高中化学模块检测（含解析）鲁科版必修第一册

模块质量检测

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：选D硝酸钾中混有少量硝酸领，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钏反应生成碳酸钢沉

淀和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确。

2.设州为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol•L-1KOH溶液中含有的OUT数目是0.14

B.标准状况下，3.36LHQ含有的氢原子数为0.34

C.铁和稀盐酸反应生成22.4L（标准状况下）氢气，转移电子数为2%

D.4个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

解析：选C0.1mol溶液的体积未知，不能计算出其中含有的数目，A错误；标准状况

下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，B错误；标准状况下，22.4L氢气的物质的量是1mol,故反

应转移的电子数为24，C正确；及个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28g：8g=7：2,D错误。

3.下列物质在空气中不易变质的是（）

①NaOH溶液②漂白粉③FeCk溶液④NaEOs溶液⑤NatOs溶液

A.只有①④B.只有②⑤

C.只有②③D.全易变质

解析:选DNaOH溶液能吸收空气中的C02,生成Na2C03,易变质,①错误;漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2,

因碳酸的酸性强于次氯酸,可发生如下反应：Ca（C10）2+C02+H20=CaC03J+2HC10,2HC1OS=2HC1+O2f,

易变质，②错误；Fe?+容易被空气中的氧气氧化成Fe^,③错误；碳酸钠溶液能吸收CO2生成NaHCOs,④

错误；⑤Na2s溶液易被氧气氧化为NazSO,溶液，⑤错误。

4.下列有关电解质的叙述正确的是（）

A.液态HC1不导电，所以HC1是非电解质

B.CO?的水溶液能够导电，所以CO?是电解质

C.液态CL不导电，所以CL是非电解质

D.BaSO&溶于水的部分能够电离，所以BaSO&是电解质

解析：选D液态HC1不导电，但HC1是在水溶液中能导电的化合物，HC1是电解质，A错误；CO?的

水溶液虽然能导电，但导电的离子不是C0?电离产生的，而是C0?与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属

于非电解质，B错误；液态CL不导电，Ck属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误。

5.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（）

A.底、Na+、N0「、Cu2+B.Mg2+,Na+>C「、SO厂

C.K+、Na+、B-、O『D.Na+>Ba"、Zn2+,SOt

解析：选BA项，Cu?+为蓝色，错误；B项，所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离

子，正确；C项，在强酸性溶液中不能大量存在，错误；D项，Ba?+与SOT不能大量共存，错误。

6.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）

A.新制氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液

解析：选A加入KSCN溶液，能使溶液变成红色，则溶液中应有Fe"。所给选项中，只有A项反应中

2+3+

生成Fe"：2Fe+Cl2=2Fe+2CFo

7.下列离子方程式错误的是（）

2+

A.硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba+SOr=BaSO4I

+2+

B.石灰石溶于盐酸中：CaC03+2H=Ca+C02t+H20

+

C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HC0r+H=H20+C02t

+3+

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe203+6H=2Fe+3H20

2++

解析：选A硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合发生的离子反应为20H^+Ba+2H+S0r=BaS04I+

2H0,A错误。

8.已知还原性：S^>r>Fe2+>Br->Cr,下列判断不正确的是（）

A.Fe"与「在水溶液中不能大量共存

B.氧化性：Cl2>Br2>l2

C.将足量Bn加入到FeCL溶液中，反应离子的方程式为Brz+2Cl-=2Br-+CL

D.将C1通入到FeBn溶液中,CL应优先氧化Fe?+,再氧化比一

解析：选C根据还原性：「>Fe"可知Fe"与「在水溶液中会发生反应生成L和Fe",不能大量共

存，故A正确；已知还原性：则氧化性：Cl2>Br2>L,故B正确；将足量B0加入到FeCL

溶液中，由于还原性：Fe2+>Br->Cr,所以澳单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；

将CL通入到FeBr,溶液中，由于还原性：Fe2+>Br-,Ck应优先氧化Fe?+,再氧化Br,故D正确。

9.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（）

选项用途性质

A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠的化学性质很活泼

BKI可用于制作加碘盐厂具有还原性，易被氧化为L

C84消毒液用于环境消毒NaClO能与m0、CO?反应生成HC10

DNazCOs用作食品膨松剂Na£03遇酸能产生气体

解析：选C钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性

质很活泼没有因果关系，选项A错误；加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；碳酸的

酸性强于HC1O的酸性，NaClO能与H2、CO?反应生成HC1O,则84消毒液可用于环境消毒，选项C正确；

02/9

碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2岫口03筌脂2«）3+0）2t+艮0,产生CO?,使食物膨松，故可做食

