高中化学选修6 实验化学第三单元 物质的检测人教版复习巩固

高中化学选修6实验化学第三单元物质的检测人教版复习巩固

＞第1题【单选题】

如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCI2、FeCB、CuCI2）回收FeCI3溶液的方案，下列有关说法正确

的是（）

-----------------互洽4牝£出！Mtt液

过一软剂】，⑶

加—

A、试剂1可以是铁也可以是铜

B、试剂2可以是盐酸也可以是硫酸

C、气体C为CI2,不能用H2O2替换

D、步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解:从某含有FeCb、FeCECuCI2的工＞废液中回收铜，HkJ发水中加入试剂1为过量的铁，过滤,得到固体A为

Fe.Cu,注液氯化亚铁溶液,A中力叭试剂2为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，过逢得到铜和注液氯化亚铁溶

液，灌液合并通入气体C为氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，A.由上述分析可知，试剂1只能为Fe,故A错误;

B.试剂2为盐酸，不能为硫酸,硫酸可引入硫酸根离子，故B错误;

C.气体C可利用过氧化氢替换，故C错误;

D.步骤①②③中发生的反应均含元素的化合价变化，均为氧化还原反应,故D正确；

嵋D.

【分析】从某含有、的口中回收铜,水中加入试剂为过量的铁，过速，得到固体为、

FeCbFeCI3.CuC^1^1AFe

Cu,注液氯化亚铁溶液,A中加入试剂2为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，过滤得到铜和注液氯化亚铁溶液，造

液合并通入气体C为氯气，氧化亚铁离子为氧化铁溶液,以此来解答.

＞第2题【单选题】

三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分离三种混合物正确方法依次是（）

A、萃取、蒸偏、分液

B、萃取、分液、蒸储

C、分液、蒸储、萃取

D、蒸储、萃取、分液

【答案】：

B

【解析】：

［解答］①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离出碘；

②花生油和水分层，则选择分液法分离；

③乙醇和水互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，

故答案为：B.

【分析】①提取碘水中的碘，采取萃取的方法，②花生油和水互不相溶、且容度相差较大，③乙醇和水互溶，但沸点不同，据

此解答即可.

＞第3题【单选题】

下列实验操作正确的是（）

D、过滤沉淀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、用自来水制备少量蒸储水，用蒸储烧瓶,温度计位置,冷却水的流向均符合题意,选项A符合题意；

B.酒精和水互溶不分层,故不能用分液的方法分离，选项B不符合题意；

C、容量瓶不自缜接用于稀释或配制溶液，选项坏符合题意;

D、过通操作必卿玻璃棒引流，选项D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】A.根据制取蒸储水的装置、操作进行分忻；

B.分液是分离互不相容两个液体的操作；

C.D.应该用玻璃棒引流烧杯内的溶液.

第4题【单选题】

净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）

B、

D、入水口,..........''

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、蒸懦可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到的水中几乎不含杂质,净化程度最高,A符合题怠.

B、蒸发结晶不是水的净化方法,B不符合题意。

C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质fCF符合题意.

D、吸附只除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质,D不符合题意.

故答案为：A

【分析】A.蒸储可以得到比较纯净的水；

B.蒸发是得到固体溶质的方法；

C.过海时分离固体与液体的方法；

D.活性炭只能吸附异味和色素。

>第5题【单选题】

某溶液可能含有。八-、S04八2八-、CO3A2八-、NH4A+>FeA3+>FeA2+>AM3+和NaN某同学为了确认

其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）

_____L0,Q281气体

厩0空七4>红福色沉摘过电¥像一国固体

旦加热!内燃

~些沼.叼黄色烦

上足量BaCl；溶液.Rj国核

无现象------工―*4.68圄体

K酸

A、原溶液中c(FeA3+)=0,2mol?LA-A1

B、要确定原溶液中是否含有Fe"2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加

KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有FM2+

C、SO4A2A->NH47、Na"+一定，CO3A2A->A1A3+一定不存在

D、溶液中至少有4种离子存在，其中QA-一定存在，且c(CP-)20.2mol?LA-"1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+;产生的红褐

色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元素,可能为Fe3+、

Fe2+,原溶液中一定没有CO?2'；滤液通入二髭化碳无现象，则原溶液中一定不存在A|3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定

