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。

(1)滴定终点的现象是.

(2)CuCb溶液与KI反应的化学方程式为______________________________________________

(3)该试样中CUC12-2H2O的质量分数为________________________________________________

答案I.(l)Fe3+CCU

⑵KI

3+

(3)Br2>Fe>l2>S40r

+3+2+

(4)107+51-+6H=3I2+3H2O2Fe+2r=2Fe+12

11.(1)蓝色褪去，半分钟内颜色不变化

(2)2CuCb+4KI=2CuII+I2+4KCI

(3)85.5%

解析I.(1)根据步骤2中第①份试液中的实脸现象，加碘盐中肯定含有Fe3+;根据下层为紫红色知，X

应为C04。(2)因为IO,+5r+6H+=3l2+3H2O,所以根据第②份试液中加入KIO3固体、淀粉无现象，

证明碘盐中一定不含KL(3)由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化

3+3+

性：Br2>Fe>l2>S4Or，(4)由于在碘盐中含有FesIOL所以加入足量KI固体后，发生的离子反应为

+3+2+

10.7+5F+6H=3I2+3H2O,2Fe+2F=I2+2Fe«

2+

II.(3)2CU+4F=2CUII+I2

I2+2S2O3=S40a+21

CuC12~1l2~S20r

1mol1mol

x20.00XIO-3LX0.1000molL-|=2.0XIO-3mol

x=2.0X10-3mol

所以CuCb2H2。的质量分数为

2.0X10-3molX171g-mol-'

----------------7T7X---------------X100%=85.5%«

U.4Ug

命题思想

新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性

强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符合新课改。

探究模式一般为提出问题一进行假设或猜想一设计实验一得出结论一反思与拓展。

常考探究点：①铁元素的价态；②硫元素价态；③浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；④浓硝酸、稀硝酸的氧

化性探究；⑤SO2、CO?、CO等气体性质探究；⑥CO2、SO2、H2s与NaOH反应产物探究。

题组二利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识

2.（2015•全国卷I,27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为MgzBzC^HzO和Fes。’,

还有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

粗

硼

>T

酸

含

盆

母液

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有

____________________________（写出两条）。

⑵利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是

______________________________________________________________________（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH

约为5,目的是_________________________________________________________

⑷‘‘粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表

示制备过程___________________________________________________________

答案(1)Mg2B2O5-H20+2H2SO4=^2MgSO4+2H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

(2)Fe3O4SiO2和CaSO4

(3)将Fe2+氧化为Fe3+使Ap+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去

(4)(七水)硫酸镁

H

(5)Na+[H:B:H]~

H

(6)2H3BO3==^B2O3+3H2O,B2O3+3Mg=^^2B+3MgO

解析(1)Mg2B2C>5・H2O与硫酸反应生成H3BO3、MgSO4,配平即可。为提高浸出速率，可以从温度(升高

温度)、浓度、增大接触面积(将矿石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用铁块将其从“浸渣”

中吸出。SiCh不溶于H2SO4,CaO与H2s04生成CaSCU微溶于水，所以“浸渣”中还有SiCh和CaSOm

此时溶液中除H3BO3外还有MgSCU[由⑴中反应生成]、Fe2(SO4)3、FeSCh、A12(SO4)3.(3)“净化除杂”先

3+

加H2O2的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,然后再通过调节pH促进Fe>人产水解生成Fe(OH)3,A1(OH)3沉

淀而除去。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是没有除去的MgSOz(5)NaBH4由Na卡和BHI组成。其中的氢显

一1价，一1价的H具有较强的还原性。(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的过程是：H3BO3分解生

成B2O3,B2O3与金属镁发生置换反应生成单质B。

题后反思

对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最

新科技成果融入其中，来考查学生的综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究类试

题，这是高考中一个重要的热点。化学工艺流程题主要从以下两点设置：

(1)环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣”的来源，对环境的影响和处理原理。

(2)重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、

有机物结构与性质等)指导化工生产。从命题趋势来看，一般有三种题型：一是从实验设计和评价的角度对

化工生产进行模拟；二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三是关于化工生产的相关

计算。

统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析

流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的

化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现

位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。

题组三元素化合物知识与化学基本理论的融合

3.(2015•北京理综，27)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

⑴溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO,占95%。写出CO2溶于水产生HCOg的方程式:

(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_____________________________________________________

②同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于H?0。用途0标记物质的光合作用的化学方程式如下,

将其补充完整：

ls

+==(CH2O),r+xO2+.rH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可

采用如下方法：

①气提、吸收C02。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置

补充完整并标出所用试剂。

1

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHC03,再用xmol-LHC1溶液滴定，消耗ymLHC1溶液。海

水中溶解无机碳的浓度=mol-Li

(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

pHv6的海水

①结合方程式简述提取co2的原理：_________________________________________________

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是

+

答案(DCO2+H2OH2co3、H2CO3H+HCO3

2+

(2)®2HCO?+Ca=CaCO3I+C02f+H2O

②xCCh2xHi8O

⑶①

+

(4)@a室：2H2O-4e=O2t+4H,H*通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3+H'=CO2t+

H20②c室的反应：2H2O+2e-=H2t+20H,用c室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入

口海水的pH

解析(l)CCh溶于水生成H2co3,H2cO3电离出H*和HCO］。(2)①根据钙化作用的反应物是HC0?和

Ca?+,生成物是CaCCh和CO?,故不难写出反应的离子方程式为2HCOI+Ca2+=CaCC>3I+C02t+H20»

②根据元素守恒及示踪原子的标记知，方程式中的填空为xC02和2rHi8O»(3)①该装置为洗气瓶的装置，

要注意装置中长管进、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用试剂稀硫酸，因HC1易挥发出来影响后续的滴

1

定而不能用盐酸。②根据该滴定过程得关系式：C02〜HC0「〜HC1,n(C02)=n(HCl)=xmol-L_XyX10"

3L=AyX10-3mol,所以c(C02)=^^^j^生=，moLL-。(4)①a室的电极连接电源的正极，作阳极，

发生氧化反应：2H2。-4晨=02t+4H+,c(H+)增大，H+从a室通过阳离子交换膜进入b室，发生反

+

应：HCO?+H=CO2t+H20»②海水的pH心8,电解后的海水pH<6,呈酸性；c室的反应：2H2。+

2e-=Hzt+20H",可用c室排出的碱液与从b室排出的酸液中和调至接近装置入口海水的pH,即处理

合格。

题后反思

对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心——整合的思想。即“以元素为载体”，把众多的知

识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力。

虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是考查基础知识的运用，不要因试题的“穿新衣，戴新帽”而惊

慌失措。“易点得全分，难点能得分，规范得高分”。

专题强化练

1.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()

AAICI3NH3H2ONaAlO2

B

NaOH(NH4)2SO3H2SO4

CSiO2NaOHHF

DCO2Ca(OH)2Na2co3(aq)

答案A

解析A项，NaAlCh不能与NH3H2O反应，符合题意，正确；B项，H+、NH：与OPT不能共存，SO歹不

能与H+共存，故NaOH、（NH4）2SO3>H2sO4任意两种物质均能反应，不符题意，错误；C项，酸性氧化

物SiCh能与NaOH反应，且除HF外不与任何酸反应，NaOH和HF酸碱中和，任意两种物质均能反应，

不符题意，错误；D项，CO?与Ca（OH）2、Ca（OH”与Na2co3（aq）反应生成碳酸钙沉淀，Na2co3（aq）与CO?