品膨松剂，而NazCOs不可用作食品膨松剂，选项D错误。

10.下列叙述正确的是（）

A.相同条件下，质量相等的C0和CO,所含的氧原子数目之比为11：7

B.120gNaHS04和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为4

C.配制450mL0.1mol•L^NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L0.45mol•L_1NaCl溶液中C厂的物质的量浓度比0.1L0.1mol•A1CL溶液中Cl一的物

质的量浓度小

解析：选B质量同为0g的C0和CO2的物质的量分别是靠mol、贵mol,它们所含的氧原子数目

Zo44

之比为管molXl]:伉molX2j=ll：14,A错误；120gNaHS04的物质的量为1mol,含有的钠离子数

目为4；120gKHSO3的物质的量为1mol,含有的钾离子数目为儿；所以120gNaHS0&和KHSO3的固体混

合物中含有的阳离子数为4，B正确；配制450mL0.1mol・LTNa0H溶液，需用500mL容量瓶，需取NaOH

固体的质量是0.5LX0.1mol-L-1X40g•mor1=2.0g,C错误；1L0.45mol•L-1NaCl溶液中Cl-

的物质的量浓度是0.45mol•L_1'0.1L0.1mol•广％1口3溶液中Cr的物质的量浓度是0.3mol-L-1,

D错误。

11.氯水中存在多种分子和离子，在不同反应中表现出不同的性质。下列结论不正确的是（）

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HC10存在

B.加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红色后褪色，说明有HC1和HC10存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，说明有口一存在

D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC10存在

解析：选D氯气与水反应的离子方程式为C12+H2=H++C1-+HC1O。氯水中的HC10具有漂白性，

可使有色布条褪色，故A项正确；向氯水中加入紫色石蕊试液，因溶液中存在H+,会使溶液变红色，而

HC10具有漂白性，能够使红色褪色，因此溶液先变红色后褪色，说明有HC1和HC10存在，故B项正确；

先加入硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，说明产生了AgCl沉淀，可说明有存在，故C项

正确；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失的原因是氯气与氢氧化钠发生反应生成无色的氯化钠和次氯

酸钠，并不能说明有HC10存在，故D项错误。

12.如图是某元素的“价一类”二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E

的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.A做肥料时不适合与草木灰混合施用

B.可用向上排空气法收集B

C.C一般用排水法收集

D.D-E的反应可用于检验D

解析：选B由A和强碱（X）反应生成相应的氢化物可知，A为镀盐，强碱与钱盐在加热条件下反应生

成氨气，所以B为N&；氨气在纯氧中点燃生成氮气和水，C为N?；氮气可被氧气氧化为NO,所以D为NO；

NO可被氧气氧化为NO2,E为NO?；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HN03；G为硝酸盐；Y为0"Z为H?0。

镂态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NL,NL的密度小于空气的密度，不能采用向上排空

气法收集，故B项错误；C为N?,N?的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N?不

溶于水，所以一般用排水法收集，故C项正确；N0与6反应生成NO2,气体颜色由无色变为红棕色，可用

于检验N0,故D项正确。

13.下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

18.4mol-L-1

SO2so2

H2SO4溶%

Cu片步酸性B

滴有KSCN的、

）嘲

KMnC4Fe2（SOj溶液

溶液

甲乙丙

A.若将甲中上层清液倒入水中,观察到溶液呈蓝色，说明有CuSOa生成

B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SOz具有漂白性

C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性

D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SOz或H2SO3具有氧化性

解析：选BSO?能被高锦酸钾溶液氧化，图乙装置中溶液的颜色变浅，说明S02具有还原性，故B错

误。

14.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

I对，

向浓盐酸中加入浓硫酸可浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出

AII对；

制备氯化氢气体大量的热

有

由于Cu具有还原性，浓HN03具有氧化I对，

BCu能与浓HNOB反应性，在任何条件下生成的气体一定是ne；

N02无

I对，

硫单质在纯氧中燃烧有少

C部分二氧化硫被氧化为S03U对；

量S03生成

无

D硝酸镂和碱石灰共热用于镂盐与碱能发生复分解反应I对，

04/9

实验室制备NHsII对；

有

解析：选AA项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1

挥发，从而制得HC1气体；B项，Cu与浓HN03反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO,

且陈述H与陈述I有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO?；D项，由于硝酸镂受热易发生爆炸，所以实

