高中化学必修一第三课时硝酸的性质

第四节氨硝酸硫酸

(第3课时硝酸)

【明确学习目标】

了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性(不稳定性和强氧化性)。

课前预习案

【知识回顾】

1.硝酸的物理性质：纯硝酸为—色、的体，在空气中遇水蒸气

呈—，能以比溶于水。98%以上的浓HN03在空气中产生“发烟”现象，叫

“发烟硝酸”。常用浓硝酸:69%o

2.稀硝酸具有酸的通性，

(1)电离：在水溶液中的电离方程式为___________________________________

(2)使紫色石蕊试液变

(3)与碱作用生成和,HNO3+Ba(OH)2

(4)与碱性氧化物作用生成和,HNO3+Fe2O3

(5)与活泼金属作用_________________________________

(6)与盐反应生成新盐和新酸：HNO3+Na2CO3

【新课预习】硝酸的其它性质

1.不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常

显黄色。

HNOa-HoO+NO2t+02t

或加热

2.强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产

生小。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，分析反应中电子转移的方

向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？

【预学中的疑难问题】

课堂探究案

一.硝酸的不稳定性【合作探究1】

1.久置的浓硝酸呈色，是因为所致。结合

以前所学知识，思考让它恢复原状态的最好方法。

2.思考那些常见试剂的颜色与久置浓硝酸的颜色一样，分析原因？

3.保存浓硝酸的方法，那些试剂用这种方法保存？

二.硝酸的强氧化性

1.与金属的反应

【实验探究2】通过演示铜与浓硝酸、稀硝酸反应，讨论下列问题。

(1)完成上述反应的化学方程式和离子方程式：

(2)浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？

(3)在一盛有浓硝酸的试管中放入过量铜片，当反应完全停止之后，再向试管

中加入少量稀H2s。4,又有气体产生，为什么？能用铜粉、稀硝酸、稀硫酸来制备硫

酸铜晶体吗？

【知识拓展3】

①除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到的金属盐，一般的，本身被还原

到(浓硝酸)或(稀硝酸)，在反应中硝酸体现了和;Au、

Pt可溶于“王水”(浓硝酸：浓盐酸体积比=)。

②常温下，铁、铝在浓硝酸中发生现象，体现了浓硝酸的,发生

了,原因是由于;但在热时,

加浓硝酸可与铁、铝继续反应。

③写出浓、稀硝酸与下列金属反应的化学方程式和离子方程式

银与浓HN03、稀HN()3；少量铁粉与稀HNO3、过量铁粉与稀HN()3

2.与非金属反应：

【实验探究4】在碳粉中分别滴加浓、稀硝酸，加热前后观察实验现象，讨论下

列问题。

（1）上述反应的不同现象，说明了什么问题？

（2）完成上述反应的化学方程式和离子方程式，分析硝酸的作用

（3）写出浓与下列非金属反应的化学方程式和离子方程式：硫、磷

3.与还原性化合物反应：

【合作探究5】写出稀硝酸与下列物质反应的离子方程式:

2

Fe\SO］、SO?、FeO、Fe304>S-、1一、H2s

三.硝酸的计算

【合作探究61amol铜bmol硝酸恰好完全反应，思考下列问题

1.未被还原的硝酸的物质的量是mol,被还原的硝酸的mole

2.a=0.6,反应后收集到标准状况下气体22.n,则b=,气体的组成及各

成分的物质的量是：O

3.若在上述溶液中再加入铜粉，o再滴加稀硫酸，现象是

,加入mol硫酸能使上述溶液变为硫酸铜溶液。

4.若把第2步中的气体溶于一定量的的氢氧化钠溶液，要使溶液的溶质变为硝

酸钠，则氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为,需要过氧化氢的物质的

量为。

课堂练习案

1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNOs

C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（N03）3

2.Cu粉放入稀H2s（X中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）

A.Na2sO4B.NaClC.NaN03D.Na3P04

3.下列对于硝酸的认识中不正确的是（）

A.浓HNOs和稀HNOs都具有强氧化性

B.浓HN（）3和稀HN（）3都能使石蕊试纸最终变红色

C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制的容器盛装浓HN03

4.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是()

A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸

5.下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是

()A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸

6.除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()

A.稀盐酸B,稀硫酸C,稀硝酸D.浓硝酸

7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()

A.反应剧烈程度：两者相同B.消耗HNOs的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移电子的总数：前者多，后者少

8.在某100mL混合溶液中，HNOs和H2s的物质的量浓度分别是:0.4mol•L~\

-1

0.1mol•LO向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液

中的Cu?+的物质的量浓度(mol•□)是()

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNOs作氧化剂

时，恰好把0.4molFe氧化为Fe?+,则HNO3将被还原成()

A.NH/B.NOC.N20D.N02

10.将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNOs充分反应，完全溶解后放出的气体与标

准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是

()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

12.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NOZ混合气

体在标准状况下的体积为H.2L。则NO、NO?的体积分别为多少？

13.某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探

究化学实验的绿色化。

⑴实验前，关闭活塞b,向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的

胶塞，加热c,其目的是O

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a

向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

_________________________________。再由a向c中力口21nL蒸能

宋，c中山实验现装是。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最

佳方案是—,理由是。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO>

4方案反应物

Cl>Br操作步骤为,实

22o、浓

验现象