存在钠离子，由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有Na+;4.66g不溶于盐窿的固体为顽酸钗,硫酸钗的物质的量为

0.02mol,则原溶液中含有0。2moi硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中f有C厂,物质的量至少为0Q2mol*2+0。2moi

-0.02molx2=0.02mol,

A.根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元蓑，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；

B.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液崛必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红

色，则含有Fe2+,否则如果加入硫甄化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误;

C.根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42.、NH4\CP,只是存在Fe?+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为

0.02mol,一定不存在CO32\A|3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离

子，故C错误;

23+

D.根据以上分忻，原溶液中T存在0.02molNH4+,0.02molS04',0.02molFe,Fe2+中的f,当铁元素全部为亚

铁离子时,阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而负电荷的物质

的量为:0.02molx2=0.04mol,根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在C「，且c（C「）＞°-06ino1~°-04rtlQ1=0.2

0.IL

mol«L"1,故D正确；

雌D.

【分析】力口入过量NaOH溶液,加热，得到0。2moi气体,该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁,1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,则原溶液中含有0。2moi铁元素，可能

为Fe3+、Fe2+,原溶液中一定没有CC^一；

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在AI3+；

4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钗,硫酸钗的物质的量为0.02mol,原溶液中含有OQ2moi硫酸根离子;

颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；

根据溶液电中性判断是否存在氯离子.

第6题【单选题】

下列操作或叙述正确的是（）

A、配制lmol?L"-"lNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

C、向某溶液中加入BaCI2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有有误

D、向沸水中逐滴滴加lmol?i-"lFeCI3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

【答案】：

B

【解析】：

【薛答］解：A、NaOH固体溶于水放热，而容量瓶不能受热,故应将NaOH溶液冷却至室温再转移至容量瓶,故A错误;B,

试验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，故B正确；

C、向某溶液中力QABaCb溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中可能含有硫酸根离子，还可能是Ag+与

BaCl2生成了AgCI,故C错误；

D,用玻璃棒搅拌胶体，可引起胶体的聚沉，故D错误.

港B.

【断】A、NaOH固体溶于;

B.试验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶；

C、考虑Ag+等干扰离子；

D、用玻璃棒搅拌胶体，可^起胶体的聚沉.

＞第7题【单选题】

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴

A、由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B、由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

C、曲线b、c的滴定实验可用酚醐做指示剂

D、由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L

【答案】：

D

【解析】：

［瞬即A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时,a的pH在开始阶段变化较大,应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸

的滴定曲发,由于浓度未知,则不能确定b、c,故不符合题意；

B.礴、盐酸都为强酷,题中纵坐标为pH,不能确定浓度的大小，故不符合题意;

C.如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性,应用甲基检为指示剂，故不符合题意；

D.开始时谈的pH为3,氢离子5?J^OO（nmol/L,:蔺簸点的肖膜的5mL,贝！］有c*0.025=0.10x0Q15,解

c=0.06mol/L,故符合题意.

故答案为：D.

【分析】A.由于硫酸和盐酸都是强酸，所以在用氢氧化钠对它们进行滴定时,无法分辨；

B.盐酸和硫酸都是强酸,在滴定曲线中的变化趋势是相同的，无法确定其浓度；

C.由于是碱滴酸,为了使显色明显，应该选择甲基橙为指示剂；

D.根据ph值以及氢氧化钠的消耗量,可以计算出滴定前醋酸的物质的量浓度.

第8题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、氨水能将分别含有FeA3A+>AIA3A+sMgA2A+>3八2八+等阳离子的四种溶液区分开

B、NaCI、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

C、盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

D、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】AA|3+、Mg2+与氨水反应都生成白色沉淀，无法区分，A不符合题意；

B.NH3属于非电解质，B不符合题意；

C孝酚易溶于酒精,可用酒精洗涤盛放过不酚的试剂瓶中残留的笨酚,（:符合题意;

D石油、煤、溺气、可燃冰都是化石燃料,而植物油属于酯类,不属于化石燃料，D不符合题意.

故答案为：C

【分析】A不能区分八|3+、Mg2+,都能生成白色沉淀，注意：氢氧化铝只能溶于强碱

BNH3是非电解质，本身不能电离，能电离的是箕与水生成的一水合氨

D植物油不属于.