验室中不能用硝酸镀制备NH3O

15.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中不正确的是（）

选项实验操作实验现象离子反应实验结论

2+3

在氯化亚铁溶液中滴加新制浅绿色溶液变成2Fe+Cl2=2FeFe"具有还

A

氯水棕黄色溶液++2cr原性

浅绿色溶液变成

Fe2++Zn^Fe+Zn具有还

B在氯化亚铁溶液中加入锌片无色溶液，有黑色

Zn2+原性

固体析出

棕黄色溶液变成2Fe3++Fe=3Fe2铁单质具

C

在氯化铁溶液中加入铁粉+

浅绿色有还原性

蓝色溶液变成棕2Fe3++Cu=2Fe2Fe"具有氧

D在氯化铁溶液中加入铜粉

黄色溶液++Cu2+化性

解析：选DA项，氯化亚铁溶液为浅绿色，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，+2价的铁被氯水氧化,

生成+3价的铁，溶液变成棕黄色，正确；B项，锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性,

能氧化锌，同时析出黑色固体铁，实验现象描述错误，正确；C项，Fe计有氧化性，单质铁有还原性，单

质铁将Fe升还原为Fe?+,棕黄色溶液变成浅绿色，正确；D项，实验现象中，溶液的颜色反应前为棕黄色

的，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，错误。

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（11分）已知下列十种物质：①星0,②Cu,③NO,@Fe203,⑤稀硫酸，⑥氢氧化钢，⑦饱和FeCL

溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是（填序号），属于电解质的是（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++0IT=压0,则该反应的化学方程式为

（3）实验室制备少量Fe（0H）3胶体所用的物质有（填序号），反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷实验室配制245mL0.5mol•口硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100mL,其中含有的S07的

数目为（设4为阿伏加德罗常数的值）。

解析：（1）属于纯净物的有①比0,②Cu,③NO,@Fe203,⑥氢氧化领，⑩硫酸铝；电解质属于化合物

且此化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有①压0,④Fe。，⑥氢氧化

领，⑩硫酸铝。(2)由离子方程式『+0『=上0可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此离子方程

式表示的化学方程式为2HN()3+Ba(OH)2=Ba(N03)z+2H2,氢氧化钢与硫酸反应除生成水外还有难溶性盐

生成，故不能用此离子方程式表示。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是⑦饱和FeCL溶液和①

水，反应的离子方程式为Fe"+3H2O筌Fe(0H)3(胶体)+3仁。(4)从配制好的溶液中取出100mL,浓度

不变，其中含有S07的数目为"=■=0幽=0.5mol•「1义3又0.1L风=0.154。

答案：(1)①②③④⑥⑩①④⑥⑩

(2)2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20

3++

⑶①⑦Fe+3H20^^Fe(OH)3(1$^)+3H

(4)0.154

17.(11分)(1)3.6gH20的物质的量是mol,含有个水分子，含有molH

原子，含有mol电子。

(2)标准状况下44.8LHC1气体的物质的量是mol,全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸

的物质的量浓度是_______mol•L，

(3)标准状况下，1.7gNH3与LLS气体含有的氢原子数相同。

(4)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO?的体积为0.56L,该气体的物质的量为mol,R0?的

相对分子质量为=

(5)19g某二价金属氯化物(ACL)中含有0.4molCP,则ACk的摩尔质量是;ACk的化学式

是。

解析：(1)3.6gH2的物质的量=1。'6g=0.2mol,根据后二胡可知，0.2mol上0中含有0.24

log,moi

个水分子，含有0.2molX2=0.4molH原子，含有0.2molX10=2mol电子；

448L

(2)标准状况下44.8LHC1气体的物质的量=不小——kr=2mol,全部溶于水形成1L盐酸溶液,

22.4L,mol

此盐酸的物质的量浓度=¥>=2mol-r1；(3)1.7gNH3的物质的量为万誓言『T=o.1mol,0.1mol

N%中含有的氢原子的物质的量为0.1mol义3=0.3mol,含有0.3mol氢原子需要H2s的物质的量=”粤

=0.15mol,标准状况下,0.15molH2s的体积为0.15molX22.4L•mol-1=3.36L；(4)标准状况下，

1.6g某气态氧化物RO?的体积为0.56L,该气体的物质的量，=0.025mol,R0?的摩尔质

量=77点—=64g-moF1,所以R02的相对分子质量为64；(5)19g某二价金属氯化物(ACL)中含有

0.025mol

04rno119m

0.4molCl,则ACI2的物质的量为Q—0.2mol,ACI2的摩尔质量是了可r—95g,mol\A的相

乙U.乙II1OJL

对原子质量为95-35.5X2=24,该二价金属氯化物的化学式为MgCl2o

答案：(1)0.20.240.42(2)22(3)3.36(4)0.02564(5)95g-mol-1MgCL

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18.(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学

知识，按要求填空：

NH3、Cl?、Na、Fe、Na2O2、Na2O、SO2、CO2、NO?

