高中化学无机知识点总结

俗名：无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c03烧碱、火碱、苛性钠：NaOH食盐：NaCl小

苏打：NaHCO3（大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O）生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2漂

白粉：Ca（C1O）2、CaC12（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳银NH4HCO3

芒硝：Na2so4-7H2O（缓泻剂）绿矶：FeSO4-7H2O明矶：KAI（SO4）212H2O（用作净

水，）皓矶：ZnSO4-7H2O胆矶矶CuSO4-5H2O干冰：CO2泻盐：

MgSO4-7H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、

矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱

铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石Cu2（OH）2co3赤铜矿：Cu2O波尔多液（杀菌剂）：

Ca（OH）2和CuS04石硫合剂：Ca（OH）2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2

和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2玻璃的主要成分：Na2SiO3、

CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁

钱（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一

种有毒气体王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHC13电

石：CaC2电石气：C2H2（快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯谿是

良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油

裂化）：烯烧、烷烧、烘;胫、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成（煤干

馈）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35—0%的

甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强

酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶

体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色

溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉

末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红

色CuSO4(无水)一白色CuSO4-5H2O——蓝色Cu2(OH)2c03—绿色Cu(OH)2——蓝

色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、

AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚A1(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

气体：02、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2—深红棕色液体12紫黑色固体

HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾03—淡蓝色气体SO2—无色，有剌

激性气味、有毒的气体N2O4、N0——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激

性气味气体

液体：CC1——无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液——红色氢氟酸(HF水溶

液，为混合物)：HF——腐蚀玻璃固体：KMnO4-------紫色MnO4-------紫色Na2O2—淡黄

色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀SO3—无色固体(沸点44.80C)

一、无机

钠：物理性质：软(可以用小刀切开)，银白色，热和电的良导体，密度比水小。

化学性质：非常活泼，极易氧化(储存与煤油)。碱金属元素

化合物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f(现象：浮融游响红。放有酚醐检验。)

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2t

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2cO3+CO2+H2O=2NaH

9.钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+C12=2NaCl2Na+S=Na2s2)

镁:物理性质：银白色金属

1.燃烧：

能与卤族元素反应，例如:Mg+C12==点燃==MgC12

在空气中点燃镁:2Mg+O2==点燃==2MgO

在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C(*注：该反应在氧气充足时一般不发

生或发生后又有C+O2=CO2(点燃)，所以在反应后不见有黑色固体生成。)

2.与水：能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)

3.与酸：能与稀酸反映:H2so4+Mg==MgSO4+H2(气体)

4.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳烟烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2I

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgC12通电===Mg+Cl2t

铝：物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶

于水(溶于热水，反应很微弱)，在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

1.与酸：铝与盐酸的反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t(放热反应)氧化铝与酸反应：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O

2.与碱：铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f

氧化铝与强碱反应：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(HI)酸钠，其实就是偏铝

酸钠(NaAlO2)和两个H2OoNaAlO2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在(实

际是以Na[Al(OH)4]存在的。)

3.铝在空气中氧化：4A1+3O2==2A12O3(形成致密的氧化膜)*在高温下能与氧反应，放

出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属(铝热法)。8Al+3Fe£>4=4A12

C）3+9Fe+795千卡。（需要使用镁做引燃物）

4.实验室制取氢氧化铝沉淀：A13++3NH3・H2O=A1（OH）3I+3NH4+

5.偏铝酸纳有关化学方程式：

2NaAlO2+COX少量）+3HQ====2A1（OH）3I+NaiCO^强酸制弱酸）NaAlO2+CO/过量）+

2Hq====A1（OH）3I+NaHCO3

NaAlO2+HC1（少量）+HQ====A1（OH）3I+NaCl

NaAlO2+4HC1（过量尸===A1C%+NaCl+2HQ

NaAlO2+NaHCO3+H2O====A1（OH）3I+Na2c03

3NaAlO2+AlC13+6H2O====4Al（OH）3I+3NaCl

铁：物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，

分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4。

l.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN（硫氟化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2.与酸：

1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：①

Fe+H2so4===FeSO4+H2t②Fe+2HCl=FeC12+H2t

2）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸钱：

4Fe+10HNO3===4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O

3.铁的还原与氧化性：

1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，

腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、祐、银、汞、秘、锡、银或铜等离子。

2)氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeC13+Fe=3FeC12

用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12

足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12

4.冶炼：Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2

铜

1.与氧气反应：2Cu+O2=力口热=2CuO(黑色)

2.在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

*Cu2(OH)2CO3：孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2co3,非纯净物)，又称铜锈(铜绿)。在空

气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。

3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuC12+2H2O

Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

3.(211+。2=点燃=(211©2Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

4.CuSO4：俗名胆矶或蓝矶，其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备：Cu+2H2so4(浓尸加^=CuSO4+SO2t+2H2O

2Cu+2H2so4(稀)+02=力口热=2CuSO4+2H2O

氯：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。

1.氯气的制法：工业制法：2NaCl+2H20=通电=2NaOH+H2+C12

实验室(利用氧化剂)：MnO2+4HC1=MnC12+C12+2H2O*KC1O3为无

色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。

2KMnO4+16HC1=力口热=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O*KMnO4强氧化

剂，黑色。

2.HC1O：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。

制备：①通氯气于冰水中：C12+H2O=HC1O+HC1

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：C12+2NaOHfNaClO+NaCl+H2O

3.一些现象：Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；Na

在C12中燃烧产生大量的白烟；P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；

氮

1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。

2.在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO,氧化氮与氧气迅

速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨发庄稼）

3.氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3

实验室：2NH4C1（固态）+Ca（OH）2（固态）===2NH3t+CaC12

+2H2O（用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）

与水反应：NH3+H2O=NH3•H2O（一水合氨）*一水合氨能小部分电离成钱离子和氢

氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚醐溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。

镂盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铁盐用作氮肥。

4.硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。硫

物理性质：淡黄色晶体。

1.氧化性和还原性：

1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

铜与硫蒸气反应：2Cu+SZ\==Cu2s

2）还原性：5+0尸=点燃==SC>2

2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2t+2H2O

二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3SI+2H2O

铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4A==CuSO4+SO2t+2H2O

3.二氧化硫的催化氧化：2so2+02==2SO3

4.二氧化硫与氯水的反应：SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1

5.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

7.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H20

硅