第9题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、HCI。是弱酸，所以NaCIO是弱电解质

B、CCI4可用于鉴别溪水和碘水

C、漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张

D、用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.NaCIO属于盐,是强电解质，故A错误；B.涅、碘在四氯化碳中的颜色不同，可鉴§!!,故B正确；

C.漂白性与氧化性有关，与稳定性无关，故C错误;

D.萃取剂与水互不相溶,但乙醇与水混溶，不能用于萃取,故D错误.

【分析】A.NaCIO是强电解质；

B.漠、碘在四氯化碳中的颜色不同；

C.漂白性与稳定性无关；

D.乙醇与水混溶，不能用于萃取.

第10题【单选题】

准确取20.00mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?LA-«lNaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A、滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B、随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C、用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D、滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大,故A错误;

B.碱滴定酸,氨离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确；

C.用酚酸作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误;

D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误;

【分析】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；

B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；

C.用酚猷作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；

D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大.

第11题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.碳酸钙溶于水，但CaO与水反应,则不能加水,除杂应高温分解,故A错误;

B.CuO与稀盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后，造、洗涤、干燥可除杂，故B正确；

C.二者均与NaOH反应,不能除杂，应选CuO,故（:错误;

D.硫酸铜不能与氢氧化锌反应,不能除杂，可选Zn除去，故D错误;

［分析］A.碳酸钙溶于水，但CaO与水反应;

B.CuO与稀盐酸反应，而Cu不能；

C.二者均与NaOH皈;

D.哙.

第12题【单选题】

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C、除去FeCI2溶液中的FeCI3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D、Fe”A+与KSCN产生血红色沉淀

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.赤铁矿的主要成分是Fez。？,6不符合题意;

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B不符合题意;

除去溶液中的杂质可以利用+的氧化性向该溶液中加入铁粉发生反应:然后过

C.FeCbFeCbFe3，，2FeCI3+Fe=3FeCI2,

滤，将铁粉除去，C符合题意;

D.Fe3+与KSCN产生血红色可溶性的物质，D不符合题意.

故答靠选C［分析］A、赤铁矿主要成分氧化铁;

B、铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁；

、根据+的氧化性，发生反应:

CFe32FeCI3+Fe=3FeCI2

D、Fe3+与KSCN反应现象是溶液变成血红色，不是沉淀.

A第13题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解匐A.胶体、溶液均可透过滤纸,则过滤不能分离，应选承析法，故A错误；

B.碳酸氢钺加热分解生成气体，而纯碱不反应,则加热可分离，故B正确；

C.KNO3和NaQ的溶解度受温度影响不同，利用结晶可分离，原理不合理,故C错误；

D.食用油和汽油互溶，但沸点不同，则利用蒸懦可分离，方法与原理均不合理,故D错误;

[fMff]A.Kit.溶液均可侬凝；

B.曦氢核加热分解生成气体，而纯碱不反应；

C.KNO3和NaCI的溶解度受温度影响不同；

D.食用油和汽油互溶，但沸点不同.

＞第14题【单选题】

某溶液中含有大量的C仍一、C037-、SO4A2-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴

离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()

①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①④②③

B、④②①③

C、③②①④

D、④②③②①

【答案】：

A

【解析】：

【解答】检验Cl-可以使用Ag+,检验SO42-可以使用Ba2+,检验CO32-可以使用H+,而Ag+和Ba2+都可以与CC^-结合

成沉淀,所以需先检睑CO32-,此时可以力口入稀石肖酸,检验CI-所用的Ag+可以与SO42-结合成微溶于水的硫酸镇,所以需先

检验SO42-,此时可以加ABa（NO3）2溶液，最后检验O-,可以加入AgN03溶液，为不干扰的C「检验，在加入AgNO?溶

液之前先过滤，

故答案为：A.