生成碳酸氢钠，任意两种物质均能反应，符合题意，错误。

2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.H2SOM稀）--SO2

B-NH3（»N°-N°2—HN0^

Na

C.Fe^FeCl2^Fe（OH）2^Fe（OH）3

cNaOH溶液、-，八足量盐酸、g九△工L,

D.Al-----►NTaAlOa-------AlCb溶液----无水AlCb

答案B

解析A项，Cu与稀H2s。4不反应，错误：C项，Fe与CL无论谁过量，产物均为FeCb,错误；D项，

A1CL溶液在加热时会促进AF+水解，生成的HC1挥发，最终生成Al（0H）3,然后再分解生成AI2O3,错误。

3.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）

A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlCh

B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是C02

D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时;则Z可能是FeCh

答案C

解析A项，NaAlCh不和OFT反应；B项，NH3和H+反应生成NH：,但NH］不能继续和H+反应；C项，

C-^CCChO-^CCh成立。

4.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关

系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

答案D

解析A为S（或CL）,在碱性条件下，发生歧化反应生成SO1和S2-（或CKT和C「），这两者在酸性条件

下，发生归中反应生成S（或CI2）,A为单质，所以反应①和②一定为氧化还原反应，由于反应①和②的条

件不同，所以不是可逆反应。

5.甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。下列各

组物质中，不能满足图示转化关系的是（）

✓、

/、

6、©/t

­/

选项甲乙丙T

AFeFeChFe(OH)3FezCh

BNaA102A1(OH)3AI2O3Al

CNaNazOzNa2cO3NaCl

DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si

答案D

解析SiCh不能和水反应生成HzSiCh。

6.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则A不可能是（）

A.金属单质B.非金属单质

C.两性氧化物D.碱

答案C

解析A项，A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B项，A

为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C项，三氧化二铝与酸、

碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D项，A为氢氧化钠,

B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确。

7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略

去）。则W、X不可能是（）

过量的w

Y

少量的w

选项WX

A盐酸Na2cCh溶液

BCl2Fe

Cco2Ca(OH”溶液

DNaOH溶液AlCh溶液

答案B

，C2，

解析A项，Na2CO3^NaCl°'^；'^°NaHCO3^Na2CO3；

B项，Fe无论与过量Cb,还是少量CL反应均生成FeCb;

i；：

C项，Ca(OH)2^^Ca(HCO3)2CaCO3^^Ca(OH)2：

CO2

i±H

D项，AlCl3^NaA102飞;。颂0田3”跳，©“

8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是()

物质

选^?甲乙丙

ASiSiO2H2SiO3

BNON02HNO3

CNaNaClNaOH

DCH3CH2OHCH3CHO

CH2=CH2

答案A

解析A项，Si=SiO,SiCh不能和H2O反应生成H2SQ3,错误；B项，NOJNO2；

C2HoUCu

HNOj,正确；D项，CH2=CH2%U2£人CH3cH20H:CH3cHO,正确。

9.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色

无味的气体，H是白色沉淀。推断A〜W物质各是什么，回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:

(2)A和水的反应属于下列何种反应类型_______(填序号)。

A.化合反应B.氧化还原反应

C.离子反应D.置换反应

(3)若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为(填字母)。

A.氯水和KSCN溶液B.KSCN溶液

C.浓氨水D.酸性高镉酸钾溶液

(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

(5)B和R反应生成N的离子方程式：_________________________________________________

M-W的离子方程式：_____________________________________________________________

答案(l)Fe3O4NaAlO2

(2)BC(3)B

(4)溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

-

(5)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

解析A为淡黄色固体Na2O2o它与水反应得到B为NaOH,C为O?。NaOH与A1发生反应：2Al+2NaOH

+2H20=2NaA102+3H2t得至UN:NaA102»O2与R(A1)发生反应4A1+3O2=^=2ALO3得到Q(A12O3);

AI2O3与NaOH溶液发生反应：A12O3+2NaOH=2NaA102+H20,得到N(NaAK)2)。O2与T(Fe)在点燃时

反应得到D(Fe3O4)(.Fe3O4与足量的HC1及Fe作用下得到E(FeCl2),FeCl2与NaOH发生反应得到

H[Fe(OH)2],Fe(0H)2在潮湿的空气中发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3M[Fe(OH)3],

Fe(0H)3与HC1发生酸碱中和反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,得到W(FeCb和水)。(1)D为Fe3O4,

N为NaA102,(2)A和水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t,由于在反应前后元素的化合价发生了变

化，所以属于氧化还原反应。又由于有离子的参加，所以该反应还是离子反应。离子方程式为2Na2Ch+

+

2H2O=4Na+4OH-+O2t»因此选B、Co(3)若要确定E(FeCb)溶液中是否含有W(FeCb)物质，只要确

定是否含有Fe?+即可，所选试剂为KSCN溶液。若含有Fe",溶液会变为血红色