H2O

水溶液水溶液水做氧化剂水不做氧化剂

呈酸性呈碱性也不做还原剂

⑴上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为

⑵C组中某一物质常温下能与冷水反应，其离子方程式为

(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是(填化学

式)。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO,溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：

解析：(1)附3、Na20,SO?、CO?溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，发生的反应是非氧化还原反应；

CL、Na、Fe、Na202,N02,与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；(2)在

常温下，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20『+H?t；(3)D组中的物质为CL、Na202>N02,

C12+H2O=HC1+HC1O是氯气自身氧化还原的反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2NaQ+

2H2O=4NaOH+O2t中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；3N0,+

H20=2HNC)3+N0是二氧化氮自身氧化还原的反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；所以D组与水

反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是Cl?与Naz。?；(4)氨水呈弱碱性是因为一水合氨存

在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为N&•丛0NH^+OIT；(5)E组中某一物质的水溶液可使

酸性KMnO”溶液褪色，说明其具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2S03+2Mn0r=5S0r+

2Mn2++4H++3H2O(,

答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2)2Na+2H?0=2Na++

2++

20『+H2t(3)C12>Na202(4)NH3•H20NH^+OH"(5)5H2S03+2MnO7=5SOr+2Mn+4H+3H20

19.(12分)某学习小组以Ba(OH)八水、LSO”为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮

②加入蒸储水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mo逐:%2s溶液,

灯泡变化如下：

亮一二暗11

兀溶液1-"

熄灭n亮

溶液2一"溶液3

Ba(OH)2与H2S04在溶液中能发生________(填字母)反应。

a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应

(2)力口上0后，灯泡变亮的原因是Ba(0H)2发生了—

⑶用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因—

(4)查阅知有关物质溶解度数据如下表：

物质Ba(0H)2BaS04

溶解度/g5.60.00025

比较溶液2、溶液3中c(S0D的大小:>

⑸下列图示能正确表示实验过程的是(填字母)O

V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]

ABCD

(6)实验2：用Na2sO4溶液替代稀压SO”重复实验进行对照。

①Na2s04溶液的浓度是o

②加入Na2s0&溶液过程中灯泡不熄灭，原因是o

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

解析：(l)Ba(0H)z与H2SO4在溶液中发生的反应Ba(0H)2+H2S04=BaS04I+2H20属于复分解反应，所

以选a；(4)溶液2中Ba?+完全沉淀，此时溶液中离子含量很低，溶液3中溶液为硫酸的稀溶液，离子浓度

增加，故溶液2和溶液3的硫酸根离子浓度大小为C3(S0D>C2(S0D；(5)随着硫酸含量增加，Ba?+不断沉

淀，当Ba"与硫酸根离子完全反应时，溶液中离子浓度最低，溶液导电性最差，随后继续加入硫酸，硫酸

电离,离子浓度增大，导电能力增强，A正确；随着硫酸含量的增加，Ba”不断沉淀，当Ba"与硫酸根离

子完全反应后，BaS0&的质量不再变化，B正确；起始时为氢氧化钢溶液，为碱性，pH〉7,随着反应的进行,

溶液pH逐渐降低，当完全反应时溶液pH=7,继续滴加硫酸，溶液中H+的浓度增加，pH减小，C正确；

反应开始时硫酸根离子与Ba"反应生成沉淀，此时溶液中无硫酸根离子，随着反应的进行，当Ba'+完全反

应后硫酸根离子开始剩余，溶液中出现硫酸根离子，D错误；(6)①对照实验，需一个条件不同，其他条件

相同，用Na2sCh溶液替代稀H2s溶质不同，溶质浓度与原来的相同，所以NazSOa溶液的浓度是0.1mol-L

08/9

;②加入Na2sCh溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)z+Na2s04=BaS04I+2NaOH,NaOH易溶于水，能电离

出Na+和OH,灯泡不熄灭。

答案：⑴a(2)电离(溶解)(3)Ba2++20IT+2H++S0r=BaS04I+2H2(4)C3(S。/)cz(SO厂)

(5)ABC(6)①0.1mol-L-1②溶液中依然存在有大量的Na+与或反应生成NaOH,易溶于水电离出Na

+和OH,灯泡不熄灭

20.(11分)某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：

1实验一】加入.「I一段时间,口

-2滴紫色石蕊溶液

红色溶液红色褪去

【实验二】在太阳光下.加入广一段时间.

放置较长时间2滴紫色石蕊溶fB

20mL无色溶液红色溶液红色不褪去

新制氯水