【分析】硝酸可以检验出溶液中的CO32-;硝酸银用来检验溶液中的C「；硝酸钗用来检验溶液中的SO42-;Ag+能使三种阻离

子都沉淀；Ba?+可以使CO32-、SO42-沉淀;因此先滴加硝最,除掉溶液中CO?2-,再滴加Ba（NC）3）2,除掉溶液中的SO42-,

过滤,在注液中滴加硝酸银,生成白色沉淀检验cr;

第15题【单选题】

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）

A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸储，收集微出物

B、溪乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C、苯（苯酚）：加澳水，振荡，过滤除去沉淀

D、漠苯（澳）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.甲酸是有机酸，能与频钠反应生成M化碳和甲酸钠和水,福尔马林（甲醛溶液）中的溶质不与碳酸钠反

应.甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸储法就能除杂，故A正确；B.谟乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振荡，分

液，弃水层可分开,故B正确；

C.不中混有不酚，加入滨水，漠易溶于有机溶剂奉,引进了新的杂质,且生成的三漠笨酚也溶于羊中，应该加入NaOH后生成

可溶于水的萃酚钠,然后用分液的方法分离，故C错误；

D.浸草不溶于水，溪与氢氧化钠溶液反应,可用于除杂，故D正确.

婕C.

［分析］A.甲酸酸性大于碳酸酸性,甲酸能够与碳酸钠反应,而福尔马林主要成分甲醛不与碳酸钠反应；

B.乙醇易溶于水；

C.三溟不酚溶于笨；

D.澳与氢氧化钠溶液反应.

第16题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】解：A.AI2O3可与NaOH溶液反应，而Fez。?与NaOH不反应,然后通过过灌可除去杂质,故A正确；

B.C02和HCI都能与NaOH溶液反应,用通过饱和碳酸氢钠溶液,故B错误;

C.加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐稣除杂，故C错误；

D.NH3和浓硫酸反应,应用碱石灰除杂，故D错误.

雌A.

[分析]A.AI2O3可与NaOH溶液反应;B.应和HQ都能与NaOH溶液反应;C.应加入盐酸;D.N电和浓硫酸反应.

>第17题【填空题】

纯水在20℃的pH(填"大于"或"小于")80℃时的pH.

【答案】：

【第1空】大于

【解析】：

7+

【解答】已知室温时，纯水中的[H+]=[OH]=10-mol/L,又由于水的电离过程(H2C^H+OH')是吸热反应,所以温度

升高到80℃,水的电离度增大,致使溶液中[H+]=[OH-]>10-7mol/l,即pH<7,

所以纯水在20℃的pH大于80℃时的pH,

故答案为：大于.

【分析】水的电离过程是吸热反应,先分析温度对水的电离程度的影响，再根据溶液的pH值与溶液中氧离子浓度的关系,分析

判断纯水在20℃的pH与80℃时的pH大小.

>第18题【实验探究题】

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素.其中碳主要以碳化铁的形态存在.某兴趣小组

设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量.

ABCD

请回答下列问题：

硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性.硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

A、-2

B、0

C、+4

D、+6

A

写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：;

ACO2<Vsub>+BaA2+<\/sup>+2OHA\ufe63<\/sup>=BaCO3<Vsub>\u2193+H2<\/sub>O

【第空】2+

1CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O

D中30%双氧水的作用是；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高"、"偏低"或"不影

响”）

A\u5438\u6536SO2<Vsub>\u6cl4\u4f53

B\u504f\u9ad8

【第1空】吸收SO2气体

【第2空】偏高

反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）;

A\u53d6\u5cll\u91cfD\u74f6\u6eb6\u6db2\u4e8e\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u6ef4\u52a0\u76d0\u9178

\u9178\u5316\u7684BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u82e5\u51fa\u73b0\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u

8bf4\u660e\u751f\u94cl\u4e2d\u542b\u6709\u786b\u5143\u7d20

【第1空】取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素

待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳量为；

【第1空】璃^%

197a

实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是.（任写一种）

A\u6d53\u786b\u9178\u6709\u8150\u8680\u6027\uff0c\u4f7f\u7528\u65f6\u8981\u5c0f\u5fc3\ufflb\u5

2a0\u70ed\u65f6\u8981\u4f7f\u4e8c\u901a\u7bal\u5747\u5300\u53d7\u70ed\u7b49

【第1空】浓礴有腐蚀性，使用时要，卜匕；加热时要使二通管均匀受热等

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)铁的化合价f为正价，而碳的非金属小于疏的非金属性，因此ST®示负价.故选：A;(2)二氧化碳

与与水，SJS离子;为CO2+Ba2++2OH'=BaCO3l+H2O.

2+

故答宾为：CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O;(3)如果没有双氧水的氧化,二氧化磕也会与氢氧化物反应生成沉淀,使碳

的百分含量偏高,故D中30%双氧水的作用是吸收S02气体.

故答宾为：吸收SO2气体；(4)取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫

)•

故答案为：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；(5)若E中得到

bg碳酸银,根据碳元素守恒可知碳酸钗的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为一驾一xl2g/mol=

197g/wo/

黑g,生铁中碳的质量分数为拼g*100%=嚼里%.

197ag197o

故答案为：琨挈%;(6)实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性,使用时要<J3；加热时要使二通管均匀受热

等.

故答室为：浓硫酸有腐蚀性,使用时要；加热时要使二通管均匀型图.

【分析】(1)铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于碗的非金属性，因此ST®示负价；(2)装置A中过氧化氢在二氧

化锚为催化剂的条件下生成氧气，通过浓硫酸干燥后,将装置C中的碳元素氧化为二氧化碳、硫元素氧化为二氧化成,两种气体

通过过氧化氢溶液后，二氧化硫被氧化并吸收，二氧化碳通过E装置生成雌利沉淀；(3)如果没有双氧水的氧化，二氧化硫

也会与氢氧化物反应生成沉淀，使碳的百分含量偏高；(4)检睑装置D的溶液中是否含有硫酸根即可验证生铁是否含有硫元

,方法是：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有疏元素；(5)若E中沉

淀的质量为bg,是碳酸银的质量,根据碳元素守恒可知碳酸钗的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，计算生铁中碳的质量,

进而计算生铁中碳的质量分数；(6)实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要<JW>;加热时要使二通管均

匀受热等.

>第19题【实验探究题】

亚硝酸钙［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如

图所示(夹持装置略去)：

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2«

请回答下列问题:

将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①、②。

【第1空】凹槽与小孔对齐(将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐)

【第2空】打开活塞，控制滴速(打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以商入三颈烧瓶)

向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,原因为(用方程式表示)o

【第1空】NO+O2=NO2(排出装置中的空气,防止空气中的氧气将NO氧化为NO?)

装置D的仪器名称是;装置B所加试剂是。

【第1空】(球形)干燥管

【第2空】蒸惚水

装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的N。氧化成N03、,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反

应的离子方程式是。

2+3+

【第1空】Cr2O7-+2NO+6H=2Cr+2NO3-+3H2O

己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：。

【第1空】取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸,试管口有红棕色气体产生,则装置E中有亚硝酸钙生

成

工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、N02)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的

Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>1:1,则会导致：

②若n(NO)：n(N02),则会导致。

【第1空】排放NO气体，污频境

【第2空】产品中混有Ca(NC)3)2杂质

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)根据压强原理,将分液漏斗中的热肖酸滴入三颈烧瓶中，操作为①将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔.②打开

活塞，控制硝酸商速；(2)N0与。2反应生成NO2，NO+O2=NO2,通入一段时间的N2,可以排出装置中的空气，防止空气

中的氧气将NO氧化为NO2；(3)根据图示，D装置的名称是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B装置的作用是除

去N。中的石瞰蒸汽，所以B中的试剂可以是蒸濯水；(4)幻。2。7溶液可磷余的NO氧化成NO3-，。2。72-被还原为03+

23+

,根据电子守恒配平，离子方程式为C^Oy-+2NO+6H+=2Cr+2NO3+3H2O;(5)Ca(NC)2)2溶液遇酸会产生Ng,

体,NO遇空气生成红棕色的NO2，证明装置E中有亚硝酸钙生成的方法是：取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴

力口适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成;(6)根据Ca(OH)2+N。+NO2=Ca(NO2)2+H2O;①

Sn(NO):n(NO2)>1:1,NOH>,排放NE体，污;@gn(NO):n(NO2)2a>,的NO2与Ca(OH)2^^

成Ca(NC)3)2,使产品中混有Ca(NC)3)2杂质.

【分析】1、要注意分液漏斗的使用技巧；

2、利用氮气可以排掉空气避免一氧化氮被氧化；

3、注意石■和铜反应生成《肖酸铜、水、一氧化短,所以B为干燥装置;

4、利用化合价变化,可以将氧化还原反应进行配平，注意电子得数总数要相等；

5、利用已知的信息，可以鉴别亚硝酸钙；

6、要注意一氧化血过量时会污图气，二氧化氮过量时会和进一步反应生成硝酸钙.

>第20题【实验探究题】

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H20可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在

一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下

限选试剂完成验证和探究过程.

限选试剂：浓硫酸、1.0mol?LA-1HN03、1.0mol?LA-1盐酸、1.0mol?LA-INaOH.3%H2O2、0.1mol?LA

-IKK0.1mol?LA-1CUS04>20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸储水.

该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3.通过

可验证固体产物中是否含有钾元素.

【第1空】焰色反应

固体产物中铁元素存在形式的探究.①提出合理假设：假设1：全部是铁单质；假设2：；假设

3：.②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验.在写出实验步骤、预期现

象与结论.〈tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"><tbody><tdvalign="top"width="271">实验步骤

<tdvalign="top"width="271">预期现象与结论<tdvalign="top"width="271">步骤1：①<tdvalign="top"

width="271">部分固体不溶解<tdvalign="top"width="271">步骤2：②<tdvalign="top"

width="271">③<tdvalign="top"width="271">步骤3：继续步骤2中的(2),进行固液分离，用蒸储水

洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCI后，静置，取上层和清液，滴加适量H2O2,充

分振荡后滴加KSCN<tdvalign="top"width="271">(4)</tbodyx/table>

【第1空】全部为FeO

【第2空】同时存在铁单质和Fe。

【第3空】（依次为）步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸储水，充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶

液，用蒸储水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解

【第4空】步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡

【第5空】（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立.（2）若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固

体生成,则证明有铁单质存在

【第6空】结合步骤2中的（2）:（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，

故答案为：利用焰色反应；

（2）①根据题意:固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在,所以存在的可能是零价或是正二价的铁元羲的单质或是化合

物，故答案为：全部为FeO;同时存在铁单质和FeO;③金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应,生成金属铜和硫

酸亚铁，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化）维和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故答案

依次为:步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸微水，充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液，用蒸储水充

分洗涤不溶固体部分固体不溶解；步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；

（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立.（2）若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则

证明有铁单质存在;结合步骤2中的（2）:（1）若溶液基本无色,则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立【分

析】（1）利用熔色反应检验钾元素；

（2）根据实验探究的方法进行分析即可.

>第21题【实验探究题】

某化学兴是小组对一种度旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

KOI1淋液红暮色

调节pH至“固体

过R还质剂C

过RFcClj溶液29~32

济液操的H一定条件

济痴

废|心金丝”混体

L-*•内体A

已知298℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO人38,Ksp[Cu（OH）2]=2.2xlOA-20,Ksp[Mn（OH）2]=1.9xlOA-13

当离子浓度小于1x10人5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

操作I、II、川为,固体A是（填化学式）。

【第1空】过谑

【第2空】Si

加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。

【第1空】2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2

调节pH至2.9-3.2的目的o

【第1空】使Fe3+沉淀完全

①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为o

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00ml；再用amol/LKMn04溶液滴定,

恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为g（用含a、v的代数式表示）

2++2+3+

【第1空】MnO4*+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【第2空】4aV

常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离

子为（填金属阳离子）。

【第1空】Mn2+

用惰性电极电解（CS2+、K”、C入溶液）一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L,阴极

析出固体3.2g,则原溶液Cl人的物质的量为。

【第1空】0.5mol

【答案】：无

【解析】：

【解答】(D操作I、II、in都是将固体和液体分开，操作方法为过滤.合金中的铜、铁能与氯化铁溶液反应而溶解，硅不反应，

故剩余的固体为硅.合金中嗣不活泼，和氯化铁溶液反应的是铜,方程式为+在

(2)2FeC13+Cu=2FeCI2+CuCI2.(3)Fe?

PH=3.2时沉淀完全,故调节pH至2.9-3.2使Fe3+沉淀完全.(4)①向溶液b中力口入酸性KMn()4溶液,高锚酸钾会把Fe?+氧化

成方格为2+2+3+②由2+2+

Fe?+,:MnO4'+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O.MnC)4-——5Fen(Fe)=